Monosacaridos alimento 3º pol.
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El documento describe las propiedades de los monosacáridos, incluido su punto de fusión, estructura, solubilidad, y actividad óptica. Explica que los monosacáridos tienen un átomo de carbono asimétrico que puede dar lugar a isómeros levógiros o dextrógiros.
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Acidos y bases, arrhenius
Este documento describe la teoría de ácidos y bases según el químico sueco Svante Arrhenius. Explica que Arrhenius definió los ácidos como sustancias que se disocian en iones hidrógeno cuando se disuelven en agua, y las bases como sustancias que forman iones hidroxilo al disolverse. También proporciona ejemplos como el ácido clorhídrico que se disocia en iones hidrógeno y cloruro, y la reacción neutralizante entre un ácido y una
Ácidos, bases e indicadores
Este documento describe las características de los ácidos, bases y indicadores de pH. Los ácidos aumentan la concentración de protones en solución y tienen un pH menor que 7, mientras que las bases aportan iones OH- y conducen la corriente eléctrica. Los indicadores de pH cambian de color dependiendo del pH de la solución para medirlo.
TeoríA De Arrhenius
La teoría de ionización explica que cuando un electrolito se disuelve en agua, se ioniza y libera iones preexistentes. Arrhenius propuso que un ácido es cualquier sustancia que al disociarse en agua genera iones hidrógeno, mientras que una base genera iones hidroxilo.
Acidos Bases
El documento describe las características de los ácidos y las bases. Los ácidos producen iones hidronio en disolución acuosa y tienen sabor agrio, mientras que las bases contienen iones hidroxilo y tienen sabor amargo. Ambos son electrolitos y reaccionan entre sí para formar sales e hidrógeno. El pH mide el grado de acidez o alcalinidad en una escala de 0 a 14, donde 7 es neutro.
Laboratorio
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y son corrosivos, mientras que las bases tienen sabor amargo y son corrosivas. También describe las propiedades de la hidrólisis ácida y básica y cómo se clasifican las sales según procedan de ácidos fuertes o débiles y bases fuertes o débiles.
ácidos y bases
Este documento describe diferentes tipos de soluciones electrolíticas y sus propiedades de conducción eléctrica. Explica que los electrolitos fuertes y débiles ionizan completamente o parcialmente en solución, respectivamente. También define ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, y describe sus propiedades como sustancias iónicas que pueden donar o aceptar protones. Además, introduce conceptos como grado de disociación, pH y escala de pH para medir la acidez
Teoría Ácido-Base
Este documento resume varias teorías ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Describe las propiedades de ácidos y bases, y explica que un ácido dona protones mientras una base los acepta. También distingue entre electrolitos débiles y fuertes, señalando que los electrolitos fuertes se descomponen completamente en iones mientras los débiles solo lo hacen parcialmente.
Acidos y bases
Este documento presenta información sobre ácidos y bases desde diferentes perspectivas. Explica las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, y describe las características, divisiones y ejemplos de ácidos y bases. También cubre conceptos como pH, indicadores, fuerza de ácidos y bases, y equilibrio de ionización del agua. El documento proporciona una introducción general y fundamentos teóricos sobre ácidos y bases.
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La teoría de ionización explica que cuando un electrolito se disuelve en agua, se ioniza y libera iones preexistentes. Arrhenius propuso que un ácido es cualquier sustancia que al disociarse en agua genera iones hidrógeno, mientras que una base genera iones hidroxilo.
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Laboratorio
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Arrhenius: Disociación Electrolítica - Electrólisis - Propiedades Coligativas...
Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
ácidos y bases
Los electrolitos son solutos que producen soluciones conductoras de electricidad al disociarse parcial o completamente en iones en solución. Existen electrolitos fuertes que se disocian completamente y electrolitos débiles que solo lo hacen parcialmente. Los no electrolitos no conducen electricidad al no disociarse. La teoría de Arrhenius establece que los electrolitos se disocian en iones al disolverse y que la conductividad depende del grado de disociación.
ÁCIDO y BASE CLASE
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la ionización del agua y la escala pH, y cómo se usa pH para clasificar las disoluciones como ácidas, básicas o neutras. También enumera ejemplos comunes de ácidos y bases fuertes.
Teoría acido base
El documento resume las principales teorías de ácidos y bases. La teoría de Arrhenius define ácidos como sustancias que liberan iones hidrógeno en agua y bases como sustancias que liberan iones hidróxido. La teoría de Bronsted-Lowry amplía esto al definir ácidos como donadores de protones y bases como receptoras de protones. Finalmente, la teoría de Lewis define ácidos como aceptadores de pares de electrones y bases como donadores de pares de electrones.
Propiedades de los ácidos y de las bases
Los ácidos y las bases tienen propiedades distintivas. Los ácidos tienen sabor ácido y sus disoluciones tienen una sensación punzante, mientras que las bases tienen sabor amargo y sus disoluciones tienen una sensación suave. Ambos modifican el color de indicadores, pero de manera diferente. Los ácidos reaccionan con metales liberando hidrógeno, mientras que las bases no lo hacen. Finalmente, ácidos y bases se neutralizan mutuamente en reacciones ácido-base.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Este documento describe las propiedades ácido-base de las sales. Explica que las sales son productos de reacciones ácido-base que generan disoluciones con pH neutro, básico u ácido dependiendo de si están formadas por un ácido y base fuertes, una base fuerte y ácido débil, o un ácido fuerte y base débil respectivamente. También cubre conceptos como la hidrólisis de las sales y algunos ejemplos comunes de sales con diferentes pH.
Acidosybases 100323195945-phpapp02
El documento describe ácidos y bases, incluyendo sus características, ejemplos cotidianos, y la importancia de las reacciones de neutralización. Las reacciones de neutralización involucran la formación de sales y agua cuando un ácido y una base reaccionan. Estas reacciones son importantes en procesos industriales y también en nuestro cuerpo para mantener el equilibrio ácido-base.
Identificacion de sustancias acidas y basicas de la
Este documento identifica sustancias ácidas y básicas comunes, proporcionando ejemplos de cada tipo. Explica que los ácidos donan protones y tienen un pH bajo, sabor agrio y reactividad con metales y bases. Las bases aceptan protones y tienen un pH alto, sabor amargo y sensación jabonosa. También describe indicadores de pH y su uso para determinar si una sustancia es ácida o básica.
45007 179759 ácidos y bases
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor ácido, reaccionan con metales liberando hidrógeno y colorean el tornasol de rojo, mientras que las bases tienen sabor amargo, son jabonosas al tacto y colorean el tornasol de azul. También resume las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de ácidos y bases.
Electrolitos
Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, como ácidos, bases o sales disueltas en agua, que permiten la conducción de una corriente eléctrica. Las sustancias no electrolíticas como el azúcar o el alcohol no forman iones al disolverse y por lo tanto no conducen electricidad. Los ácidos son electrolíticos porque al disolverse producen iones hidrógeno, mientras que las bases producen iones hidróxido.
Química: ácidos y bases
Este documento trata sobre ácidos y bases según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Explica que los ácidos son sustancias que producen iones hidrógeno en disolución acuosa, mientras que las bases producen iones hidroxilo. También describe el ácido clorhídrico en el estómago y su función en la digestión, así como ejemplos comunes de productos ácidos y básicos en el hogar como amoníaco, sosa cáustica y ácido sulfúrico. Final
Sustancias acidas y basicas
Este documento describe las propiedades de las soluciones ácidas y básicas. Explica que las soluciones ácidas tienen sabor ácido, atacan ciertos metales y contienen hidrógeno. Las soluciones básicas tienen sabor amargo, producen sensación jabonosa y contienen hidrógeno, oxígeno y al menos un metal. También describe cómo se pueden identificar estas soluciones usando indicadores de color que cambian en presencia de ácidos o bases.
Acidos y bases
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Acidos y bases
Este documento describe la historia de los ácidos y bases, incluyendo su descubrimiento en el siglo XVII y sus definiciones según Robert Boyle. Explica la teoría de Arrhenius sobre cómo los ácidos sueltan iones de hidrógeno y las bases sueltan iones de hidróxido, y cómo se neutralizan entre sí mediante una reacción química que produce agua y una sal. También resume algunos ejemplos comunes de ácidos, bases y sales en la vida cotidiana como el vinagre, la sosa y la sal
Los hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos químicos formados por un metal y uno o más aniones hidroxilos. Se forman escribiendo el metal seguido del grupo hidroxilo y se nombran usando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal. Los hidróxidos tienen un sabor amargo, conducen la corriente eléctrica en solución acuosa, y se utilizan principalmente para fabricar jabones y como antiácidos en medicina.
Modelos de Ácidos y Bases
El químico sueco Svante Arrhenius presentó en 1884 su teoría de disociación iónica, la cual establecía que muchas sustancias en disolución acuosa se rompen en iones positivos y negativos. Arrhenius definió ácidos como sustancias que se disocian en iones hidrógeno y bases como sustancias que se disocian en iones hidróxido. Propuso que las reacciones de neutralización ocurren cuando un ácido reacciona completamente con una base para producir una sal y agua a
Acidos, hidraxidos y oxacidos presentacion
Este documento describe tres tipos de compuestos químicos: ácidos, que producen soluciones acuosas con pH menor que 7; hidróxidos, que son compuestos formados por un metal y aniones hidroxilo; y oxácidos, que derivan de la estructura H-O-Z y cuya acidez depende de la electronegatividad del átomo Z.
Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Todos los solutos que se disuelven en el agua se agrupan en dos categorías:
Estos se pueden clasificar:
-Electrolitros
-No electrolitos
INDUSTRIA DEL ALCOHOL
El documento describe los procesos de fermentación alcohólica a partir de diferentes sustratos como la papa, el maíz, la melaza, el vino, la madera y la cebada. Explica las etapas de preparación del mosto, fermentación, rectificación y destilación para producir alcohol etílico a escala industrial utilizando levaduras y diferentes materias primas que contienen azúcares fermentables. También define conceptos clave como fermentación y describe las aplicaciones tradicionales y modernas de la biotecnología en
La industria del alcohol
El documento describe los procesos para producir alcohol a partir de diversas materias primas como cereales, frutas, residuos de otras industrias y productos celulósicos. Incluye los pasos de germinación, fermentación y destilación para obtener alcohol de baja a alta concentración que puede ser desnaturalizado. También explica cómo obtener azúcares fermentables a partir de almidón, malta y azúcares.
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Desripción de concursos educativos 2024
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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Monosacaridos alimento 3º pol.
- 2. El punto de fusión solidos blancos depende de su estructura incoloros inodoros Sabor Se disuelven Poco en alcohol e insolubles en dulce en agua solventes orgánicos.
- 3. Molécula de monosacár ido Carbon o asimétric os Actividad óptica
- 4. Desviación del de vibración de luz polarizada. Levógiras Dextrógiras (-) (+)
- 5. (CHO) Átomo de carbono (H) (OH) central (C) Aldehído glicérico (CH2OH) (aldositrosa)
- 6. D- gliceraldehido (derecha) L- gliceraldehido (izquierda)
- 7. Las aldotetrosas tienen dos carbonos asimétricos y pueden presentar cuatro isómeros.