1. CINÉTICA III
Ramón J. Chávez
Qui 102
Universidad Sagrado Corazón

2. DEPENDENCIA DE TEMPERATURA
• La dependencia de la ley de velocidad hacia la temperatura esta contenida dentro de la
constante “k”
• K es una constante siempre y cuando la temperatura de la reacción se mantenga
constante
• Para determinar la relación de k y temperatura:
K= Ae –E / RT Ecuación de Arrhenius
A= factor de frecuencia de acercamientos (factor pre-exponencial)
Ea= energía de activación
-E/RT = factor exponencial

3. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
• Barrera energética que debe ser sobrepasada en orden de poder efectuarse la reacción
química y obtener la formación de los productos.
• En una grafica de Energía vs. Progreso de la reacción la energía de activación se
determina mediante la diferencia entre la energía del estado de transición y la energía de
los reactivos.
Ea = Emax – Ereactivos
ΔHrx = Eproductos – Ereactivos
• A mayor energía de activación menor valor de velocidad de reacción

4. ECUACIÓN DE ARRHENIUS MODIFICADA
• K= Ae –E / RT
• Después de aplicar logaritmo natural a ambos lados y modificar queda la ecuación:
Ln (k)= -(Ea / R)(1/T) + ln(A)
• Esta ecuación es equivalente a una función lineal y se representa en una grafica de lnk
en función de 1/T. De esta grafica se puede obtener una diferencia entre un punto 1 y un
punto 2 (valores determinados por el eje “y”)
Ln (k2 / k1) =(Ea / R)(1/ T1 – 1 /T2)

5. ECUACIÓN DE ARRHENIUS
• Ejemplo:
La reacción entre dióxido de nitrógeno y monóxido de carbono produce monóxido de
nitrógeno y dióxido de carbono. A 701 K la constante de velocidad es de 2.57 M -1s-1, una
segunda medida a 895 K arrojo un valor de la constante de velocidad de 567 M -1s-1.
Halle:
a) El orden de la reacción
b) La Energía de Activación bajo las condiciones dadas.

6. TEORÍA DE COLISIONES
• Se define una reacción como el choque efectivo entre partículas con suficiente nivel
energético
• Una colisión describe una aproximación a sobrepasar la barrera energética (Energía de
Activación)
• El modelo de colisiones esta descrito por el factor de frecuencia de la ecuación de
Arrhenius
• El factor de frecuencia “A” se desglosa en dos términos: factor de orientación (p) y
frecuencia de las colisiones (z)
K= Ae –E / RT = pze –E / RT
Z= cantidad de colisiones por unidad de tiempo (aprox. 10 9 col / s)
P= parte orientada efectivamente (valor de 0 a 1)