formulación quimica uned

Conceptos básicos 1/6
QUÍMICA Formulación química inorgánica
Conceptos básicos
Antes de estudiar como se formulan los compuestos químicos, es necesario definir algunos conceptos fundamentales,
como son: elemento químico (nombre y símbolo), compuestos químicos, fórmulas químicas, valencia y número de oxida-
ción.
Elementos químicos. Compuestos químicos. Formulación química. Valencia y núme-
ro de oxidación. Tabla Periódica de los elementos. Nomenclatura química. Clasifica-
ción de los compuestos en Química Inorgánica.
Elementos químicos
Son sustancias simples que no pueden descomponerse en otras más sencillas por
procedimientos químicos. Se caracterizan por su número atómico y por su núme-
ro másico. A cada elemento se le asigna un nombre y un símbolo para identifi-
carlo. El nombre proviene principalmente de voces griegas y latinas. El símbolo
consta de una o dos letras que coinciden con las iniciales del nombre en inglés,
excepto para aquellos elementos conocidos desde la antigüedad.
Isótopos son dos átomos que pertenecen al mismo elemento y tienen igual núme-
ro atómico, pero distinto número másico. Por ejemplo. el
12
y el
14
son isóto-
pos del elemento C, con números másicos 12 y 14 y número atómico 6.
6C 6C
Número atómico Z:
Número de protones.
Número másico A:
Número de protones y
neutrones.
Protio:
1
H
Compuestos químicos
Un compuesto químico está formado por la unión de varios elementos químicos
combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por procedimientos
químicos.
Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas químicas.
Una fórmula indica la proporción entre el número de átomos que forman un com-
puesto.
Ejemplo:
La fórmula del agua H2O
indica que está formada
por hidrógeno y oxígeno
y, además, por cada áto-
mo de oxígeno, hay dos
átomos de hidrógeno.
Formulación química
El objetivo de la formulación y de la nomenclatura química es que, a partir del nombre de un compuesto se
sepa cuál es su fórmula y, que a partir de la fórmula se sepa el nombre. Esto ha sido normalizado por la
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Valencia y número de oxidación
Valencia es la capacidad que tiene un de un elemento para combinarse con los
átomos de otros elementos y formar compuestos. Es un número positivo o nega-
tivo que indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con
otro átomo o átomos.
Ejemplo: En el HCl, el cloro tiene valencia 1 porque se combina con un átomo de
hidrógeno (con valencia 1).
Número de oxidación de un átomo en un compuesto es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado.
Ejemplo: En el CH4, el carbono tiene número de oxidación +4 y el hidrógeno +1.
Valencia:
Si se toma como referen-
cia el hidrógeno, al que se
le asigna valencia 1, en-
tonces valencia es el nú-
mero de átomos de hidró-
geno que se combinan o
equivalen a un átomo de
ese elemento.
Número de oxidación
Es un número entero que
representa el número de
electrones que un átomo
pone en juego cuando
forma un compuesto de-
terminado.
Autora: Mª Isabel Gómez del Río
UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA

Conceptos básicos
ndo a diversos
cen 109 elementos que están colocados en orden creciente del nú-
Imagen tomada de Wikipedia
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
A mediados del siglo XIX el número de elementos conocidos era tal, que los químicos de la época se plan-
tearon la necesidad de clasificarlos de alguna forma, para facilitar su estudio y comprender mejor sus propie-
dades.
La Tabla Periódica o Sistema Periódico de los elementos es la ordenación que, atendie
criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la
variación computacional de las propiedades químicas, si bien Julios Lotear Meyer trabajando
por separado, llevó a cabo una ordenación a partir de las propiedades físicas de los átomos.
En la actualidad se cono
mero atómico (Z) en la Tabla Periódica.
Imagen tomada de Wikipedia
Grupos
lumnas verticales de la Tabla Periódica. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
merados de izquierda a derecha son:
reos
ión , metales nobles y metales mansos
deos
nfígenos
Grupo 18 (Grupo VIII): gases nobles
eriodos
horizontales de la Tabla Periódica. En este caso, los elementos que componen una misma fila
Son las co
misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos
en el grupo IA tienen valencia de 1.
Los grupos de la Tabla Periódica, nu
Grupo 1 (IA): metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): metales alcalinotér
Grupo 3 al Grupo 12: metales de transic
Grupo 13 (IIIA): térreos
Grupo 14 (IVA): carbonoi
Grupo 15 (VA): nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): calcógenos o a
Grupo 17 (VIIA): halógenos
P
Son las filas
tienen propiedades diferentes pero masas similares.

Conceptos básicos
alencias de los elementos más importantes del Sistema Periódico:
ETALES
V
M
Valencia -1 Valencia 2 Valencia 3
Fl Be Alumúor F
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
rilio
io
Be
Magnes
Calcio
ioEstronc
Cinc
ioCadm
Bario
Radio
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
inio Al
Valencias 1, 2 Valencias 1,3 Valencias 2,3
Cobre
io
Cu
Mercur Hg
O Níqro Au
Talio Tl
uel Ni
Cobalto
Hierro
Co
Fe
Valencias 2,4 Valencias 2,3 6 Valencias 2,3 7,4,6,
P C Mlatino Pt
Plomo
Estaño
Pb
Sn
romo Cr anganeso Mn
NO METALES
Valencia 1 Valencias
+/-1,3,5,7
Valencia -2
Flúor F Clo l Oxígeno Oro C
Bromo
Yodo
Br
I
Valencias
+/-2,4,6
Valencias 2
+/-3,4,5
Valencias
+/-3,5
Azu Nit Fósforo Pfre S
Selenio
Teluro
Se
Te
rógeno N
Arsénico
Antimonio
As
Sb
Valencias
+/-2,4
Valencia 4 Valencia 3
Carb C Silicio Si Boro Bono
Valencias +/-1
Hidrógeno H

Conceptos básicos
NOMENCLATURA QUÍMICA
ras para los compuestos inorgánicos:
.
c u a s stemática
s según esta nomenclatura se utilizan los prefi-
omenclatura de STOCK
omenclatura tradicional
e aceptan tres tipos de nomenclatuS
o Sistemática
o De StocK
o Tradicional
oN men lat r i
ara nombrar compuestos químicoP
jos: MONO.., DI.., TRI.., TETRA.., PENTA.., HEXA.., HEPTA.., etc.
Ejemplo:
e dicloro:Trióxido d
Cl2O3
Monóxido de diiodo:
I2O
N
n este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tieneE
más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre parénte-
sis.
Ejemplo:
de hierro (II):Hidróxido
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro (III):
Fe(OH)3
N
n este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tieneE
más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre parénte-
sis.
Ejemplo:
de hierro (II):Hidróxido
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro (III):
Fe(OH)3

Conceptos básicos
LASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS EN QUÍMICA INORGÁNICAC
os compuestos químicos inorgánicos se pueden clasificar de la siguiente forma:L

Conceptos básicos
SUSTANCIAS SIMPLES
rmadas por átomos de un mismo elemento. En la naturaleza, salvo los gases
ormulación
gunas sustancias simples están compuestas por el símbolo del elemento y un subíndice
omenclatura
ar moléculas biatómicas, triatómicas, tetratómicas, etc. y se nombran según la nomencla-
as sustancias simples están foL
nobles y algunos metales en estado gaseoso, el resto se enlazan para formar agregados superiores.
F
Las fórmulas de al
que indica el número de átomos iguales que la forman. Los gases nobles son monoatómicos, por lo que se
formulan mediante símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Ejemplo: H2, O2, I2.
N
Se pueden encontr
tura sistemática, que antepone el prefijo numeral di-, tri-, tetra-,…al nombre del elemento.
Fórmula N. Sistemática
O2 Oxígeno o dioxígeno
O3 Ozono o trioxígeno
P4 Fósforo o tetrafósforo
C Carbono
N2 Nitrógeno o dinitrógeno
Imagen tom kipedia
Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar
ada de Wi
Áto o. Ver ficha: Átomo: estructura.m
Compuesto químico. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades.
Elemento químico. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades.
Fórmula química. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades.
Molécula. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades.
estructuNúmero atómico y número másico. Ver ficha: Átomo: ra.
Ejemplo
Escribir el símbolo de los metales de la Tabla Periódica con valencia +1, +2 y +3.
, Zn y Cd
Solución:
: Li, Na, K, Rb, Cs y AgValencia +1
Valencia +2: Be, Mg, Ca , Sr, Ba, Ra
Valencia +3: Al
Ejercicio de autoevaluación
Escribir el símbolo de los no metales de la Tabla Periódica con valencia +1, +2, -3 y +3.
: B
Solución:
: HValencia +1
Valencia +2: O
Valencia -3 y +3

Compuestos binarios 1/9
Compuestos binarios
Los compuestos binarios son aquellos formados por dos elementos. A continuación se muestran las distintas combinacio-
nes de dos elementos.
Normas generales de formulación. Óxidos: Óxidos básicos y óxidos ácidos. Peróxi-
dos. Hidruros: metálicos y no metálicos. Sales binarias metal + no metal. Combina-
ciones binarias entre no metales.
COMPUESTOS BINARIOS
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos y se formulan aplicando las siguientes reglas:
1. Se escriben los elementos en el siguiente orden: primero el METAL y después el NO METAL.
2. Se intercambian las valencias, de forma que como subíndice de cada elemento aparezca el número
de oxidación del otro sin tener en cuenta el signo.
• Ejemplo: Compuesto binario formado por Al(+3) y O(-2):
Al2
O3
3. Siempre que sea posible, se simplifica.
• Ejemplo: Compuesto binario formado por Cu(+2) y S(-2):
Cu2
S2
En este caso se puede simplificar dividiendo por 2 y quedaría:
CuS
4. El compuesto se lee de derecha a izquierda.
ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se pueden clasificar
atendiendo a sus propiedades ácido-base frente al agua en:
1. Óxidos básicos
2. Óxidos ácidos
1. Óxidos básicos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.
Ejemplos:
Fórmula general:
M2OX
VALENCIA Fórmula N. Sistemática N. STOCK N.Tradicional
1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico
Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido cálcico Óxido cálcico
2
Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
3 Fe2O3 Trióxido de hierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK

Compuestos binarios
Ejemplo
1. Formular las siguientes sustancias:
Nombre Fórmula
Óxido de titanio (IV) TiO2
Óxido de potasio K2O
Óxido de cromo(III) Cr2O3
Óxido de plata Ag2O
Óxido de níquel(II) NiO
Óxido de berilio BeO
Óxido de aluminio Al2O3
Óxido de cobre(II) CuO
Óxido de bario BaO
Óxido de estroncio SrO
2. Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula Nombre
Na2O Óxido de sodio
MgO Óxido de magnesio
Rb2O Óxido de rubidio
MnO2 Óxido de manganeso (IV)
Cu2O Óxido de cobre(I)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
Cr2O3 Óxido de cromo(III)
CrO3 Óxido de cromo(VI)
PbO2 Óxido de plomo(IV)
FeO Óxido de hierro(II)

Compuestos binarios
2. Óxidos ácidos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxíge-
no.
En este caso se escribe primero el no metal (excepto si se trata de F) y después el
oxígeno. Se lee de derecha a izquierda.
Ejemplos:
Fórmula general:
N2OX
F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Óxido hipofluoroso
1
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro(I) Óxido hipocloroso
2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre(II) Óxido hipocloroso
3 I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(III) Óxido yodoso
5 SeO2 Dióxido de selenio Óxido de selenio(IV) Óxido selenioso
6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Óxido sulfúrico
7 I2O7 Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo(VII) Óxido peryódico
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la SISTEMÁTICA
Caso especial de los óxidos de nitrógeno:
El nitrógeno, con valencias +1, +2 y +4, forma los siguientes óxidos:
N2O Óxido nitroso
NO Óxido nítrico
NO2 Dióxido de nitrógeno
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno (no se simplifica)
Ejemplo
1. Formular las siguientes sustancias:
Nombre Fórmula
Dióxido de bromo BrO2
Hexaóxido de tetrafósforo P4O6
Dióxido de carbono CO2
Monóxido de nitrógeno NO
Pentaóxido de diyodo I2O5
Trióxido de selenio SeO3
Dióxido de teluro TeO2
Óxido de dicloro Cl2O
Pentaóxido de diarsénico As2O5
Trióxido de dibismuto Bi2O3
2. Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula Nombre
TeO3 Trióxido de teluro
N2O5 Pentóxido de dinitógeno
Br2O7 Heptaoxido de dibromo
NO Monóxido de nitrógeno
SO2 Dióxido de azufre
Br2O Óxido de dibromo
SO3 Trióxido de azufre
CO Monóxido de carbono
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
FeO Óxido de hierro(II)

Compuestos binarios
Ejercicio de autoevaluación: Óxidos básicos y óxidos ácidos
Formular las siguientes sustancias:
Nombre Fórmula
Óxido de berilio
Oxido de manganeso(III)
Óxido de níquel(II)
Óxido de sodio
Óxido de cromo(VI)
Óxido de mercurio(I)
Óxido de cobalto(III)
Dióxido de silicio
Trióxido de diantimonio
Trióxido de diboro
Nombrar las siguientes fórmulas:
Fórmula Nombre
Cs2O
CdO
MnO
MgO
Ag2O
P2O3
I2O5
SO3
SnO2
NO
Solución:
Nombre Fórmula
Óxido de berilio BeO
Oxido de manganeso(III) Mn2O3
Óxido de níquel(II) NiO
Óxido de sodio Na2O
Óxido de cromo(VI) CrO3
Óxido de mercurio(I) Hg2O
Óxido de cobalto(III) Co3O3
Dióxido de silicio SiO2
Trióxido de diantimonio Sb2O3
Trióxido de diboro B2O3
Fórmula Nombre
Cs2O Óxido de cesio
CdO Óxido de cadmio
MnO Óxido de manganeso(II)
MgO Óxido de magnesio
Ag2O Óxido de plata
P2O3 Trióxido de difósforo
I2O5 Pentaóxido de diyodo
SO3 Trióxido de azufre
SnO2 Óxido de estaño(IV)
NO Óxido nítrico
Óxidos básicos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno M2OX
Óxidos ácidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal y el oxígeno N2OX

Compuestos binarios
PERÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O2
2-
).
• Ejemplo: Peróxido formado por Ca(2+) y O2
2-
.
Para su formulación:
- Se escribe primero el metal y después el grupo peróxido (O2
2-
).
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo.
Ca
22
O 2
- En este caso se puede simplificar dividiendo por 2, pero en ningún caso se simplifica el subíndice
del grupo peróxido, CaO2.
- Se lee de derecha a izquierda peróxido de calcio.
Ejemplos:
VALENCIA Fórmula Nomenclatura
1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = = agua oxigenada
1 Na2O2 Peróxido de sodio
2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio
2 Ba2O4 = BaO2 Peróxido de bario
Fórmula general:
X2(O2)n
X = metal o no metal
HIDRUROS
Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico.
Se dividen en dos grupos:
1. Hidruros metálicos: Formados por un metal más hidrógeno.
2. Hidruros no metálicos: Formados por un no metal más hidrógeno.
1. HIDRUROS METÁLICOS
• Ejemplo: Hidruro formado por Cu(1+) y H(-1).
- Se escribe primero el metal y después el hidrógeno.
Cu = Cu11
H H
- Se lee de derecha a izquierda hidruro de cobre.
Ejemplos:
1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro(II) Hidruro ferroso
3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III) Hidruro férrico
4 SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño(IV) Hidruro estánnico
Para nombrar los compuestos se comienza con la palabra hidruro, seguido de la preposición de y el nombre
del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia.
Fórmula general:
MHx

Compuestos binarios
2. HIDRUROS NO METÁLICOS
Se pueden clasificar en dos grupos:
2.1. Hidruros formados por la combinación de un no metal con los grupos 13, 14 ó 15 del Sistema Pe-
riódico (B, Si, C, Sb, As, P o N) con hidrógeno.
2.2. Hidruros formados por la combinación de hidrógeno con un no metal de los grupos 16 ó 17 (Te,
Se, S, O, I, Br, Cl o F). Estos hidruros presentan carácter ácido en disolución acuosa, por lo que re-
ciben el nombre de HIDRÁCIDOS, excepto el agua (H2O).
2.1. Hidruros no metálicos (NO METAL de los grupos 13, 14 ó 15 + HIDRÓGENO)
• Ejemplo: Hidruro formado por P(-3) y H(+1).
- Se escribe primero el no metal y después el hidrógeno.
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y
los no metales de los grupos 13 y 15 (B, Sb, As, P y N) con -3 y los del grupo 14 (B y C) con -4.
P 31
H HP= 3
- Se lee de derecha a izquierda trihidruro de fósforo,
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática.
Ejemplos:
VALENCIA Fórmula N. Sistemática N.Tradicional
3 NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco
3 PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina
3 AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina
3 BH3 Trihidruro de boro Borano
3 SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina
4 CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
4 SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
2.2. HIDRÁCIDOS (HIDRÓGENO + NO METAL de los grupos 16 ó 17)
• Ejemplo: Hidrácido formado por H(+1) y S(-2).
- Se escribe primero el hidrógeno y después el no metal.
- Se intercambian las valencias omitiendo el signo. En todos ellos el hidrógeno actúa con valencia +1 y
los no metales de los grupos 16 (Te, Se, As y S) con -2 y los del grupo 17 (I, Br, Cl y F) con -1.
H2 1
S H= 2S
- Se lee de derecha a izquierda sulfuro de dihidrógeno o sulfuro de hidrógeno. En disolución acuosa ñacido
sulfhídrico,
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la Sistemática. y la Tradicional.
Ejemplos:
VALENCIA Fórmula N. Sistemática N.Tradicional
1 HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
1 HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
1 HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
1 HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico
2 H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

Compuestos binarios
Ejercicio de autoevaluación: Peróxidos, hidruros e hidrácidos
Nombre Fórmula
Peróxido de litio
Arsina
Trihidruro de arsénico
Peróxido de potasio
Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Metano
Hidruro de magnesio
Amoníaco
Fórmula Nombre
PH3
HCl
CaH2
ZnO2
SiH4
SbH3
HBr
AlH3
MgO2
SiH4
Solución:
Nombre Fórmula
Peróxido de litio Li2O2
Arsina AsH3
Trihidruro de arsénico AsH3
Peróxido de potasio K2O2
Fluoruro de hidrógeno HF
Sulfuro de hidrógeno H2S
Peróxido de hidrógeno H2O2
Metano CH4
Hidruro de magnesio MgH2
Amoníaco NH3
Fórmula Nombre
PH3 Fosfina
HCl Cloruro de hidrógeno
CaH2 Hidruro de calcio
ZnO2 Peróxido de cinc
SiH4 Tetrahidruro de silicio
SbH3 Estibina
HBr Bromuro de hidrógeno
AlH3 Hidruro de aluminio
MgO2 Peróxido de magnesio
SiH4 Silano
Peróxidos: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peróxido (O22-).
Hidruros: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con cualquier elemento químico.

Compuestos binarios
SALES BINARIAS METAL + NO METAL
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con no metal (distinto de H u O).
La mayor parte de las sales binarias pueden considerarse derivadas de los hidrácidos por sustitución total del
hidrógenos de éstos por un metal o por el ion amonio NH4
+
.
• Ejemplo: Sal binaria formado por los iones Al3+
y S2-
.
- Se escribe primero el catión metal y después el anión no metal.
Al
3+
Fórmula general:
MxXn
2-
S
- Se simplifica, si es posible.
- Se lee de derecha a izquierda sulfuro de aluminio: Al2S3.
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK.
Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la pre-
posición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valen-
cia, no se indica.
Ejemplos:
Fórmula N. STOCK
CdF2 Fuoruro de cadmio
HgCl2 Cloruro de mercurio (II)
AuBr3 Bromuro de oro(III)
NH4I Yoduro de amonio
SnS2 Sulfuro de estaño(IV)
FeSe Seleniuro de hierro(II)
Zn3Cl2 Nitruro de cinc
NaCl Cloruro de sodio
COMBINACIONES BINARIAS ENTRE NO METALES
Existen algunas combinaciones binarias entre no metales (distintos de H u O) que siguen las normas gene-
rales de formulación y nomenclatura para los compuestos binarios.
• Se recomienda aplicar la nomenclatura sistemática.
• El compuesto se lee de derecha a izquierda.
Ejemplos:
Fórmula N. Sistemática
CCl4 Tetracloruro de carbono
CS2 Disulfuro de carbono
PCl3 Tricloruro de fósforo
En este caso la nomenclatura que se recomienda es la de STOCK.
Para nombrar los compuestos se comienza por el nombre del no metal acabado en –uro, seguido de la pre-
posición de y el nombre del metal. Entre paréntesis se muestra la valencia. Si el metal tiene una sola valen-
cia, no se indica.

Compuestos binarios
Ejercicio de autoevaluación: Compuestos binarios
Nombre Fórmula
Sulfuro de estaño(IV)
Peróxido de hidrógeno
Fluoruro de bario
Óxido de plata
Amoníaco
Trihidruro de fósforo
Sulfuro de hidrógeno
Óxido nitroso
Hidruro de estroncio
Sulfuro de berilio
Cloruro de sodio
Dióxido de silicio
Fórmula Nombre
H2O
CaH2
Cu2O
HCl
MgO2
PbBr2
FeSe
NO
NH4Cl
CO2
ZnO
NaH
Solución:
Nombre Fórmula
Sulfuro de estaño(IV) SnS2
Peróxido de hidrógeno H2O2
Fluoruro de bario BaF2
Óxido de plata Ag2O
Amoníaco NH3
Trihidruro de fósforo PH3
Sulfuro de hidrógeno H2S
Óxido nitroso N2O
Hidruro de estroncio SrH2
Sulfuro de berilio BeS
Cloruro de sodio NaCl
Dióxido de silicio SiO2
Fórmula Nombre
H2O Agua
CaH2 Hidruro de calcio
Cu2O Óxido de cobre(I)
HCl Ácido clorhídrico
MgO2 Peróxido de magnesio
PbBr2 Bromuro de plomo(II)
FeSe Seleniuro de hierro(II)
NO Óxido nítrico
NH4Cl Cloruro de amonio
CO2 Dióxido de carbono
ZnO Óxido de cinc
NaH Hidruro sódico

Compuestos ternarios 1/7
Compuestos ternarios
Los compuestos ternarios son aquellos formados por tres elementos. A continuación se muestran las distintas combina-
ciones de tres elementos.
Normas generales de formulación. Oxoácidos. Iones monoatómicos y poliatómicos.
Sales neutras de oxoácidos. Sales ácidas de hidrácidos. Hidróxidos.
COMPUESTOS TERNARIOS
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN PARA COMPUESTOS TERNARIOS
OXOÁCIDOS: (H + NO METAL + O)
Se denominan así porque dan lugar a disoluciones acuosas de carácter ácido, Algunos metales como el Cr y
Mn pueden ocupar el lugar del no metal cuando actúan con valencia alta.
FORMULACIÓN
Añadir una molécula de agua al correspondiente óxido del no metal y simplificar
los subíndices, si es posible
Formulación de oxoácidos de Cl, Br, I, S, Se, Tr, N y C
• Ejemplo: No metal N(+5) que forma el óxido ácido N2O5.
- Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:
Fórmula general:
H2O + N2Ox=
= H2NbOc
→2 5 2 2 2 6N O +H O H N O
- En este caso se puede simplificar dividiendo por 2: HNO3
- Para nombrarlo, se antepone el nombre genérico de ácido. En este caso se llamaría ácido nítrico.
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional H2SO4
Ejemplos:
Fórmula N. Tradicional Valencia
HClO Ácido hipocloroso +1 Cl
HClO2 Ácido cloroso +3 Cl
HClO3 Ácido clórico +5 Cl
HClO4 Ácido perclórico +7 Cl
• Se asignan estos prefijos y
sufijos a los ácidos de los
elementos que actúan con 4
valencias: Cl, Br y I.
H2SO3 Ácido sulfuroso +4 S
H2SO4 Ácido sulfúrico +6 S
HNO2 Ácido nitroso +3 N
HNO3 Ácido nítrico +7 N
• Para los elementos que actú-
an con menos de 4 valencias:
S, Se, Te y N se utiliza la ter-
minación “ico” Para la valencia
más alta.
H2CO3 Ácido carbónico +4 C
• Para los elementos que actú-
an con valencia única, se uti-
liza el sufijo “ico”.
Los no metales pueden formar óxidos ácidos con las siguientes valencias:
+3 +4 +3. +5 +4, +6 +1, +3, +5, +7
B C
Si
N
P
As
Sb
S
Se
Te
Cl
Br
I

Formulación de oxoácidos de P, As, Sb, Si y B
Estos elementos pueden formar más de un oxoácido con la misma valencia.
Para su formulación Se utiliza el prefijo:
• META para el oxoácido que se obtiene al añadir una molécula de H2O al óxido correspondiente.
• ORTO para el oxoácido que se obtiene al sumar una molécula de H2O al META.
• PIRO para el oxoácido que se obtiene al sumar dos moléculas ORTO y restar una molécula de H2O.
Óxido ácido + H2O Oxoácido META
Oxoácido META + H2O Oxoácidos ORTO
2 Oxoácidos ORTO + H2O Oxoácido PIRO
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional
• Ejemplo: No metal P(+5) que forma el óxido ácido P2O5.
• META: Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:
→2 5 2 2 2 6P O +H O H P O
→3 2 3 4HPO +H O H PO
− →3 4 3 4 2 4 2 7H PO +H PO H O H P O
o En este caso se puede simplificar dividiendo por 2: HPO3.
o Para nombrarlo, se antepone el nombre genérico de ácido y, en este caso el prefijo meta: ácido
meta fosfórico.
ORTO; ácido ortofosfórico.
PIRO: ácido pirofosfórico.
Fórmula N. Tradicional Valencia
HBO2 Ácido metabório +3 B
H3BO3 Ácido ortobório +3 B
H3PO3 Ácido ortofosforoso +3 P
H2AsO4 Ácido ortoarsénico +3 As
H2SiO3 Ácido ortosilícico +4 Si
Formulación de oxoácidos de Cr y Mn
• El Cr (+6) forma el óxido CrO3 del que se obtienen los dos ácido siguientes:
o Se añade una molécula de H2O al óxido correspondiente:
→ 2 43 2O +H O H CrO
→2 4 2 2 72H - H HO O O
4O
4H O
Cr
→ 23 2O +H O HM Mnn
→ =2 2 27 2 8O +H O H On Mn MnM
Se nombra ácido crómico.
o Se nombra ácido dicrómico.2Cr Cr
• El Mn (+6) y (+7) forma los óxidos MnO3 y Mn2O7, de los que se obtienen los oxoácidos siguientes:
o Se nombra ácido mangánico.
o Se nombra ácido permangánico.

IONES MONOATÓMICOS
Un átomo se transforma en un ion positivo (catión), si cede electrones y en un ion negativo si gana electro-
nes (anión).
Como regla general se puede decir que los átomos de los metales ceden con facilidad electrones y forman
cationes; sin embargo, los no metales tienden a ganar electrones y forman aniones. La carga de un ion mo-
noatómico es igual al número de electrones cedidos o ganados y coincide con el número o estado de oxida-
ción.
• Ejemplo: H2SO4.
• El subíndice del hidrógeno se coloca como carga iónica de la molécula
Se denominan con el nombre del ácido, pero cambiando la terminación ico por ato y oso por ito. En este caso
se nombraría ion sulfato.
La nomenclatura que se recomienda es la de Stock para los iones positivos y la Tradicional para los negati-
vos.
Iones positivos N. Tradicional Iones negativos N. Tradicional
Al3+
Ion aluminio F-
Ion fluoruro
Fe2+
Ion hierro(II) Cl-
Ion cloruro
H+
Ion hidrógeno Br-
Ion bromuro
Ca2+
Ion calcio I-
Ion yoduro
Pb2+
Ion plomo(II) S2-
Ion sulfuro
Na+
Ion sodio Se2-
Ion seleniuro
Ag+
Ion plata Te2-
Ion telururo
Cu+
Ion cobre(I) N3-
Ion nitruro
Co3+
Ion cobalto(III) P3-
Ion fosfuro
K+
Ion potasio Si4+
Ion siliciuro
IONES POLIATÓMICOS
La mayoría de los iones poliatómicos son aniones y muchos de ellos se pueden formular fácilmente a partir
del correspondiente oxoácido.
• Ejemplo: H2SO4.
• El subíndice del hidrógeno se coloca como carga iónica de la molécula
• Se denominan con el nombre del ácido, pero cambiando la terminación ico por ato y oso por ito. En es-
te caso se nombraría ion sulfato.
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional
Ácido N. Tradicional Ion N. Tradicional
HClO Ácido hipocloroso ClO-
Ion hipoclorito
HNO3 Ácido nítrico NO3
-
Ion nitrato
HBO2 Ácido metabórico BO2
-
Ion metaborato
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3
2-
Ion sulfito
H3AsO4 Ácido arsénico AsO4
3-
Ion arseniato

Ejercicio de autoevaluación: Oxoácidos
Nombre Fórmula
Ácido hipocloroso
Ácido peryódico
Ácido teluroso
Ácido selénico
Ácido nitroso
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
Ácido brómico
Ácido metabórico
Ácido metasilícico
Fórmula Nombre
H2SO3
HClO3
HIO3
H4P2O7
H2CrO4
HMnO4
H3AsO4
HNO3
H2SeO3
H2SO3
Solución:
Nombre Fórmula
Ácido hipocloroso HClO
Ácido peryódico HIO4
Ácido teluroso H2TeO3
Ácido selénico H2SeO4
Ácido nitroso HNO2
Ácido sulfúrico H2SO4
Ácido carbónico H2CO3
Ácido brómico HBrO3
Ácido metabórico HBO2
Ácido metasilícico H2SiO3
Fórmula Nombre
H2SO3 Ácido sulfuroso
HClO3 Ácido clórico
HIO3 Ácido yódico
H4P2O7 Ácido pirofosfórico
H2CrO4 Ácido crómico
HMnO4 Ácido permangánico
H3AsO4 Ácido ortoarsénico
HNO3 Ácido nítrico
H2SeO3 Ácido selenioso
OXOÁCIDOS (H + NO METAL + O)
o Oxoácidos de P, As, Sb, Si y B
o Oxoácidos de Cr y Mn

SALES NEUTRAS DE OXOÁCIDOS: (METAL + NO METAL + O)
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Sal formada por el METAL Hg(+2) y el ion sulfato SO4
2-
.
- Se escribe primero el catión METAL y después el anión procedente del oxoácido:
- Se intercambian las cargas iónicas. La carga iónica del metal coincide con su valencia y la del anión
con el número de hidrógenos perdidos Hg2(SO4)2.
- Se simplifica, si es posible. En este caso se divide por 2: HgSO4.
- Se lee de derecha a izquierda: sulfato de mercurio (II).
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional y la de Stock
Ejemplos:
Fórmula Nomenclatura
NaClO Hipoclorito de sodio
Pb(IO3)2 Yodato de plomo(II)
BaSO3 Sulfito de bario
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
Sr(NO3)2 Nitrato de estroncio
CoCO3 Carbonato de cobalto(II)
Cu3(PO4)2 (orto)Fosfato de cobre(II)
Fe(NO3)3 Nitrato de hierro(III)
KNO2 Nitrito potásico
Ag2CrO4 Cromato de plata
SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo parcialmente el hidrógeno del H2S por un metal o por ion NH4
+
.
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Ba(HS)2
- Se nombra comenzando por el término hidrógeno al que se le añaden los prefijos numerales, según el
número de hidrógenos que están sin sustituir y añadiendo a continuación sulfuro. En este caso se
nombraría hidrogenosulfuro de bario(II).
La nomenclatura que se recomienda es la Tradicional y la de Stock
Ejemplos:
NaHS Hidrogenosulfuro de sodio
KHS Hidrogenosulfuro de potasio
NH4HS Hidrogenosulfuro de amonio

HIDRÓXDOS: (METAL + grupo HIDRÓXIDO)
Son compuestos de carácter básico que se obtienen por disolución de los óxidos
metálicos en agua.
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Hidróxido formada por el METAL Ni(+2) y el ion hidróxido OH--
.
- Se escribe primero el catión METAL y después el hidróxido:
- Se intercambian las cargas iónicas. La carga iónica del metal coincide con la valencia y la del ion
hidróxido siempre es -1. El grupo hidróxido se escribe entre paréntesis siempre que el subíndice sea
mayor de 1: Ni(OH)2.
- Se lee de izquierda a derecha hidrósido de niquel(II).
- Si el metal tiene una sola valencia, no se indica.
La nomenclatura que se recomienda es la de Stock
Ejemplo
NaOH
Co(OH)3
Ba(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
CsOH
Pb(OH)2
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Solución:
NaOH Hidróxido de sodio
Co(OH)3 Hidróxido de cobalto(III)
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
CsOH Hidróxido de cesio
Pb(OH)2 Hidróxido de plomo
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Zn(OH)2 Hidróxido de cinc
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
Ni2+
OH
-

Ejercicio de autoevaluación: Sales neutras de oxoácidos, sales ácidas de hidrácidos, hidróxdos
Nombre Fórmula
Yodato de plomo(II)
Cromato de plata
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro(III)
Carbonato de cobalto(II)
Hidrogenosulfuro de sodio
Nitrato de hierro(III)
Sulfato de aluminio
Nitrito potásico
Hidróxido de sodio
Fórmula Nombre
H2SO3
BaSO3
Cu3(PO4)2
Al(OH)3
CsOH
KOH
H3BO3
CoCO3
NH4HS
Mg(OH)2
Solución:
Nombre Fórmula
Yodato de plomo(II) Pb(IO3)2
Cromato de plata Ag2CrO4
Hidróxido de calcio Ca)OH)2
Hidróxido de hierro(III) Fe(OH)3
Carbonato de cobalto(II) CoCO3
Hidrogenosulfuro de sodio NaHS
Nitrato de hierro(III) Fe(MO3)3
Sulfato de aluminio Al2(SO4)3
Nitrito potásico KNO3
Hidróxido de sodio NaOH
Fórmula Nombre
BaSO3 Sulfito de bario
Cu3(PO4)2 (orto)Fosfato de cobre(II)
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
CsOH Hidróxido de cesio
KOH Hidróxido de potasio
H3BO3 Ácido ortobório
CoCO3 Carbonato de cobalto(II)
NH4HS Hidrogenosulfuro de amonio
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
SALES NEUTRAS DE OXOÁCIDOS: (METAL + NO METAL + O)
SALES ÁCIDAS DE HIDRÁCIDOS: Se obtienen sustituyendo parcialmente el hidrógeno del H2S por un metal o por ion NH4+.
HIDRÓXDOS: (METAL + grupo HIDRÓXIDO)

Compuestos cuaternarios 1/3
Formulación química inorgánica
Compuestos cuaternarios
Los compuestos cuaternarios son aquellos formados por cuatro elementos. A continuación se muestran las distintas com-
binaciones de cuatro elementos.
Sales ácidas de oxoácidos.
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Son compuestos formados por cuatro elementos
SALES ÁCIDAS DE OXOÁCIDOS: ( METAL + H + NO METAL + O)
Son sales que todavía tienen átomos de hidrógeno en su esructura. Pueden considerarse derivadas de
oxoácidos con más de un hidrógeno en la molécula (polipróticos) en los que se han sustituido parcialmente
los hidrógenos por un metal o por el ion amonio NH4‘
FORMULACIÓN
• Ejemplo: Sales ácidas de metal Ca(+2) y del ácido fosfórico H3PO4 del que proceden los iones hidroge-
nofosfato HPO4
2-
y dihidrogenofosfato H2PO4
-
.
• Con HPO4
2-
:
- Se escribe primero el catión METAL y después el anión procedente del oxoácido:
- Se intercambian las cargas iónicas. La carga iónica del metal coincide con su valencia y la del anión
con el número de hidrógenos perdidos Ca2(HPO4)2.
- Se simplifica, si es posible. En este caso se divide por 2: CaHPO4.
- Se lee de derecha a izquierda: hidrogenofosfato de calcio.
• Con H2PO4
-
:
La nomenclatura que se recomienda es la de STOCK

Ejemplo
NaHCO3
KHSO4
FeHPO4
Fe(H2PO4)2
NaHSO4
Pb(HSeO3)4
NaHCO3
Au(H2AsO4)3
NaH2PO3
Ca(HCO3)2
Solución:
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio
KHSO4 Hidrogenosulfato de potasio
FeHPO4 Hidrogenofosfato de hierro(II)
Fe(H2PO4)2 Dihdrógenofosfato de hierro(II)
NaHSO4 Hidrógenosulfato de sodio
Pb(HSeO3)4 Hidrogenoselenito de plomo
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio
Au(H2AsO4)3 Dihidrógenoarseniato de oro/III)
NaH2PO3 Dihidrógenofosfito de sodio
Ca(HCO3)2 Hidrógenocarbonato de calcio

Ejercicio de autoevaluación
Nombre Fórmula
Hidrogenosulfito de sodio
Hidrogenosulfato de potasio
Hidrogenosulfato de amonio
Hidrogenocarbonato de rubidio
Hidrogenofosfato de plomo (II)
Dihidrogenofosfato de amonio
Hidrogenofosfito de potasio
Hidrogenoarseniato de mercurio (II)
Solución:
Nombre Fórmula
Hidrogenosulfito de sodio NaHSO3
Hidrogenosulfato de potasio KHSO4
Hidrogenosulfato de amonio NH4HSO4
Hidrogenocarbonato de rubidio RbHCO3
Hidrogenofosfato de plomo (II) PbHPO4
Dihidrogenofosfato de amonio NH4H2PO4
Hidrogenofosfito de potasio K2HPO3
Hidrogenoarseniato de mercurio (II) HgHAsO4

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