Relaciona la geometría molecular con

1. Hibridación Relación entre la Teoría de los orbitales atómicos y la geometría de una molécula Por Mónica Meshler

2. La molécula de H2Be es lineal Antes de la unión con el hidrógeno, los orbitales p se encuentran vacíos

3. En su unión con el hidrógeno, la configuración electrónica del berilio cambia, y aparecen orbitales degenerados.

4. Al trabajar matemáticamente (suma y resta) con las funciones de onda de los orbitales s y p, se obtiene: 2s + 2p y 2s – 2p

5. Si utilizamos un diagrama que nos permita entender esto, veremos que los orbitales s y p superpuestos serían:

6. Geométricamente, si sumamos (2s + 2p), queda: Y si se los resta, se obtiene:

7. El orbital híbrido sería:

8. Al mezclarse, aparecen las zonas del espacio donde es más probable encontrar a los electrones del berilio, y podés observar que los electrones están enfrentados, de manera que entre ellos existe un ángulo de 180º.

9. Luego, el hidrógeno comparte el electrón que falte para completar el par de electrones: Molécula del H2Be