El documento presenta tres problemas de cálculo relacionados con gases. El primero calcula el volumen de un gas a condiciones normales. El segundo calcula la relación de rapidez de efusión entre nitrógeno y cloro. El tercero calcula el volumen necesario de amoníaco gaseoso para reaccionar completamente con una cantidad dada de ácido sulfúrico.

1. 1. Una determinada cantidad de gas a 220 ºC y 2500 mmHg ocupa un volumen de 580
litros. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? (2 Pts.)
Datos:
T1: 220 ºC
P1: 2500mmHg
V1:580L
T2:273ºK
CN P2:760 mmHg
V2: ?
T1=220ºc = 220+273 = 493ºK
LEY COMBINADA DE LOS GACES
V1.P1/T1 = V2.P2/T2
V2=V1.P1.T2/T1.P2
V2=(580L).(2500mmHg).(273ºK)/ (493ºK).(760mmHg) = 1056,5L
V2=1056,5L
2. Calcular la relación de rapidez de efusión del nitrógeno con relación a la rapidez de
efusión del cloro, es decir, VN2/VCl2 bajo las mismas condiciones de temperatura y
presión, escapando ambos por el mismo orificio. (2 Pts.)
Datos:
N2 = 28gr N2 = 1,25gr/L
22,4L
Cl2 = 71gr Cl2 = 3,16gr/L
22,4L
Formula
VN2 = √1,25
VCl2√3,16
VN2 = 1,12  VN2 = 0,63
VCl2 VCl2 1,78

2. 3. Se tiene la siguiente reacción:
NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)
Calcule el volumen de NH3(g) a 120 ºC y 45 atm necesario para que reaccione con
1150 gde H2SO4(ac) al 92,3%. (2 Pts.)
NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)
AL BALANCEAR LA ECUACION QUEDA
2NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4 (ac)
2.(17(g)) + 98 g = 132g
(34g) NH3 + 98g H2SO4 = 132g (NH4)2SO4
MASAS MOLARES :
NH3 H2SO4 (NH4)2SO4
N=1.14 = 14 H= 2.1=2 N=2.14=28
H=3.1=3/17g/mol S=1.32=32 H=8.1=8
O=4.16=64/98g/mol S=1.32=32
0=4.16=64/132g/
mol
M(H2SO4) =1150g. 92.3/100 = 1061,45 g H2SO4
1061,45g H2SO4 . 34g NH3 / 98g H2SO4 = 368,26 g NH3
N (NH3 ) = m/pm = 368,26g/17g/mol = 21,66 mol NH3
T= 120ºC = 120 + 273 = 293 ºK
LEY UNIVERSAL DE LOS GASES
P.V = NRT / P= ( 21,66mol) ( 0,082 L.aT/mol ºK)(393ºK) / 45 atm
V= 698,02/45 L
V= 15,51 L NH3
ANGELICA HERNANDEZ
CI 26561630