El documento discute por qué algunas sustancias pueden mezclarse y otras no. Explica que si las moléculas de dos líquidos tienen extremos afines que pueden atraerse, entonces se mezclarán como el agua y el alcohol. Pero si no hay atracción, como el agua y el aceite, el líquido menos denso flotará sobre el más denso. También explora conceptos como la polaridad y cómo afecta la solubilidad y otros factores.

1. integrantes *Karen Daniela Mejía *Mayerlin Esguerra López *Maira Castaño Borja *Lizet Karine Bastidas

2. Pregunta problema ¿Porque algunas sustancias pueden mezclarse y otras no?

3. hipótesis Al no poder mezclarse las sustancias tiene que ver con la estructura molecular de los líquidos .Si los extremos de la molécula de un liquido son afines con los de los otros se atraen unas a otras formando una mezcla como pasa con el agua y el alcohol .En cambio si no hay atracción las moléculas no se unen y el liquido menos denso quedara sobre el mas denso como en el caso de el agua y el aceite.

5. que estructura química tienen los líquidos que se mezclan Que es la polaridad y como afectan a los líquidos Se denominan líquidos polares a aquéllos que logran formar puentes de hidrógeno entre sí o con otras sustancias. Deben tener algún desplazamiento en sus electrones. ejemplo el agua, el cloroformo.H...O:--H...OH HLos líquidos no polares como los aceites y tetracloruro de carbono, las moléculas se unen entre sí por enlaces distintos al enlace de hidrógeno.Serán miscibles entre sí las sustancias que se parezcan en su polaridad, por ejemplo el agua con NH3 acuoso (NH4).Serán inmiscibles el agua y el aceite, porque el aceite no es polar. La polaridad es una propiedad de las moléculas que representan la separación de las cargas eléctricas de las mismas. Esta propiedad esta íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición , fuerzas intermoleculares etc..Una molécula polar puede ser NACL que es muy polar y puede disociar con agua que a la vez es sumamente polar

6. BOCABULARIO Enlace químico: Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confiere estabilidad a los compuestos químico diatómicos y poliatómicos. Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución esta saturada NH3:amoniaco NH4:amonio Molécula: partículas neutras formadas por un conjunto estable de, al menos, dos átomos enlazados covalentemente ¡. NACL: cloruro de sodio. Punto de fusión: es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde. Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Fuerzas Intermoleculares: El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas.

7. Solubilidad sustancia polar Solubilidad sustancia no polar Hablando de la solubilidad en agua, que es un solvente polar, la relación es la siguiente:A mas polaridad en la molécula, más solubilidad tiene en agua. Hablando de solventes no polares, como el aceite, la relación es esta:A más polaridad de la molécula, menor solubilidad en solventes no polares.

8. Punto de fusión sustancia polar Punto de fusión sustancia no polar debido a que las moléculas polares tienen cargas parciales positivas y negativas (algo así como imanes) la fuerza que mantiene unidas a las moléculas de un compuesto es mas fuerte, por lo tanto se necesita mas energía para separarlas (ósea que sus puntos de ebullición y fusión son altos) Elpunto de fusión es la estado sólido y el equilibriotérmico, a una presión de 1 atmósfera. Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento. En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conoce como histéresis.

9. Punto de ebullición sustancia polar Punto de ebullición sustancia no polar mas polar sea es mayor punto de ebullición puesto que si es polar, significa que puede formar puentes de hidrogeno entre las moléculas y lo hace mas estable. Recuerda que el punto de ebullición nos indica a que temperatura la unión entre moléculas del compuesto se rompe y se evapora. Si es mas estable con sus puentes de hidrogeno, será mas difícil de evaporar y su punto de ebullición aumenta. El punto de ebullición de un temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión atmosférica. Por ejemplo, a nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 mmHg, el punto de ebullición del agua a esta presión será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm. La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.

10. EL AGUA Y EL ALCOHOL EL AGUA Y EL ACEITE