laboratorio virtual

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para La Educación Universitaria
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Cabimas Edo Zulia
Elaborado por:
 Sencial Mariangel C.I.: 23.469.729
Cabimas, Julio de 2016

2. Es un proceso que consiste
en agregar poco a poco una
concentración de disolución
exactamente conocida a otra
desconocida
“Son compuestos cuya función es exhibir diferentes
colores según la acidez y según la basicidad”
Se utilizan
Existen
“Para determinar el punto de concentración
entre el ácido y la base”
Fenolftaleína
Azul bromo timol

3. Procedimiento Experimental
Fenolftaleína
Paso 1
Se procede a tomar los materiales a utilizar en esta práctica:
1 vaso precipitado de 250ml
1 matraz de 250ml
1 bureta de 50 ml
Paso 2
• Seguidamente se añade 100 ml de la solución problema 1
al matraz con 2 gotas de fenolftaleína
• De igual forma se agrega al vaso pp 100ml de NaOH al 0.1
molar

4. Paso 3
El siguiente paso es trabajar con la bureta de 50 ml
decantando la solución dentro del vaso pp hacia la bureta
tal como muestra la imagen
Paso 4 Luego de transferido el compuesto del vaso pp a
la bureta se procede a la opción Titular

5. Paso 5
• Se procede a colocar la bureta encima del matraz para su
posterior titulación.
• Lo siguiente es colocar la ventana de titulación
• Luego se selecciona la opción ver grafica
Paso 6
• Seleccionada la gráfica se verifica que esta tenga su eje en
20 ml
• Luego lo que sigue es abrir la llave de la bureta y dejar caer
el contenido de esta en el matraz, hasta que este se torne
purpura
Se toma nota del vol. expresado
en la gráfica el cual indica
VOL=16.25
Ph= 15.86

6. Paso 7
• Lo que continua es realizar el mismo procedimiento pero
en este caso con solución problema 2
• Tomando en primer lugar la obtención de materiales a
utilizar
Paso 8
De igual forma como lo antes explicado se coloca en el problema 1
se agrega los reactivos a los materiales de la siguiente manera:
• 100 ml de solución problema 2 y 2 gotas de fenolftaleína al
matraz
• 100 ml de NaOH al Vaso pp

7. Paso 9
Lo que continua es decantar el contenido del vaso pp a la
bureta y después seleccionar la opción titular
• Posteriormente luego de transferido eso y de haber
seleccionado para ver la ventana de titulación
• Se continua con la titulación y tomando nota del vol
obtenido en la grafica
Paso 10
Se toma nota del vol. expresado
en la gráfica el cual indica
VOL=18.15
Ph= 15.93

8. Paso 11
• A continuación se procede a trabajar con la solución
problema 3.
• Dando como primer paso la obtención de los materiales.
• Seguidamente proviene agregar los compuestos en dichos
materiales.
Paso 12
Lo que continua es decantar el contenido del vaso pp a la
bureta y después seleccionar la opción titular

9. Paso 13
• Consecutivamente luego de transferido el compuesto y de
haber seleccionado para percibir la ventana de titulación
• Se continua con la titulación y tomando nota del vol
obtenido en la grafica
Se toma nota del vol. expresado
en la gráfica el cual indica
VOL=17.50
Ph= 15.86
Análisis de los
Resultados

10. Solución Problema 1
Vol = 16.65
pH = 15.86
Solución Problema 2
Vol = 18.15
pH = 15.93
Solución Problema 3
Vol = 17.50
pH = 15.86
Calculo de la molaridad para cada solución
[Ácido]. V ácido = [Base]. V base
Donde v = Volumen
Formula
Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene
V NaOH Ácido = Vol (16.65). Base (0.1) = 0.01665m
Molaridad= 100ml
Solución Problema 2 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene
V NaOH Ácido = Vol (18.15). Base (0.1) = 0.01815m
Molaridad= 100ml
Solución Problema 3 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene
V NaOH Ácido = Vol (17.50). Base (0.1) = 0.0175m
Molaridad= 100ml

11. Comprobación con Azul Bromotimol
Paso 1
Se procede a tomar los materiales a utilizar en esta práctica:
1 vaso precipitado de 250ml
1 matraz de 250ml
1 bureta de 50 ml
Paso 2
• Seguidamente se añade 100 ml de la solución problema 1 al matraz
con 2 gotas de azul bromotimol
• De igual forma se agrega al vaso pp 100ml de NaOH al 0.1 molar
• Seguidamente se trabaja con la bureta de 50 ml transfiriendo el
compuesto del vaso pp a esta mediante un proceso de decantar

12. Paso 3 • Luego de transferido el compuesto del vaso pp
a la bureta se procede a la opción Titular
• Se procede a colocar la bureta encima del
matraz para su posterior titulación.
• Lo siguiente es colocar la ventana de titulación
• Luego se selecciona la opción ver grafica
• Seleccionada la gráfica se verifica que esta tenga su eje en 20 ml
• Luego lo que sigue es abrir la llave de la bureta y dejar caer el
contenido de esta en el matraz, hasta que este se torne purpura
• Cabe resaltar que este tono será diferente al de la fenoftaleina
Paso 4

13. Paso 5
• Seleccionada la gráfica se verifica que esta tenga su eje en
20 ml
• Luego lo que sigue es abrir la llave de la bureta y dejar caer
el contenido de esta en el matraz, hasta que este se torne
purpura
Se toma nota del vol. expresado
en la gráfica el cual indica
VOL= 5.05
Ph= 16.00
• Lo que continua es realizar el mismo procedimiento pero
en este caso con solución problema 2
Paso 6
Se toma nota del vol. expresado
en la gráfica el cual indica
VOL= 18.40
Ph= 15.93

14. Paso 7
• Seguidamente se desciende a realizar el mismo
procedimiento pero en este caso con solución problema 3
Se toma nota del vol. expresado
en la gráfica el cual indica
VOL= 14.20
Ph= 16.00
Análisis de los
Resultados

15. Solución Problema 1
Vol = 5.05
pH = 16.00
Solución Problema 2
Vol = 18.40
pH = 15.93
Solución Problema 1
Vol = 14.20
pH = 16.00
Calculo de la molaridad para cada solución
[Ácido]. V ácido = [Base]. V base
Donde v = Volumen
Formula
Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene
V NaOH Ácido = Vol (5.05). Base (0.1) = 0.00505m
Molaridad= 100ml
Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene
V NaOH Ácido = Vol (18.40). Base (0.1) = 0.0184m
Molaridad= 100ml
Solución Problema 1 = Aplicando la formula y despejando el ácido se obtiene
V NaOH Ácido = Vol (14.20). Base (0.1) = 0.0142 m
Molaridad= 100ml

16. Qué pasa con el PH de la solución conforme se acerca al punto de
equilibrio
Sucede que este cambia su estado al realizar el viraje o modificación del estado inicial de los
indicadores esto debido a que, la fenolftaleína en su fase de inicio presenta matices diferentes
a los obtenidos en la titulación, ya que, la fenolftaleína en medio acido es incolora y en medio
básico es rosa.
Asimismo, ocurre en el caso del azul Bromotimol puesto que, este en medio acido tiende a ser
amarillo y en medio básico azul.; de igual manera conforme ambos se acercan a la determinación
del punto final, más se acercan a determinar la constante de ionización del indicador para así
dar una aproximación de punto de equivalencia lo cual indicaría el punto en el que han
reaccionado químicamente cantidades equivalentes del ácido y la base
No obstante, cabe resaltar que aun cuando se modifica el estado inicial del indicador este no
perjudica la valoración del pH en ninguno de los indicadores quedando así que ambos casos el
rango de pH fue 15.93 o 16.00 dicho resultado detalla además que la disociación es completa y
de acuerdo al balance estequiométrico de la reacción en el punto de equilibrio deberá existir
los mismos moles de ácido y de base, ya que se trabaja con ácido fuerte (ácido clorhídrico) y una
base débil (Hidróxido de sodio)