El documento presenta 5 preguntas de un examen parcial de química. La primera pregunta analiza las densidades de muestras de nitrógeno preparadas por diferentes métodos y determina si difieren significativamente, lo que llevó al descubrimiento de los gases nobles. La segunda pregunta expresa los resultados de un análisis químico en términos de porcentaje de DDT. La tercera pregunta determina el porcentaje de cloruro de potasio en una muestra basándose en una reacción química y pesos.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE PETROELO, GAS NATURAL
Y PETROQUÍMICAPQ-222 2014 I
EXÁMEN PARCIAL
1.-Lord Rayleigh preparó muestras de nitrógeno (N2) utilizando distintos métodos. La
densidad de cada muestra se midió como la suma de gas necesario para llenar un matraz
especial bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Las masas de las muestras de N2
preparado por descomposición de varios compuestos de N2 fueron de: 2,29890; 2,29940;
2,29849 y 2,30054 g. Las masas de N2 preparado por eliminación de oxígeno del aire
mediante diversos procedimientos fueron: 2,3100; 2,31163 y 2,31028g ¿la densidad del N2
preparado a partir de los compuestos de N2 difiere significativamente de la densidad del N2
preparado a partir del aire? ¿Cuál es la probabilidad de llegar a una conclusión errónea? (El
estudio de esta diferencia llevó a Sir William Ramsey, Lord Reyleigh, al descubrimiento de
los gases nobles)
2.- Una muestra de 5,00g de un pesticida se descompuso con sodio metálico en alcohol y el
ion cloruro liberado se precipitó como AgCl. Expresar el resultado de este análisis en
términos de porcentaje de DDT (C14H9Cl5, cuya masa molar es 354,50 g / mol), basado en
la obtención de 0,1606 g de coluro de plata.
3.- Una muestra de 1.1402 g que contiene cloruro se disolvió en medio ácido y luego se le
añadieron 0.6447g de MnO2 (M = 86.94g/mol) dando lugar a la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 2Cl-
+ 4 H+
→ Mn 2+
+ Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Después de completarse la reacción, el exceso de MnO2 se lavó y se secó, obteniéndose
0.3521g. Exprese el resultado de este análisis en términos del % KCl (M = 74.551g/mol)
4.- Una mezcla que contiene NaBr, KCN y KSCN se pone en disolución y requiere 14.6 ml
de AgNO3 0.100 M hasta aparición de una tenue turbidez. A otra muestra idéntica se le
añaden 52.5 ml de AgNO3 0.100 M, necesitándose a continuación 8.25 ml de KSCN 0.0920
M para valorar el exceso de Ag+ por el método de Volhard. El precipitado total obtenido se
trata hasta descomposición de todos los precipitados, a excepción del de AgBr. La
disolución resultante se valora seguidamente con KSCN 0.00920 M, del cual se requieren
39.1 ml. Calcular las masas de NaBr, KCN y KSCN presentes en la muestra.
5.- Construir una curva de titulación para 50 ml de Fe2+
0,0150M con EDTA 0,0300M en
una solución amortiguada a pH =7. Calcule los valores de pFe después de añadir. 0,00,
10.00; 24,00; 24,90; 25,00; 25,10; 26,00 y 30,00 ml del titulante.
EL PROFESOR