Este documento presenta una introducción a la tabla periódica, incluyendo su historia y clasificación de elementos. Describe las propiedades principales de los grupos y periodos, y resalta algunas familias notables como los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, calcógenos, halógenos y gases nobles.

2. INTRODUCCIÓN
Tabla periódica, es la esquema de todos los elementos químicos colocados
por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la
estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras
horizontales que son llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas
grupos. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron
clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números
romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los
elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro
sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema
enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla
periódica.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordeno a los elementos
basándose en la variación manual de las propiedades químicas, así como
Julius Lothar Meyer atareándose por su propia cuenta llevo a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

3. LÍ NE A D E T IE MP O
En el año de 1700 Solo se conocía 12 elementos químicos.
En el año de 1813 BERZELIUS clasifico a los elementos en electropositivo y electronegativos.
En el año de 1817 Se llego a conocer 49 elementos.
En el año de 1817 DOBEREINER agrupo a los 49 elementos según su peso atómico y la semejanza de sus propiedades en
grupos de tres en tres denominadas “LAS TRIADAS”.
En el año de 1852 DUMAS agrupo los elementos en familias halógenas, anfígenos, nitrogenoides, carbonoides, etc.
En el año de 1865 NEWLANDS creo la ley de “LAS OCTAVAS” porque agrupo a 7 elementos por sus pesos atómicos
creciente el octavo era semejante al primero (como la 8º nota musical).
En el año de 1868 LOTHAR MEYER publica una tabla semejante al de Mendeleiev, basándose en la estructura atómica de
Mosseley
En el año de 1869 MENDELEIEV formulo una tabla ordenándolas por sus pesos atómicos en filas (periodos) y en
columnas (grupos). La ley periódica que propone “LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIÓN PERIODICA DE SUS PESOS ATÓMICOS”.
En el año de 1913 MOSSELEY determina que la base de la ley periódica son los números atómicos y por consiguiente los
elementos se clasifican 1de acuerdo al orden creciente de sus números atómicos.

4. Es la tendencia que tienen los átomos para adquirir electrones cuando realizan
interacciones químicas. Según la escala de Pauling se utiliza números desde 0,7
Electronegatividad a 4. En la tabla periódica se puede generar así
(En) En un grupo aumenta de abajo a hacia arriba.
En un periodo aumenta de izquierda derecha
Se clasifica en metales, que se encuentran en el lado izquierdo y tienen la
tendencia de perder electrones. Los no metales están en el lado derecho, tiende a
Conductividad ganar electrones.los metaloides, están entre los metales y los no metales; y los
eléctrica anfóteros, que algunas veces se comportan como metales y otras veces como no
metales.
La tabla
periódica se Radio atómico Radio atómico radio covalente radio del ion positivo.
clasifica en (RA) En un grupo aumenta de arriba hacia abajo.
las En un periodo aumenta de derecha a izquierda
siguientes
propiedades
Es el cambio de energía que experimenta un átomo cuando se le
añade un electrón; debido a que algunos casos ganan energía y en otros
Afinidad electrónica
pierden.
(A.E)
Es la energía que debemos dar a un átomo gaseoso para arrancarle un
electrón y así formar un ion gaseoso. Si se arranca más de un electrón
Energía de ionización usaremos los términos de: 1ª energía de ionización, 2ª energía de ionización,
(E.I) etc. Esta energía se incrementa de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

5. La tabla periódica esta compuesta por
Los grupos Los periodos
Forman las 07 filas horizontales determinando los
Forman las 18 columnas verticales tres periodos cortos y cuatro periodos largos;
determinando las familias, se dividen en grupos también indican el número de niveles que tienen
A y B, se nombran con números romanos, al los elementos.
primero pertenecen los elementos Actualmente la IUPAC reconoce 118 elementos
representativos (ocho columnas largas) y al químicos (del 104 al 118 pertenecen al séptimo
segundo los elementos de transición (diez periodo).
columnas corta).
LOS
GRUPOS
LOS
PERIODOS

6. FAMILIAS NOTABLES DE LA TABLA PERIÓDICA
Conformado por:
METALES ALCALINOS IA:
Litio (Li)
Propiedad. Sodio (Na)
1. Químicamente activos, por su bajo potencial de ionización, razón por la cual no se Potasio( K)
encuentra al estado libre de la naturaleza. Rubidio (Rb)
2. Son energeticos agentes reductores formando cationes M+ Cesio (Cs)
3. Reaccionan violentamente con el agua: M(S) + H2O(LIQ) MOH(30) +H(6) Francio (Fr)
4. Reaccionan con el oxigeno oscureciendo su superficie por la formación de una capa de
oxido. M(S) + O2(g) M2O(g)
Conformado por:
Berilio* (Be)
METALES ALCALINOS TÉRREOS IIA: Magnesio (Mg)
Propiedades: Calcio (Ca)
1. Actividad química poder reductor inferior a la de los alcalinos, formando cationes M+2 Estroncio (Sr)
2. No se les encuentras al estado libre de la naturaleza Bario (Ba)
3. Reaccionan rápidamente con el agua, formando hidróxidos: Ms + H2O(l) M(OH)2(g) Radio (Ra)
4. El magnesio, por la formación de una capa de oxido difícilmente es atacado por el agua *El Berilio no se considera parte de
5. Reaccionan con el oxigeno en condiciones ambientales: Ms + O2(G) MOS. la familia. No obstante, la literatura
de la química acostumbra a incluirlo
CALCOGENOS O ANFIGENOS VIA: Conformado por:
Propiedades Oxigeno (O)
1. Son de gran carácter metálico, elevadas electronegatividades, afinidades Azufre (S)
electrónicas exotérmicas, y, con tendencia a formar aniones E-2. Selenio (Se)
2. Tienden a formar moléculas poliatómicas O2 O3 S8 Se8 Telurio (Te)
Polonio (Po)

7. HALOGENOS VIIA
Propiedades
1. Son los elementos de mayor carácter no metálico aumentado del Yodo al Flúor.
2. Los halógenos forman moléculas diatónicas: F2, CL, BR2 l2
3. Son agentes oxidantes (especialmente F1, CL1) formando aniones X-1
Conformado por:
Flúor (F)
Cloro (CL)
Bromo (br)
Yodo (I)
Astuto (At)
GASES NOBLES VIIIA:
Propiedad
Son gases monoatómicos de gran estabilidad química por lo que se les denomina “gases
inertes”. No obstante, no todos estos elementos son totalmente inactivos. Hasta la
actualidad el He, Ne, Ar, permanecen inertes, lo que se justifica por sus elevados
potenciales de ionización. EL Kr, Xe, Rn si forman compuestos, especialmente con el Flúor.
Conformado por:
Helio (He)
Neón (Ne)
Argón (Ar)
Kriptón (Kr)
Xenón (Xe)
Radón (Rd)<