Grupos funcionales de química orgánica resumidos en forma de cuadro. Estructura, nomenclatura, características generales, síntesis, reacciones, identificación en una solucion
Este documento trata sobre los haluros orgánicos. Explica que su fórmula general es C-X, donde X es un halógeno. Los haluros se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. Se nombran anteponiendo al nombre del hidrocarburo el prefijo correspondiente al halógeno. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de los haluros como el cloroformo, cloruro de vinilo y DDT.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O) entre dos átomos de carbono. La fórmula general de las cetonas es RCOR. La propanona o acetona es el primer miembro de la familia de las cetonas. Las cetonas se pueden nombrar según IUPAC o tradicionalmente. Tienen propiedades físicas como solubilidad en agua y solventes orgánicos, y químicas como reacciones de adición nucleofílica debido al grupo carbon
Este documento describe las principales reacciones químicas de los alquinos. Estas incluyen la hidrogenación de alquinos para formar alquenos o alcanos, la halogenación para formar derivados halogenados, y la adición de agua, alcohol u otros compuestos a través del triple enlace siguiendo la regla de Markovnikov. También se explica que los alquinos pueden actuar como ácidos débiles frente a bases fuertes, formando acetiluros que dan lugar a sustitución nucleófila, y que reaccionan con
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por poseer un grupo carbonilo unido a dos átomos de carbono. Se diferencian de los aldehídos en que el grupo carbonilo está unido a al menos un átomo de hidrógeno en los aldehídos. Las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen o nombrando los dos radicales unidos al grupo carbonilo seguido de la palabra "cetona". Presentan menos reactividad que los aldehídos y pueden ser alifáticas
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que son aldehidos o cetonas polihidroxilados compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Las plantas sintetizan carbohidratos a partir de CO2 y agua mediante fotosíntesis, proceso que transforma la energía solar en energía química. Los monosacáridos son los carbohidratos más simples y pueden ser aldosas u cetosas dependiendo de si contienen un aldehido o cetona. Presentan caracter
Este documento trata sobre los haluros orgánicos. Explica que su fórmula general es C-X, donde X es un halógeno. Los haluros se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. Se nombran anteponiendo al nombre del hidrocarburo el prefijo correspondiente al halógeno. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de los haluros como el cloroformo, cloruro de vinilo y DDT.
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O) entre dos átomos de carbono. La fórmula general de las cetonas es RCOR. La propanona o acetona es el primer miembro de la familia de las cetonas. Las cetonas se pueden nombrar según IUPAC o tradicionalmente. Tienen propiedades físicas como solubilidad en agua y solventes orgánicos, y químicas como reacciones de adición nucleofílica debido al grupo carbon
Este documento describe las principales reacciones químicas de los alquinos. Estas incluyen la hidrogenación de alquinos para formar alquenos o alcanos, la halogenación para formar derivados halogenados, y la adición de agua, alcohol u otros compuestos a través del triple enlace siguiendo la regla de Markovnikov. También se explica que los alquinos pueden actuar como ácidos débiles frente a bases fuertes, formando acetiluros que dan lugar a sustitución nucleófila, y que reaccionan con
Este documento trata sobre las aminas. Define las aminas como compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde un hidrógeno ha sido sustituido por una cadena lateral. Describe la estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones fundamentales, síntesis, usos e importancia de las aminas. Explica que las aminas se encuentran de forma natural en los seres vivos como aminoácidos y son importantes en la industria farmacéutica, química agrícola y otros campos.
Las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por poseer un grupo carbonilo unido a dos átomos de carbono. Se diferencian de los aldehídos en que el grupo carbonilo está unido a al menos un átomo de hidrógeno en los aldehídos. Las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen o nombrando los dos radicales unidos al grupo carbonilo seguido de la palabra "cetona". Presentan menos reactividad que los aldehídos y pueden ser alifáticas
Este documento presenta una introducción a los carbohidratos. Explica que son aldehidos o cetonas polihidroxilados compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno. Las plantas sintetizan carbohidratos a partir de CO2 y agua mediante fotosíntesis, proceso que transforma la energía solar en energía química. Los monosacáridos son los carbohidratos más simples y pueden ser aldosas u cetosas dependiendo de si contienen un aldehido o cetona. Presentan caracter
El documento resume los hidrocarburos aromáticos y compuestos orgánicos halogenados. Explica la estructura y propiedades del benceno, así como la nomenclatura de los derivados aromáticos monosustituidos y disustituidos. También describe los anillos fusionados como el naftaleno y sus usos. Finalmente, clasifica los derivados halogenados y explica algunos de sus usos como anestésicos y pesticidas.
Este documento trata sobre la estereoquímica, que es el estudio de las moléculas en tres dimensiones. Explica conceptos como quiralidad, enantiómeros, diastereómeros, centros quirales, configuración absoluta R/S, proyecciones de Fischer, y diferentes tipos de isómeros como meso. También cubre moléculas con más de un centro quiral y cómo esto afecta el número de estereoisómeros posibles.
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Este documento proporciona información sobre los haluros de alquilo. Explica que son compuestos orgánicos que contienen uno o más halógenos unidos a un grupo alquilo. Se describen diferentes métodos de sustitución nucleofílica y eliminación para la síntesis de estos compuestos, así como sus usos como disolventes, plaguicidas y refrigerantes. Finalmente, se incluyen detalles sobre sus propiedades físicas y espectroscópicas.
Los tioles son análogos de los alcoholes donde el oxígeno es reemplazado por azufre. Se encuentran en petróleo, gas natural, vino y productos como ajo. Algunos tioles tienen olores desagradables como carne podrida. Se usan pequeñas cantidades en gas natural para detectar fugas y en productos farmacéuticos y de limpieza.
Las reacciones de eliminación son aquellos en los cuales se separan dos grupos de una molécula, sin que sean reemplazados por otros grupos, con el resultado que se forma un enlace pi.
1. Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde se sustituyen uno, dos o tres hidrógenos por grupos alquilo. 2. Se clasifican en primarias, secundarias o terciarias dependiendo del número de sustituciones. 3. Son muy polares y las primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno.
Este documento presenta información sobre el curso de Química Orgánica impartido por el profesor Miguel Hurtado G. Los estudiantes Jenny Quezada y Víctor Lecca son parte del curso. El documento proporciona detalles sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles.
Propiedades físicas y químicas de los grupos funcionalesquimicamil
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de varios grupos funcionales orgánicos, incluidos alcoholes, haluros, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas y amidas. Explica que los alcoholes son compuestos incoloros con puntos de ebullición que aumentan con el número de carbonos, y que reaccionan con ácidos para formar ésteres. También describe las propiedades de los demás grupos funcionales mencionados.
El documento describe la estructura, isomería, nomenclatura y reacciones de los alquenos. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y presentan isomería cis-trans. Los alquenos más sustituidos son más estables debido a menores efectos estéricos. Las reacciones principales de los alquenos incluyen adiciones electrofílicas siguiendo la regla de Markovnikov, así como hidrogenación, halogenación, epoxidación y ozonolisis.
Alcoholes - Grupo funcional - Compuesto orgánico angelicvane19
Este documento proporciona información sobre los alcoholes y fenoles. Explica que los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo unidos a un carbono. Se clasifican en alifáticos y aromáticos. También describe las propiedades físicas y químicas de los alcoholes como su punto de ebullición, solubilidad y reactividad. Además, cubre los usos comunes de alcoholes como el metanol y el etanol, así como fenoles importantes.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
Este documento describe las características principales de los alcanos, incluyendo su fórmula general CnH2n+2, su clasificación como hidrocarburos saturados con enlaces simples, y sus tres tipos de nomenclaturas (común, IUPAC y derivada). También explica conceptos clave como series homólogas, radicales univalentes y estructuras características en la nomenclatura común.
El documento describe la nomenclatura IUPAC de los alcoholes. Los alcoholes se nombran como derivados del alcano más largo que contenga el grupo hidroxilo, reemplazando la terminación -o por -ol. Se enumera la cadena de carbonos comenzando desde el extremo más cercano al grupo hidroxilo y se nombran otros sustituyentes en orden alfabético junto con su posición. Se proveen ejemplos de nombres sistemáticos y comunes de los primeros 8 alcoholes de menor peso molecular.
Este documento describe las principales reacciones químicas de los alquenos, incluyendo reacciones de adición como hidrogenación, halogenación, adición de ácidos halogenhídricos y agua; reacciones de degradación como ozonólisis y oxidación; y reacciones de polimerización. También proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una reacción de Claisen-Schmidt entre acetona y benzaldehído. Explica el mecanismo de reacción, las propiedades de los reactivos utilizados y los pasos experimentales para llevar a cabo la síntesis y purificar el producto final. El objetivo es obtener dibenzalacetona y determinar su punto de fusión.
El documento describe las propiedades de los grupos funcionales alcohol, carbonilo, carboxilo y sulfhidrilo. Los alcoholes contienen el grupo hidroxilo (-OH) y forman enlaces de hidrógeno. Los grupos carbonilo se encuentran en aldehídos y cetonas y son electrófilos. Los ácidos carboxílicos contienen el grupo carboxilo y forman dímeros por enlaces de hidrógeno. Los tioles contienen el grupo sulfhidrilo (-SH) y son menos polares que los alcoholes.
Los éteres tienen una estructura angular debido a la hibridación del oxígeno y presentan un pequeño momento dipolar. Sus puntos de ebullición y fusión son más bajos que los de los alcoholes debido a su incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los epóxidos son éteres cíclicos muy reactivos que pueden abrirse mediante ácidos o nucleófilos.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos alifáticos (alcanos, alquenos y alquinos) y aromáticos. Explica que los alcanos contienen enlaces simples carbono-carbono, los alquenos enlaces dobles y los alquinos enlaces triples. También describe las reacciones características de cada uno como la hidrogenación, halogenación y oxidación, así como sus usos industriales como combustibles y en la producción de polímeros.
quimica organica, reacciones de los alcanos y alquenosnyusam
El documento resume las propiedades y reacciones químicas de los alquenos y alquinos. Los alquenos son hidrocarburos insaturados con uno o más dobles enlaces carbono-carbono, mientras que los alquinos contienen triples enlaces carbono-carbono. Se describen sus nomenclaturas, propiedades físicas, métodos de obtención, y reacciones características como la adición de halógenos, hidrógeno y agua.
El documento resume los hidrocarburos aromáticos y compuestos orgánicos halogenados. Explica la estructura y propiedades del benceno, así como la nomenclatura de los derivados aromáticos monosustituidos y disustituidos. También describe los anillos fusionados como el naftaleno y sus usos. Finalmente, clasifica los derivados halogenados y explica algunos de sus usos como anestésicos y pesticidas.
Este documento trata sobre la estereoquímica, que es el estudio de las moléculas en tres dimensiones. Explica conceptos como quiralidad, enantiómeros, diastereómeros, centros quirales, configuración absoluta R/S, proyecciones de Fischer, y diferentes tipos de isómeros como meso. También cubre moléculas con más de un centro quiral y cómo esto afecta el número de estereoisómeros posibles.
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Este documento proporciona información sobre los haluros de alquilo. Explica que son compuestos orgánicos que contienen uno o más halógenos unidos a un grupo alquilo. Se describen diferentes métodos de sustitución nucleofílica y eliminación para la síntesis de estos compuestos, así como sus usos como disolventes, plaguicidas y refrigerantes. Finalmente, se incluyen detalles sobre sus propiedades físicas y espectroscópicas.
Los tioles son análogos de los alcoholes donde el oxígeno es reemplazado por azufre. Se encuentran en petróleo, gas natural, vino y productos como ajo. Algunos tioles tienen olores desagradables como carne podrida. Se usan pequeñas cantidades en gas natural para detectar fugas y en productos farmacéuticos y de limpieza.
Las reacciones de eliminación son aquellos en los cuales se separan dos grupos de una molécula, sin que sean reemplazados por otros grupos, con el resultado que se forma un enlace pi.
1. Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoníaco donde se sustituyen uno, dos o tres hidrógenos por grupos alquilo. 2. Se clasifican en primarias, secundarias o terciarias dependiendo del número de sustituciones. 3. Son muy polares y las primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno.
Este documento presenta información sobre el curso de Química Orgánica impartido por el profesor Miguel Hurtado G. Los estudiantes Jenny Quezada y Víctor Lecca son parte del curso. El documento proporciona detalles sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles.
Propiedades físicas y químicas de los grupos funcionalesquimicamil
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de varios grupos funcionales orgánicos, incluidos alcoholes, haluros, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas y amidas. Explica que los alcoholes son compuestos incoloros con puntos de ebullición que aumentan con el número de carbonos, y que reaccionan con ácidos para formar ésteres. También describe las propiedades de los demás grupos funcionales mencionados.
El documento describe la estructura, isomería, nomenclatura y reacciones de los alquenos. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y presentan isomería cis-trans. Los alquenos más sustituidos son más estables debido a menores efectos estéricos. Las reacciones principales de los alquenos incluyen adiciones electrofílicas siguiendo la regla de Markovnikov, así como hidrogenación, halogenación, epoxidación y ozonolisis.
Alcoholes - Grupo funcional - Compuesto orgánico angelicvane19
Este documento proporciona información sobre los alcoholes y fenoles. Explica que los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo unidos a un carbono. Se clasifican en alifáticos y aromáticos. También describe las propiedades físicas y químicas de los alcoholes como su punto de ebullición, solubilidad y reactividad. Además, cubre los usos comunes de alcoholes como el metanol y el etanol, así como fenoles importantes.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
Este documento describe las características principales de los alcanos, incluyendo su fórmula general CnH2n+2, su clasificación como hidrocarburos saturados con enlaces simples, y sus tres tipos de nomenclaturas (común, IUPAC y derivada). También explica conceptos clave como series homólogas, radicales univalentes y estructuras características en la nomenclatura común.
El documento describe la nomenclatura IUPAC de los alcoholes. Los alcoholes se nombran como derivados del alcano más largo que contenga el grupo hidroxilo, reemplazando la terminación -o por -ol. Se enumera la cadena de carbonos comenzando desde el extremo más cercano al grupo hidroxilo y se nombran otros sustituyentes en orden alfabético junto con su posición. Se proveen ejemplos de nombres sistemáticos y comunes de los primeros 8 alcoholes de menor peso molecular.
Este documento describe las principales reacciones químicas de los alquenos, incluyendo reacciones de adición como hidrogenación, halogenación, adición de ácidos halogenhídricos y agua; reacciones de degradación como ozonólisis y oxidación; y reacciones de polimerización. También proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química.
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una reacción de Claisen-Schmidt entre acetona y benzaldehído. Explica el mecanismo de reacción, las propiedades de los reactivos utilizados y los pasos experimentales para llevar a cabo la síntesis y purificar el producto final. El objetivo es obtener dibenzalacetona y determinar su punto de fusión.
El documento describe las propiedades de los grupos funcionales alcohol, carbonilo, carboxilo y sulfhidrilo. Los alcoholes contienen el grupo hidroxilo (-OH) y forman enlaces de hidrógeno. Los grupos carbonilo se encuentran en aldehídos y cetonas y son electrófilos. Los ácidos carboxílicos contienen el grupo carboxilo y forman dímeros por enlaces de hidrógeno. Los tioles contienen el grupo sulfhidrilo (-SH) y son menos polares que los alcoholes.
Los éteres tienen una estructura angular debido a la hibridación del oxígeno y presentan un pequeño momento dipolar. Sus puntos de ebullición y fusión son más bajos que los de los alcoholes debido a su incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los epóxidos son éteres cíclicos muy reactivos que pueden abrirse mediante ácidos o nucleófilos.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos alifáticos (alcanos, alquenos y alquinos) y aromáticos. Explica que los alcanos contienen enlaces simples carbono-carbono, los alquenos enlaces dobles y los alquinos enlaces triples. También describe las reacciones características de cada uno como la hidrogenación, halogenación y oxidación, así como sus usos industriales como combustibles y en la producción de polímeros.
quimica organica, reacciones de los alcanos y alquenosnyusam
El documento resume las propiedades y reacciones químicas de los alquenos y alquinos. Los alquenos son hidrocarburos insaturados con uno o más dobles enlaces carbono-carbono, mientras que los alquinos contienen triples enlaces carbono-carbono. Se describen sus nomenclaturas, propiedades físicas, métodos de obtención, y reacciones características como la adición de halógenos, hidrógeno y agua.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno que se originan a partir de la descomposición de seres vivos hace millones de años. Incluyen alcanos, alquenos, alquinos y compuestos aromáticos, que difieren en la presencia de enlaces simples, dobles o triples entre átomos de carbono. Derivados como alcoholes y éteres contienen grupos funcionales hidroxilo u oxígeno unidos a los hidrocarburos.
Este documento describe las propiedades y reacciones de los compuestos insaturados alquenos y alquinos. Los alquenos contienen uno o más dobles enlaces carbono-carbono y reaccionan principalmente por adición. Los alquinos contienen uno o más triples enlaces carbono-carbono y también reaccionan por adición, aunque el mecanismo difiere. El documento explica la nomenclatura, métodos de síntesis, propiedades físicas y químicas, y reacciones características de estos compuestos ins
Este documento presenta información sobre química orgánica y compuestos de carbono. Explica la estructura y propiedades del átomo de carbono, los tipos de carbonos, grupos funcionales importantes, alcanos y su nomenclatura. También describe las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Este documento presenta información sobre compuestos inorgánicos y orgánicos. Explica la diferencia entre estos tipos de compuestos y proporciona ejemplos de compuestos inorgánicos como el cloruro de sodio y el agua. También describe el impacto económico, ambiental y social de compuestos como el ácido sulfúrico y el ácido acético. Finalmente, analiza varios tipos de compuestos orgánicos, incluidos los hidrocarburos, halógenos, alcoholes y éteres.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono, excepto los carbonatos y bicarbonatos. Los compuestos orgánicos se componen principalmente de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Se clasifican en alifáticos, cíclicos y aromáticos.
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos. Los alcanos y cicloalcanos comparten muchas propiedades básicas, pero los cicloalcanos tienen puntos de ebullición y fusión más altos debido a su mayor rigidez. Los alquenos contienen dobles enlaces carbono-carbono y los alquinos contienen triples enlaces. Todos ellos experimentan reacciones de adición como la halogenación y oxidación.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que en 1928, el químico alemán Friedrich Wohler descubrió la síntesis de la urea a partir de compuestos inorgánicos, lo que derribó la teoría del vitalismo. También habla sobre las diferentes formas alotrópicas del carbono y su tetravalencia, que le permite formar una gran variedad de compuestos. Finalmente, detalla las diferentes clases de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos.
El documento proporciona información sobre diferentes grupos funcionales encontrados en compuestos de carbono, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos y cetonas. Describe las propiedades químicas y físicas características de cada grupo, así como ejemplos de compuestos que los contienen.
Los halogenuros de alquilo son compuestos cuya fórmula general es RX, donde R representa un grupo alquilo o alquilo sustituido y X es un halógeno. Se clasifican según el número de átomos de carbono unidos al átomo de carbono portador del halógeno. Son insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos como ligroina, éter y benceno. Sus puntos de ebullición aumentan con más carbonos y ramificaciones de la cadena y son similares a los de alcanos y al
El documento proporciona una introducción a las funciones oxigenadas y nitrogenadas en química orgánica. Explica las propiedades y reacciones de haloalcanos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas. También describe la clasificación y nomenclatura de estas sustancias químicas orgánicas.
Las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por poseer un grupo carbonilo unido a dos átomos de carbono. Pueden formarse a partir de la oxidación de alcoholes secundarios, la ozonólisis de alquenos, o la hidratación de alquinos. Presentan propiedades como solubilidad variable dependiendo de su tamaño, y pueden reaccionar mediante adiciones de agua, alcoholes, amoníaco o el reactivo de Grignard.
Este documento trata sobre los haluros de alquilo, compuestos que contienen uno o más halógenos unidos a un grupo alquilo. Los haluros de alquilo tienen puntos de ebullición y densidades más altos que los alcanos debido a su mayor peso molecular. Pueden sufrir reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación, y se utilizan como disolventes, plaguicidas y refrigerantes.
El documento describe los halogenuros de alquilo, incluyendo su estructura, clasificación, propiedades físicas y métodos de síntesis. Explica que son compuestos con un grupo halógeno unido a una cadena alquílica y que su química se ve afectada por la polaridad del enlace carbono-halógeno. También cubre temas como la cinética y estereoquímica de reacciones de sustitución nucleófila, y la estabilidad de los radicales y cationes alílicos.
Los haluros son compuestos químicos formados por halógenos, que son elementos del grupo 17 de la tabla periódica, como el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), y astatino (At). Los haluros se forman cuando estos elementos reaccionan con metales, hidrógeno o elementos no metálicos.
Estos compuestos pueden ser iónicos o covalentes, dependiendo de la naturaleza de los elementos que los forman y las condiciones en las que se produce la reacción. Los haluros iónicos consisten en un metal que cede electrones para formar un catión y un halógeno que acepta electrones para formar un anión. Por otro lado, los haluros covalentes implican enlaces químicos compartidos entre átomos de halógeno y otros elementos.
Los haluros son importantes en numerosas aplicaciones industriales y en química orgánica. Por ejemplo, los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen uno o más átomos de halógeno unidos a un átomo de carbono en una cadena de carbono. Estos compuestos son esenciales en síntesis orgánica y en la fabricación de productos farmacéuticos, pesticidas y materiales plásticos, entre otros. Los haluros también se utilizan en la industria de la electrónica, en la producción de productos químicos y en procesos metalúrgicos.
Este documento describe las propiedades y reacciones químicas de los alcoholes y fenoles. Los alcoholes tienen un grupo hidroxilo unido a un carbono sp3 de una cadena hidrocarbonada, mientras que los fenoles tienen el grupo hidroxilo unido a un anillo aromático. Se explican varios métodos para sintetizar alcoholes y fenoles, como la reducción de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos, así como reacciones con reactivos de Grignard y haluros de hidrógeno
El documento describe la nomenclatura y propiedades de alcoholes y fenoles. Explica que los alcoholes contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) unido a una cadena alquílica, mientras que los fenoles tienen el grupo hidroxilo unido a un anillo aromático. También resume los métodos comunes para preparar alcoholes, como la reducción de compuestos carbonílicos y la adición de organometálicos a aldehídos y cetonas.
El documento describe los compuestos aromáticos, con un enfoque en el benceno. Explica que el benceno es un hidrocarburo aromático clínico con seis átomos de carbono y tres enlaces dobles alternados. También describe las formas comunes de representar la molécula de benceno y explica la nomenclatura y reacciones comunes de sustitución que ocurren en los compuestos aromáticos como la halogenación, nitración y alquilación.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
1. Grupos funcionales
Estructura Características generales Nomenclatura Síntesis Reacciones
Análisis y
caracterización
Alcanosoparafinas
Son poco reactivos pero en
condiciones vigorosas
reaccionan con Cl u O. Son
solublesensolventesnopolares
Se agrega –ano al prefijo que
indicala cantidad de carbonos
de la cadena más larga. Los
sustituyentes se nombran por
orden alfabético nombrando
el indicador. Si son cíclicos se
agrega ciclo- antes del
nombre. Si no es la función
principal se cambia –ano
por –ilo.
Hidrogenación de
alquenos o
alquinos con H2;
Reducción de
halogenuros de
alquilo, hidrolisis
de RMgX
Halogenación de
alcanos;
Combustión;
Cracking (pirolisis)
Es insoluble en
agua, en ácidos
y basesdiluidos,
y en ácido
sulfúrico
concentrado.
Alquenosuolefinas
El enlace doble es más corto
que el simple creando un
pequeño momento dipolar.
Aparece el enlace π eliminando
la libre rotaciónde lamoléculay
aumentando su estabilidad.
Tienenpde f y e un poco mayor
que los alcanos
correspondientes pero lo que
más varía entre ellos es la
acidez.
Los doblesenlaces másestables
son los más sustituidos
Se cambia –ano por –eno
luegodel nombre de lacadena
más larga que contenga el
doble enlace y se comienza a
enumerar del extremo más
próximo a él. Si el compuesto
tiene dosdoblenenlacesesun
dieno y si no es la función
principal se denomina
alquenil.La isomería cis-trans
o Z-E espara los sustituyentes
que se encuentran endistintos
planos de la molécula.
Eliminaciones bi y
unimolecular en
haluros de alquilo
generalmente, a
mayor
concentración de
base se favorece la
E2 sobre la E1
Las más
importantes son las
de adición
electrofílica, en
donde se produce
un carbocatión y
luego es atacado
por un nucleófilo.
Puede agregarse H2,
HX, X2, H2O,
alcanos,
hidroboracion-
oxidacion, etc.
Es capaz de
decolorar una
solución de Br
enCCl4 y dan + a
la prueba de
Bayer
(decoloran una
sc fría y neutra
de MnO4
-2
.
Alquinos
El C≡C es más corto que el C=C.
Son compuestos lineales. Son
solublesensolventes orgánicos
de baja polaridad y menos
densos que el agua. A medida
que aumentael peso molecular
también lo hace la densidad, el
p de f y e
Se enumera la cadena
principal que será la más larga
que contenga el ≡ y
comenzando por el extremo
más cercanoa él. Si posee más
de un triple enlace será un –
diino, -trino, etc.
Generalmente se
emplea la
deshidrohalogena-
ción de
dihalogenuros
vecinales
Tambiénreaccionan
mediante adición
electrofílica de HBr
o HCl, de Cl2 o Br2,
hidroboracion-
oxidacion, etc.
Decoloran el Br
en CCl4
catalizado con
Fe+3
pasando de
rojo a incoloro
2. Estructura
Características
generales
Nomenclatura Síntesis Reacciones Análisis y caracterizaciónHidrocarburosaromáticos
Los derivados del benceno se
nombran anteponiendo el
nombre del sustituyente a la
palabra benceno. Si hay dos
sustituyentes pueden
nombrarse con los prefijos
orto, meta y para o si no se
puede recurrir a la
numeración que también se
utilizan para los tri y
polisustituidos. Si los
sustituyentes son diferentes
entre sí se elige uno como 1 y
losotros se numeran respecto
de él.
Generalmente se
procede a la
deshidrogenación
del ciclohexano
empleando
azufre, selenio o
paladio como
catalizadores y a
250ºC
SEAr:
Halogenación,
nitración,
sulfonación,
alquilación y
acilación de
Friedel-Crafts
Una de las formas es realizar
el testde "Le Rosen" (reacción
electrofílica aromática donde
se utilizael formalín sulfúrico)
aquí se forman quinonas
coloreadas que permiten
identificar la presencia de un
hidrocarburo aromático.
Aunque los colores son
característicos, éste test no
permite llegar a una
identificación definitiva
(naftaleno: anillo azul;
benceno: anillo rojo;
fenol: anillo rosado)
Su ciclo y sus dobles
enlaces alternados le
proporcionan una alta
estabilidad. La
aromaticidad se debe
a electrones que se
encuentran por arriba
y por debajodel plano
del anillo
Derivadoshalogenadosde
hidrocarburos
Puedenserde alquilo,
ariloo alquilarilo. Su p
de e es mucho mayor
al de los alcanos. Son
solubles en
compuestos de baja
polaridad. Reacciona
con nucleófilos o
bases fuertes
El halógeno se considera un
sustituyentese loubica con su
número localizador en la
cadena carbonada
Se generan de
diversasmaneras:
halogenación de
alcanos,
hidrohalogenació
n de alquenos,
sustituyendounH
del bencenoporX
SNAl:
SN1: cuanto más
sustituido el C
quiral más estable
es el carbocatión.
Solventes polares
SN2: para C
quirales poco
impedidos.
Solventes no
polares
Se identifican como los
alcanos: son insolubles en
H2SO4(CC) y frio, da – para el Br
enCCl4;pero se diferenciande
ellos analizando
cualitativamente la presencia
de X.
Con AgNO3 cada X produce un
pp coloreado diferente
Alcoholes
Pueden dar y recibir
puente hidrogeno, lo
que hace que sus p de
e sean altos. Como
puede formar el
puente hidrogeno con
el agua es soluble en
ella y en solventes
polares. Son
débilmente ácidos y
débilmente básicos
Como función principal el
nombre de la cadena más
larga terminara en –ol
comenzando a enumerar del
extremo más cercano al
hidroxilo. Si es función
secundaria se antepone
hidroxi- al nombre de la
cadena. Si esta polisustituido
se identificamediantedi-, tri-,
tetra-, etc.
Reducción de
compuestos
carbonílicos,
hidroboración
oxidación y
oximercuración-
desmercuración
de alquenos
Ruptura de C-OH:
deshidratación,con
HX para dar
halogenuros de
alquilo.
Ruptura CO-H:
oxidación, con
metales activos
actuando como
ácidos.
Solubles en H2SO4(CC) como
todos los compuestos con O.
dan – la prueba de Br en CCl4
(así los diferenciamos de
alquenos y alquinos).
Con anhídrido crómico H2CrO4
en H2SO4, pasa de
transparente anaranjado a
azul verdoso
3. Estructura Características generales Nomenclatura Síntesis Reacciones Análisis y caracterización
Fenoles
El/los –OH están unidos a
un anillo aromático, son
mucho más ácidos que los
alcoholes y que el agua. Se
oxidan con facilidad y
generalmente se
encuentrancoloreados.Los
monosustituidos son poco
solubles en agua. Tienen p
de e mayor que los
alcoholes similares
Igual que los
alcoholes: se agrega –
ol o hidroxi- según la
prioridad en la que se
encuentre. Si existen
variossustituyentesse
los nombra por orden
alfabéticoindicandoel
localizador
Por hidrolisis de
clorobenceno, por
oxidación del
isopropilbenceno
con O2 o por
hidrolisis con sales
de diazonio.
Esterificación,
oxidación, SNAr (si
se produce con el
fenol directamente
se obtienen
polisustituciones,
para evitarlo se
puede “proteger”
el –OH
disminuyéndole la
reactividad)
Con FeCl3 la mayor parte
de los fenoles forman
complejos fuertemente
coloreados (azul, verde,
violeta, etc). Además son
solubles en bases e
insolubles en bicarbonato
de sodio
Éteres
Son poco reactivos por los
que se los usa como
disolventes. Presentan un
pequeñomomentodipolar
pero ésta no afecta a los p
de e ni de f
Se nombran los dos
grupos unidos al O
seguido de la palabra
éter. Si los grupos no
tienen nombres
simples puede
nombrarse como un
alcoxiderivado
Se producen por
deshidratación de
alcoholes con
H2SO4.Tambiénpor
síntesis de
Williamson y por
alcoximercuración-
desmercuración.
Con hidrácidos se
forman
halogenuros de
alquilo o a través
de sustituciones
electrofílicas de
éteres aromáticos
Debido a su baja
reactividadse parecenalos
hidrocarburosde loscuales
derivanperose diferencian
de ellos porque son
solublesen H2SO4(CC) y frio.
Cetonas
Se usan como disolventesy
como materia prima para
generar más compuestos.
Poseen el grupo carbonilo
C=O que es polary por este
sector es donde atacan los
nucleófilos (al C) o los
electrófilos (al O). Los
aldehídos se oxidan más
fácilmente. Como no
pueden formar puente
hidrogeno entre ellas su p
de e es similar a alcoholes
o aminas semejantes.
Se cambia –ano del
alcano por –ona. La
cadena se comienza a
enumerardel extremo
más próximo al grupo
carbonilo, en las
cíclicas el C carbonílico
es el 1
Por oxidación de
alcoholes (los
primarios dan
aldehídos y los
secundarios
cetonas), por
ozonólisis de
alquenos,
Las reacciones
principales son las
de adición al grupo
carbonilo, puede
agregarse agua,
alcoholes, tioles o
compuestos
organometálicos.
También pueden
reducirse para
obtener alcoholes
u oxidarse para
generar ácidos
carboxílicos
Con
2,4-dinitrofenilhidracina
forma pp amarillo. Dan - a
la prueba de Tollens.
Aldehídos
Se cambia –ano por –
al, el carbono
aldehídico es el
primero de la cadena.
Si no son el grupo
principal el aldehído
se nombra con el
prefijo formilo- y la
cetona oxo-
Con
2,4-dinitrofenilhidracina
forma pp amarillo. Dan + a
la prueba,de Tollens como
los compuestos de fácil
oxidación, pero ellos no
dan + con
2,4-dinitrofenilhidracina.
Además decoloran en
KMnO4 diluidofrioyneutro
4. Estructura Características generales Nomenclatura Síntesis Reacciones Análisis y caracterización
Ácidoscarboxílicos
Sus propiedades no se
alterandependiendo a que
este unido. Por la
estructura del grupo
carboxilo, los ácidos
presentan similitudes con
cetonas y con alcoholes.
Presentan puentes
hidrogeno entre ellos, por
lo que sus p de e son altos,
son solubles en solventes
polares. Su elevada
reactividad recae en la
acidez del –OH y en la
electrofiliadel Ccarboxílico
Algunos poseen
nombres históricos
que tienen su
origen de la
sustancia de la cual
se extrajeron. La
IUPAC utiliza el
nombre del alcano
de la cadena más
larga que posea el
grupoy la o final se
reemplaza por –
oico y se le
antepone la
palabra ácido
Se producen por
oxidación de
alquenos, de
aldehídos y
alcoholes
primarios, de
alquilbencenos y
de metilcetonas;
por hidrolisis de
nitrilos y
cianohidrinas y
por
carbonatación de
RMgX.
Formación de sales;
conversión a
derivados: cloruros de
ácido, anhídridos y
aminas; reducción a
aldehídos y a
alcoholes
Se reconoce por su acidez, se
disuelve en NaOH y en
bicarbonato acuoso en el cual
desprende CO2. Se puede
realizar un análisis elemental
de S para descartar los ácidos
sulfónicos. Las sales metálicas
de ácidos se reconocen
porque dejan residuo al
calentarlas fuertemente, se
descomponen en vez de
fundirse y se reconvierten en
ácidos carboxílicos al tratarlos
con ácidos minerales
Derivadosdeácidoscarboxílicos
Halurosdeacido
Los cloruros de ácido son
los más importantes.
Presentan bajo punto de
fusión y tienen olores
irritantes.Nopuedenhacer
puente hidrogeno
intramolecular por lo que
sus p de e son más bajos
que losde los ácidos de los
cuales derivan. Insolubles
en agua
Se nombran como
halogenuros de
alcanoílo para
hacer notar el
carbonilo C=O. Si
no son la función
principal se
nombran como
haloformil con el
localizador
correspondiente
Se forman por la
sustitución del
–OH del ácido por
un X
Se interconvierten
fácilmente en otros
compuestos menos
reactivos porque el Cl-
es un muy buen grupo
saliente. Pueden
obtenerse alcoholes,
amidas, esteres y
anhídridos de ácido.
Se puede agregar una
base para neutralizar
el ácido que se forma
en las reacciones.
A una pequeña parte del
compuesto lo hacemos
reaccionar con agua si se ve
una gota aceitosa, se le toma
el pH si este no es acido se
espera a ver si la gota se
disuelve, se calienta y
nuevamente se toma el pH, si
luego del calentamiento se
tornó acido el pH estamos
trabajado con un anhídrido o
halogenuro de ácido.
Anhídridosde
ácido
El anhídrido etanóico es el
más importante ya que es
polar y no presenta
puentes hidrogeno. Sus p
de f y e son similar a
aldehídos y cetonas de
similar peso molecular
Se sustituye la
palabra ácido por
anhídrido
Se forman por la
condensación de
dos ácidos
carboxílicos
Se pueden trasformar
en amidas, aldehídos,
ácidos o esteres. Las
reacciones son
similares a las de los
halogenuros de ácido,
pero se dan más lento
5. Estructura Características generales Nomenclatura Síntesis Reacciones
Análisis y
caracterización
Derivadosdeácidoscarboxílicos
Ésteres
Muy presentes en
nuestra vida. No
presentan puente
hidrogenoentre ellas por
lo que sus p de f y e son
similares a la de los
alcanos. Son solubles en
solventes orgánicos. Por
su alta volatilidad y
agradable aroma se los
utiliza en perfumería o
como saborizantes
Por analogía a las sales
inorgánicas
(acido + base = sal +
agua) <-> (acido +
alcohol = éster + agua)
se nombra agregando –
ato al final del nombre
del alcano. Si no es la
función principal se
nombra como
alquiloxicarbonil (si se
une por el oxígeno) o
alquilcarboniloxi (si se
une por el grupo
carbonilo)
Se forman por la
deshidratación de un
alcohol con un ácido
carboxílico, esto se
llama esterificación y
es la reacción opuesta
a la hidrolisis.También
podemos obtener
esteres usando
cloruros o anhídridos
de ácido con alcoholes
SAPONIFICACION:
hidrolisis en medio
básico,irreversible,en
donde a partir de
ácidos grasos
obtenemos sales
sódicas de ácidos
carboxílicos,
comúnmente
llamados jabones.
También pueden
transformarse en
ácidos, amidas y
alcoholes primarios y
terciarios
Reacción de ácido
hidroxámico: La
primera etapa de la
reacción es la
conversión del éster
en un ácido
hidroxámico
(catalizadopor base).
En el siguiente paso
éste reacciona con
cloruro férrico
produciendo un
hidroxamato de
intenso color rojo-
violeta.
Amidas
Pueden formar puentes
hidrógenos
intermoleculares lo que
eleva sus p de f y e. son
compuestos polares y
solubles en agua pero al
pasar los 5C esta
solubilidad disminuye.
Son menos reactivas que
los derivados anteriores
Se nombran como el
ácido correspondiente
cambiando la
terminación por –
amida. Si no es la
función principal se lo
llama carbanoilo. Los
sustituyentes sobre el
nitrógeno se localizan
con “N”
Se pueden formar a
partir de cloruros y
anhídridos de ácido,
de esteres, de ácidos
carboxílicos y hasta de
sus sales
Para reaccionar se
necesitan condiciones
más vigorosas. El
enlace entre amidases
básico para la
formación de
proteínas.
REDUCCION:con LiAH4
o con LiAl(OR)3H para
dar aminas o
aldehídos
respectivamente
Para aminas
aromáticas se hace
reaccionar con agua
oxigenada y cloruro
férrico, si se ve
precipitadomarrón,o
coloración marrón o
rojo-azulado da
positivo. Para las
demás se realiza la
reacción de ácidos
hidroxámicos.
6. Nitrilos
Los compuestos con
menos de 14C son
líquidos, los que
contienen más carbonos
son sólidos. Además, los
de bajo peso molecular
son solublesen agua. Son
polares, haciéndolos
electrófilos. Si los atacan
nucleófilos se pueden
obtener iones imina
Si es funciónprincipal se
utiliza el sufijo –nitrilo,
si no lo es, se lo
identifica como ciano-
más el numero
localizador
correspondiente
Pueden considerarse
derivado de ácido
porque se forman por
la deshidratación de
una amida. Se
sintetizan a partir de
R-X.
Por hidrolisis acida o
básica podemos
obtener ácidos
carboxílicos o iones
carboxilato
respectivamente (en
condiciones
vigorosas). También
pueden reducirse
como las amidas.