Este documento proporciona información sobre los enlaces covalentes. Explica que un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten electrones de su capa de valencia para alcanzar la configuración electrónica del octeto, formando una molécula. Describe algunas propiedades de los compuestos covalentes como que pueden ser sólidos, líquidos o gases y que no muestran conductividad eléctrica. También menciona diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, dobles y triples. Finalmente, da ejemplos de

1. ENLACE COVALENTE
Química

2. Presentado por:
 Nathalia Caicedo
 Michelle echeverria
 Sheyla barros
 Jessica Gonzales
 Victor tous
 Jose alvarez
 Manuel perez
 Emilio bermudez
 Juan sebastian cervantes
 Junior padilla
 Juan andres moreno
 Kristhian garcia

3. Que es un enlace covalente
 Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos
átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones
pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias
a ello el conocido “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto” propuesto por
Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.

4. Propiedades de enlaces covalentes
• A temperatura ambiente y a la presión atmosférica normal, los
compuestos covalentes se pueden presentar como sólidos, líquidos o
gases.
• Los compuestos covalentes no muestran conductividad eléctrica
cuando son disueltas en agua. Cuando se disuelven datos completos
las moléculas se separan y permanecen independientes, a diferencia
de los compuestos iónicos, que se descomponen en sus iones
positivos y negativos.
• Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición
menores que los compuestos iónicos. La fuerza de atracción entre las
moléculas es menor que en el enlace iónico, por eso se requiere
menos energía para separarlos, por ejemplo: el punto de fusión del
cloruro de sodio NaCl (compuesto iónico) es 801°C y el de ebullición
es 1464 °C; el punto de fusión del agua (compuesto Covalente) es 0°
y el de ebullición es 100° C.
• Los compuestos covalentes tienden a ser más combustibles.
• Muchos compuestos Covalentes no son fácilmente solubles en agua.
Aquellos compuestos covalentes polares, como el etanol y la glucosa
se disuelven bien hasta cierto grado. En cambio, aceites y gasolina no
son solubles en agua.

5. Caracteristicas

6. Tipos de enlace covalente

9. Puede un enlace covalente compartirse y
porque ?
 En síntesis, en un enlace, se produce la transferencia de electrones de un átomo a
otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos
átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más
electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual
depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden
compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación
de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la estructura de Lewis,
estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
 En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa
entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. ... Es decir,
consiste en la formación de un enlace entre átomos de diferentes elementos, y la
diferencia de la electronegatividad debe ser mayor de 0,4.

10. Puede compartirse ?

11. Ejemplos
Se pueden dar numerosos ejemplos de
compuestos o sustancias que contienen
enlaces covalentes

13. Ejemplos de enlace covalente simple

14. Ejemplos de enlace covalente doble

15. Ejemplos de enlace covalente triple

16. Ejemplos de enlace covalente coordinado o
dativo
De la misma forma en el caso del ion amonio, NH4+, que resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3, la estructura de Lewis es:

17. Muchas gracias