Este documento presenta información sobre reacciones químicas y estequiometría. Explica conceptos clave como ecuaciones químicas, tipos de reacciones como síntesis, descomposición y sustitución, y la ley de conservación de la masa. También presenta ejemplos de reacciones químicas para ilustrar estos conceptos.

1. bloque IV
Reacciones
Químicas
y
Estequiometría

2. Actividad 1
___ Representación de un compuesto a) Hidruro de Potasio
___ Compuestos que se caracterizan por tener al anión
OH-
b) Sal Hidracida
___ Según el carácter Químico del elemento con el cual
se une el oxigeno, los óxidos se clasifican en:
c) Formula Química
___ Formula del Acido Clorhídrico d) Hidróxidos ó bases
___ Nombre del compuesto KH e) Óxidos metálicos y Óxidos no metálicos
___ Unión entre un elemento Metálico y No Metálico f) HCl

3. Reacciones Químicas
¿Qué es para ti una Reacción Química?

4. Reacciones Químicas
¿Qué es una reacción química?
•Es la transformación de una ó más
sustancias en otras distintas.
•Se representa por una ecuación química.

5. ¿Qué es una ecuación química?
• Representación escrita que proporciona
información de lo que ocurre en una reacción
química.
H2 + Cl2 2HCl
Reactivos Productos
(g) (l)(g)
Hidrogeno + Cloro Acido Clorhídrico

6. 4Fe + 3O2 2Fe2O3(s) (g) (s)
Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica disuelto en agua.
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos
Reacción reversible
Desprendimiento de Gas
Precipitación de solido
Agregar calor
Reactivos Productos

7. ECUACIÓN QUIMICA
• Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la
conservación de la materia y para poder lograrlo es
necesario que los átomos que forman los Reactivos y
Productos sean iguales.
• NaOH + HCl NaCl + H2O
Na
O
H
Cl
ProductosReactivos
Na
O
H
Cl
1
1
2
1 1
1
1
2

8. ECUACIÓN QUIMICA
• Cuando una ecuación cumple con estas
características se le llama ecuación química
balanceada y para lograrlo, se utiliza un
sistema llamado balanceo de Ecuaciones.
H2 + Cl2 HCl
H
Cl
Reactivos Productos
H
Cl
2
2
1
1 2
2
2

9. Tipos de Reacciones Químicas
Reacción
Exotérmica
COMPOSICIÓN DESCOMPOSICIÓN
SUSTITUCIÓN
DESPLAZAMIENTO

10. TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA
• REACCION DE SINTESIS:
– Cuando un elemento reacciona con otro para
producir un compuesto, por lo que se a
sintetizado una nueva sustancia.

11. Tipos de reacciones químicas
Síntesis Composición
A + B AB
+
+

12. Reacción de Síntesis: Ejemplo
• A + B AB
Na (s) + Cl2 (g)
+
2 2 NaCl(s)

13. EJERCICIO
A + B AB
• Ca + O2
• MgO + H2O
CaO
Mg(OH)2

14. TIPOS DE REACCION QUIMICA
• REACCION DE DESCOMPOSICIÓN:
– Es una reacción en la que una sustancia se
descompone en dos ó más sustancias simples.

15. Descomposición
AB A + B
+

16. AB A + B
H2O (l) +
Descomposición
H2 (g) O2 (g)2 2

17. EJERCICIO
AB A + B
HgO
CO2

18. Sustitución Simple
• Es una reacción en la cual el átomo de un elemento
sustituye o reemplaza el átomo de otro en un
compuesto.
• Los elementos más reactivos pueden desplazar a los
elementos menos reactivos, generándose una
reacción, sin embargo, un elemento menos activo no
puede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se
genera una reacción química.

19. Ca
Serie de actividad
El aluminio pierde con el calcioEl aluminio pierde con el calcio
Reactividad del elemento
Li
Rb
K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
Hg
Cu
Ag
Pt
Au
Reactividad
del halógeno
F2
Cl2
Br2
I2
Mas
activo
Menos
activo

20. Sustitución Simple
A + BC AC + B
+
+

21. Sustitución Simple: Ejemplo
Mg (s) + Cu2SO4 (s) +
A + BC AC + B
+ +
MgSO4(s) Cu (s)

22. EJERCICIO
A + BC AC + B
• Fe + CuSO4
• Mg + HCl
FeSO4 +
+
Cu
MgCl2
H22

23. Sustitución Doble
• Es aquella donde dos compuestos
intercambian iones ó átomos.

24. Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
++

25. Sustitución Doble
AB + CD AD + CB
NaOH (ac) + CuCl2 (ac) +
++
Na Cu2 2 Cl(ac) (OH)2 (s)

26. EJERCICIO
AB + CD AD + CB
• NaCl + AgNO3
• CaCl2 + Na2CO3
NaNO3 + AgCl
CaCO3 NaCl+ 2

27. REACCIONES TERMOQUIMICAS
• La termoquímica estudia los cambios de
calor asociados con las reacciones
químicas.
• Reacciones Endotérmicas.
• Reacciones Exotérmicas.

28. REACCIONES IRREVERSIBLES
• Son aquellas que se realizan en un solo sentido, es
decir, reacciones en las que los productos no pueden
reaccionar entre sí para retornar a su estado original.
HCl + NaOH NaCl + H2O

29. REACCIONES REVERSIBLES
• Son aquellas en la que los productos si
pueden reaccionar entre sí para regresar
a su estado anterior.
H2 + N2 NH3

30. Reacciones de Neutralización
• Son reacciones donde intervienen la acción de
un ácido sobre una base, se caracterizan por
que los productos siempre serán agua y sal.
• KOH + HCl KCl + H2O
• NaOH + HCl +NaCl H2O

31. EJERCICIOS
Reacción Química Tipo de Reacción
NaCl + AgNO3
Sustitución Doble Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
CaO
Síntesis Sustitución Simple
Descomposición Neutralización
Ca + HCl
Síntesis Sustitución Simple
Neutralización
CaO + H2O Síntesis Neutralización
KOH + HCl

33. • ¿Qué es un Reacción Química?
• Una reacción Química esta formada por
_____________ y _____________
• Toda Reacción Química debe cumplir con
la Ley de__________
• ¿Tipos de reacciones, por su formación?

35. Complete la Reacción Química y especifique de qué tipo de reacción se trata
según su formación, Síntesis, Descomposición, Sustitución Simple ó
Sustitución Doble.
Reacciones Químicas Tipo de Reacciones Químicas
 Li + O2
 Zn+HCl
 CaO
 HCl+AgNO3
 Na + Cl2
 Ca + H2
 Al+Fe2O3
 K I + Cl2
 H2SO4 + BaCl2
 KClO3

37. Ley de Lavoisier.
• Ley de la conservación de la masa.
• Ley de Lavoisier: En toda reacción
química la masa de los reactivos es
igual a la masa de los productos.