El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre en reacciones reversibles cuando las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes con el tiempo. También describe las características de los procesos reversibles e irreversibles y los factores que afectan la posición del equilibrio como cambios en la concentración, presión o temperatura.

1. EQUILIBRIO QUIMICO
INTEGRANTES
YIDISY LIZARAZO VILLAZON
JAZLEIDY YISETH BENAVIDES
ERIBERTO SAURITH

2. QUE ES UN EQUILIBRIO QUIMICO?
Se presenta en una reacción reversible , es decir, que se produce en ambos
sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo reactivos.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían
con el tiempo, se dice que la reacción ha alcanzado el EQUILIBRIO
QUÍMICO

3. PROCESOS
 . Procesos Reversibles : La transformación de los reactantes a productos es parcial,
permitiendo volver a formar los reactantes a partir del producto formado. Ocurre en dos
direcciones; R(x) Directa: R -----P
 R(x) Inversa : P---- R
 2- Proceso Irreversible : Se produce cuando la transformación de los reactantes es completa,
es decir, se han consumido todos los reactantes
 Ej: Cuando se introduce una cierta cantidad de naftalina en un recipiente abierto, esta se
sublima y escapa del recipiente.
 Naftalina (s) Naftalina (g)

4. CARACTERISTICAS DE LAS Rx
REVERSIBLES
 Ocurre cuando se alcanza un Equilibrio Químico .
N 2 O 4 (g) ------ 2 NO 2 (g
 Al comenzar la reacción existe mayor cantidad de reactante que
producto.
 A medida que avanza la reacción el reactante disminuye y producto
aumenta.
 v(directa ) es mayor que la v(inversa)
 Transcurrido un cierto tiempo las [ ] de R y P, permanecen constante.
Esto quiere decir que la v(d) = v (i )
 Es un estado que el sistema alcanza el equilibrio cuando las
velocidades de la reacción directa e inversa se igualan.

5. CARACTERISTICAS DE
REACCIONES IRREVESRSIBLE
 Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es decir,
reacciones en las que los productos no pueden reaccionar
entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O

6. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
(KC)El estado de equilibrio de una reacción química, a unatemperatura
dada, se define en términos de la composición de la mezcla en equilibrio
mediante la denominada Constante de Equilibrio.
(KP)En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir
presiones parciales que concentraciones, en este caso la constante de
equilibrio la designaremos por Kp.

7. TIPOS DE EQUILIBRIO
 EQUILIBRIO HOMOGENEO
 EQUILIBRIO HETEROGENEO

8. LEY DE LA ACCION DE LA MASA
 Enumera todos los pasos seguidos para realizar el
experimento.
 No olvides numerar los pasos.
 Agrega fotografías de tus experimentos.

9. Factores que afectan a la posición
del equilibrio Principio de Le
Chatelier
 Si un sistema químico en equilibrio es perturbado por un cambio
en la concentración, presión o temperatura, el sistema se
desplazara, si es posible, para contrarrestar parcialmente el
cambio y alcanzar de nuevo el equilibrio.
TIPO de cambios a considerar:
- Cambios en la concentración.
- Cambios en la presión
- Cambios de temperatura..
- Introduccion de catalizadores

10. CARACTERISTICA DEL EQUILIBRIO
QUIMICO
 - El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas (concentración de
soluto, presión de vapor, masa de solido sin disolver, etc.) no varían con el tiempo.
 2.- El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno. Si, por ejemplo, la
descomposición del carbonato de calcio CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) no la hiciéramos en un
recipiente cerrado nunca se alcanzaría el equilibrio, pues el CO2 se escaparía.
3.- El estado de equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuos cambios enambos
sentidos a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscopicas. Así, si en elejemplo de
la descomposición del CaCO3 sustituimos una pequeña parte de CO2 por otra marcada con 14C, al cabo
de cierto tiempo observaremos la existencia de Ca14CO3 marcado con carbono 14.
 4.- La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio. Asi pues, a 450oC a
constante de equilibrio para la formación de HI es 57, sea cual sea la concentración de las substancias
reaccionantes.

5.- La constante de equilibrio corresponde al equilibrio expresado por una ecuación química
determinada, de forma que si cambiamos la forma de expresar el equilibrio cambia el valor de la
constante de equilibrio, aunque el valor resultante esta relacionado con la misma