Propiedades coligativas

1. CGT-FISICO QUIMICA
ESTADO LIQUIDO-
PROPIEDADES COLIGATIVAS
SEMANA 4

2. Estado Líquido
En los líquidos las partículas constituyentes están en contacto unas con
otras.
De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil compresibilidad,
También por esto, las densidades de los líquidos son, en general, algo
inferiores a las de los sólidos, aunque del mismo orden.
Las partículas que constituyen el líquido no se encuentran fijas, sino que
pueden moverse unas en relación a otras.
Por esto los líquidos fluyen y no tienen forma forma propia, adoptan la
forma del recipiente que los contiene.

3. Br2 líquido
H2O líquida
Hg líquido
Estado Líquido

10. PROBLEMAS
APLICATIVOS

11. EJERCICIOS
1.-A 20 ºC la presión de vapor del éter C4H10O es igual a 440 mmHg. Calcular la
presión de vapor de una disolución que contiene 5.42 g de anilina C6 H5 NH2 en 100
g de éter.
2.- A 40 ºC las tensiones de vapor de l bromuro de etilo C6H5 Br y del yoduro de etilo
C2H5I son de 802 y 251.5 mmHG, respectivamente. Contituyendo el sistema una
mezcla ideal, calcular la presion de vapor de una solucion de 100 g de cada liquido.
PRACTICAR
3.-A 20 ºC la presión de vapor del éter C4H10O es igual a 440 mmHg. Calcular la
presión de vapor de una disolución que contiene 25 g de anilina C6 H5 NH2 en 180 g
de éter.
4.- A 40 ºC las tensiones de vapor de l bromuro de etilo C6H5 Br y del yoduro de etilo
C2H5I son de 802 y 251.5 mmHG, respectivamente. Contituyendo el sistema una
mezcla ideal, calcular la presión de vapor de una solución de 230 g de cada liquido.

12. LEY DE CLAUSIUS-CLAPEYRON

14. El tetracloruro 𝐶𝐶𝑙4 tiene su entalpia de vaporización de 33,05 KJ /mol y su presión de
vapor a 57,8 ⁰C es 405 torr ¿Cuál es la presión de vapor de tetracloruro a 30⁰C?
193.511 torr
533.511 torr
953.511 torr
133.511 torr

15. La presión de vapor del éter es 1,38 atm a 24 ⁰C y su entalpia de vaporización es 6,38
Kcal/mol calcular el punto de ebullición normal del éter.
15,25⁰C
25,25⁰C
35,25⁰C
45,25⁰C

18. Aumento del punto de ebullición
• Punto de ebullición: punto donde las moléculas
pasan al estado gaseoso, debido a que la presión
del liquido se iguala a la presión del medio.
• ΔTb= punto de ebullición ( valor positivo)
• Tb= punto de ebullición de la disolución
• T°b= Punto ebullición disolvente puro.
ΔTb = Tb – T°b

19. ¿ Como calculo ΔTb?
ΔTb = Kb * m
Kb = Constante ebulloscópica o constante
molal de elevación del punto de
ebullición. Su unidad es °C /m
m = Molalidad

21. EJERCICIO 2

22. EJERCICIO 2 CONTINUACION

23. Presión Osmótica
Es la presión que ejerce la solución mas
concentrada sobre la membrana semipermeable,
deteniendo la difusión de disolvente.
Independiente de la naturaleza del soluto.
Directamente proporcional a la concentración de
la disolución.
π = M * R * T

24. Se pueden clasificar…
 Isotónicas: tienen igual concentración, por
ende la misma presión osmótica.
Si presentan diferente presión osmótica:
Hipertónicas: con mayor concentración
Hipotónica: la mas diluida.

25. Presión Osmótica
• Presión Osmótica () y es la presión requerida
para detener la osmosis; esta presión depende
de la temperatura y de la concentración de la
solución.
=n R T
V
 = Presión Osmótica (atm)
V = Volumen de la solución (L)
R = Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)
n = Número de moles de soluto
T = Temperatura (°K)
=M R T

26. TRM 
Paso de disolvente pero no de solutos entre dos
disoluciones de distinta concentración
separadas por una membrana semipermeable.
Presión osmótica ()
M: molaridad de la disolución.
R: constante de los gases.
T: temperatura absoluta.
Presión que se requiere para
detener la osmosis
Osmosis

27. Trabajo en clases
1. Calcule la presión osmótica a 25ºC de 2 L de
disolución acuosa que contiene 12 g de urea.
(mm= 60 g/mol ; R= 0,082 at L/ k mol)

28. SIN EL ESFUERZO DE LA
BUSQUEDA…ES IMPOSIBLE LA
ALEGRIA DEL ENCUENTRO