El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos como hierro, cloro y sulfatos en diferentes muestras.

1. SERIE No. 1 “PROBLEMAS DE GRAVIMETRÍA”
1. Una muestra de 0.5250 g que contiene pirita de hierro FeS2(119.97 g/mol), se oxida
precipitando el sulfato como BaSO4 (233.39g/mol). Si se obtiene 0.4200 g de sulfato
de bario determine el % de pirita de hierro en la muestra.
R: 20.56%
2. Una muestra de 1.1402 g que contiene cloruro se disolvió en medio ácido y luego se
le añadieron 0.6447g de MnO2 (86.94g/mol) dando lugar a la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 2Cl- + 4 H+ Mn 2+ + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Después de completarse la reacción, el exceso de MnO2 se lavo y se seco obteniéndose
0.3521g. Exprese el resultado de este análisis en términos del % KCl (74.551g/mol)
R: 44.01%
3. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0.5g de muestra de fertilizante
comercial, se obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacío a peso
constante es de 28.7973g, mientras que el peso de crisol con cenizas como sulfato
de bario fue de 29. 2816g. Calcule el % de sulfatos en el fertilizante.
R: 39.83 %
4. Una muestra de 10 mL de agua contiene SO4-2, los cuales se precipitan como 0.4368
g de BaSO4 (peso molecular de 233.34 g/mol), ¿cuál es la molaridad de los iones
SO4-2, en la disolución problema?
R: 0.1871 M
5. Una muestra de 0.6025 g de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se
precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata
AgCl(s) se filtró, se lavó, se secó y se pesó, obteniéndose 0.7134 g. Calcule el
porcentaje de cloro Cl en la muestra.
R: 38.92%
6. Una muestra de 0.4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido. El hierro se
oxidó al estado de +3 y después se precipitó en forma de óxido de hierro hidratado,
Fe2O3 · xH2O. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó a Fe2O3, el cual se encontró
que pesaba 0.2481 g. Calcule el porcentaje de hierro Fe en la muestra.
R: 35.79%
7. El contenido de piperazina en un envase de piperazina comercial puede
determinarse por precipitación y pesada en la forma de diacetato.
En un experimento se disolvieron 0.3126 g de muestra en 25 mL de acetona, y se
añadió 1 mL de ácido acético. Después de 5 minutos, el precipitado se filtró, se lavó
con acetona y se secó a 110ªC; se encontró que pesaba 0.7121 g. ¿Cuál es el
porcentaje en peso de `piperazina en la sustancia de partida?
(PM de piperazina = 84.121 g/Mol; ácido acético = 60.053 g/mol; dicacetato de
piperazina = 204.227 g/mol)
R: 93.83%
Técnicas de Análisis Químico II