Jan2012, examen parcial 4
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1) La constante de equilibrio Kc y cómo se calcula en función de las concentraciones de reactivos y productos.
2) La relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y cómo Kp depende de la temperatura.
3) El grado de disociación α y su relación con Kc.
Se proporcionan ejemplos y ejercicios para ilustrar estos conceptos fundamentales del equilibrio químic
Seman 3 ciclo de carnot
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Calor de disolucion
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Equilibrio Químico
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión parcial Kp.
Problemas libro cinetica quimica
Este documento contiene varios problemas sobre cinética química, incluyendo cálculos de velocidad de reacción utilizando datos de concentración, determinación de órdenes de reacción, y cálculos de velocidad basados en la ecuación de velocidad para diferentes reacciones químicas. Los problemas cubren temas como variación de concentración con el tiempo, dependencia de la velocidad en la concentración de los reactivos, y expresiones matemáticas de la velocidad de reacción.
Ejercicios termoquímica
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Ejercicios de termoquímica
1. El documento presenta varios ejercicios de termoquímica y termodinámica que involucran el cálculo de calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado.
2. Se proveen datos como capacidades caloríficas, masas de sustancias y variaciones de temperatura para calcular las cantidades de calor (Q) intercambiadas.
3. Los cálculos incluyen reacciones como la disolución de nitrato de amonio en agua, la combustión de hidrógeno y la fus
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Asignacion cinetica
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- 1. UNIVERSIDAD SAGRADO CORAZON Departamento de Ciencias Naturales PROGRAMA DE QUIMICA QUI-102, sección 3, Cuarto Parcial Nombre:____________________________________________ 22 de mayo, 2012 I. Llene los espacios en blanco de la siguiente tabla (5 pts c/u) Bajas Altas ΔH ΔS ΔG Temperaturas Temperaturas - + - Espontanea - - Dep. de Temp. + + Espontanea - No espontanea No espontanea II. Resuelva los siguientes problemas (10 pts cada inciso) 1. Considere la siguiente reacción: CaCO3 (s)CaO(s) + CO2 (g) , entonces determine: a) ΔGrxn a 50°F (energía no estándar) b) Calcule el Kc para esta reacción a 600 °R c) Calcule el ΔSrxn si el proceso se lleva a cabo a una presión constante de 500 kPa y se comienza con una masa de carbonato de calcio de 50 g. (busque el dato de la capacidad calórica en alguna tabla) 2. Teniendo en cuenta el proceso de congelación del agua, si se llego hasta una temperatura de -10°C (capacidad calórica del hielo es 2.04 J/°C-g y su energía de fusión es -332 J/g) , calcule: a) ΔH del proceso b) ΔE del proceso c) Q del proceso d) W del proceso
- 2. 3. Una celda voltaica consiste de las siguientes medias reacciones Zn/Zn2+ y Ni/Ni2+ a 25 °C. Las concentraciones iniciales de Ni2+ y Zn2+ son 0.150 M y 0.100 M respectivamente. a) Haga la representación esquemática de la celda (no es el dibujo) b) Indique cual es el ánodo y cual es el cátodo c) Calcule el potencial inicial de la celda d) Calcule el potencial de la celda cuando la concentración de los iones de Níquel ha disminuido hasta 0.500M e) Calcule las concentraciones de níquel y cinc si el potencial de la celda disminuye hasta 0.45V 4. El potencial de la siguiente celda electroquímica depende del pH de la solución del ánodo, calcule el pH de la solución si el Ecelda = 355 mV Pt(s)/H2 (g, 1.0 atm)/H+ (ac, x M)// Cu2+ (ac, 1.0 M)/ Cu (s) 5. Para la siguiente Reaccion REDOX: SO32- + MnO4-1 SO42- + Mn2+ a) Indique las medias reacciones b) Balancee en medio acido c) Balancee en medio básico d) Indique cual es el agente reductor e) Indique cual es el agente oxidante