El documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos Döbereiner, Newlands y Mendeleev clasificaron los elementos observando patrones periódicos en sus propiedades al ordenarlos por masa atómica. La tabla periódica actual organiza los elementos en grupos y períodos basados en su número atómico, revelado por Moseley, que determina sus propiedades químicas y físicas.

1. Organización y clasificación de los elementos. QFB Roger Iván López Díaz

2. Postulado por D ö bereiner en 1829, ésta consistía en la clasificación de los elementos químicos según sus propiedades más comunes y cada tres elementos se íban formando estos grupos con características similares. Ejemplo: Elemento Símbolo Peso atómico Litio Li 7 Sodio Na x = (7+39)/2 Potasio K 39

3. Postulado por J. Newlands en 1864. Ordenó los primeros 16 elementos y notó que a cada 8 de ellos se repetían las propiedades químicas, así: Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca ?

4. Mendeleev “al estudiar las propiedades químicas y físicas de los elementos, se dió cuenta de que al acomodar los elementos por orden creciente según su masa atómica, aparentemente los elementos con propiedades similares seguían un patrón regular. Es decir, observó una periodicidad o repetición periódica de las propiedades de los elementos.” (Kotz, J & Treichel, P. 2003, p. 65) Mendeleev clasificó los elementos en filas o períodos y en columnas o grupos (familias). Reservó lugares para elementos desconocidos hasta entonces, de los cuales predijo sus propiedades.

5. J. L. Meyer, paralelamente al trabajo de Mendeleev, graficó el volumen atómico vs. la masa atómica de los elementos y observó cierta periodicidad. “ La propiedades químicas y físicas de los elementos están en función de su masa atómica”

6. En el 1914 H.G. Moseley determina mediante la técnica de rayos x que los átomos de los elementos poseen un número característico de carga positiva, esto es el Número atómico (Z). “ Las propiedades químicas y físicas de los elementos están en función de su número atómico.”

8. Los elementos se hallan distribuidos: En 7 filas denominadas periodos. En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

9. PERIODOS. Son las filas horizontales. Nos indican el ultimo nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles. GRUPOS. Son agrupaciones verticales. Nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B .

10. Están situados en los extremos de la tabla periódica . Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. Terminan en el subnivel “s” y “p”

11. Grupo Familias Terminación e- valencia I A Metales alcalinos ns 1 1 II A Metales alcalinos térreos ns 2 2 III A Térreos n s 2 n p 1 3 IV A Carbonoideos n s 2 n p 2 4 V A Notrogenoides n s 2 n p 3 5 VI A Anfígenos o calcógenos n s 2 n p 4 6 VII A Halógenos n s 2 n p 5 7 VIII A Gases nobles n s 2 n p 6 8

12. Están situados en la zona central de la tabla periódica . El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna , llamados tierras raras : su configuración electrónica termina en “f”. Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

13. METALES: Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones). Se les denomina también reductores. Son electropositivos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

14. NO METALES: Son malos conductores del calor y la electricidad. Se reducen (ganan electrones). Se les denomina también oxidantes. Son electronegativos. La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

15. METALOIDES: Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

17. Se ubican en los grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s 1 hasta n s 2 p 5 , excluyendo al 1s 2 (helio que corresponde a un gas noble).

18. Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica . Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f".

19. Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valenci a.según la configuración n s 2 p 6 . No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. Sus moléculas son monoatómicas.

20. Elementos representativos (Grupo A): Terminan en el subnivel s y p. Periodo: Lo obtenemos con el último nivel de energía Grupo: electrones del último nivel de energía. Se representan en números romanos.

21. Elementos de transición (Grupo B): Terminan en el subnivel d y f. Periodo: Nos lo indica el último nivel de energía. Grupo : Lo obtenemos con la suma de los electrones del último nivel de energía y los electrones del subnivel incompleto.

22. ns 2 nd 1 III B suman 3 e- ns 2 nd 2 IV B suman 4 e- ns 2 nd 3 V B suman 5 e- ns 2 nd 4 VI B suman 6 e- ns 2 nd 5 VII B suman 7 e- ns 2 nd 6 VIII B suman 8 e- ns 2 nd 7 VIII B suman 9 e- ns 2 nd 8 VIII B suman 10 e- ns 2 nd 9 I B suman 11 e- ns 2 nd 10 II B suman 12 e-