El documento es un examen parcial de química que contiene 5 preguntas con múltiples incisos cada una. La primera pregunta requiere completar una tabla sobre cambios de entalpía, entropía y energía libre de Gibbs en diferentes temperaturas. Las preguntas 2 a 5 piden calcular valores termodinámicos y electroquímicos para diversas reacciones y celdas voltaicas.

1. UNIVERSIDAD SAGRADO CORAZON
Departamento de Ciencias Naturales
PROGRAMA DE QUIMICA
QUI-102, sección 3, Cuarto Parcial
Nombre:____________________________________________ 22 de mayo, 2012
I. Llene los espacios en blanco de la siguiente tabla (5 pts c/u)
Bajas Altas
ΔH ΔS ΔG Temperaturas Temperaturas
- + - Espontanea
- - Dep. de Temp.
+ + Espontanea
- No espontanea No espontanea
II. Resuelva los siguientes problemas (10 pts cada inciso)
1. Considere la siguiente reacción:
CaCO3 (s)CaO(s) + CO2 (g) , entonces determine:
a) ΔGrxn a 50°F (energía no estándar)
b) Calcule el Kc para esta reacción a 600 °R
c) Calcule el ΔSrxn si el proceso se lleva a cabo a una presión
constante de 500 kPa y se comienza con una masa de
carbonato de calcio de 50 g. (busque el dato de la capacidad
calórica en alguna tabla)
2. Teniendo en cuenta el proceso de congelación del agua, si se llego
hasta una temperatura de -10°C (capacidad calórica del hielo es 2.04
J/°C-g y su energía de fusión es -332 J/g) , calcule:
a) ΔH del proceso
b) ΔE del proceso
c) Q del proceso
d) W del proceso

2. 3. Una celda voltaica consiste de las siguientes medias reacciones
Zn/Zn2+ y Ni/Ni2+ a 25 °C. Las concentraciones iniciales de Ni2+ y Zn2+
son 0.150 M y 0.100 M respectivamente.
a) Haga la representación esquemática de la celda (no es el
dibujo)
b) Indique cual es el ánodo y cual es el cátodo
c) Calcule el potencial inicial de la celda
d) Calcule el potencial de la celda cuando la concentración de
los iones de Níquel ha disminuido hasta 0.500M
e) Calcule las concentraciones de níquel y cinc si el potencial de
la celda disminuye hasta 0.45V
4. El potencial de la siguiente celda electroquímica depende del pH de la
solución del ánodo, calcule el pH de la solución si el Ecelda = 355 mV
Pt(s)/H2 (g, 1.0 atm)/H+ (ac, x M)// Cu2+ (ac, 1.0 M)/ Cu (s)
5. Para la siguiente Reaccion REDOX:
SO32- + MnO4-1 SO42- + Mn2+
a) Indique las medias reacciones
b) Balancee en medio acido
c) Balancee en medio básico
d) Indique cual es el agente reductor
e) Indique cual es el agente oxidante