Oxidación y reducción

1. REACCION DE
OXIDACIONES Y
REDUCCION
(REDOX)

4. EJEMPLO DE REACCIÓN
REDOX
• Importante : En este tipo de Reacciones cuando los elementos, se
encuentran sin combinar, su Número de Oxidación es Cero (0), otros
tienen un Número Oxidación fijo, entre estos, Hidrógeno (H), que tiene un
número de oxidación fijo de +1, y -1, o el Oxígeno que tiene un Número de
Oxidación fijo de -2, -1 y +2.
• Por ejemplo, consideremos la reacción entre el Hierro (Fe), y el Oxígeno,
para formar Öxidos:
• 4Fe(s) +3O2 (g) 2Fe2O3(s)
• se nota que el elemento Fe, esta solo, luego su Número de Oxidación es
Cero (0) y pasa al producto con un Número de +3, igual pasa con el
Oxígeno, el cual pasa de un Número Oxidación Cero(0), a un Número de
Oxidación -2. Lo anterior indica, que el Hierro, pierde 3 electrones, ya que
se Oxida; y el Oxígeno gana 2 electrones, ya que se Reduce. Observar la