Historia del atomo
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El documento habla sobre el átomo, la unidad mínima de la materia. Explica que los átomos son objetos microscópicos cuya masa está concentrada en el núcleo, según la teoría de Rutherford. También menciona la tabla periódica de Mendeleev que ordena los elementos por propiedades químicas similares.
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Materia.continua
El documento describe cómo nuestra comprensión de la divisibilidad de la materia ha evolucionado. Explica que aunque se creía que el átomo era la unidad indivisible más pequeña, ahora sabemos que los átomos pueden dividirse en protones, neutrones y electrones. También explica que la mecánica cuántica nos dice que las partículas se comportan como ondas y que cuanto mayor es la energía de una partícula, menor es la longitud de onda correspondiente.
Estructura de los átomos
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Thomson hasta Rutherford, incluyendo los resultados del experimento de Rutherford que llevaron a proponer el modelo atómico nuclear. Rutherford propuso que los átomos están formados por un núcleo central muy pequeño donde se concentra la masa y la carga positiva, rodeado por electrones. Más tarde se descubrió que los núcleos están formados por protones y neutrones.
La gran pregunta!...
La historia de si la materia es continua o discontinua comienza con Aristóteles, quien defendió que era continua. Más tarde, Dalton introdujo la idea de que era discontinua y estaba compuesta de átomos. Investigaciones posteriores demostraron que los átomos tienen una estructura interna de núcleo y electrones, y que el núcleo contiene protones y neutrones. Actualmente se sabe que incluso estas partículas son divisibles.
Trabajo modelos atómicos la estructura
Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaban nuevos descubrimientos como los electrones, el núcleo atómico y las órbitas estables de los electrones. El modelo atómico actual representa a los electrones como probabilidades de encontrarlos en diferentes orbitales alrededor del n
Propiedades periódicas de los elemento químicos
Este documento describe la historia del desarrollo del sistema periódico de los elementos y las propiedades periódicas. Explica cómo los químicos fueron agrupando los elementos en función de sus propiedades similares y cómo científicos como Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer establecieron las primeras tablas periódicas basadas en el peso atómico y otras propiedades. También describe cómo Moseley determinó que el número atómico es una propiedad fundamental de cada elemento y cómo esto permitió asignar los elementos definitivamente en
Elementos compuestos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comienza con los primeros modelos de Demócrito de átomos indivisibles y continúa explicando los modelos posteriores de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. También introduce la tabla periódica y explica los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos.
El atomo y estructura cristalina power point
El documento describe la estructura atómica y los tipos de estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que teorías como las de Dalton, Thomson y Rutherford contribuyeron a describir la composición atómica. Luego define una estructura cristalina como un empaquetamiento ordenado de átomos u otras partículas que se extiende en tres dimensiones, y menciona ejemplos como los cristales iónicos, covalentes y metálicos. Finalmente, resume los
Modelos atomicos
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas filosóficas de Demócrito hasta el modelo cuántico actual. John Dalton retomó las ideas de Demócrito en 1808 proponiendo que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford y Bohr realizaron descubrimientos que llevaron al modelo actual donde los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones formando el núcleo y los electrones orbitando alrededor
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Unidad nº1
El documento presenta una introducción a la estructura interna de la materia, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También explica conceptos como emisión y absorción de luz, número atómico y masa atómica. Finalmente, introduce la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades como la presión y leyes de los gases ideales.
Origen de la Teoría Atómica
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua India hasta los modelos atómicos modernos. Explica los descubrimientos clave de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton y cómo evolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica, incluidos los electrones, protones y neutrones. El objetivo final es que los estudiantes comprendan la composición y estructura fundamental de la materia a nivel atómico y subatómico.
Teoria atomica
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua India hasta John Dalton. Resume las principales hipótesis de Dalton sobre la naturaleza de la materia, incluyendo que los elementos están compuestos de átomos idénticos y que las relaciones químicas implican la combinación y separación de átomos. También explica la estructura básica del átomo con un núcleo central rodeado de electrones.
Mieres mariana. ppt_1
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Schrödinger, incluyendo las contribuciones de Rutherford, Bohr, y otros. Dalton propuso que los átomos son indivisibles y de diferentes masas. Rutherford sugirió la existencia de un núcleo central con carga positiva y electrones alrededor. Bohr aplicó la mecánica cuántica para proponer que los electrones orbitan en niveles cuánticos. Finalmente, Schrödinger describió la forma espacial de los orbitales atómicos a trav
Modelo atómico de dalton 2
Jhon Dalton, basándose en leyes químicas, postuló la existencia de átomos indivisibles que forman las sustancias. Propuso que los átomos de un mismo elemento son idénticos y que los de diferentes elementos tienen distintos pesos. También sugirió que los átomos se combinan en moléculas con proporciones constantes para formar compuestos. A pesar de errores, la teoría atómica de Dalton fue fundamental para el desarrollo posterior de la química.
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El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con el modelo de Dalton en 1803 que veía a los átomos como esferas indivisibles, hasta los modelos modernos de Rutherford, Bohr y Schrödinger que propusieron la existencia de un núcleo central con protones y neutrones alrededor del cual giran los electrones en órbitas definidas.
El Atomo
Este documento resume los conceptos básicos de los átomos. Explica que los átomos son la unidad básica de toda la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Detalla que el núcleo se encuentra en el centro del átomo y contiene los protones y neutrones, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Además, señala que el número de protones define qué elemento químico es.
Estructura atomica de la materia y particulas subatomica
La materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. A su vez, estas partículas están formadas por quarks y leptones, los constituyentes fundamentales de la materia. En resumen, la estructura de la materia se compone de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas que a su vez están formadas por quarks y leptones.
Estructura interna de la materia
Este documento presenta información sobre la materia y los gases. Explica que la materia está compuesta de átomos según la teoría atómica de Dalton. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y cómo estos evolucionaron. También define conceptos como el número atómico, las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Finalmente, introduce la teoría cinético molecular de los gases.
Masa
El documento define y explica varios tipos de masa, incluyendo masa atómica, masa molecular y masa molar. La masa atómica se refiere a la masa total de protones, neutrones y electrones en un átomo individual. La masa molecular indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la unidad de masa atómica y se determina sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. La masa molar es igual numéricamente a la masa molecular pero se expresa en gramos por
Dalbeth lunar
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en una nube positiva. Rutherford demostró que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones en órbitas.
estructura de la materia 1
El documento describe la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia, científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron al desarrollo del modelo atómico mediante experimentos que identificaron las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones.
Estructura de la materia: un análisis del estudio atómico.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta la mecánica cuántica. Se mencionan los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como los descubrimientos de electrones, neutrones, radiactividad y dualidad onda-partícula que llevaron al desarrollo de la teoría cuántica.
Presentacion de ciencias
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta el descubrimiento del electrón. Dalton propuso que cada elemento está compuesto de átomos iguales e indivisibles que se combinan para formar compuestos. Más tarde, Avogadro y otros establecieron que los átomos se unen en proporciones definidas para formar moléculas distintas. Finalmente, en 1897 Thomson descubrió el electrón a través de experimentos con tubos de rayos catódicos, mostrando que el átomo no es indivisible.
Trabajo de diapositivas (1)
Jonh Dalton tuvo una infancia humilde, ayudando a su familia en la granja y tienda. Recibió educación en una escuela cuáquera donde desarrolló su pasión por el aprendizaje. A los 12 años abrió su propia escuela, pero tuvo que cerrarla dos años después debido a los bajos salarios. Más tarde, sus estudios sobre los átomos llevaron a la teoría moderna de que todos los elementos químicos están compuestos de átomos indivisibles y únicos.
Atomo
El documento describe la historia de la teoría atómica desde Demócrito hasta el modelo de Bohr. Demócrito propuso la existencia de átomos como unidades indivisibles de la materia. Lavoisier estableció que la materia no se crea ni destruye, solo se transforma. Dalton formuló la teoría atómica moderna basada en átomos esféricos e idénticos de cada elemento. Posteriormente, se desarrollaron los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo.
Trabajodeatomosyestructurascristalinas 131019172052-phpapp01
1. El documento describe la estructura y composición de los átomos, incluyendo el descubrimiento del núcleo atómico y los electrones. 2. Explica teorías clave como la de Dalton sobre los átomos y moléculas y la ley de Avogadro sobre volúmenes de gases. 3. Detalla el desarrollo de la tabla periódica de los elementos por Mendeléiev para organizar las propiedades de los átomos.
Taller atomo recuperacion 6
El documento presenta una serie de preguntas sobre los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Resume cada modelo destacando sus principales aportes y características. También incluye una serie de enunciados sobre conceptos atómicos para que se indique si son verdaderos o falsos, justificando la elección. Finalmente relaciona algunos descubrimientos históricos con los científicos responsables.
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Teoria atomica jesus rodriguez seccion ´´4 a´´
1) El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta Dalton. 2) Explica las tres hipótesis clave de Dalton sobre la composición de los átomos y moléculas. 3) Detalla los descubrimientos posteriores que revelaron que los átomos tienen una estructura interna de protones, neutrones y electrones.
Luis herrera
El documento describe la evolución de las teorías atómicas a lo largo de la historia, desde los primeros modelos filosóficos de la antigua Grecia hasta los modelos modernos de Rutherford, Thomson, Schrödinger y otros. Explica que cada teoría se basó en observaciones y experimentos científicos de la época, y que avances en otras ciencias permitieron el desarrollo de nuevos modelos atómicos.
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La materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. A su vez, estas partículas están formadas por quarks y leptones, los constituyentes fundamentales de la materia. En resumen, la estructura de la materia se compone de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas que a su vez están formadas por quarks y leptones.
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Masa
El documento define y explica varios tipos de masa, incluyendo masa atómica, masa molecular y masa molar. La masa atómica se refiere a la masa total de protones, neutrones y electrones en un átomo individual. La masa molecular indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la unidad de masa atómica y se determina sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. La masa molar es igual numéricamente a la masa molecular pero se expresa en gramos por
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estructura de la materia 1
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1. El documento describe la estructura y composición de los átomos, incluyendo el descubrimiento del núcleo atómico y los electrones. 2. Explica teorías clave como la de Dalton sobre los átomos y moléculas y la ley de Avogadro sobre volúmenes de gases. 3. Detalla el desarrollo de la tabla periódica de los elementos por Mendeléiev para organizar las propiedades de los átomos.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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Historia del atomo
- 1. El Átomo . Nombre: María Estela Ponce Cedeño Curso: 2A
- 2. EL ÁTOMO Es la unidad mínima de la materia
- 3. Son objetos pequeños de masa microscópica Su diámetro es la billonésima parte de un metro
- 4. Teoría de Dalton Átomos agrupados perfectamente de manera definida formando moléculas
- 5. Masa atómica De la ley de Avogadro la masa atómica tienen un volumen patrón Este volumen patrón se forma con diferentes gases
- 6. La tabla periódica Dmitri Mendelelev propuso una tabla de elementos llamada tabla periódica, en la que los elementos están ordenados en filas y columnas de forma que los elementos con propiedades químicas similares queden agrupados.
- 7. El tamaño del átomo La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos Controversial, se intento definir sin éxito al principio Mas adelante se logro definirlo
- 8. El átomo nuclear de Rutherford Se dio el descubrimiento de emisiones radioactivas por parte de los átomos.. Fue asi como se determino que la masa del átomo está concentrada en su núcleo
- 9. El descubrimiento del átomo Se avanza bastante Se conoce que no es la unidad mínima