Propuesta de preparación EBAU de Química para el curso 2019-2020. Debes elegir cinco ejercicios entre las dos opciones propuestas.

1. TEST 204
PROPUESTA PREPARACIÓN EBAU
CURSO: 2019-2020
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
Se ha de elegir libremente un máximo de CINCO preguntas entre las dos PROPUESTAS presentadas.
Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo
de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas. Debe especificar
las preguntas elegidas al inicio de la hoja de la prueba (A1; A2; A3; A4; A5; B1; B2; B3; B4; B5)
PROPUESTA A
1.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a) El número atómico de los iones Na+
es igual al del gas noble Ne.
b) El número cuántico ml para un electrón en el orbital 3p puede tener cualquier valor entre +3 y -3.
c) Al hablar de isótopos nos estaremos refiriendo a: átomos con diferente número de electrones.
d) Nombre o formule los siguientes compuestos: 1.- CuCO3; 2.- cromato de plata
[tetraoxidocromato(2-) de plata]; 3.- Fe(ClO3)3; 4.- hidróxido de aluminio [trihidróxido de aluminio];
5.- MgO2
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- Dados los compuestos orgánicos siguientes:
1) CH3-CH2-CH(Cl)-CH=CH2; 2) CH2(Cl)-CH2-CH2-CH=CH2; 3) CH(Br) = CH(Br) ; 4) CH2 = CHBr.
Responde:
a) ¿Cuál o cuáles de ellos presenta un carbono quiral? Señale el carbono quiral con un asterisco.
b) ¿Cuál o cuáles de ellos presentan isomería geométrica? Dibuje las estructuras de los dos
esteroisómeros.
c) Indica tres posibles isómeros del compuesto 1).
d) Nombra o formula según el caso, los siguientes compuestos: ácido 2-etilpentanoico; H3C-CH2OH;
metanoato de butilo; 2,3-dioxopentanal; H2C=CH-C≡C-CH3
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
3.- La constante de equilibrio para la reacción: I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g) vale 50,2 a la temperatura de
300 K. Si se introducen 0,7 moles de I2 y 0,7 moles de H2 en un recipiente de 5 litros a 27 ºC, calcule:
a) Las concentraciones de H2, I2 y HI en el equilibrio y la presión total.
b) Las presiones parciales de las especies presentes en el equilibrio.
c) El valor de Kp (0,5 puntos).
Datos: R = 0,082 atm.l.K-1
.mol-1
Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 0,5 puntos; c) 0,5 puntos.
4.- A 25 ºC se disuelven 0,17 g de amoniaco en agua hasta formar un litro de disolución. Si sabemos
que dicha disolución se encuentra disociada en un 4,3%, calcular:
a) El pH de la disolución.
b) La constante de ionización del amoniaco (Kb) a la temperatura indicada.
Datos: Masas atómicas H = 1 u; N = 14 u.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5 puntos; b) 0,5 puntos; c) 1,0 puntos
5.- Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica.
c) Ajusta la reacción global.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,4 puntos; b) 1,2 puntos; c) 0,4 puntos

2. TEST 204
PROPUESTA PREPARACIÓN EBAU
CURSO: 2019-2020
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
Se ha de elegir libremente un máximo de CINCO preguntas entre las dos PROPUESTAS presentadas.
Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo
de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas. Debe especificar
las preguntas elegidas al inicio de la hoja de la prueba (A1; A2; A3; A4; A5; B1; B2; B3; B4; B5)
PROPUESTA B
1.- La configuración electrónica de un elemento es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
a) ¿Se trata de un metal o un no metal?. ¿A qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece y cuál es
su símbolo?
b) Indique dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él dentro de su grupo
c) Formule un compuesto iónico y otro covalente en los que intervenga este elemento.
d) Nombra y/o formula los siguientes compuestos: H2SO3; KClO4; sulfuro de sodio; MnO3;
permanganato de calcio [tetraoxidomanganato(1-) de calcio]
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
2.- Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas:
a) CH3-CH2-CHOH-CH3 + H2SO4 →
b) CH3-CH2-CHO + oxidante →
c) CH2=CH-CH3 + Cl2 →
d) Nombra o formula según el caso, los siguientes compuestos: 2,3-dihidroxiciclopentanona;
nitrometano; H3C-CH2-O-CH2-CH2-CH3; H3C-COO-CH2-CH2-CH3; H3C-CH2-CONH-CH3.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
3.- a) En una disolución acuosa saturada de iodato de bario la concentración del anión iodato es
1,091×10–3
mol/L. Determinar: solubilidad molar y constante del producto de solubilidad.
b) El dihidróxido de manganeso tiene un producto de solubilidad de 2,400×10–13
. Hallar la solubilidad
molar en agua pura.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,2 puntos; b) 0,8 puntos.
4.- Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio necesitaremos disolver en agua para preparar 100 mL de
una disolución de pH = 11?
b) ¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,010 M de ácido sulfúrico (dihidrogenotetraoxidosulfato) se
necesitan para neutralizar los 300 mL de la disolución anterior?
c) Si mezclamos 100 ml de la disolución de hidróxido de calcio anterior con 50 ml de la disolución de
ácido clorhídrico 0,02M. ¿Cuál será el pH de la mezcla?
Datos: masas atómicas: Ca = 40 u.; O = 16 u.;H = 1 u.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,8 puntos; b) 0,6puntos; c) 0,6puntos.
5.- Deduzca razonadamente por qué el hierro(II) puede ser oxidado en medio ácido a hierro(III) por el
ion nitrato y, sin embargo, este mismo ion no puede oxidar al oro en su estado elemental a oro(III).
Justifique la respuesta desde el punto de vista electroquímico y escriba las reacciones correspondientes.
Datos: potenciales estándar de reducción NO3–
/NO = 0.96 V; Fe3+
/Fe2+
= 0.77 V; Au3+
/Au = 1.50 V.
Puntuación máxima por apartado: 2,0 puntos