El documento describe los conceptos de función química y grupo funcional. Una función química es un conjunto de compuestos que comparten propiedades debido a que contienen átomos iguales, mientras que un grupo funcional es el átomo o grupo de átomos responsable de las propiedades químicas de la molécula. Además, se explican tres tipos de nomenclatura química - tradicional, Stock y sistemática - que asignan nombres a los compuestos inorgánicos.

1. FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en
virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales (grupos funcional).
Se considera como grupo funcional a un átomo o grupo de átomos que son los responsables del
carácter químico de la molécula a la que pertenecen.
Principales funciones químicas inorgánicas
 Óxidos básicos
 Óxidos ácidos
 Hidruros
 Hidróxidos
 Oxiácidos
 Hidrácidos
 Oxisales
 Sales haloideas
La fórmula química es la representación convencional de los elementos que forman un
compuesto o molécula. En la fórmula química se indican los elementos presentes en la molécula, y
con un subíndice el número de átomos de cada elemento.
Se llama valencia química a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado
con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.
El número de oxidación se define como la carga eléctrica que tiene un átomo en un compuesto
químico.
Principales nomenclaturas que se usan para nombrar los compuestos químicos
inorgánicos:
Hay tres tipos de nomenclatura: La Tradicional, la Stock (la más utilizada) y la Sistemática o IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Nomenclatura sistemática

2. Se utilizan prefijos numerales numéricos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)
que indican la cantidad de átomos.
Ejemplos:
Monóxido de carbono, pentóxido de diarsenico, bióxido de plomo, dihidróxido de mercurio.
Nomenclatura de Stock
Se utilizan números romanos entre paréntesis, para indicar el número de oxidación del elemento,
a continuación del nombre de dicho elemento. Si el número de oxidación es invariable no es
necesario indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), sulfato de oro (III), hidróxido de plomo (IV).
Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación con la
terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el
número de oxidación es invariable puede emplearse solo el nombre del elemento. Cuando el
elemento presenta más de dos estados de oxidación se emplean además los prefijos hipo y per,
como se señala a continuación.
Valencia Nombre
1 – 2 Hipo __ oso
3 – 4 __ __ oso
5 - 6 __ __ ico
7 Per __ ico
Ejemplo:
Anhídrido hipocloroso, anhídrido cloroso, anhídrido clórico, anhídrido perclórico
http://www.fullquimica.com/2011/09/tipos-de-nomenclatura-quimica.html

3. En nomenclatura quimica, el conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente y
que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre
para una sustancia y una sola sustancia para un nombre.
Distinguiremos 3 tipos de nombres para los compuestos:
 Clásica o tradicional
 Stock
 Sistemática o IUPAC
Nomenclatura clásica o tradicional
Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la
identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.
Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.
Ejemplo:
H2SO4 : ácido hiposulfuroso
Au2O : óxido auroso
Ni2O3 : óxido niquélico
Nomenclatura Stock
Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del
elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.

4. El nombre sistemático o IUPAC
Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una
sustancia.
Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la
estequiometria
y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.
Prefijo Numero de átomos del elemento
Mono 1
di 2
tri 3
tetra 4
penta 5
hexa 6

5. Prefijo Numero de átomos del elemento
hepta 7
octa 8
nona 9
deca 10
Algunos ejemplos son
Fórmula Nombre Sistemático
BeCl3 Tricloruro de boro
CO Monóxido de carbono
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
P4O10 Decaóxido de tetrafósforo
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