El documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, incluyendo la disminución del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición, y la presión osmótica. Explica que estas propiedades dependen del número de moléculas de soluto disueltas y no de su identidad. También presenta fórmulas para calcular el cambio en el punto de congelación, el cambio en el punto de ebullición, y la presión osmótica de una solución en términos de la molalidad, las constantes mol

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QUÍMICA FUNDAMENTAL
TALLER 8. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Referencia: Hamilton and Simpson. Cálculos de Química Analítica. 6ta ed. España. Pág. 34-35, 104
1. Determine cuántos gramos de sacarosa, C12H22O11, deben disolverse en 500 g de agua
para producir una solución que se congele a -2,0 ºC. (Kf Agua = 1,86ºC/m). Rta= 1,9 x 10-2
g.
2. La presión osmótica de una solución es 5,00 atm a 273 K. ¿Cuál será la presión osmótica
(en atm) de esta misma solución a 303K? Rta= π a 30ºC = 5,55 atm.
3. La presión de vapor del agua pura a 25,0ºC es de 23,76 mm Hg. La presión de vapor a
25,0ºC de una solución que contiene 5,40 g de un soluto no volátil en 90,0 g de agua es 23,32
mm Hg. Con esta información calcule el peso molecular del soluto. Rta = P.M. = 57 uma
4. Calcule: (a) El punto de congelación y (b) el punto de ebullición, de una solución que se
prepara disolviendo 35,0 g de urea, N2H4CO, en 250 g de agua. (Kf Agua = 1,86 ºC/m; Kb Agua
= 0,512 ºC/m). Rta= Punto de Congelación = -4,34 ºC., Punto de Ebullición = 101.19 ºC.
5. La sal de cocina común, NaCl, se utiliza en los países hemisféricos para derretir el hielo de
las carreteras en las temporadas de invierno. Proponga una explicación para este hecho.
Rta= La sal disminuye el punto de congelación del agua líquida, permitiendo que esta se
mantenga en estado líquido aún a temperaturas por debajo de 0ºC. Retirar agua líquida de las
calles es más fácil que retirar el hielo.
6. Si la glicerina, C3H5(OH)3, y el alcohol metílico, CH3OH, se venden al mismo precio por
libra, ¿Cuál será más barato para preparar una solución anticongelante para el radiador de un
automóvil? Rta= Alcohol metílico
7. Calcule el punto de congelación y el punto de ebullición a 1 atm de una solución que
contiene 30,0 g de azúcar de caña (342 g/mol) y 150 g de agua. Rta= -1,09ºC; 100,30ºC
8. Si se disuelven 29 mg de N2 en un litro de agua a 0ºC y 760 mm Hg de presión de N2.
¿Cuánto N2 se disolverá en un litro de agua a 0ºC y 5,00 atm de presión de N2? Rta= 145 mg
9. El punto de congelación de una muestra de naftaleno se encontró que es de 80,6ºC.
Cuando se disuelven 0,512 g de una sustancia en 7,03 g de naftaleno, la solución tiene un
punto de congelación de 75,2ºC. ¿Cuál es el peso molecular del soluto? La constante molal
del punto de congelación del naftaleno es 6,80ºC.kg/mol Rta = 91,8 g/mol
10. La presión osmótica de la sangre es 7,65 atm a 37ºC. ¿Cuánta glucosa debe utilizarse
por litro para una inyección intravenosa para que tenga la misma presión osmótica de la
sangre? Rta= 54 g/L.

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QUÍMICA FUNDAMENTAL
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Propiedades Coligativas de las Soluciones: Son aquellas que dependen del número de
moléculas disueltas de Soluto (Concentración de Soluto) en el Solvente y no de la naturaleza
del soluto.
Ley de Raoult: La presión de vapor del solvente en una solución es una fracción de la presión
de vapor del solvente puro:
a) PV= PV° x XSolvente b) ∆P = PV° - PV c) ∆P = PV° x XSoluto
PV = presión de Vapor del solvente en la solución,
PV° = Presión de Vapor del solvente puro,
XSolvente = Fracción molar del solvente,
XSoluto = Fracción molar del soluto.
Aumento del Punto de Ebullición:
a) ∆Tb = Tb – Tb° b) ∆Tb = Kb x m
Tb = Temperatura de ebullición del solvente en la solución,
Tb° = Temperatura de ebullición del solvente puro,
Kb = constante molal de ebullición,
m = molalidad del soluto en la solución.
Disminución del Punto de Congelación:
a) ∆Tf = Tf° - Tf b) ∆Tf = Kf x m
Tf = Temperatura de congelación del solvente en la solución,
Tf° = Temperatura de congelación del solvente puro,
Kf = constante molal de congelación, m = molalidad del soluto en la solución.
Presión Osmótica:
π = M x R x T
M = Molaridad del soluto (Moles/L),
R = 0,082 atm. L/mol.K,
T = Temperatura (K).