Leyes gases
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El documento resume tres leyes de los gases: La ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; la ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta; y la ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
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Las tres leyes fundamentales de los gases son: 1) La ley de Boyle establece la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, 2) La ley de Charles describe la relación directa entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante, y 3) La ley de Gay-Lussac especifica la relación directa entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante.
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La Ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura y la cantidad de gas se mantienen constantes, de modo que si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. La ley se expresa como PV=K, donde P es la presión, V el volumen y K una constante.
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En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.
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Señala con una x los enunciados que son ciertos
Las únicas afirmaciones correctas son que si la presión de un gas se duplica, su volumen se reduce a la mitad cuando la temperatura es constante, y que la presión que ejercen las moléculas de un gas depende del número de moles presentes. Las otras afirmaciones son falsas: el número de moléculas de un gas es constante independientemente de la temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas a iguales condiciones, la energía cinética de las moléculas de un gas aumenta al comprimirlo,
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La Ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura de un gas ideal mantenido a presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa, postulando que si se mantiene el volumen constante y se aumenta la temperatura, la presión aumentará proporcionalmente.
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ley de boyle
1. Tema:
Ley de Boyle
2. Marco teórico
Establece la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
P.V= K
(El producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Describiendo así la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
La relación matemática es: P • V = constante, es decir P1•V1 = P2•V2
P1 y V1 representan la presión y los volúmenes iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Los gases que cumplen perfectamente las leyes de Boyle y de Charles y Gay-Lussac, reciben la denominación de GASES IDEALES.
3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él:
•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
•Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta.
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La Ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Específicamente, cuando aumenta la temperatura de un gas, su volumen también aumenta debido a que las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con más frecuencia. Matemáticamente, esta relación se expresa como V1/T1 = V2/T2, donde V es el volumen y T la temperatura.
Ley de boyle mariotte
La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados cuando la temperatura es constante. Específicamente, si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye, el volumen aumenta. El documento proporciona un ejemplo de cómo aplicar la ley de Boyle para calcular el volumen de aire necesario para levantar un motor de barco hundido aplicando la fórmula de presión y volumen.
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1) Ley de Boyle-Mariotte: A presión constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
2) Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
3) Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
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3. Resumen
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
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•Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye.
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Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante; la ley de Avogadro, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles a presión y temperatura constantes; la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante; y la ley de Gay-Lussac, que establece
LEYES DE LOS GASES
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Este documento resume las principales leyes de los gases. La Ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. La Ley de Gay-Lussac indica que el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales a presión constante. Finalmente, la Ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia a presión y temperatura constantes.
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