La energía de activación es la energía mínima requerida para iniciar una reacción química. Se requiere energía para superar la barrera de energía y formar productos estables. La teoría de las colisiones explica que las partículas reactivas deben chocar para que ocurra una reacción, y que solo las colisiones verticales o de alta velocidad son efectivas, formando el complejo activado.

1. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN VERÓNICA ULTRERAS CALDERA 09 DE MAYO DEL 2011 GRUPO: 2104

4. El prefijo endo significa “hacia adentro”. Por lo tanto se entiende que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor. El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reaccionesexotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor.

5. TEORÍA DE LAS COLISIONES Fue propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción difieren para diferentes reacciones.

6. Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra.

7. Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques) y nuevas moléculas.

10. COLISIÓN VERTICAL Observe que la molécula de H2 se aproxima de la molécula de Cl2 con mucha velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formando dos moléculas de HCl que se alejan enseguida. La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva.