Este documento explica cómo calcular la variación de entalpía de una reacción química a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos involucrados. La variación de entalpía es igual a la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos, multiplicando cada una por sus coeficientes estequiométricos. Esta fórmula permite calcular la energía de cualquier reacción química.

2. A partir de las entalpías de formación de los distintos compuestos que intervienen en una reacción química
es posible calcular la entalpía o variación de entalpía de dicha reacción. Consideremos la reacción global de
un reactivo A con un reactivo B, para dar un producto C y un producto D.
La variación de entalpía de esta reacción, por ser una función de estado, será la entalpía del estado final
menos la entalpía del estado inicial, es decir, la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de
formación de los reactivos. Como las entalpías de formación se estandarizan para un mol de compuesto
formado, debemos multiplicar dichas entalpías de formación por los coeficientes estequiométricos
correspondientes de cada compuesto:
Y como:
Y, de forma general, se puede expresar del siguiente modo:
Que es la fórmula que emplearemos, en general, para el cálculo de la energía de una reacción química a
partir de los valores de entalpía de formación de los reactivos y de los productos.
En el vídeo explicaremos, asimismo, cómo aplicar dicha fórmula a la reacción de combustión del benceno,
es decir:
Del mismo modo, cabe destacar que con esta fórmula es posible calcular la entalpía de formación de un
compuesto conociendo la entalpía de la reacción y la entalpía de formación de los compuestos restantes;
esto se verá con mayor detenimiento en los ejercicios de termoquímica resueltos.