Este documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica que inicialmente no existía un sistema estandarizado para nombrar compuestos químicos, sino que se usaban nombres comunes. Sin embargo, a medida que crecieron los conocimientos en química, se hizo evidente la necesidad de crear sistemas de nomenclatura que consideraran conceptos fundamentales. Luego, el documento describe diferentes grupos funcionales como óxidos, anhídridos, hidróxidos e hidruros, y explica los procedimientos
Este documento describe los diferentes tipos de óxidos y sistemas de nomenclatura. Los óxidos se forman cuando los elementos metálicos se combinan con oxígeno para formar óxidos básicos, y los elementos no metálicos se combinan con oxígeno para formar óxidos ácidos. Existen tres sistemas de nomenclatura para los óxidos: la nomenclatura de Stock, la nomenclatura sistemática moderna y la nomenclatura común o tradicional. La clave para estudiar las funciones químicas es diferenciar entre elementos met
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para óxidos. Explica que los óxidos se forman cuando un metal u otro elemento se combina con oxígeno. Detalla que algunos elementos forman un solo óxido mientras que otros forman varios óxidos dependiendo de su número de oxidación. Además, compara la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática para nombrar los diferentes óxidos.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdfEditholivero1
Este documento presenta una guía sobre la clasificación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, ácidos e hidruros. Explica las diferentes nomenclaturas (Stock, Clásica y Sistemática) y cómo se aplican dependiendo de si el elemento forma uno o más cationes. También detalla los procesos de formación de cada tipo de compuesto y provee ejemplos ilustrativos de sus nombres químicos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo óxidos, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, IUPAC y Stock para nombrar estos compuestos, dependiendo de si contienen metales u otros elementos no metálicos. Además, detalla cómo estas nomenclaturas indican la valencia y el número de átomos presentes en cada compuesto.
Este documento presenta un taller de química de octavo grado que incluye ejercicios para escribir ecuaciones químicas de formación de óxidos y sales a partir de elementos, así como para equilibrar reacciones químicas y nombrar los compuestos resultantes.
El plan de clase trata sobre uniones químicas. Los objetivos son representar modelos espaciales de moléculas usando tergopor y palillos, relacionar la distribución espacial de átomos con la fórmula molecular, e interpretar la electronegatividad y polaridad del enlace. La clase incluye simulaciones de moléculas usando un simulador de computadora y actividades grupales para determinar la polaridad de moléculas como el agua, cianuro de hidrógeno y amoníaco.
Este documento describe los diferentes tipos de óxidos y sistemas de nomenclatura. Los óxidos se forman cuando los elementos metálicos se combinan con oxígeno para formar óxidos básicos, y los elementos no metálicos se combinan con oxígeno para formar óxidos ácidos. Existen tres sistemas de nomenclatura para los óxidos: la nomenclatura de Stock, la nomenclatura sistemática moderna y la nomenclatura común o tradicional. La clave para estudiar las funciones químicas es diferenciar entre elementos met
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas para encontrar el número de oxidación de los elementos en un compuesto, las funciones químicas inorgánicas y sus grupos funcionales correspondientes, y los diferentes tipos de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática para nombrar óxidos.
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para óxidos. Explica que los óxidos se forman cuando un metal u otro elemento se combina con oxígeno. Detalla que algunos elementos forman un solo óxido mientras que otros forman varios óxidos dependiendo de su número de oxidación. Además, compara la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática para nombrar los diferentes óxidos.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Clasificación de compuestos inorgánicos (1).pdfEditholivero1
Este documento presenta una guía sobre la clasificación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, ácidos e hidruros. Explica las diferentes nomenclaturas (Stock, Clásica y Sistemática) y cómo se aplican dependiendo de si el elemento forma uno o más cationes. También detalla los procesos de formación de cada tipo de compuesto y provee ejemplos ilustrativos de sus nombres químicos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo óxidos, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, IUPAC y Stock para nombrar estos compuestos, dependiendo de si contienen metales u otros elementos no metálicos. Además, detalla cómo estas nomenclaturas indican la valencia y el número de átomos presentes en cada compuesto.
Este documento presenta un taller de química de octavo grado que incluye ejercicios para escribir ecuaciones químicas de formación de óxidos y sales a partir de elementos, así como para equilibrar reacciones químicas y nombrar los compuestos resultantes.
El plan de clase trata sobre uniones químicas. Los objetivos son representar modelos espaciales de moléculas usando tergopor y palillos, relacionar la distribución espacial de átomos con la fórmula molecular, e interpretar la electronegatividad y polaridad del enlace. La clase incluye simulaciones de moléculas usando un simulador de computadora y actividades grupales para determinar la polaridad de moléculas como el agua, cianuro de hidrógeno y amoníaco.
Este documento presenta un examen de nomenclatura química inorgánica con 10 secciones que cubren diferentes tipos de compuestos inorgánicos como hidruros, óxidos, sales simples y dobles, ácidos y bases. El estudiante debe completar las notaciones faltantes en los cuadros para diferentes compuestos como el hidruro de berilio, el ácido sulfhídrico, el óxido férrico, el cloruro de sodio, el ácido fosfórico, el hidróxido de potasio y el carbonato
Importancia de las reacciones oxido reducciónSaraDiazChavez
Este documento discute varios temas relacionados con las reacciones de oxidación y reducción. Menciona cómo los científicos han desarrollado materiales para proteger componentes metálicos como los de las turbinas y aeronaves. También describe cómo la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio, deteriorando sus propiedades. Se estima que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero por corrosión cada pocos segundos. Finalmente, enumera diferentes métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos,
El documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar sustancias como compuestos orgánicos e inorgánicos, óxidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas y prefijos numéricos de la nomenclatura sistemática y de Stock, así como los principios de la nomenclatura tradicional. Incluye ejemplos de compuestos y su nombre según cada sistema.
El documento resume la química del nitrógeno y el fósforo. Describe las propiedades del nitrógeno molecular y líquido, y los compuestos del nitrógeno como el amoníaco y la hidrazina. También cubre los óxidos y ácidos del nitrógeno, incluida la síntesis industrial del ácido nítrico. Finalmente, discute los nitratos y su uso en explosivos.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Este documento presenta un tema de química sobre óxidos e hidróxidos. Contiene varios ejercicios en los que se pide formular, nombrar y subrayar diferentes óxidos e hidróxidos, así como completar oraciones sobre reacciones químicas relacionadas con estos compuestos.
Este documento es un examen de química para estudiantes de 5to grado de secundaria. Consiste en 6 secciones con preguntas sobre compuestos químicos como óxidos y anhídridos. Las preguntas requieren que los estudiantes escriban fórmulas químicas, identifiquen óxidos básicos y ácidos, relacionen conceptos como la formación de óxidos y señalen nombres correctos de compuestos.
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o formas cristalinas. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo y plaguicidas a partir de arsénico.
This document contains two word searches (sopas de letras) related to acids and bases:
1. The first word search contains terms related to the properties and laws of gases such as Boyle, pressure, Charles, volume, Gay-Lussac, and temperature.
2. The second word search contains characteristics of acids and bases such as bitter, acidic, salty, sweet, neutral, corrosive, caustic, and soapy. It also lists the terms antiacid and alkaline. The word search is accompanied by the names of the students who created it.
Prueba corta de compuestos ternarios colegio san josé para 3° cU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una prueba corta sobre compuestos ternarios administrada a estudiantes de 3er año de química. La prueba consta de 3 partes: 1) Completación con 8 preguntas, 2) Respuestas breves con 5 preguntas, y 3) Desarrollo con 6 preguntas. Las preguntas cubren temas como la formación de ácidos y bases a partir de óxidos, la nomenclatura de compuestos ternarios como hidróxidos y ácidos, y la formulación e identificación de dichos compuest
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta el plan de destrezas con criterio de desempeño para la asignatura de Química. El objetivo es que los estudiantes reconozcan la nomenclatura de compuestos inorgánicos mediante la formación, representación y nominación de sales oxisales. El plan incluye estrategias metodológicas como definir conceptos, demostrar reacciones químicas, y realizar ejercicios de notación y nomenclatura. Los indicadores de logro son que los estudiantes puedan escribir y nombrar adecuadamente las
Este documento clasifica diferentes grupos funcionales químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Describe sus características principales, como que los óxidos se forman por la unión de un metal u oxígeno con otro elemento, y los hidróxidos por la unión de un óxido básico con agua. También explica que las sales se forman por la unión de ácidos con hidróxidos, y los hidruros por la unión de hidrógeno con metales u otros elementos.
Unidad VII. Compuestos aromáticos. Reaccionesmaripina1
El documento describe las reacciones de sustitución electrofílica aromática que involucran compuestos aromáticos. Estas reacciones involucran un electrófilo que sustituye a un hidrógeno en el anillo aromático a través de un mecanismo de dos pasos. También se discuten los efectos de los sustituyentes en la reactividad y orientación de sustituciones posteriores en el anillo aromático.
El documento describe las cetonas y los ácidos carboxílicos. Explica que las cetonas contienen un grupo carbonilo y se usan como disolventes y saborizantes. Detalla las reglas de nomenclatura sistemática de IUPAC para las cetonas y sus reacciones como la formación de hidratos. Luego explica que los ácidos carboxílicos contienen un grupo carboxilo, son ácidos y se usan en productos de limpieza. Describe su clasificación y las reglas de nomenclatura IUPAC para los ácid
El documento proporciona una breve historia de la química. Explica que la química surgió a partir de los estudios de alquimia en el siglo XVII y que científicos como Robert Boyle, Antoine Lavoisier, y Carl Wilhelm Scheele realizaron descubrimientos fundamentales en el desarrollo de la química moderna, incluyendo el oxígeno y la ley de conservación de masa. También describe los principales hitos en el descarrollo de los metales a través de las edades, como el bronce y
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en nuevas sustancias a través de la ruptura y formación de enlaces. También clasifica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión, e introduce conceptos como la ecuación química y la ley de conservación de la masa.
Este documento resume los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. También describe métodos para balancear ecuaciones químicas como el método de tanteo y el método redox. Finalmente, explica que las ecuaciones balanceadas permiten realizar cálculos sobre la cantidad de reactivos y productos en una reacción química.
Este documento presenta un examen de nomenclatura química inorgánica con 10 secciones que cubren diferentes tipos de compuestos inorgánicos como hidruros, óxidos, sales simples y dobles, ácidos y bases. El estudiante debe completar las notaciones faltantes en los cuadros para diferentes compuestos como el hidruro de berilio, el ácido sulfhídrico, el óxido férrico, el cloruro de sodio, el ácido fosfórico, el hidróxido de potasio y el carbonato
Importancia de las reacciones oxido reducciónSaraDiazChavez
Este documento discute varios temas relacionados con las reacciones de oxidación y reducción. Menciona cómo los científicos han desarrollado materiales para proteger componentes metálicos como los de las turbinas y aeronaves. También describe cómo la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio, deteriorando sus propiedades. Se estima que a nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero por corrosión cada pocos segundos. Finalmente, enumera diferentes métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos,
El documento describe los diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar sustancias como compuestos orgánicos e inorgánicos, óxidos, hidróxidos y sales. Explica las reglas y prefijos numéricos de la nomenclatura sistemática y de Stock, así como los principios de la nomenclatura tradicional. Incluye ejemplos de compuestos y su nombre según cada sistema.
El documento resume la química del nitrógeno y el fósforo. Describe las propiedades del nitrógeno molecular y líquido, y los compuestos del nitrógeno como el amoníaco y la hidrazina. También cubre los óxidos y ácidos del nitrógeno, incluida la síntesis industrial del ácido nítrico. Finalmente, discute los nitratos y su uso en explosivos.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
Los peróxidos son compuestos binarios de oxígeno y metales que contienen el grupo peroxo (-O-O-). Su fórmula general es X(O2)n donde X es el metal y n su número de oxidación. Existen varias nomenclaturas para nombrarlos, incluyendo la tradicional con prefijos y sufijos, la de Stock indicando la valencia entre paréntesis, y la sistemática usando prefijos numéricos.
Este documento presenta un tema de química sobre óxidos e hidróxidos. Contiene varios ejercicios en los que se pide formular, nombrar y subrayar diferentes óxidos e hidróxidos, así como completar oraciones sobre reacciones químicas relacionadas con estos compuestos.
Este documento es un examen de química para estudiantes de 5to grado de secundaria. Consiste en 6 secciones con preguntas sobre compuestos químicos como óxidos y anhídridos. Las preguntas requieren que los estudiantes escriban fórmulas químicas, identifiquen óxidos básicos y ácidos, relacionen conceptos como la formación de óxidos y señalen nombres correctos de compuestos.
Este documento describe un experimento sobre la reacción del oxígeno con metales y no metales. Se quemaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, observando que los metales forman óxidos e hidróxidos mientras que los no metales forman ácidos. Las reacciones fueron exotérmicas, mostrando que los metales se oxidan más rápido que los no metales.
Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o formas cristalinas. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo y plaguicidas a partir de arsénico.
This document contains two word searches (sopas de letras) related to acids and bases:
1. The first word search contains terms related to the properties and laws of gases such as Boyle, pressure, Charles, volume, Gay-Lussac, and temperature.
2. The second word search contains characteristics of acids and bases such as bitter, acidic, salty, sweet, neutral, corrosive, caustic, and soapy. It also lists the terms antiacid and alkaline. The word search is accompanied by the names of the students who created it.
Prueba corta de compuestos ternarios colegio san josé para 3° cU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una prueba corta sobre compuestos ternarios administrada a estudiantes de 3er año de química. La prueba consta de 3 partes: 1) Completación con 8 preguntas, 2) Respuestas breves con 5 preguntas, y 3) Desarrollo con 6 preguntas. Las preguntas cubren temas como la formación de ácidos y bases a partir de óxidos, la nomenclatura de compuestos ternarios como hidróxidos y ácidos, y la formulación e identificación de dichos compuest
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta el plan de destrezas con criterio de desempeño para la asignatura de Química. El objetivo es que los estudiantes reconozcan la nomenclatura de compuestos inorgánicos mediante la formación, representación y nominación de sales oxisales. El plan incluye estrategias metodológicas como definir conceptos, demostrar reacciones químicas, y realizar ejercicios de notación y nomenclatura. Los indicadores de logro son que los estudiantes puedan escribir y nombrar adecuadamente las
Este documento clasifica diferentes grupos funcionales químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Describe sus características principales, como que los óxidos se forman por la unión de un metal u oxígeno con otro elemento, y los hidróxidos por la unión de un óxido básico con agua. También explica que las sales se forman por la unión de ácidos con hidróxidos, y los hidruros por la unión de hidrógeno con metales u otros elementos.
Unidad VII. Compuestos aromáticos. Reaccionesmaripina1
El documento describe las reacciones de sustitución electrofílica aromática que involucran compuestos aromáticos. Estas reacciones involucran un electrófilo que sustituye a un hidrógeno en el anillo aromático a través de un mecanismo de dos pasos. También se discuten los efectos de los sustituyentes en la reactividad y orientación de sustituciones posteriores en el anillo aromático.
El documento describe las cetonas y los ácidos carboxílicos. Explica que las cetonas contienen un grupo carbonilo y se usan como disolventes y saborizantes. Detalla las reglas de nomenclatura sistemática de IUPAC para las cetonas y sus reacciones como la formación de hidratos. Luego explica que los ácidos carboxílicos contienen un grupo carboxilo, son ácidos y se usan en productos de limpieza. Describe su clasificación y las reglas de nomenclatura IUPAC para los ácid
El documento proporciona una breve historia de la química. Explica que la química surgió a partir de los estudios de alquimia en el siglo XVII y que científicos como Robert Boyle, Antoine Lavoisier, y Carl Wilhelm Scheele realizaron descubrimientos fundamentales en el desarrollo de la química moderna, incluyendo el oxígeno y la ley de conservación de masa. También describe los principales hitos en el descarrollo de los metales a través de las edades, como el bronce y
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en nuevas sustancias a través de la ruptura y formación de enlaces. También clasifica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión, e introduce conceptos como la ecuación química y la ley de conservación de la masa.
Este documento resume los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. También describe métodos para balancear ecuaciones químicas como el método de tanteo y el método redox. Finalmente, explica que las ecuaciones balanceadas permiten realizar cálculos sobre la cantidad de reactivos y productos en una reacción química.
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. También explica cómo balancear ecuaciones químicas a través de los métodos de tanteo y redox. Finalmente, destaca la importancia de balancear ecuaciones para realizar cálculos estequiométricos sobre la cantidad de reactivos y productos.
Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química como la sistemática, tradicional y Stock para nombrar compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. También explica conceptos como teoría ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Finalmente menciona la semana de la ciencia y seis prácticas.
Este documento proporciona una introducción a las reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacciones químicas y los tipos principales de reacciones como reacciones de combinación, descomposición, intercambio y neutralización. También explica cómo balancear ecuaciones químicas y los métodos para igualar ecuaciones como el método de ensayo y error y el método de valencia.
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento trata sobre cambios químicos y físicos. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y cómo se detectan los cambios químicos a través del desprendimiento de gases, cambios de color o intercambios de calor. También resume las leyes de conservación de la materia y de las proporciones constantes, y describe procesos industriales como el proceso de Haber para producir amoníaco y la obtención de ácido clorhídrico.
Este documento presenta información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También explica la nomenclatura de compuestos como óxidos, hidróxidos, sales, ácidos e hidruros y conceptos como reacciones químicas y balanceo de ecuaciones.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación o absorción de energía, y cambios de olor o aparición de burbujas o sólidos. También describe cómo representar reacciones químicas con ecuaciones, incluyendo los símbolos y significados utilizados. Finalmente, detalla los pasos para balancear ecuaciones químicas y asegurar la conservación de la masa.
Este documento presenta una lección sobre reacciones químicas impartida por el profesor Juan Sanmartín. Explica conceptos clave como cambios físicos vs. químicos, elementos, sustancias, ecuaciones químicas y leyes como la conservación de la materia y las proporciones constantes. También incluye ejemplos de reacciones químicas como la combustión del metano y la leyenda de algunas sustancias comunes.
Este documento presenta la información sobre una clase de Química en el Colegio Comercio N°6 Mariano Moreno. El profesor Ricardo Gabriel Ludtke enseñará sobre reacciones químicas a los estudiantes de 5° año durante los martes y jueves por la noche. El tema incluye la clasificación de reacciones químicas y la formación de óxidos, hidróxidos y ácidos. El documento también proporciona el marco teórico sobre reacciones químicas y la nomenclatura de comp
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación o absorción de energía, cambios de olor o aparición de burbujas o sólidos. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de ecuaciones, incluyendo los tipos de ecuaciones, los componentes de una ecuación química y cómo balancearlas para conservar la masa.
clase de Quimica, reacciones química y ejemplos, descripción de ecuaciones quimicas, tipos de ecuaciones químicas, como balancear, pasos y términos básicos para balancear, ejercicios de práctica y ejemplos.
Reaciones de combustion: En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos.
. Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
Reaciones de descomposición: En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse.
AB A + B
Ejemplos
NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor. También describe cómo representar reacciones químicas mediante ecuaciones químicas y los pasos para balancearlas, asegurando la conservación de la masa. Finalmente, clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión y descomposición.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los pasos para balancearlas de modo que se conserve la masa. Finalmente, clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión y sustitución.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones químicas y los pasos para balancearlas, asegurando la conservación de la masa. Finalmente, clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión y sustitución.
Este documento describe las reacciones y ecuaciones químicas, incluyendo sus conceptos, tipos y métodos de balanceo. Explica que una reacción química es un proceso en el que los reactantes se transforman en productos, y una ecuación química representa simbólicamente una reacción. También detalla los siete tipos principales de reacciones y los pasos para escribir correctamente una ecuación química balanceada.
Este documento proporciona información sobre diferentes tipos de nomenclaturas químicas, incluyendo nomenclaturas sistemáticas, tradicionales, de Stock, de óxidos, hidroxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. Explica cómo se nombrar diferentes compuestos según el sistema de nomenclatura y provee ejemplos para ilustrar cada tipo.
2. NOMENCLATURA
INORGANICA
En los inicios de la química no
había un sistema para nombrar lo
compuestos sino que usaban
nombres comunes basados en
características físicas, químicas,
organolépticas o aplicativas de los
compuestos conocidos entonces
pero cuando se ampliaron los
conocimientos en el campo de la
química se hizo evidente que el uso
de los nombres comunes para
referirse a los compuestos
produciría
mucha
confusión
además que sería imposible
memorizarlos y la solución fue
crear un sistema de nomenclaturas
que tomara en cuenta algunos
conceptos fundamentales.
3. GRUPOS FUNCIONALES
1)
2)
3)
4)
5)
OXIDOS
ANHIDRIDOS
HIDROXIDOS
HISRUROS
ACIDOS
HIDRACIDOS
OXIACIDOS
6) SALES
SALES HALOIDES O BINARIAS
OXISALES
PROCEDIMINEOENTO
ESCRIBIR LSO ELEMENTOS CON SU VALENCIA
VALENCIAS IGUALES SE ELIMINAN
LAS VALENCIAS DESIGUALES SE DEJAN IGUAL
VALENCIAS CON NUMEORS PROPIOS SE SIMPLIFIFCAN
EN LOS RADICALES NUMERO MAYOR DE DOS SE ESCRIBE
ENTRE PARENTESISIS ().
VALENCIA 1 NO SE ESCIRBE
4. SISTEMAS
GINEBRA
1ERA. REGLA
ELEMNETOS DE VALENCIA FIJA (1 VALENCIA)
GRUPO FUNCIONAL
SE ESCRIBE: DE
SE ESCRIBE EL ELEMENTO
EJEMPLO:
Na 1
OXIDO DE SODIO
2DA. REGLA
ELEMENTOD DE DOS VALENCIAS
SE ESCRIBE LE GRUPO FUNCIONAL
ESBREIBIR LA RAIZ DEL ELEMENTO
TEMRINACIONES
VLAENCIA MENOR: OSO
VALENCIA MAYOR: ICO
EJEMPLOS:
Fe 2,3
OXIDO FERROSO (2)
OXIDO FERRICO (3)
3ERA. REGLA
ELEMENTO DE 3 VLAENECIAS O MÁS
ESCRIBIR GRUPO FINCUONAL
VALENCIA
PREFIJOS
1,2
3,4
5,6
7,∞
HIPO
PER
Mn 2,3,4,6,7
OXIDO HIPOMANGANOSO (2)
OXIDO MANGANOSO (3)
OXIDO MANGANOSO (4)
OXIDO MANGANICO (5)
OXIDO MANGANICO (6)
OXIDO PERMANGANICO (7)
RAIZ DEL
ELEMENTO
TERMINACION
OSO
OSO
ICO
ICO
5. PREFIJOS GRIEGOS
Los prefijos griegos solo se aplican a los óxidos y los anhídridos
MONO- 1
NOTA: el prefijo mono solo se usa para el oxigeno
DI- 2
TETRA- 4
PENTA- 5
HEPTA- 7
Cuando un prefijo termina en “a” este se le quita cuando se aplica.
EJEMPLO:
CL7 02
HEPTOXIDO DE DICLORO
NOMENCLATURA STOCK
1.
SE ESCRIBE LE GRUPO FUNCIONAL
2. NOMBRE DEL ELEMENTO
3. NÚMERO DE VALENCIA EN NUMEROS ROMANOS EN ENTRE PARENTESIS ()
EJEMPLO:
BA 1
OXIDO DE BARIO (I)
6. Óxidos
Nomenclatura:
Sistema de Ginebra
2da. Regla
Como se trabaja con la valencia menor se le agrega la terminación –OSO
Oxido Plumboso
Prefijos griegos
Se le agrega el prefijo MONO – debido a que el en el resultado final el oxigeno
se termina con una valencia.
*NOTA: el prefijo MONO solo se utiliza con el oxigeno, por lo que si el metal
tiene valencia uno se le pone el nombre del elemento sin ningún cambio.
Monóxido de Plomo
Nomenclatura Stock
Primero, se escribe su grupo funcional que en este caso es ”OXIDO”
Después, Se le agrega “DE”
Luego, se le pone el nombre del elemento que ahora es “PLOMO”
Y finalmente entre paréntesis se pone en números romanos la valencia con la
que se está trabajando “(II)”
Oxido de plomo (II)
Lo mismo proceso ocurre cuando la valencia es 4
Pb4 O2
Pb2 O4 – Se saca la mitad
Pb1 O2
PbO2
Oxido plúmbico - GINEBRA
Dioxido de plomo – PREFIJOS GRIEGOS
Oxido de plomo (IV) – NOMENCLATURA DE STOCK
Metal + Oxigeno
Ejemplos:
Pb (plomo) tiene valencias 2 y 4
Pb2 O2
Pb2 O2 – Se intercambien valencias y como son iguales se eliminan
PbO
7. Anhídridos
No metal + Oxigeno
Los anhídridos son muy similares a los óxidos con la diferencia que los
anhídridos usan no metales en lugar de metales. Su nomenclatura puede ser de
3 diferentes formas (la misma que los óxidos)
Ejemplos:
S (azufre) con valencia 2, 4,6
S2 O2
S2 O2 – Se intercambien valencias y como son iguales se eliminan
SO
Nomenclatura:
Se usan los mismos pasos de nomenclatura que en los óxidos
Anhídrido hiposulfuroso
Monóxido de Azufre
Anhídrido o de azufre (II)
Hidróxido
Metal + Radicales “Hidroxilo” (OH) -1
Ejemplos:
Au (oro) tiene valencias 3 y 1
Au1 O3
Au3 O1 – Se intercambien valencias
Au2O
Nomenclatura:
Hidróxido auroso
Hidróxido de oro (I)
8. Metal + Hidrogeno (OH)-1
Hidruro
Ejemplos:
Na (sodio) valencia 1
Na1H1
Na1 H1 – Se intercambien valencias
NaH
Nomenclatura:
Las reglas de nomenclatura son las mismas que en los casos anteriores.
Hidruro de sodio
Hidruro de sodio (I)
9. Acidos
Hidrácido
Hidrogeno + Halógeno (F, I, Cl, S, Br)
Ejemplos:
Se sigue el procedimiento usual
Na (sodio) valencia 1
I (halógeno) valencia 1
H1 I1
H1 I1–
HI
Nomenclatura:
Las reglas de nomenclatura no cambian.
Acido yodhidrico
Oxácidos
Anhídrido + H20
Ejemplos:
CO2 + H20 ---> H2CO3
Nomenclatura:
Anhídrido carbónico --->Acido carbónico
Acido de carbono (IV)
10. Sales
Sales Haloideas
Hidrácido + Hidróxido
HCl + NaOH ---> NaCl +H20
1. Se pasa el primer elemento del hidróxido.
2. Se pasa el segundo el elemento del hidrácido.
3. Se contabiliza el numero de oxígenos y hidrógenos que hay.
4. La suma de debe dar como resultado agua
Nomenclatura:
Cloruro de sodio
Se toma la raíz del segundo elemento del hidrácido (cloruro) y el nombre del
primer elemento de hidróxido ( este puede variar según el sistema de ginebra)
OXISAL (M, O, NM)
Metal + Radical Oxigenado
Ejemplos:
Fe (fierro) valencia 2, 3
ClO (hipoclorito)
Fe2ClO1
Fe1ClO
Fe (ClO)2
Nomenclatura:
Hipoclorito ferroso
Nota: la tabla de radicales se encuentra en los anexos
11. REACCIONES
QUIMICAS
La química trata fundamentalmente de los cambios
que sufre la materia en su estructura intima esto es la
transformación de una o más sustancias en otras con
características totalmente diferentes.
12. Reacción química:
Una reacción química se define como la transformación de una o más
sustancias en otra u otras distintas.
Representación mediante ecuaciones:
Para representar las reacciones químicas en forma abreviada y
simbólica se emplea la expresión ecuaciones químicas
Partes de una
ecuación:
En una ecuación las sustancias que se van a transformar en otras
distintas se llaman reactivos o reactantes y las que resultan productos
Terminología de las ecuaciones
químicas:
La ecuación química también consta de dos términos se utiliza una flecha que indica el sentido de la reacción
que significa reaccionan y producen en la química el primer termino no es igual al segundo en calidad ya que
las sustancias se transforman en otras distintas.
NOTA: En toda reacción química se debe cumplir una ley la “ley de la conversión de la masa” esta establece
que la cantidad total de masa de los reactivos en una reacción química es igual a la de los productos para
lograr que se cumpla se debe balancear la ecuación.
13. Principales tipos de reacciones
SUSTITUCION SIMPLE
Reacciones que ocurren un atomo o
grupo de atomos sustituyen a otros
atomos diferentes que forman
unidades formiila de un compuesto
también se les llama dezplasamiento
simple
Fe+CuSO4FESO4+CU
ZN+H2SOAH2SO4H2+ZNSO4
FE+2HCIFECI2+HS
DESCOMPOSICIÓN
Formación de dos o más sustancias
elementales o no a partir de un solo
compuesto este tipo de reacción es
inversa al de síntesis o adicción
CaCO3CaO+CO2
2KCIO 2KCI+302
2H2O2HSO2
SÍNTESIS O ADICIÓN
SUSTITUCION DOBLE
También
se
les
llama
de
transportación
esta
clase
de
reacciones
ocurre
entre
dos
compuestos con intercambio de
elementos para formar dos nuevos
compuestos
aGno3+NaCINaNO3+AgCL
CaCL2+Na2CO3CaCO3+2NACL
Unión de dos o más elementos o
compuestos sencillos para formar un
único compuesto.
Fe+S -FeS
2H2+O22H2O
CaO+H2OCa(OH)2
H2O+SO3H2SO4
14. Elementos químicos
En las ecuaciones termoquímicas el calor incluye como reactivo o como producto cuando un sistema absorbe
calor parte de esa energía se emplea para producir un trabajo la otra parte de la energía se almacena dentro
del propio sistema como energía de los movimientos internos e interacción entre átomos y moléculas
ENTALPIA
Es una magnitud que se relaciona de manera estrecha con la energía interna es el incremento de la entalpia
de cualquier sistema que sufre un cambio a presión y temperatura constantes igual al calor absorbido en el
proceso
ENTROPIA
La primera ley de la electrodinámica refiere que la energía se conserva a cualquier proceso físico o químico
pero no indica la dirección que este proceso puede seguir El termino entropía se usa para describir y medir el
grado de desorden en un sistema la segunda ley de la termodinámica establece que los procesos ocurren en
la dirección en que aumenta la entropía
Velocidad de reacción definición
y factores que la afectan
TEMPERATURA
De manera empírica se aprecia al aumentar la temperatura incrementa la velocidad de cualquier reacción al
aumentar la temperatura incrementa la
velocidad de la partículas de los reactivos y en
consecuencia el numero de colisiones entre
ellas
CATALIZADORES
La velocidad de una reacción también se
puede modificar mediante la presencia de
catalizadores un catalizador es una sustancia
que está presente en la masa reaccionante
que no sufre modificación alguna únicamente
acelera o retarda la velocidad de la reacción
15. Balanceo de ecuaciones químicas
Método de tanteo:
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo :
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del
flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HF
Ecuación balanceada
Método Redox
K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3
1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.
K+12Cr+62O-27 + H+12O-2 + S0 S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23
Indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos
cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).
2.
+6 e
Cr
+6
Cr+32 Reducción
2
- 4e
S0
S+4
Oxidación
3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos.
+6 e
2 [ Cr
+6
Cr+32 ]
2
- 4e
0
S+4
3[ S
+12 e
2 Cr
+6
2Cr+32
2
- 12e
3 S0
3 S+4
]
16. 4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en
las especies correspondientes.
3 S0 + 2Cr+62
2K2Cr2O7 + H2O + 3S
3SO2 + KOH + 2Cr2O3
5. Terminar de balancear por tanteo.
2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S
3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
3 S+4 + 2Cr+32
17. ESTEQUIOMETRIA
Las ecuaciones químicas balanceadas
son de importancia en términos de
cantidad tanto de reactivos como de
productos este tema abarca la parte de
la química que trata los cálculos de masa
o volumen de las sustancias que
intervienen en las reacciones químicas y
que recibe el nombre de estequiometria
18. Relaciones Ponderales Y
Volumétricas
MOL -MASA
H2SO4+2NAOHNA2SO4+2H20
NA:1X23=23
O:1X16=16
H:1X1=1
X=(W SUST)(OBTIENE)
REACCIONA
RELACION VOL-VOL
X=(VOL SUST)(REACCIONANTE)
(50L)(67.2L)
OBTIENE
(44.8)
VOLUMEN-MASA
2KCIO32KCI+302
MM-REACCIONA
KCIO3 K:1X39=39 CL:1X35=35 O:3X16=48
X=(10L)(244 GR)
67.2L
X=36.30 GR DE KCIO3
MASA- VOLUMEN
CACO3CaO+CO2
CA:1X40=40
C=1X12=12
O=3X16=48
X=(20gr)(22.46)
100gr
X=4.48 L de CO2
MOL- MASA
1HCI+MNO2MNCI2+CL2+2H2O
MN:1X55=55
CL:2X35=7’
MM:125GR
REACCIONA : 4 MOL=HCI
(10GR)(4 MOL)
125GR
X= 75 L DE O2
19. Ley de las proporciones definidas:
Este dice que dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la
misma proporción.
Ley de las proporciones múltiples:
Relaciona los pesos de dos elementos cuando estos se pueden combinar en distintas en proporciones para
formar más de un compuesto.
Ley
de
reciprocas:
las
proporciones
Esta ley enuncia que los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un
elemento dado son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre si o bien múltiplos o
submúltiplos de estos pesos
Ley de Avogado:
Avogrado estableció que volúmenes iguales de todos los gases a igual presión y temperatura tienen el mismo
número de moléculas
¿Qué es mol?
El mol es la masa molecular expresada en gramos se le llama también masa molar
Numero de avogrado:
El numero de moléculas que existen en una mol es igual a 6.02x1023.
Calculos Esquiometricos:
Composición porcentual:
Los atomos de un mismo elemento no son exactamente iguales en su masa; es por eso que las masas
atomicas que aparecen en la tabla periódica son fraccionarias y corresponden al promedio ponderado de las
masas de los distintos isotopos que forman un elemento dado
Formas empíricas
La formula empírica habla de la proporción en los números enteros más pequeños en que están presentes los
aromos de cada elemento en un compuesto
Formas moleculares:
La formula molecular representa el numero real de átomos de cada elemento en una molécula de compuesto
Formula real:
La formula real de un compuesto puede ser la formula empírica o un múltiplo entero de ella para determinar
la formula real de un compuesto es necesario conocer en Primer lugar la formula empírica u la masa
molecular de dicho compuesto.
Relaciones ponderales
Una ecuación química balanceada proporciona la información necesaria para realizar cálculos
estequiometricos referidos a las sustancias que en ella intervienen.
20. Reactivo limitante y en exceso
Un reactivo limitante se consume por completo en una reacción mientras que el reactivo en exceso es el que
se encuentra en mayor proporción estequiometrica o como su nombre lo indica en exceso.
Rendimiento de reacción
En los problemas resentados en esta unidad los cálculos son teóricos pero en la realidad se obtiene una
menor cantidad de producto que la calcula teóricamente a partir de las reacciones estequiometricas