Exposición de-quimica-apartado-8-sección-1-estequiometria-2
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El documento presenta los conceptos de estequiometria, masa atómica, masa molecular, masa molar y masa fórmula. Aplica estos conceptos al cálculo de la masa molecular del carbonato de amonio (NH4)2CO3 a través de 5 pasos: 1) identificar la ecuación química, 2) balancearla, 3) obtener las masas atómicas de los elementos, 4) multiplicar por la cantidad de átomos, 5) sumar los resultados para obtener la masa molecular de 96u.
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Estequiometria
La estequiometria determina las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la materia, el mol como unidad de cantidad de sustancia, y las masas atómicas y moleculares. Resuelve problemas de estequiometria siguiendo pasos como determinar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos.
Introduccion
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Qma 110-t quimica i 2-09-10
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Clase de estequeometría - Química General - UTN
Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.
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A
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para balancear una ecuación química, se asignan coeficientes a los reactivos y productos para asegurar la conservación de los átomos y la carga total. Al balancear una ecuación, los números de átomos de cada tipo deben ser los mismos en ambos lados de la flecha.
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Presentación daniel
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Jeremias Benjamin Richter fue el primero en enunciar los principios de la estequiometría en 1792. La estequiometría mide las proporciones de masa y número de los elementos involucrados en una reacción, así como la composición de compuestos y mezclas químicas.
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La estequiometria en la industria
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos durante una reacción química. Jeremías Benjamín Richter fue el primero en enunciar los principios de la estequiometria en 1792 como la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos involucrados en una reacción. La estequiometria ayuda a las industrias a evitar desechos no deseados durante las reacciones y determinar la cantidad de material a usar
Leyes de estequiometria
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ESTEQUIOMETRIA
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Lectura nº 7
La fórmula química representa los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran. Para nombrar una fórmula química se deben seguir las reglas de nomenclatura. Las fórmulas químicas usan símbolos para los elementos y subíndices para indicar la cantidad de átomos. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas como HCl, H3PO4 y Fe(O3H3)2.
Pulgas teoría atómico molecular. 1º bach.
El documento trata sobre la materia. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y que puede sufrir cambios físicos o químicos. También describe las propiedades de la materia, los sistemas homogéneos e heterogéneos, y los diferentes métodos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas. Finalmente, resume las leyes ponderales como la ley de conservación de la masa y las proporciones definidas en las reacciones químicas.
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leyes estequiometricas
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estequiometria(trabajo individual)
La estequiometria estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Mide cantidades a nivel de átomo, mol, masa, energía y volumen. Sirve para cuantificar sustancias en una reacción respetando leyes como la conservación de masa y las proporciones definidas y múltiples.
Calculos quimicos y estequiometricos
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Estequiometria sintesis
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Bloque 3
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Guia no 2 la stequiometria
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Laboratorio n°3 word
El documento resume una experiencia de laboratorio sobre la espectrofotometría. La metodología incluyó lixiviar concentrado de cobre y medir su absorbancia usando un espectrofotómetro. Los resultados permitieron graficar una curva de absorbancia y calcular la pendiente y el coeficiente de determinación. La experiencia concluyó que la teoría sobre espectrofotometría se aplica en la práctica y el espectrofotómetro permite establecer la absorbancia.
Resumen estequiometría
1. La estequiometria estudia las proporciones numéricas en las reacciones químicas, incluyendo mol, masa, energía y volumen. Evalúa las cantidades de reactantes y productos.
2. Las leyes estequiométricas incluyen la conservación de la matería, proporciones constantes y proporciones múltiples.
3. Los métodos para balancear ecuaciones químicas son el método de tanteo, método algebraico y método redox.
Estequiometría y sus leyes
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Quimica estequiometr+¡a
Este documento presenta una introducción a la estequiometría. Define la estequiometría como el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos básicos como la ley de conservación de la materia, mol, masa atómica y masa molecular. Indica que una mol es la cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es igual a su masa atómica, y que la masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los átomos de una molécula
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Este documento presenta una propuesta de examen final sobre suelos, alimentos y medicamentos con 26 preguntas de opción múltiple. Las preguntas cubren temas como las funciones y componentes del suelo, las propiedades de los compuestos inorgánicos y orgánicos, y las reacciones químicas y grupos funcionales involucrados en alimentos y medicamentos.
Examen formativo-u3
El documento trata sobre las propiedades y la síntesis de la aspirina. Explica que las tabletas de aspirina son una mezcla homogénea de ácido acetilsalicílico y excipientes. El principio activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico. La síntesis de la aspirina involucra el ácido salicílico y el anhídrido acético en presencia de ácido sulfúrico como catalizador.
Lípidos
Los lípidos están formados por ácidos grasos, que son cadenas de carbono con un grupo carboxilo en un extremo. Existen ácidos grasos saturados e insaturados; los saturados tienen enlaces simples entre los átomos de carbono mientras que los insaturados tienen uno o más enlaces dobles. Los ácidos grasos se unen al glicerol para formar grasas y aceites. Las grasas insaturadas pueden sufrir enranciamiento u oxidación al reaccionar con el oxígeno, rompiendo los enlaces dobles.
Práctica 7
Este documento describe un experimento para identificar carbohidratos, lípidos y proteínas en diferentes alimentos. Se realizaron pruebas con almidón, glucosa y diferentes alimentos para identificar carbohidratos. Se usó grenetina y el reactivo de Biuret para identificar proteínas. Se usó aceite y colorante sudan para identificar lípidos. Los resultados mostraron que la papa, galleta, sandía y zanahoria contenían carbohidratos, el amaranto y queso contenían proteínas, y el yogurt y queso contenían lípid
Estructura de-hidrocarburos (3)
El documento presenta las instrucciones para un proyecto escolar sobre estructuras de hidrocarburos donde los estudiantes construirán modelos de diferentes hidrocarburos como metano, butino y penteno usando gomitas o unicel y palillos, tomarán fotos de sus modelos y las pegarán en una tabla junto con la estructura química y nombre de cada hidrocarburo. El equipo está formado por 4 estudiantes.
Resumen bidi-unam (1)
El documento describe las carencias de micronutrientes como yodo, vitamina A, hierro, zinc, calcio, vitamina D y ácido fólico y sus efectos negativos en la salud, especialmente de niños y mujeres embarazadas en países en desarrollo. Afectan al sistema inmunológico, aumentan el riesgo de infecciones y complicaciones durante el embarazo.
Cuestionario macro-micronutrimentos (1)
El documento presenta un cuestionario respondido por el Equipo 4 del Grupo 240-A sobre macronutrientes y micronutrientes. El equipo está formado por 4 estudiantes y responde preguntas sobre la definición y componentes químicos de proteínas, lípidos, carbohidratos y vitaminas.
Apartado 13-u
Este documento presenta un cuestionario sobre macronutrientes y micronutrientes para la dieta humana. El cuestionario contiene preguntas sobre qué son los micronutrientes y macronutrientes, los elementos que componen las proteínas, lípidos, carbohidratos y vitaminas, y las diferencias entre estos. También incluye tablas para completar sobre los tipos de enlaces y elementos presentes en los diferentes nutrientes.
Evaluacion sumativa
Este documento presenta una evaluación sumativa realizada por el Equipo 4 del Grupo 240-A. Incluye ejercicios para relacionar prefijos con el número de átomos de carbono en hidrocarburos, emparejar nombres de hidrocarburos con sus estructuras, identificar las fórmulas generales de alcanos, alquenos y alquinos, y nombrar e identificar varios tipos de hidrocarburos incluyendo cíclicos.
Alquenos
Este documento describe los alquenos, que son hidrocarburos insaturados que contienen un doble enlace carbono-carbono. Explica que el alqueno más simple es el eteno y presenta las fórmulas condensadas, desarrolladas y semidesarrolladas de los alquenos desde eteno hasta octeno.
Rúbrica de-evaluación
El documento presenta una rúbrica para evaluar el cálculo estequiométrico de masa-masa/mol-mol. La rúbrica evalúa cinco aspectos: escribir la ecuación química, balancear la ecuación, calcular las masas molares, aplicar la regla de tres, y verificar si se cumple la ley de conservación de la materia. Se asignan puntajes de 5, 8 o 10 puntos dependiendo del nivel de desempeño: principiante, intermedio o experto.
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- 3. La masa de los átomos y de las moléculas se mide tomando como unidad la llamada: unidad de masa atómica (u), que corresponde a la doceava parte de la masa atómica del átomo de carbono 12. Masa Atómica:
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- 9. N=14u H=1u C=12u O=16u 3. Buscar la Masa Atómica de cada elemento en la tabla periódica
- 10. N=2X14u=28 H=8X1u=8 C=1X12u=12 O=3X16u=48 4. Multiplicar el valor de la masa atómica del elemento, por la cantidad de átomos de cada elemento.
- 11. N=2X14u= 28u H=8X1u= 08u C=1X12u= 12u O=3X16u= 48u 96u 5. Sumar los resultados.
- 12. (NH₄)₂CO₃ Carbonato de Amonio. N=2 átomos de nitrógeno 2 x 14u= 28u H=8 átomos de hidrógeno 8 x 1u= 8u C=1 átomo de carbono 1 x 12u= 12u O= 3 átomos de oxígeno 3 x 16u= 48u Masa molecular de (NH₄)₂CO₃= 96u Masa de un mol de unidades fórmula del (NH₄)₂CO₃=96 g Masa molar del (NH₄)₂CO₃= 96 g/mol Masa molar