La tabla periodica

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LA TABLA PERIODICA
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LA TABLA PERIODICA – GRUPOS IVA VA VIA Y
VIIA
Adriana Lucia Muñoz Rocha
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENACIÓN
Ibagué – Tolima
11°2
2017

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INDICE DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN……………………………………………………….. 4
OBJETIVOS………………………………………………………………4
ENLACES QUIMICOS…………………………………………………. 5
1. Enlace iónico
2. Enlace covalente
3. Electrones de valencia
GRUPO IVA: CARBONIODES…………………………………………8
1. Carbono (C)
2. Silicio (Si)
3. Germanio (Ge)
4. Estaño (Sn)
5. Plomo (Pb)
GRUPO VA: NITROGENOIDES……………………………………….21
1. Nitrógeno (N)
2. Fósforo (P)
3. Arsénico (As)
4. Antimonio (Sb)
5. Bismuto (Bi)
GRUPO VIA: ANFÍGENOS……………………………………………..35
1. Oxígeno (O)
2. Azufre (S)
3. Selenio (Se)
4. Telurio (Te)
5. Polonio (Po)
GRUPO VIIA: HALÓGENOS…………………………………………..49
1. Flúor (F)
2. Cloro (Cl)
3. Bromo (Br)

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4. Yodo (I)
5. Astato (At)

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INTRODUCCIÓN
Antes de empezar a hablar sobre los grupos de la tabla periódica, debemos tener
en cuenta el concepto de ésta. La tabla periódica es un esquema que incluye a los
elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una
forma que refleja la estructura de los elementos; así como sus propiedades físicas
y químicas. La Tabla Periódica está formada por grupos y periodos.
A continuación nos vamos a centrar el los grupos IVA, VA, VIA y VIIA en donde les
brindare información de cada uno de ellos: que elementos lo conforman, en que
parte de la tabla periódica se encuentra, etc.
OBJETIVOS
 Interpretación de la tabla periódica
 Conocer las características de los elementos
 Conocer acerca de las clases de enlaces químicos

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ENLACES QUIMICOS
Un enlace químico corresponde a
la fuerza que une o enlaza a dos
átomos, sean estos iguales o
distintos. Los enlaces se pueden
clasificar en tres grupos
principales: enlaces iónicos,
enlaces covalentes y enlaces
dativos. Los enlaces se producen
como resultado de los movimientos
de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero
no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del
último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.
En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como
también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos
definiendo lo que es un enlace iónico.
1. Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a
dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se
da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento
electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad
entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a
considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico
cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Un ejemplo de
un compuesto unido a través de enlace iónico se muestra en la
primera imagen, mientras que en la segunda imagen se ve algunas
maneras de escribir compuestos unidos mediante este tipo de enlace.

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Molécula de NaCl (sal de mesa). Formas de escribir una molécula que está
unida mediante un enlace Iónico.
2. Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de
enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos
compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que
lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos
que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento
dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se
concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua
y otros solventes polares, entre otras características. Dos ejemplos se ven
en la Imagen 29 (a) y en la Imagen 29 (b), respectivamente. Por su parte,
los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares,
no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual
a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano),
entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando
dos átomos iguales se unen entre sí, como por ejemplo la molécula de
Nitrógeno o la molécula de Cloro (ver Imagen 30 (a) e Imagen 30
(b) respectivamente).
Imagen 29: Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído (o
metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escasez de electrones, de ahí vienen
respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica mayor densidad electrónica).
(a) (b)
Imagen 30: Densidades electrónicas en a) la molécula de Nitrógeno; b) la molécula de Cloro. El

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color blanco denota una escasez electrónica mientras que lo más violeta indica una zona más rica
en electrones.
(a) (b)
En la Imagen 31 se puede ver formas de escribir un enlace covalente. La imagen superior
corresponde a lo que se llama estructuras de Kekulé, mientras que la inferior se
denomina estructuras de Lewis. Se profundizará algo más esto cuando veamos ácido-base.
Imagen 31: Formas de dibujar un enlace covalente en el papel.
3. Electrones de valencia: Los electrones de valencia son los electrones que
se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo
estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies
o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía
externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos,
a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

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GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA: CARBONIODES
El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los
elementos:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco
especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de
unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de
compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.

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1.CARBONO (C)
Propiedades del carbono
Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por
ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la
electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden
aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono
es un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y
pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El
símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de
diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K
grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados.
Usos del carbono
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez te
has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus
posibles usos:
 El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas
metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina
y queroseno a través de su destilación.
 La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se
utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
 Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.

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 El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal
componente de los lápices. El grafito se utiliza también como un electrodo en
la electrólisis, ya que es inerte (no reacciona con otros productos químicos).
 El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento, como un material
de moldeo en la fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los
reactores nucleares.
 El carbón, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la
parrilla (por lo general en una barbacoa). El carbón activado (otra forma de
carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos
incluyen máscaras de gas, purificadores de agua y campanas extractoras de
cocina. También puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas, gases
o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago.
 El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. Los
diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra.
 El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro en
el metal de hierro.
 Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el carbono forma
algunos de los compuestos más duros conocidos. Estos se utilizan como
abrasivos en herramientas de corte y esmerilado.
Propiedades atómicas del carbono
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el carbono dentro de la
tabla periódica de los elementos, el carbono se encuentra en el grupo 14 y
periodo 2. El carbono tiene una masa atómica de 12,0107 u.
La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del carbono es de
70 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 67 pm, su radio covalente es de
77 pm y su radio de Van der Waals es de 170 pm. El carbono tiene un total de 6
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones
y en la segunda tiene 4 electrones.

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Características del carbono
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales
características que tiene el carbono.
Carbono
Símbolo químico C
Número atómico 6
Grupo 14
Periodo 2
Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)
Densidad 2267 kg/m3
Masa atómica 12.0107 u
Radio medio 70 pm
Radio atómico 67
Radio covalente 77 pm
Configuración electrónica [He]2s22p2
Electrones por capa 2, 4
Estados de oxidación 4, 2
Óxido ácido débil
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K
Punto de ebullición grafito: 5100 K K
Calor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol
Electronegatividad 2,55
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)
2.SILICIO (Si)

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Propiedades del silicio
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un
elmento químico de aspecto gris oscuro
azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14.
El símbolo químico del silicio es Si. El punto de
fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de
1414,85 grados celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del silicio es de 3173
grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o
grados centígrados.
Usos del silicio
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital
para la industria de la construcción. Si alguna vez te has preguntado para qué
sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y cemento.
 El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser
controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy
importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las
computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
 La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y
silicio con el fin de producir piezas fundidas. Las piezas se producen mediante
el vertido del material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas piezas
de material fundido se utilizan generalmente en la industria del automóvil para
fabricar piezas para coches.
 La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al
aceite de silicona.
 El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.

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 Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
 La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
 La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras,
implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos
artificiales).
 En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de
electricidad.
Propiedades atómicas del silicio
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el silicio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el silicio se encuentra en el grupo 14 y periodo
3. El silicio tiene una masa atómica de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del silicio es de 110
pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 111 pm, su radio covalente es de 111
pm y su radio de Van der Waals es de 210 pm. El silicio tiene un total de 14
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4
electrones.
Características del silicio
características que tiene el silicio.
Silicio
Símbolo químico Si
Número atómico 14
Grupo 14
Periodo 3
Aspecto gris oscuro azulado
Bloque p
Densidad 2330 kg/m3
Radio medio 110 pm
Radio atómico 111
Radio de van der Waals 210 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2

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Electrones por capa 2, 8, 4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Calor de fusión 50.55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Conductividad eléctrica 2,52·10-4S/m
Conductividad térmica 148(K·m)
3.GERMANIO (Ge)
Propiedades del germanio
El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un
elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o
de 939,25 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados celsius o grados
centígrados.

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Usos del germanio
El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra
con los minerales de zinc, plata, plomo y cobre. Un químico alemán llamado
Clemens Winkler descubrió este elemento en el año 1886 y la llamó así en
referencia a Alemania. La producción principal de germanio es como un
subproducto de la obtención del mineral de zinc y no se producen más de 100
toneladas al año. Es es muy demandado por sus importantes aplicaciones. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el germanio, a continuación tienes
una lista de sus posibles usos:
 El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente,
junto al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su
rendimiento. En algunos casos se está planteando sustituir al silicio por
germanio para hacer chips miniaturizados.
 También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
 Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para producir
un tono de distorsión característico.
 Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de
marte contienen germanio en sus células solares.
 El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las
cámaras y la microscopía. También se utiliza para la fabricación del núcleo de
cables de fibra óptica.
 También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la
lucha contra incendios.
 El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las
fuentes de radiación.
 Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de
pacientes con cáncer, pero esto todavía no está probado. Actualmente el
germanio está considerado como un peligro potencial para la salud cuando se
utiliza como suplemento nutricional.
Propiedades atómicas del germanio
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el germanio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el germanio se encuentra en el grupo 14 y
periodo 4. El germanio tiene una masa atómica de 72,64 u.
La configuración electrónica del germanio es [Ar]3d10 4s2 4p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están

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estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del germanio es de
125 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 125 pm y su radio covalente es
de 122 pm. El germanio tiene un total de 32 electrones cuya distribución es la
siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8
electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones.
Características del germanio
características que tiene el germanio.
Germanio
Símbolo químico Ge
Número atómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blanco grisáceo
Bloque p
Densidad 5323 kg/m3
Radio medio 125 pm
Radio atómico 125
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p2
Electrones por capa 2, 8, 18, 4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estado sólido
Punto de fusión 1211.4 K
Conductividad eléctrica 1,45 S/m
Conductividad térmica 59,9 W/(K·m)

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4.ESTAÑO (Sn)
Propiedades del estaño
El estaño pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al estaño, dado que
forma parte de este grupo de elementos.
El estado del estaño en su forma natural es sólido. El estaño es un elmento
químico de aspecto gris plateado brillante y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del estaño es 50. El símbolo químico del estaño es
Sn. El punto de fusión del estaño es de 505,08 grados Kelvin o de 232,93 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del estaño es de 2875
grados Kelvin o de 2602,85 grados celsius o grados centígrados.

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Propiedades atómicas del estaño
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el estaño dentro de la
tabla periódica de los elementos, el estaño se encuentra en el grupo 14 y periodo
5. El estaño tiene una masa atómica de 118,710 u.
La configuración electrónica del estaño es [Kr]4d10 5s2 5p2. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del estaño es de
145 pm, su radio atómico o radio de Bohr es
de 145 pm, su radio covalente es de 180 pm
y su radio de Van der Waals es de 217 pm.
El estaño tiene un total de 50 electrones
cuya distribución es la siguiente: En la
primera capa tiene 2 electrones, en la
segunda tiene 8 electrones, en su tercera
capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 18
electrones y en la quinta capa tiene 4
electrones.
Características del estaño
características que tiene el estaño.
Estaño
Símbolo químico Sn
Número atómico 50
Grupo 14
Periodo 5
Aspecto gris plateado brillante
Bloque p
Densidad 7310 kg/m3
Radio medio 145 pm
Radio atómico 145
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p2
Electrones por capa 2, 8, 18, 18, 4
Estados de oxidación 4,2
Óxido anfótero)

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Estructura cristalina tetragonal
Estado sólido
Presión de vapor 5,78·10-21Pa a 505 K
Conductividad eléctrica 9,17·106S/m
5.PLOMO (Pb)
Propiedades del plomo

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El plomo pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al plomo, dado que
El estado del plomo en su forma natural es sólido. El plomo es un elmento
químico de aspecto gris azulado y pertenece al grupo de los metales del bloque
p. El número atómico del plomo es 82. El símbolo químico del plomo es Pb. El
punto de fusión del plomo es de 600,61 grados Kelvin o de 328,46 grados celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del plomo es de 2022 grados Kelvin
o de 1749,85 grados celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del plomo
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el plomo dentro de la
tabla periódica de los elementos, el plomo se encuentra en el grupo 14 y periodo
6. El plomo tiene una masa atómica de 207,2 u.
La configuración electrónica del plomo es [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del
plomo es de 180 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 154 pm, su radio
covalente es de 147 pm y su radio de Van der Waals es de 202 pm.
Características del plomo
características que tiene el plomo.
Plomo
Símbolo químico Pb
Número atómico 82
Grupo 14
Periodo 6
Aspecto gris azulado
Bloque p
Densidad 11340 kg/m3
Radio medio 180 pm
Radio atómico 154
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2

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Estados de oxidación 4, 2 (anfótero)
Estado sólido
Presión de vapor 4,21 × 10-7Pa a 600 K
Electronegatividad 2,33 (Pauling)
Calor específico 129 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 4,81 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 35,3 W/(m·K)
GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA: NITROGENOIDES
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los
elementos:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)

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Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
1. NITROGENO (N)
Propiedades del nitrógeno
Una de las propiedades de los elementos no metales como el nitrógeno es por
electricidad. El nitrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el nitrógeno, no se pueden
El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El nitrógeno es un
elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El
número atómico del nitrógeno es 7. El símbolo químico del nitrógeno es N. El
punto de fusión del nitrógeno es de 63,14 grados Kelvin o de -209,01 grados

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celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno es de 77,35
Usos del nitrógeno
El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido e inerte por lo general (no
reactivo). Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el nitrógeno, a
continuación tienes una lista de sus posibles usos:
 El nitrógeno se utiliza para conservar los alimentos envasados al detener la
oxidación de los alimentos que hace que se estropeen.
 Las bombillas pueden contener nitrógeno como una alternativa más barata
al argón.
 El gas nitrógeno se utiliza a menudo en la parte superior de los explosivos
líquidos para evitar que se detonen.
 El nitrógeno se usa para producir muchas piezas eléctricas tales como
transistores, diodos y circuitos integrados.
 Cuando se seca y se presuriza, el gas nitrógeno se usa como un gas
dieléctrico para equipos de alta tensión.
 Se utiliza para la fabricación de acero inoxidable.
 Se utiliza para reducir el riesgo de incendio en los sistemas militares de
combustible de la aeronave.
 El gas nitrógeno se utiliza para rellenar los neumáticos de los aviones y los
automóviles (coches). Sin embargo, los vehículos comerciales suelen usar
aire normal.
 Los tanques de nitrógeno están sustituyendo gradualmente a los tanques de
dióxido de carbono como fuente de alimentación de pistolas de paintball.
 También puede utilizarse como una alternativa al dióxido de carbono en la
presurización de cerveza. El gas nitrógeno que hace burbujas más pequeñas
por lo que la cerveza es más suave.
 El nitrógeno líquido se utiliza para la conservación (llamado criopreservación,
debido a la baja temperatura) de la sangre y otras muestras biológicas.
También se utiliza para enfriar los detectores de rayos X y las unidades
centrales de procesamiento en los ordenadores cuando están calientes.
 El nitrógeno es un componente de casi todas las drogas farmacológicas. El
gas de la risa (óxido nitroso) se puede utilizar como un anestésico.
Propiedades atómicas del nitrógeno
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el nitrógeno dentro de la

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tabla periódica de los elementos, el nitrógeno se encuentra en el grupo 15 y
periodo 2. El nitrógeno tiene una masa atómica de 14,0067 u.
La configuración electrónica del nitrógeno es [He] 2s2 2p3. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del nitrógeno es de
75 pm y su radio de Van der Waals es de 155 pm. El nitrógeno tiene un total de 7
electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones
y en la segunda tiene 5 electrones.
Características del nitrógeno
características que tiene el nitrógeno.
Nitrógeno
Símbolo químico N
Número atómico 7
Grupo 15
Periodo 2
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 1.2506 kg/m3
Radio medio 65 pm
Radio atómico 56
Configuración electrónica [He] 2s2 2p3
Estados de oxidación +-3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)
Estado gaseoso
Punto de ebullición 77.35 K
Temperatura crítica 126,19 K
Presión crítica 3.39 MPa Pa
Conductividad eléctrica __ 106S/m

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
25
2. FÓSFORO (P)
Propiedades del fósforo
Una de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por
electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
26
El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un
elmento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo
de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del
fósforo es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 45,15
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 550
El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto
funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente
enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.
Usos del fósforo
El fósforo es un elemento químico importante que tiene sólo un isótopo estable.
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes
 Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las
lámparas de sodio.
 El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los
fertilizantes.
 En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se puede utilizar como
trazadores radiactivos.
 El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.
 Las cabezas de las cerillas están hechos de fósforo. Las bengalas y los
fósforos de seguridad también están hechos de fósforo.
 El fósforo blanco se usa en bombas incendiarias, cortinas de humo (por
ejemplo, bombas de humo) y en munición trazadora.
 El tributilfosfato, un compuesto de fósforo, se utiliza para extraer uranio. Esto
se llama el proceso Purex.
 El fósforo es un componente importante de ADN y ARN.
 El fósforo se utiliza en la producción de acero.
 El tripolifosfato de sodio se utiliza en detergentes para ropa en algunas partes
del mundo. Esto ayuda en la limpieza de la ropa. Sin embargo, algunos países
han prohibido ya que conduce a la muerte de los peces cuando se filtró hacia
las vías fluviales.
 Otros compuestos de fósforo se utilizan en la fabricación de pesticidas,
aditivos alimentarios, dentífrico y fertilizantes.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
27
Propiedades atómicas del fósforo
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el fósforo dentro de la
tabla periódica de los elementos, el fósforo se encuentra en el grupo 15 y periodo
3. El fósforo tiene una masa atómica de 30,9737620 u.
La configuración electrónica del fósforo es [Ne]3s2 3p3. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del fósforo es de
106 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El fósforo tiene un total de 15
electrones.
Características del fósforo
características que tiene el fósforo.
Fósforo
Símbolo químico P
Número atómico 15
Grupo 15
Periodo 3
Aspecto incoloro, rojo o blanco plateado
Bloque p
Densidad 1823 kg/m3
Radio medio 100 pm
Radio atómico 98
Estados de oxidación +-3, 1, 5
Óxido levemente ácido
Estructura cristalina monoclínica
Estado sólido

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
28
Conductividad eléctrica 10-9S/m
3. ARSENICO (As)
Propiedades del arsénico
El arsénico forma parte de los elementos denominados metaloides o
materiales al que pertenece el arsénico, son semiconductores.
El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico es un elmento
químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del arsénico es 33. El símbolo químico del arsénico es As. El
punto de fusión del arsénico es de 887 grados Kelvin o de 614,85 grados celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del arsénico es de 1090 grados
Kelvin o de 817,85 grados celsius o grados centígrados.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
29
Usos del arsénico
El arsénico es un elemento químico que se encuentra junto a otros minerales
tales como el azufre y los metales. Es un metaloide que generalmente tiene un
aspecto gris metálico. El arsénico es muy tóxico para la mayoría de los seres
vivos y existen pocas especies de bacterias que sean capaces de utilizar los
compuestos de arsénico sin que suponga un peligro para su vida. Si alguna vez
te has preguntado para qué sirve el arsénico, a continuación tienes una lista de
sus posibles usos:
 El uso principal de arsénico metálico es el fortalecimiento de las aleaciones
de cobre y plomo para su uso en baterías de coche.
 También se utiliza como un dopante de tipo n en dispositivos semiconductores
electrónicos (como los diodos).
 El arsénico también se utiliza en numerosos pesticidas, herbicidas e
insecticidas, aunque esta práctica se está volviendo menos común ya que
cada vez más productos de este tipo están prohibidos.
 Se ha utilizado como un conservante de madera debido a su toxicidad para
los insectos, bacterias y hongos.
 El arsénico se añade a los alimentos de animales para prevenir enfermedades
y favorecer su crecimiento.
 El arsénico se utiliza en el tratamiento médico del cáncer, tales como la
leucemia promielocítica aguda.
 También se utiliza en soluciones médicas, tales como solución de Fowler para
la psoriasis.
 El arsénico-74 un isótopo se utiliza como una forma de localizar tumores en el
cuerpo. Se produce imágenes más claras que utilizando yodo.
 El arsénico se añade en pequeñas cantidades a la alfa latón para hacerlo
resistente a la lixiviación de zinc. Este tipo de latón se utiliza para hacer
accesorios de fontanería u otros artículos que están en contacto constante
con el agua.
Usos del arsénico en el pasado
 Para crear armas biológicas durante la Primera Guerra Mundial y la Guerra de
Vietnam.
 Como un estimulante durante el siglo 18.
 El acetoarsenito de cobre se utiliza como un pigmento verde conocido bajo
muchos nombres, incluyendo "verde de París" y "verde esmeralda".
 El verde de Scheele, un arseniato de cobre, fue utilizado en el siglo 19 como
un agente colorante en dulces.
 El arsénico se utiliza en vidrio óptico. Los fabricantes de cristal modernos, bajo
la presión de los ambientalistas, que se lo retiren, junto con el plomo.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
30
Propiedades atómicas del arsénico
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el arsénico dentro de la
tabla periódica de los elementos, el arsénico se encuentra en el grupo 15 y
periodo 4. El arsénico tiene una masa atómica de 74,92160 u.
La configuración electrónica del arsénico es [Ar]4s2 3d10 4p3. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del arsénico es de
119 pm y su radio de Van der Waals es de 185 pm. El arsénico tiene un total de
33 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2
electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18
electrones y en la cuarta, 5 electrones.
Características del arsénico
características que tiene el arsénico.
Arsénico
Símbolo químico As
Número atómico 33
Grupo 15
Periodo 4
Aspecto gris metálico
Bloque p
Densidad 5727 kg/m3
Radio medio 115 pm
Radio atómico 114
Configuración electrónica [Ar]4s2 3d10 4p3
Estados de oxidación +-3,5
Estructura cristalina romboédrica
Estado sólido

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
31
Conductividad eléctrica 3,45 × 106S/m
Conductividad térmica 50 W/(K·m)
4. ANTIMONIO (As)
Propiedades del antimonio
El antimonio forma parte de los elementos denominados metaloides o
materiales al que pertenece el antimonio, son semiconductores.
El estado del antimonio en su forma natural es sólido. El antimonio es un elmento
químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del antimonio es 51. El símbolo químico del antimonio es Sb. El
punto de fusión del antimonio es de 903,78 grados Kelvin o de 631,63 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del antimonio es de 1860

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
32
Propiedades atómicas del antimonio
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el antimonio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el antimonio se encuentra en el grupo 15 y
periodo 5. El antimonio tiene una masa atómica de 121,760 u.
La configuración electrónica del antimonio es [Kr]4d105s25p3. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del antimonio es de
de 138 pm. El antimonio tiene un total de 51 electrones cuya distribución es la
siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8
electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 18 electrones y
en la quinta capa tiene 5 electrones.
Características del antimonio
características que tiene el antimonio.
Antimonio
Símbolo químico Sb
Número atómico 51
Grupo 15
Periodo 5
Aspecto gris plateado
Bloque p
Densidad 6697 kg/m3
Radio medio 145 pm
Radio atómico 133
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3
Estados de oxidación +-3, 5
Óxido acidez media
Estado sólido

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
33
Conductividad eléctrica 2,88 × 106S/m
5. BISMUTO (Bi)
Propiedades del bismuto
El bismuto pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales
del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al bismuto, dado que

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
34
El estado del bismuto en su forma natural es sólido. El bismuto es un elmento
químico de aspecto rojo, blanco brillante y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del bismuto es 83. El símbolo químico del bismuto
es Bi. El punto de fusión del bismuto es de 544,4 grados Kelvin o de 272,25
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bismuto es de
1837 grados Kelvin o de 1564,85 grados celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del bismuto
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el bismuto dentro de la
tabla periódica de los elementos, el bismuto se encuentra en el grupo 15 y
periodo 6. El bismuto tiene una masa atómica de 208,98038 u.
La configuración electrónica del bismuto es [Xe]4f14 5d10 6s2 6p3. La
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del
bismuto es de 160 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 143 pm y su radio
covalente es de 146 pm.
Características del bismuto
características que tiene el bismuto.
Bismuto
Símbolo químico Bi
Número atómico 83
Grupo 15
Periodo 6
Aspecto rojo, blanco brillante
Bloque p
Densidad 9780 kg/m3
Radio medio 160 pm
Radio atómico 143
Estados de oxidación 3, 5 (levemente ácido)
Estado sólido

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
35
Calor específico 122 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 0,867 106 m-1·Ω-1
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA: ANFÍGENOS
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos:
 Oxígeno
 Azufre
 Selenio
 Telurio

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
36
 Polonio
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al
descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras
que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
1. OXÍGENO (O)
Propiedades del oxígeno
Una de las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por
electricidad. El oxígeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el oxígeno, no se pueden

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
37
El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso (paramagnético). El
oxígeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los
no metales. El número atómico del oxígeno es 8. El símbolo químico del oxígeno
es O. El punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -221,8
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del oxígeno es de
90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados celsius o grados centígrados.
Usos del oxígeno
El oxígeno es un elemento químico importante que es. Incoloro, inodoro e
insípido. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el oxígeno, a
 Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo
tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad
para respirar debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía).
 El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena.
Por lo tanto, se utiliza para matarlos.
 El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno.
 En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para
que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen
oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.
 Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno
(para emergencias).
 El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los
anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas.
 Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar
sustentación.
 La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el
mineral de hierro en acero.
 Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y
oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años.
 El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los
productos químicos.
 El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar
metales.
Propiedades atómicas del oxígeno
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el oxígeno dentro de la

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
38
tabla periódica de los elementos, el oxígeno se encuentra en el grupo 16 y
periodo 2. El oxígeno tiene una masa atómica de 15,9994 u.
La configuración electrónica del oxígeno es 1s22s22p4. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del
oxígeno es de 60 (48) pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 73 pm y
su radio de Van der Waals es de 152 pm.
Características del oxígeno
características que tiene el oxígeno.
Oxígeno
Símbolo químico O
Número atómico 8
Grupo 16
Periodo 2
Aspecto incoloro
Bloque p
Radio atómico 60 (48) pm (Radio de Bohr)
Configuración electrónica 1s22s22p4
Estados de oxidación -2, -1 (neutro)
Estructura cristalina cúbica
Estado gaseoso
Volumen molar 17,36×10-3m3/mol
Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
39
2. AZUFRE (S)
Propiedades del azufre

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
40
Una de las propiedades de los elementos no metales como el azufre es por
electricidad. El azufre, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden
El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elmento
químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El
número atómico del azufre es 16. El símbolo químico del azufre es S. El punto de
fusión del azufre es de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87 grados Kelvin o de
445,72 grados celsius o grados centígrados.
Usos del azufre
El azufre, es un sólido cristalino amarillo brillante, que es esencial para la vida. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el azufre, a continuación tienes
 La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es
extremadamente importante para muchas industrias de todo el mundo. Se
utiliza en la fabricación de fertilizantes, refinerías de petróleo, tratamiento de
aguas residuales, baterías de plomo para automóviles, extracción de mineral,
eliminación de óxido de hierro, fabricación de nylon y producción de ácido
clorhídrico.
 El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida. Muchos
agricultores que cultivan alimentos orgánicos usan azufre como un pesticida
natural y fungicida.
 El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como laxante, en sales
de baño y como un suplemento de magnesio para las plantas.
 El azufre es importante para la vida. Por lo tanto, se añade a los fertilizantes
(en forma soluble) para que las plantas tengan más azufre disponible en el
suelo.
 El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre, se puede utilizar para hacer
celofán y rayón (un material utilizado en la ropa).
 El azufre se utiliza para vulcanizar caucho. La vulcanización de goma hace
más difícil. Se asegura que el caucho mantiene su forma. El caucho
vulcanizado se utiliza para fabricar neumáticos del coche, suelas de zapatos,
mangueras y discos de hockey sobre hielo.
 Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para blanquear el papel y
preservar la fruta.
 El azufre es también un componente de la pólvora.
Propiedades atómicas del azufre

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
41
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el azufre dentro de la
tabla periódica de los elementos, el azufre se encuentra en el grupo 16 y periodo
3. El azufre tiene una masa atómica de 32,065 u.
La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s2 3p4. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del azufre es de 100
pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El azufre tiene un total de 16
electrones.
Características del azufre
características que tiene el azufre.
Azufre
Símbolo químico S
Número atómico 16
Grupo 16
Periodo 3
Aspecto amarillo limón
Bloque p
Densidad 1960 kg/m3
Radio medio 100 pm
Radio atómico 88
Configuración electrónica [Ne] 3s2 3p4
Estados de oxidación +-2,4,6 (ácido fuerte)
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado sólido
Conductividad eléctrica 5,0 × 10-16S/m

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
42
3. SELENIO (Se)
Propiedades del selenio
Una de las propiedades de los elementos no metales como el selenio es por

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
43
electricidad. El selenio, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el selenio, no se pueden
El estado del selenio en su forma natural es sólido. El selenio es un elmento
químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los no metales. El
número atómico del selenio es 34. El símbolo químico del selenio es Se. El punto
de fusión del selenio es de 494 grados Kelvin o de 221,85 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del selenio es de 957,8 grados Kelvin
o de 685,65 grados celsius o grados centígrados.
Usos del selenio
El selenio se considera que es un no metal. Normalmente el selenio se produce
durante el refinamiento del cobre o la creación de ácido sulfúrico. A pesar de que
es tóxico en grandes dosis, es un micronutriente esencial en el cuerpo. Tiene
muchas otras aplicaciones en diferentes industrias. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el selenio, a continuación tienes una lista de sus
posibles usos:
 El uso más común de selenio es en la producción de vidrio. Debido al hecho
de que el selenio provoca un color rojo en el vidrio, también se puede usar
para tintar el vidrio de color rojo. También se puede utilizar para anular los
tintes de color verde o amarillo causados por otras impurezas durante el
proceso de fabricación de vidrio.
 En la fabricación de goma se utilizan pequeñas cantidades de compuestos de
selenio.
 El selenio se puede mezclar con otro elemento químico llamado bismuto para
crear un latón sin plomo.
 El sulfuro de selenio es un ingrediente común de champú anticaspa que mata
el hongo que causa la escamación del cuero cabelludo. También se puede
usar para tratar ciertos problemas de la piel causados por otros hongos.
 Hace tiempo, el selenio se utilizaba mucho en la electrónica, pero se ha
reducido su uso para este propósito en los últimos años. Todavía se utiliza en
las células solares, fotocopiadoras y medidores de luz. También se utiliza en
los diodos LED de color azul y blanco.
 El selenio se usa en algunas cámaras de rayos x. También se utiliza para las
fotografías en blanco y negro.
Propiedades atómicas del selenio
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el selenio dentro de la

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
44
tabla periódica de los elementos, el selenio se encuentra en el grupo 16 y
periodo 4. El selenio tiene una masa atómica de 78,96 u.
La configuración electrónica del selenio es [Ar]3d104p44s2. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del selenio es de
116 pm y su radio de Van der Waals es de 190 pm. El selenio tiene un total de 34
Características del selenio
características que tiene el selenio.
Selenio
Símbolo químico Se
Número atómico 34
Grupo 16
Periodo 4
Aspecto gris metálico
Bloque p
Densidad 4790 kg/m3
Radio medio 115 pm
Radio atómico 103
Configuración electrónica [Ar]3d104p44s2
Estados de oxidación +-2,4,6
Óxido ácido fuerte
Estado sólido

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
45
Conductividad eléctrica 1,0·10-4S/m
4. TELURIO (Te)
Propiedades del telurio
El telurio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
pertenece el telurio, son semiconductores.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
46
El estado del telurio en su forma natural es sólido (no-magnético). El telurio es un
elmento químico de aspecto gris plateado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del telurio es 52. El símbolo químico del telurio es
Te. El punto de fusión del telurio es de 722,66 grados Kelvin o de 450,51 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del telurio es de 1261 grados
Kelvin o de 988,85 grados celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del telurio
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el telurio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el telurio se encuentra en el grupo 16 y periodo
5. El telurio tiene una masa atómica de 127,6 u.
La configuración electrónica del telurio es [Kr]4d10 5s2 5p4. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del telurio es de 140
pm y su radio de Van der Waals es de 206 pm. El telurio tiene un total de 52
electrones, en la cuarta, 18 electrones y en la quinta capa tiene 6 electrones.
Características del telurio
características que tiene el telurio.
Telurio
Símbolo químico Te
Número atómico 52
Grupo 16
Periodo 5
Aspecto gris plateado
Bloque p
Densidad 6240 kg/m3
Radio medio 140 pm
Radio atómico 123
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p4
Estados de oxidación +-2, 4, 6

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
47
Estado sólido
Presión de vapor 23,1 Pa a 272,65 K
Conductividad eléctrica 200 S/m
5. POLONIO (Po)
Propiedades del polonio

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
48
El polonio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
pertenece el polonio, son semiconductores.
El estado del polonio en su forma natural es sólido (no magnético). El polonio es
un elmento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metaloides.
El número atómico del polonio es 84. El símbolo químico del polonio es Po. El
punto de fusión del polonio es de 527 grados Kelvin o de 254,85 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del polonio es de 1235 grados Kelvin o
de 962,85 grados celsius o grados centígrados.
Propiedades atómicas del polonio
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el polonio dentro de la
tabla periódica de los elementos, el polonio se encuentra en el grupo 16 y
periodo 6. El polonio tiene una masa atómica de 209 u.
La configuración electrónica del polonio es [Xe]4f14 5d10 6p4. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del polonio es de
de 146 pm.
Características del polonio
características que tiene el polonio.
Polonio
Símbolo químico Po
Número atómico 84
Grupo 16
Periodo 6
Aspecto plateado
Bloque p
Masa atómica 209 u
Radio medio 190 pm
Radio atómico 135
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6p4
Estados de oxidación 4, 2 (anfotérico)
Estructura cristalina monoclínico

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
49
Estado sólido
Conductividad eléctrica 2,19 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 20 W/(m·K)
GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA: HALÓGENOS

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
50
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del
griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de
muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo
electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas
noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con
gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y
disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
1. FLUOR (F)
Propiedades del flúor

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
51
Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan como
moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del
griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre
los que se encuentra el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos
halógenos como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como
compuestos halogenados.
El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un
elmento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de
los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es
F. El punto de fusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados
Kelvin o de -187,12 grados celsius o grados centígrados.
Usos del flúor
El flúor es un gas amarillo pálido o marrón altamente corrosivo. Si alguna vez te
has preguntado para qué sirve el flúor, a continuación tienes una lista de sus
posibles usos:
 Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y
monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las
caries dentales. También se añaden hatibualmente al agua.
 Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor.
 El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una vida media
relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso en la topografía por
emisión de positrones.
 Los revestimientos antireflectantes contienen compuestos de flúor.
 El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma, pantallas
planas y sistemas microelectromecánicos.
 El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio, generalmente las bombillas.
 El flúor se utiliza en un paso de la producción de halones (gases extintores de
incendios) tales como freón.
 El flúor se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de uranio.
 Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire
acondicionado.
 Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrolisis del aluminio. Este proceso
permite obtener aluminio puro.
 Algunos antibióticos de amplio espectro (que actúan contra una amplia gama
de bacterias) contienen flúor.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
52
 Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se utiliza para hacer
hexafluoruro de azufre. Este compuesto se utiliza como un dieléctrico (aislante
eléctrico) en la industria eléctrica.
Propiedades atómicas del flúor
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el flúor dentro de la tabla
periódica de los elementos, el flúor se encuentra en el grupo 17 y periodo 2. El
flúor tiene una masa atómica de 18,9984032 u.
La configuración electrónica del flúor es [He]2s22p5. La configuración electrónica
de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados
en los átomos de un elemento. El radio medio del flúor es de 50 pm, su radio
atómico o radio de Bohr es de 42 pm, su radio covalente es de 71 pm y su radio
de Van der Waals es de 147 pm. El flúor tiene un total de 9 electrones cuya
distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda
tiene 7 electrones.
Características del flúor
características que tiene el flúor.
Flúor
Símbolo químico F
Número atómico 9
Grupo 17
Periodo 2
Aspecto gas pálido verde-amarillo
Bloque p
Radio medio 50 pm
Radio atómico 42
Configuración electrónica [He]2s22p5
Estados de oxidación -1 (ácido fuerte)
Estructura cristalina cúbica
Estado gaseoso

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
53
Volumen molar 11,20 m3/mol
Conductividad térmica 0,0279
W/(K·m)
2. CLORO (Cl)

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
54
Propiedades del cloro
Los elementos del grupo de los halógenos como el cloro se presentan como
los que se encuentra el cloro, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
halógenos como el cloro. A este tipo de compuestos se los conoce como
El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El cloro es un
elmento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece al grupo de los
halógenos. El número atómico del cloro es 17. El símbolo químico del cloro es Cl.
El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11
Usos del cloro
Algunas moléculas que contienen cloro han sido responsables de agotamiento
del ozono. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cloro, a
 El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para
matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. También se utiliza en
los desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. El cloro es muy
efectivo contra la bacteria E. coli.
 Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día, algunas fuerzas armadas aún
usan el cloro como un gas venenoso. Es más utilizado de esta forma
normalmente por grupos terroristas.
 El cloro se utiliza para fabricar plásticos.
 El PVC (cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. El PVC se utiliza para hacer
ropa, pisos, cables eléctricos, tubos flexibles y tuberías, figuras (estatuas),
camas de agua y estructuras inflables. El PVC también se utiliza actualmente
para hacer las tejas del techo.
 El cloro se utiliza en la extracción de bromo.
 El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un
anestésico. También se utiliza para hacer ciertos polímeros de silicona y se
utiliza para extraer grasas, aceites y resinas.
 El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente común en los
laboratorios de ciencias. También se utiliza para matar gusanos en las heridas
de los animales.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
55
 El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal.
Propiedades atómicas del cloro
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el cloro dentro de la
tabla periódica de los elementos, el cloro se encuentra en el grupo 17 y periodo
3. El cloro tiene una masa atómica de 35,453 u.
La configuración electrónica del cloro es [Ne]3s2 3p5. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del cloro es de 100
pm y su radio de Van der Waals es de 175 pm. El cloro tiene un total de 17
electrones.
Características del cloro
características que tiene el cloro.
Cloro
Símbolo químico Cl
Número atómico 17
Grupo 17
Periodo 3
Aspecto amarillo verdoso
Bloque p
Radio medio 100 pm
Radio atómico 79
Estados de oxidación +-1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)
Estado gaseoso

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
56
Presión de vapor 1300 Pa
3. BROMO (Br)

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
57
Propiedades del bromo
Los elementos del grupo de los halógenos como el bromo se presentan como
los que se encuentra el bromo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
halógenos como el bromo. A este tipo de compuestos se los conoce como
El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y volátil. El bromo
es un elmento químico de aspecto gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del bromo es
35. El símbolo químico del bromo es Br. El punto de fusión del bromo es de
265,8 grados Kelvin o de -6,35 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados celsius o grados
centígrados.
Usos del bromo
El bromo es un elemento químico que pertenece al grupo de los halógenos. El
bromo elemental es un líquido marrón rojizo a temperatura ambiente que emite
vapores que son corrosivos y tóxicos. El bromo líquido no se presenta de forma
natural sino que aparece como una sustancia incolora y cristalina. Si alguna vez
te has preguntado para qué sirve el bromo, a continuación tienes una lista de
sus posibles usos:
 El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando
cuando esta sustancia se quema el bromo aisla el fuego
del oxígeno causando que este se apague.
 Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan
en los círculos médicos como anticonvulsivos. También se utilizan los
veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la
disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que
causan disfunciones neurológicas.

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
58
 Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos
medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos,
sedantes y los antihistamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los
ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la
adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios
compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad
de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y
medicamentos contra el SIDA.
 El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones
especiales para la perforación de sal.
 El bromo se utiliza para crear aceites vegetales bromados que se utilizan
como emulsiona en algunas marcas de bebidas gaseosas.
 A menudo se utiliza en el mantenimiento de las piscinas en particular en los
baños termales.
 Se utiliza en la purificación del aguas industriales, desinfectantes e
insecticidas.
 El bromo se utiliza para reducir la contaminación por mercurio de las plantas
eléctricas de carbón. Esto se puede lograr ya sea por tratamiento de carbón
activado con bromo o mediante la inyección de compuestos de bromo sobre el
carbón antes de su combustión.
 También se utiliza para crear diferentes tintes de color en la industria textil.
 También se está probando en baterías para coches eléctricos para ayudar
que los coches eléctricos produzcan cero emisiones.
 El bromo etileno se ha utilizado como un aditivo de la gasolina, al igual que
el plomopreviene la degradación del motor. La combinación de plomo y bromo
es altamente contaminante y se expulsa del motor a través del tubo de
escape. Este uso de bromo tiene declive desde la década de 1970 debido a
las preocupaciones ambientales.
 El bromo metilo se utiliza como plaguicida altamente tóxico para fumigar el
suelo y la vivienda utilizando el método de tienda de campaña. Ya no se utiliza
de esta manera ya que es una sustancia que agota el ozono y se ha sustituido
por otros productos químicos menos nocivos.
Propiedades atómicas del bromo
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el bromo dentro de la

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
59
tabla periódica de los elementos, el bromo se encuentra en el grupo 17 y periodo
4. El bromo tiene una masa atómica de 79,904 u.
La configuración electrónica del bromo es [Ar]3d104s24p5. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del bromo es de 115
pm y su radio de Van der Waals es de 185 pm. El bromo tiene un total de 35
Características del bromo
características que tiene el bromo.
Bromo
Símbolo químico Br
Número atómico 35
Grupo 17
Periodo 4
Aspecto gas o líquido: marrón rojizo Sólido:
metálico lustroso
Bloque p
Densidad 3119 kg/m3
Radio medio 115 pm
Radio atómico 94
Radio de van der
Waals
185 pm
Configuración
electrónica
[Ar]3d104s24p5

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
60
Estados de oxidación '-1 más común', +1, 5
Estado líquido
Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C
4. YODO (I)

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
61
Propiedades del yodo
Los elementos del grupo de los halógenos como el yodo se presentan como
los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como
El estado del yodo en su forma natural es sólido. El yodo es un elmento químico
de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido) y pertenece al grupo de los
halógenos. El número atómico del yodo es 53. El símbolo químico del yodo es I.
El punto de fusión del yodo es de 355,95 grados Kelvin o de 83,8 grados celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del yodo es de 457,4 grados Kelvin o
de 185,25 grados celsius o grados centígrados.
El yodo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto
funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente
enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con yodo.
Propiedades atómicas del yodo
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el yodo dentro de la
tabla periódica de los elementos, el yodo se encuentra en el grupo 17 y periodo
5. El yodo tiene una masa atómica de 126,90447 u.
La configuración electrónica del yodo es [Kr]4d105s25p5. La configuración
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del yodo es de 140
pm y su radio de Van der Waals es de 198 pm. El yodo tiene un total de 53
electrones, en la cuarta, 18 electrones y en la quinta capa tiene 7 electrones.
Características del yodo
características que tiene el yodo.
Yodo

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
62
Símbolo químico I
Número atómico 53
Grupo 17
Periodo 5
Aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido)
Bloque p
Radio medio 140 pm
Radio atómico 115
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Estados de oxidación -1, 1, 3, 5, 7
Estado sólido
Conductividad eléctrica 8,0 × 10-8S/m
4. ASTATO (At)

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
63
Propiedades del astato
Los elementos del grupo de los halógenos como el astato se presentan como
los que se encuentra el astato, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
halógenos como el astato. A este tipo de compuestos se los conoce como
El estado del astato en su forma natural es sólido. El astato es un elmento
químico de aspecto metálico y pertenece al grupo de los halógenos. El número
atómico del astato es 85. El símbolo químico del astato es At. El punto de fusión
del astato es de 575 grados Kelvin o de 302,85 grados celsius o grados
centígrados.
Propiedades atómicas del astato
este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el astato dentro de la
tabla periódica de los elementos, el astato se encuentra en el grupo 17 y periodo
6. El astato tiene una masa atómica de 210 u.
La configuración electrónica del astato es [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5. La
electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio covalente
del astato es de 127 pm.
Características del astato

QUIMICA
LA TABLA PERIODICA
64
características que tiene el astato.
Astato
Símbolo químico At
Número atómico 85
Grupo 17
Periodo 6
Aspecto metálico
Bloque p
Masa atómica 210 u
Estados de oxidación +-1,3,5,7 (desconocido)
Estado sólido

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