El documento describe el espectro de emisión atómica, que es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que puede usarse para identificar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. También explica que el modelo atómico cuántico propuesto por Niels Bohr pudo explicar por qué los espectros son discontinuos y predijo las frecuencias del espectro de hidrógeno, aunque no otros espectros atómicos
(Sencillo) Espectro de absorción y emisión de gasesErnesto Torija
Para nivel secundaria o bachiller.
Como lo indica el título, el espectro de absorción y emisión de gases, son fenómenos ocurrentes en el campo de la física aplicada a la química mediante la óptica, como por ejemplo en los objetos, la luz que absorben y emiten así también como los elementos en estado gaseoso.
Exposición acerca del modelo atómico de Rutherford. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
(Sencillo) Espectro de absorción y emisión de gasesErnesto Torija
Para nivel secundaria o bachiller.
Como lo indica el título, el espectro de absorción y emisión de gases, son fenómenos ocurrentes en el campo de la física aplicada a la química mediante la óptica, como por ejemplo en los objetos, la luz que absorben y emiten así también como los elementos en estado gaseoso.
Exposición acerca del modelo atómico de Rutherford. Realizada por estudiantes del 1er nivel de Bioquímica y Farmacia de la ESPOCH. Periodo Sep 2009 - Feb 2010.
Paul Dirac Diapositivas (antimateria, ecuacion dirac)benaoz69
Este es una diapositiva de Paul Dirac en el cual se centra en los aportes realizados por Dirac y nos muestra con la mayor simpleza posible sus teorias y rigurosidad matematica
Paul Dirac Diapositivas (antimateria, ecuacion dirac)benaoz69
Este es una diapositiva de Paul Dirac en el cual se centra en los aportes realizados por Dirac y nos muestra con la mayor simpleza posible sus teorias y rigurosidad matematica
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
2. Espectro de emisión atómica: es el
conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos del
elemento.
Para cada elemento, el espectro de emisión
atómica es único y se puede usar para
determinar si ese elemento es parte de un
compuesto desconocido.
Naturaleza de las partículas de luz
3. Espectro de emisión atómica: es el
conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos del
elemento.
Para cada elemento, el espectro de emisión
atómica es único y se puede usar para
determinar si ese elemento es parte de un
compuesto desconocido.
Naturaleza de las partículas de luz
6. Todavía quedaban dudas sobre la relación
entre estructura atómica, electrones y espectro
de emisión atómica.
Niels Bohr propuso un modelo cuántico para el
átomo de hidrógeno que pareció explicar por
qué los espectros son discontinuos y, además,
predijo correctamente las frecuencias del
espectro.
La teoría cuántica y el átomo
7. • Bohr
– Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un
átomo.
– relacionó los estados de energía del átomo de
hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del
átomo y sugirió que el electrón sólo se puede mover en
determinadas órbitas circulares permitidas.
– Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso
calculó el radio de la misma.
La teoría cuántica y el átomo
9. El modelo explicó las líneas espectrales que se
observaron del hidrógeno pero no los espectros
de otros átomos.
No explicó el comportamiento químico de los
átomos.
Experimentos posteriores demostraron que el
modelo era incorrecto ya que los electrones no
giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La teoría cuántica y el átomo
