Breve diapositiva que tiene como contenido una exponencia sobre los alcanos, tema sacado de la quimica.

1. Los Alcanos
NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS – POR ERIC S.
ISOMERIA DE ALCANOS – POR ERIC S.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ALCANOS – POR NELSON S.
OXIDACIÓN Y OBETENCIÓN DE ALCANOS – POR MARIELY

2. Nomenclatura de los Alcanos
 Para nombrar a los alcanos ramificados se requiere conocer a los
radicales alquilos ( ramificaciones ). Un radical alquilo resulta de
quitar ( Imaginariamente ) un hidrogeno a un alcano. La
terminación ano del alcano se sustituye por ‘‘-il’’ o ‘‘ -ilo’’ .
Ejemplo: CH4 ( Metano ) CH3 ( Metil )

3. Isomeria de los Alcanos
 La isomería es la parte de la Química que estudia los isómeros.
 Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero
diferentes fórmulas estructurales. Por tener igual fórmula molecular
poseen igual número y clase de átomos, poseen igual masa molecular.
Para poder afirmar que dos compuestos son isómeros deben diferir en
por lo menos en una propiedad física o química y en su disposicion
espacial.
Ejemplo:
n-butano isobutano (metil propano)
CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH1-CH3
|
CH3

4. Propiedades Físicas de los Alcanos
 Los 4 primeros miembros de la serie son gases, del pentano (C5) al
hexadecano (C16), líquidos, y los superiores son sólidos, (parafinas).
 Los grupos de hidrocarburos se caracterizan por su poca
reactividad (sonsustancias relativamente inertes), se utilizan como
solventes y lubricantes.
Características:
 Solubilidad: al ser sustancias no polares deben disolverse en solventes orgánicos
no polares, son insolubles en la razón por lo cual se dice que son hidrofóbicos.
 Densidad: Su valor aproximado es de 0.7 g/ml, es menos denso que el agua.
 Punto de ebullición: Aumenta al aumentar el número de carbonos (masa
molecular)
 Punto de fusión: Aumenta al aumentar la masa molecular, porque no tiene
forma regular.

5. Propiedades Químicas de los Alcanos
 La poca reactividad química de los alcanos a temperatura
ambiente dió origen al nombre de parafinas, derivado del latín
PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son
atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes
oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos si reaccionan en
condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad
comercial.
Las principales reacciones de los alcanos son:
 Combustión: Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir
dióxido de carbono, agua y calor.
 Pirólisis o cracking: Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos
de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia
de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la
combustión.

6. Oxidación de Alcanos
Un ejemplo de una reacción de oxidación de alcano:
 También se les llama combustión con el oxigeno podemos tener la
mas fácil:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 213 Kcal/mol
 CH4 es metano, 2O2 Oxigeno, CO2 dióxido de carbono, H2O agua,
213 Kilocalorías sobre mol que esto ultimo es cantidad de energía
térmica y luminosa.

7. Obtención de Alcano
Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o de fuentes
sintéticas.
Aunque los alcanos pocas veces se sintetizan, pueden obtenerse en el
laboratorio por métodos químicos. Algunos métodos utilizados para
obtener alcanos son:
 Reducción de alquenos: En este proceso se trata un alqueno con
hidrógeno y un catalizador. El catalizador, por lo general, es un metal,
Ni, Pd o Pt. La reacción se llama hidrogenación catalítica. La reacción
general es:
RCH = CH2 + H2 => RCH2-CH3
 Reducción de alquinos: La hidrogenación catalítica de los alquinos
conduce a la formación de alcanos. La reacción general es:
R-C = CH + 2H2 =>R -CH2-CH3

8. Conclusión
GRACIAS POR SU ATENCIÓN