Este documento presenta definiciones relacionadas con el calor y la temperatura, incluyendo equilibrio térmico, calorimetría, capacidad calorífica y calor específico. También incluye dos ejemplos prácticos de cómo calcular el calor específico y la capacidad calorífica usando fórmulas y datos provistos como la masa, cambios de temperatura y cantidad de calor.

1. UNIDAD V – CALOR Y TEMPERATURA
INTEGRANTES:
BARBARATOVAR
CI.22183149
MARIAF.MENDOZA
CI.25148200
SECCION:HSL-1111
GRUPO:“B”
PROF.YIRARODRIGUEZ

2. DEFINICIONES

3. Equilibriotérmico
Es aquel estado en el cual se
igualanlas temperaturas dedos
cuerpos.

4. Calorimetría
Se encarga de la medición del calor.

5. Capacidad calorífica
energía necesaria paraaumentar la
temperatura

6. Calorespecifico
Es unamagnitud física que se define
como la cantidad de calor que hayque
suministrar.

7. Ejemplos practicos
EJEMPLO 1
CALOR ESPECIFICO
EJEMPLO 1
Un calorímetro de 55g de cobre que contiene 250g de agua a 18°C. Se introducen en el
75g de una aleación a una temperatura de 100°C, la temperatura resultante es de 20,4°C.
¡Hallar el CALOR ESPECIFICO de la aleación!. (El Calor Especifico del cobre es 0,039
cal/g°C.)
Qganado= -Qcedido=> QganadoAgua+QganadoCalorimetro

8. Formula para calcular el Calor Específico
Ce= mAguaxCeAguax(T-To)+mAguaxCeCobrex(T-To)
Ce= 250gx1cal/g°Cx(20,4°C-18°C)+55gx0,039cal/g°Cx(20,4°C-18°C)
Ce= 600cal/g°C+5,48cal/g°C
Ce= 605,15cal/g°C
El calor especifico de la Aleacion es de
Ce= 605,15cal/g°C
Datos:
CeAgua = 1 cal/g°C
CeCobre = 0,039
cal/g°C
mAgua= 250 g
mCobre= 55 g
mAleacion= 75 g
To = 18 °C
T1 = 100 °C
T = 20,4 °C

9. Ejemplos practicos
EJEMPLO 2
Capacidadcalorifica
EJEMPLO 2
Determina la CAPACIDAD CALORIFICA de un cuerpo sabiendo que cuando desprende 5 kj
de calor, su temperatura disminuye 1.85k. Sabiendo que el cuerpo tiene una masa de 3kg,
determina, además, la Capacidad Calorífica de la sustancia que lo compone.

10. Formula para calcular la Capacidad
Calorifica
C= ▲Q
▲T
Datos:
Q = -5 kj = -5x10³ J
▲T = -1,85k
m = 3kg
=
-5x10³ J
-1,85k
= 2702,7 J/K

11. GRACIAS