1. El analista A será admitido porque sus resultados concuerdan a un nivel de confianza del 95% con los resultados del analista R, mientras que los resultados del analista B no concuerdan con los de R a ese nivel de confianza. 2. Se calcula el porcentaje en masa de KCl en la muestra a partir de la masa de MnO2 antes y después de la reacción, y las masas atómicas de los reactivos y productos involucrados. 3. Se calcula el porcentaje en masa de As2O3 en la muestra de

1. UNIVERSIDADNACIONALDEINGENIERIA
FACULTAD DE PETROLEO
PQ-222 A (2013 I)
EXÁMEN PARCIAL DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO
1.- Dos analistas (A y B) compiten por un puesto en laboratorio de ensayo de productos de
petróleo.Se aceptaráal analistacuyos resultadosconcuerdenaun nivel de confianza del 95% con
analistaque ya estátrabajandoendicholaboratorio(R).Parala evaluaciónse analizael contenido
de vanadio en una muestra de petróleo residual (combustible R-6) obteniéndose:
¿Qué analistaseráadmitido?¿Porqué?
2.- Una muestra de 1.1402 g que contiene cloruro se disolvió en medio ácido y luego se le
añadieron 0.6447g de MnO2 (M = 86.94g/mol) dando lugar a la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 2Cl- + 4 H+ → Mn 2+ + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Después de completarse la reacción, el exceso de MnO2 se lavó y se secó, obteniéndose
0.3521g. Exprese el resultado de este análisis en términos del % KCl (M = 74.551g/mol).
3.- La concentración de arsénico en un insecticida se puede determinar gravimétricamente
precipitándolo en forma de MgNH4AsO4. El precipitado se lleva a ignición y se reporta su masa
como Mg2As2O7. Determine el porcentaje en masa de As2O3 en una muestra de 1,627g de
insecticida en la que se identifica 106,5 mg de Mg2As2O7.
4.- Un método para la determinación del ión Co2+
consiste en añadir a la disolución problema un
excesoconocidode SCN-
,enpresenciade piridina,C5H5N,paraque se produzcaCo(C5H5N)4(SCN)2,
despuésse filtrael precipitadoyse valora el exceso de SCN-
. Calcular la concentración de Co2+
en
la disolución, si 25.0 ml se tratan con 3 ml de piridina y 25.0 ml de KSCN 0.1132 M., se filtra y el
filtrado se lleva 250.0 ml, se toma una alícuota de 50.0 ml y se añade 5.00 ml de AgNO3 0.1210 M.
El excesode plata, tras la adición de unas gotas de Fe3+
, requiere 4.00 ml de KSCN 0.1132 Mhasta
aparición de color rojo.
5.- Una disolución que contiene 1,000 g puro de un cloruro de metal trivalente(MCl3), se
valora por el método de Mohr, siendo necesarios 35,84 ml de nitrato de plata 0,4000N.
Halla la masa atómica del metal.
NOTA: El punto final, utilizando el método de Mohr, se manifiesta por el color rojizo del
cromato de plata formado (cromato de potasio como indicador).
EL PROFESOR
analista x s n
A 14,56 0,52 6
B 15,52 0,63 6
R 13,95 0,42 5