Este documento define una solución y describe sus propiedades coligativas, incluyendo descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de fusión y presión osmótica. Explica que las propiedades coligativas dependen de la concentración de partículas de soluto y no de su composición química. Proporciona ejemplos para calcular la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica para diferentes soluciones.

1. Propiedades Coligativas
de las Soluciones
Hecho por:
Manuela Martínez
Mariana Gonzales
Alejandra Nicholls

2. Solución
¿qué es una solución? Una solución es una
mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que
cada componente se mezcla íntimamente con el
otro, de modo tal que pierden sus características
individuales.

3. Propiedades de la Solución
Son las características que adquiere el solvente, al
mezclarlo con un soluto. Hay dos tipos:
Constitutivas
Coligativas o Colectivas

4. ¿Qué es una propiedad
constitutiva?
Dependen de la naturaleza de las partículas y se
refiere a la conductividad eléctrica. Como por
ejemplo:
Viscosidad
Densidad
Conductividad eléctrica

5. ¿Qué es una propiedad
coligativa?
En química se llaman propiedades Coligativas a
aquellas propiedades de una disolución que
dependen únicamente de la concentración.
Generalmente expresada como concentración
equivalente, es decir, de la cantidad de
partículas de soluto por partículas totales y no
de la composición química del soluto

6. Descenso de la presión de
vapor
Presión ejercida por un vapor puro sobre su fase
líquida cuando ambos se encuentran en
equilibrio dinámico.
Cuando hay una solución, la presión de vapor
disminuye por las moléculas del soluto no
volátiles.
Pv = Paº. Xa

7. Aumento en el punto de
ebullición
Temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la
presión atmosférica (punto de ebullición)
No toda sustancia que llega a estado gaseoso tiene
que pasar por punto de ebullición, pero toda
sustancia. Que pasa por punto de ebullición, pasa a
estado gaseoso.
Pv = Pa
Constante molal: es el aumento de temperatura por
cada mol de soluto que se le añade a 1 kg de
solvente
Δ Te= Ke m

8. Disminusión en el punto de
fusión
Hay un descenso en el punto de congelación.
ΔTc = Kc m

9. Presión Osmótica
Es la fuerza que se ejerce sobre una superficie
(presión) para que un líquido pase a un sitio
donde hay muchos elementos (como por
ejemplo, iones, grasas, etc) y así poder
diluirlos, disminuyendo su concentración.

10. Descenso en la presión de vapor.
36g de sacarosa C12H22O11 se disuelven en 0,9 mol de H2O a
una temperatura de 25°C. Cual es la presión de vapor de la
mezcla?

11. Aumento en el punto de ebullición
Calcular el punto de ebullición de una solucion que contiene 137g de
bromuro de potasio (KBr) en 322g de H2O. Sabiendo que la constante
molal del agua es de 0,51°C / m.

12. Disminución en el punto de fusión
Una solución contiene 43g de H2SO4 disueltos en 479g de H2O; sabiendo
que la constante de solidificación es de -1,86°C/m de H2O. Cuanto es el
punto de congelación de la solución?

13. Presión osmótica
Cual es la presión osmótica de una disolución que se obtiene
disolviendo 30g de glucosa C6H12O6 en H2O hasta tener medio litro de
mezcla a 25°C