Este documento trata sobre la estequiometría, el reactivo límite y el porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría analiza las reacciones químicas mediante el cálculo de los reactivos y productos. También define el reactivo límite como aquel que se agota primero durante la reacción. Finalmente, detalla algunos ejercicios interactivos y fuentes bibliográficas sobre estos temas.
Diapositivas unidad de trabajo 7 sobre Coloración temporal y semipermanente
Estequiometria
1. ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PORCENTAJE DE
RENDIMIENTO.
KAROLL MICHEL MARTINEZ CRUZ
10-1
DOCENTE:
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
2. IBAGUE – TOLIMA
2017
TABLA DE CONTENIDO:
1. INTRODUCCION
2. OBJETIVOS
3. MARCO TEORICO
4. PROCEDIMIENTO
5. EJERCICIOS INTERACTIVOS
6. RESULTADOS
3. 1. INTRODUCCION:
Las reacciones químicas son la unión o interacción de dos elementos
o compuestos que dan origen a una nueva sustancia. El proceso
ocurre tras intercambio de átomos y propiedades de los reactivos,
que una vez trasferidos a los productos, se dice que se ha
completado la reacción. Dichos procesos pueden ser evaluados o
analizados teniendo en cuenta diferentes aspectos, que llevan a
generar conclusiones para describirlos e incluso, generalizarcon
respecto a otras reacciones de similares características.
Estas reacciones necesitan ser analizadas, para ello se debe hacer un
estudio minucioso con base a diferentes procedimientos como lo
son: estequiometria, porcentaje de rendimiento y reactivo límite.
4. OBJETIVOS:
1. Comprender los conceptos de estequiometria, reactivolímite
y porcentaje de rendimiento.
2. Explorar los conocimientos adquiridos para la solución de
problemas sobre los temas mencionados.
3. Identificar los ejercicios o situaciones problema de estos
temas.
4. Aprender mediante ensayos y errores las temáticas vistas.
5. MARCO TEORICO
ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo y el análisis de las reacciones
entre reactivos y productos durante y después de la reacción.
Las reacciones son una modificación de los enlaces de los
átomos de los átomos de los reactivos para dar origen a los
productos y esto se produce por desplazamiento de los
electrones pero, aunque se altere su orden y composición,
ellos se conservan, cumpliéndoseasí la ley de la conservación
de las masas.
EJERCICIOS INTERACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
1. Ingresamos a la página:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
2. Ubicamos la viñeta #4: reactivo limite y rendimiento,
(ejercicios)
6. Resolvemos cada ejercicio planteado utilizando los
conocimientos previos
