El documento presenta información sobre la estructura atómica y las biomoléculas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que las biomoléculas se forman cuando los bioelementos se unen mediante enlaces químicos como los covalentes, iónicos e interacciones no covalentes. También describe las propiedades del agua y su papel como disolvente universal en los seres vivos.

1. Cátedra: Biología Oral Dr. Juan Carlos Munévar Bases Bioquímicas y Moleculares Ma. Alejandra Bueno Ma. Fernanda Gómez Bogotá, agosto 2010

2. Átomo Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y posee las propiedades características de dicho elemento. Fuente: SOLOMON, Biología de Ville, 4ta edición

3. Estructura Atómica Fuente: MC MURRY, quimica orgánica, 2001

4. Estructura atómica Protón Unidad de carga positiva Neutrón Partícula eléctricamente neutra Electrón Unidad de carga negativa Fuente: MC MURRY, quimica orgánica, 2001

5. Identificación del átomo Isótopos Mismo (Z), pero distinto (A) Átomo mismo nro. de protones que de e- Fuente: MC MURRY, quimica orgánica, 2001

6. Iones Fuente: BROWN, BURSTEN, química la ciencia central

8. Orbital s

9. Orbital p

10. Orbital d

11. Orbital fCapa Orbitales . Niveles Fuente: MC MURRY, Química orgánica, 2001

12. Forma de los orbitales

13. Spin del electrón Giro del electrón en un sentido o el contrario Puede tener 2 direcciones Los 2 e- del orbital Espín opuesto Fuente: JONES, LORETTA ATKINS, Química, ediciones Omega

14. Configuración electrónica En cada nivel Orbitales de energía baja se llenan primero 2 electrones (principio de aufbau) 1s -> 2s-> 2p-> 3s-> 3p-> 4s-> 3d Capas Orbitales Fuente: MC MURRY, Química orgánica, 2001

15. Configuración electrónica 2. Principio de exclusión de Paulílos 2 e- que ocupan el orbital Espín opuesto 3. Regla de HuntSi están disponibles dos o más niveles de igual energía un e- ocupa cada nivel medio llenos Fuente: MC MURRY, Química orgánica, 2001

16. Hibridación del Carbono Hibridación Crear una configuración electrónica nueva Nro. Atómico (Z) Nro. de masa (A)

17. Hibridación del Carbono Reacomodo de e- del orbital s al orbital p del mismo nivel de energía Orbital p tenga 1 e- en cada nivel para formar la tetravalencia del carbono Edo. excitado Fuente: JONES, LORETTA ATKINS, Química, ediciones Omega

18. Bioelementos Son elementos químicos que constituyen los seres vivos Pueden aparecer aislados o formando moléculas. Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

19. Clasificación de los Bioelementos Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

21. Indispensables para formación de biomoléculas orgánicasFuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

22. Clasificación de los Bioelementos Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

23. Clasificación de los Bioelementos Su ausencia determina la aparición de enfermedades carenciales o síntomas de déficit. Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

24. Tabla periódica de los bioelementos

25. Biomoléculas Bioelementos se unen entre sí Biomoléculas Constituyentes de los seres vivos Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

27. Clasificación de las Biomoléculas Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición

28. Funciones de las Biomoléculas

29. Enlaces Químicos Fuerzas que mantienen unidos a los átomos Macromoléculas Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

31. Electronegatividad Medida de energía en un átomo de una molécula que atrae los electrones hacia si mismo

32. Radio atómico Tamaño del átomo Mide Picómetros

34. Más frecuente en las biomoléculas.

35. Gran fortaleza y resistencia.

36. Muy estable.

37. Se requiere de una energía alta para romperlos.Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

39. Oxígeno 2 enlaces.

40. Nitrógeno 3 enlaces.

41. Carbono 4 enlaces.Pueden establecer enlaces simples, dobles o triples Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

42. Covalente Polar Entre átomos distintos que generan centros de carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.

43. Covalente No Polar Entre átomos iguales donde ambos átomos son atraídos con la misma fuerza a los electrones hacia sí.

45. Plegamiento de las proteínas

46. Reconocimiento de sustratos por enzimas

47. Detección de señales molecularesStryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

50. Enlaces Químicos Iónicos o Electrovalentes: Entre átomos que ceden o aceptan electrones Adquieren carga Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

52. Componentes lipídicos de la membranas celulares .

53. Configuración de muchas proteínasStryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

55. Cruciales para Macromoléculas

56. Responsables de propiedades del agua disolvente universal

57. Enlace no covalente más fuerteStryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

58. Fuerzas de Van der Waals . Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 – 25 Jones, Loretta. Química. Ed. Omega

59. Fuerzas Polares o Interacciones Dipolo Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

61. Fuerzas de London o de dispersión

62. Moléculas con dipolos permanentes interactúan.

63. Dipolos deben ubicarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura. Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

64. Átomo de Carbono BIOMOLÉCULAS Stryer. Bioquímica pag 7 – 11 Lozano. Bioquímica pag 19 - 25

67. Grupos Funcionales Oxígeno Nitrógeno Tiol Éster Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega

68. Alcoholes Muy polar y capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras. Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega

70. Juntos conforman aminoácidos.Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega

71. Tiol o Sulfihidrilo Al encontrarse en los residuos de cisteína de una misma proteína permiten el plegamiento de la misma. Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega

72. Éster Los ésteres más comúnmente encontrados en la naturaleza son las grasas, que son ésteres de glicerina y ácidos grasos. Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega

73. Aldehídos y Cetonas Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega

75. Gran reaccionabilidad

76. Agua y productos de su ionización determinación de estructuras de:

77. Proteínas

78. Ácidos nucléicos

79. Membranas de ribosomas

80. Otros componentes celularesLozano. Bioquímica, pag. 41-46

81. Propiedades físicas y enlaces de hidrógeno en el agua AGUA Lozano. Bioquímica, pag. 41-46

83. Relativamente débiles en comparación con enlaces covalentesLozano. Bioquímica, pag. 41-46

84. Estructura del agua líquida Puentes de H No sólo se da el agua líquida, también en hielo y vapor A temperatura distorsión y la inestabilidad. No sólo en agua Oxígeno Nitrógeno Flúor Entre 2 mol. ó 2 partes de una mol. Lozano. Bioquímica, pag. 41-46

86. Hidroxilo azúcares y alcoholes.

87. O2 del carbonilo aldehídos y cetonas.Lozano. Bioquímica, pag. 41-46

89. STRYER, BERG, TYMOCZKO. Bioquímica, 5ta edición. Capítulo 1. Pag. 7 – 11.

90. LOZANO, GALINDO, MARTINEZ. Bioquímica y Biología Molecular, 2005, 2da edición. Capítulo 2. Pag. 19 – 25.

92. Gracias!!!...