Este documento describe un experimento para observar cómo se disuelven y conducen la electricidad diferentes sales en agua y alcohol. Se probaron seis sales comunes y se midió su solubilidad y capacidad de conducción eléctrica tanto en estado sólido como cuando se disolvían en agua u alcohol. Los resultados mostraron que la mayoría de las sales son solubles en agua y conducen electricidad cuando se disuelven en ella, mientras que muy pocas son solubles en alcohol y ninguna conduce electricidad cuando se disuelve en este.

1. Aline Torres.

2. Planteamiento del
problema:
 ¿En general se puede afirmar
que las sales se disuelven y
conducen la corriente eléctrica
mejor en el agua que en el
alcohol?

3. Hipótesis:
 Encontraremos la solubilidad de algunas
sustancias en el agua y en el alcohol.
 Veremos cual es el conductor de
electricidad universal.
 Hallaremos que sustancias son
conductoras de electricidad y en que
estado deben encontrarse.

4. Introducción:
 Comprobar si algunas sustancias son
conductoras de electricidad.
 Comprobar que es mas eficiente para
un buen conductor si el alcohol o el
agua.

5. Objetivo
 Observar y comprobar cuales son las
sustancias que conducen la electricidad
en estado solido, en el agua y en el
alcohol.
 Ver cuales son las capacidades de
estas sustancias al momento de
disolverse en el alcohol y en el agua.

6. Materiales
 1 Caimanes
 1 Foco Piloto
 1 Pila de 9V
 1 reloj de vidrio
 1 capsula de
porcelana
 Agua oxigenada
 12 Tubos de ensayo
 1 Gradilla
 2 Matraces
 1 Agitador

7. Procedimiento
 Utilizaremos las siguientes sustancias:
1. 2. 3.
4. 5. 6.

8.  En las cuales pesaremos .4g de cada
una:
1. 2. 3.
4. 5. 6.

9.  Observaremos sus características en el
microscopio.
1. 2. 3.
4. 5. 6.

10.  Posteriormente agregamos a cada una de ellas en
los tubos de ensayo.
1. 2. 3.
4. 5. 6.

11.  Agregamos 5ml.
De agua destilada Agitamos….
Ponemos las pruebas en los tubos de
ensayo

12.  Vemos si son conductoras de
electricidad, vertiéndolas en una
capsula de porcelana.
1. 2. 3.
4. 5. 6.

13.  Finalmente ponemos .4g de cada
sustancia en 5ml de alcohol y revisamos si
son conductoras de electricidad.
1. 2. 3.
4. 5. 6.

14.  Comprobamos que nuestras doce sustancias
fueran o no conductoras de electricidad.

15. Resultados:
Característic
as
Conductivi
dad
eléctrica en
las sales
solidas
Soluble
Agua
Soluble
Alcohol
Conductivid
ad eléctrica
Agua
Conductivid
ad eléctrica
Alcohol
Cloruro de
sodio
NaCl
Blanca y
trozos
cristalinos
pequeños.
No conduce. Si No Si No
Yoduro de
potasio
KI
Blanca y
trozos
grandes.
No conduce. Si No Si No
Cloruro de
cobre II
CuCl2
Esponjoso y
azul verdoso.
No conduce. Si Si Si No
Sulfato de
Calcio
CaSO4
Como la
harina.
No conduce. Si Si No No
Nitrato de
potasio
KNO3
Blanca y
cristalina.
No conduce. Si No Si No
Nitrato de
Amonio
NH4NO3
Rocosa,
porosa y
opaca.
No conduce. Si No Si No

16. Conclusiones:
 Si una sal esta en su estado solidó no
conducirá electricidad porque los iones no
están en proporciones constantes, en
cambio si los disolvemos los iones se
desprenden y esto hace que se conduzca
la electricidad; además la mayoría serán
solubles y conducirán electricidad en agua.
 Sin embargo algunas sales pueden ser
solubles en el alcohol, pero son la minoría.

17. Cuestionario
 1- ¿Por qué el agua es un gran disolvente
de la sales? Porque es un compuesto
polar
 2- ¿Por qué el alcohol no es un buen
disolvente de sales? Porque las sales
tienen otro tipo de polaridad.
 3- ¿El alcohol condujo electricidad? ¿Por
qué? No, porque no esta ionizado y eso
significa que no tiene ninguna sal por lo
tanto no lo conducirá.

18. Bibliografía:
 http://portalacademico.cch.unam.mx/