Este documento contiene una guía de ejercicios sobre análisis químico gravimétrico. Explica conceptos clave como las etapas de un análisis gravimétrico, cómo calcular factores gravimétricos y porcentajes de analitos. Incluye 36 ejercicios de cálculo cuantitativo que involucran reacciones químicas y precipitaciones para determinar la composición de muestras. El objetivo es que los estudiantes practiquen técnicas de análisis químico cualitativo us

1. Prof. José Luis Castro Soto
PNF en Sistemas de Calidad y Ambiente
Análisis Químico
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PNF Sistemas de Calidad y Ambiente
Unidad Curricular Análisis Químico
Unidad Análisis Químico Cualitativo: Análisis Gravimétrico
GUÍA DE EJERCICIOS
CONCEPTOS
1. ¿Cómo realizar un análisis gravimétrico?
2. ¿Qué etapas se requieren para realizar un análisis gravimétrico?
3. ¿Cómo se clasifican los Análisis Gravimétricos?
4. Diferencie entre masa y peso.
5. ¿Qué cálculos deben realizarse en un análisis gravimétrico?
6. Realice un diagrama de flujo donde se describa las etapas de un análisis gravimétrico.
7. Realice un mapa conceptual donde el centro del diagrama se represente el análisis gravimétrico.
8. En el análisis gravimétrico de los cloruros se debe usar agua destilada. ¿Por qué?
9. ¿Qué es el Factor Gravimétrico (FG)?
10. ¿Para qué sirve el Factor Gravimétrico (FG)?
11. Calcula el factor gravimétrico de la determinación de calcio si se pesa CaC2O4∙H2O y el resultado se da
como porcentaje de CaO.
12. ¿Cómo determinar la masa de analito en una muestra a través en un análisis gravimétrico?
13. ¿Cómo determinar composición porcentual en peso del analito en una muestra a través en un análisis
gravimétrico?
FACTOR GRAVIMÉTRICO
14. Calcular el peso del sodio presente en 50,0 g de Na2SO4.
15. Calcular los factores gravimétricos para:
Sustancia buscada Sustancia pesada Sustancia buscada Sustancia pesada
a. As2O3 Ag3AsO4 b. MgO Mg2P2O7
c. FeSO4 Fe2O3 d. FeS2 BaSO4
e. K2O KB(C6H5)4 f. K2O KClO4
g. SiO2 KAlSi3O8 h. Al2(SO4)3 BaSO4
16. ¿Cuántos gramos de CuO daría 1,00 g de verde de París, Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(C2H3O2)2? ¿Y de As2O3?
17. Calcule la masa del AgBr que se forma si se trata una solución que contiene 6,00 g de KBr con un exceso
de AgNO3.

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CÁLCULOS CUANTITATIVOS
18. ¿Cuantos gramos de NaCl se necesitan para precipitar la mayor parte de los iones Ag
+
de 2,50X10
2
mL de
una disolución de AgNO3 0,0113 M? Escriba las ecuaciones iónicas netas para la reacción.
19. El aluminio en una muestra de 1,200 g de sulfato de aluminio y amonio impuro fue precipitado con
amoniaco acuoso como Al2O3·H2O hidratado. El precipitado fue filtrado y calcinado a 1000º C para producir
Al2O3 anhidro, el cual pesó 0,2001 g. Exprese el resultado de este análisis en términos de; a) %
NH4Al(SO4)2. b) % Al2O3 y c) % Al.
20. El aluminio presente en una muestra impura de 0,910 g de sulfato de amonio y aluminio se precipitó con
amoniaco acuoso como Al2O3·xH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000ºC para formar
Al2O3, anhidro, cuyo peso fue de 0,2001 g. Exprese los resultados de este análisis en términos de: a)
%NH4AI(SO4)2, b) % Al2O3 y c) %Al.
21. El contenido de aluminio de una aleación se determina en forma gravimétrica precipitándolo con 8-
hidroxiquinolina (oxina) para dar Al(C9H6ON)3. Si una muestra de 1,021 g produjo 0,1862 g de precipitado,
¿cuál es el porcentaje de aluminio en la aleación?
22. El contenido de calcio en una muestra de 200, mL de agua natural se determinó mediante la precipitación
del catión como CaC204. El precipitado se filtró, se lavó y se calcino en un crisol cuya masa, vacío, fue de
26,6002 g. La masa del crisol más CaO (56,077 g/mol fue de 26,7134 g. Calcule el porcentaje de Ca
(40,078 g/mol) en la muestra. (Resp.: 0,04045 % Ca).
23. El ortofosfato (PO4
3-
) se determina pesándolo como fosfomolidbato de amonio (NH4)3PO4·12MoO3. Calcular
el porcentaje de P en la muestra y el porcentaje de P2O5 si se obtuvieron 1,1682 g de precipitado de una
muestra de 0,2711 g. (Resp.: 7,111% P).
24. El tratamiento de una muestra de 0,2500 g de cloruro de potasio impuro con un exceso de AgNO3 resultó en
la formación de 0,2912 g de AgCl. Calcule el porcentaje de KCl en la muestra.
25. La concentración de sulfatos en agua se puede determinar agregando una disolución de BaCl2 para
precipitar el ion sulfato. Escriba la reacción iónica neta para esta reacción. Tratando una muestra de 145 mL
de agua con un exceso de BaCl2 (ac), se precipitan 0,330 g de BaSO4. Determine la concentración de
sulfato en la muestra original de agua.
26. Para analizar un mineral de hierro de disolvió una muestra de 1,1324 g en HCl concentrado. La disolución
resultante de diluyó con agua y se precipitó el hierro (III) como oxido hidratado de Fe2O3·H2O al agregarle
NH3. Después de filtrar y lavar, el residuo se calcinó para producir 0,5394 g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol).
Calcule: a) el porcentaje de Fe (55,847 g/mol) y b) el porcentaje de Fe2O4 (231,54 g/mol en la muestra. (
27. Para determinar el contenido de manganeso en un mineral se convierte éste a Mn3O4 y se pesa. Si una
muestra de 1,52 g, genera Mn3O4 con un peso de 0,126 g, ¿cuál será el porcentaje de Mn en la muestra?
28. Una muestra de 0,3220 g de un compuesto iónico que contiene el ion bromuro (Br
-
) se disuelve en agua y
se trata con un exceso de AgNO3. Si la masa del precipitado de AgBr formado es de 0,6964 g. ¿Cuál es el
porcentaje en masa de Br en el compuesto original?

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29. Una muestra de 0,3550 g da un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,4545g. Calcular: a) El porcentaje
de cloro (Cl) y b) El porcentaje de NaCl
30. Una muestra de 0,5662 g de un compuesto iónico que contiene iones cloruros y un metal desconocido se
disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3. Se forma un precipitado de AgCl que pesa 1,0882 g
¿Cuál es el porcentaje en masa de Cl en el compuesto original?
31. Una muestra de 0,6760 g de un compuesto desconocido, que contiene iones bario (Ba
2+
), se disuelve en
agua y se trata con un exceso de Na2SO4. Si la masa de precipitado de BaSO4 es de 0,4105 g. ¿Cuál es el
porcentaje en masa de Ba en el compuesto original desconocido?
32. Una muestra de 5,000 g de un pesticida se descompuso con sodio metálico en alcohol y el ion cloruro
liberado se precipitó como AgCI. Exprese el resultado de este análisis en función del porcentaje de DDT
(C14H9Cl5) en base a la recuperación de 0,1606 g de AgCI.
33. Una muestra de 523,1 mg de KBr impuro se trata con un exceso de AgNO3 y se obtienen 814,5 mg de
AgBr. ¿Cuál es la pureza del KBr?
34. ¿Qué masa de Cu(IO3)2 puede ser formada a partir de 0,650 g de CuSO4·5H2O?
35. ¿Qué masa de KIO3 se necesita para convertir el cobre en 0,2750 g de CuSO4·5H2O a Cu(IO3)2?
36. ¿Qué masa de AgI puede ser producida a partir de una muestra de 0,512 g que al ensayarla contiene
20,1% de AlI3?
“Yo no enseño a mis alumnos, sólo les proporciono
las condiciones en las que puedan aprender.”
Albert Einstein