El documento describe el espectro de emisión atómica, que es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de un elemento. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que puede usarse para identificar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. También explica que el modelo atómico cuántico propuesto por Niels Bohr pudo explicar por qué los espectros son discontinuos y predijo las frecuencias del espectro de hidrógeno, aunque no otros espectros atómicos

1. Espectro de emisión
atómica
Química 11
Sra. Acosta

2.  Espectro de emisión atómica: es el
conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos del
elemento.
 Para cada elemento, el espectro de emisión
atómica es único y se puede usar para
determinar si ese elemento es parte de un
compuesto desconocido.
Naturaleza de las partículas de luz

3.  Espectro de emisión atómica: es el
conjunto de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas por átomos del
elemento.
 Para cada elemento, el espectro de emisión
atómica es único y se puede usar para
determinar si ese elemento es parte de un
compuesto desconocido.
Naturaleza de las partículas de luz

4. Pruebas de la llama
Calcio
Bario
Litio Rubidio

5. Pruebas de la llama
Sodio
Potasio

6.  Todavía quedaban dudas sobre la relación
entre estructura atómica, electrones y espectro
de emisión atómica.
 Niels Bohr propuso un modelo cuántico para el
átomo de hidrógeno que pareció explicar por
qué los espectros son discontinuos y, además,
predijo correctamente las frecuencias del
espectro.
La teoría cuántica y el átomo

7. • Bohr
– Estado raso: nivel de energía más bajo permitido de un
átomo.
– relacionó los estados de energía del átomo de
hidrógeno con el movimiento del electrón dentro del
átomo y sugirió que el electrón sólo se puede mover en
determinadas órbitas circulares permitidas.
– Asignó un número cuántico, n, a cada órbita e incluso
calculó el radio de la misma.
La teoría cuántica y el átomo

8. Modelo de Bohr

9.  El modelo explicó las líneas espectrales que se
observaron del hidrógeno pero no los espectros
de otros átomos.
 No explicó el comportamiento químico de los
átomos.
 Experimentos posteriores demostraron que el
modelo era incorrecto ya que los electrones no
giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La teoría cuántica y el átomo