El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor ácido, reaccionan con metales liberando hidrógeno y colorean el tornasol de rojo, mientras que las bases tienen sabor amargo, son jabonosas al tacto y colorean el tornasol de azul. También resume las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de ácidos y bases.

1. Introducción
• Los ácidos tienen en común:
– Tienen un sabor ácido.
– Reaccionan con algunos metales
desprendiendo hidrógeno.
– Colorean el tornasol de color rojo.
• Las bases tienen en común:
– Tienen un sabor amargo.
– Al tacto son jabonosas.
– Colorean el tornasol de color azul.
Ácidos y bases
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Química

2. Ácidos y bases
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3. BASES
Son sustancias que tienen un PH >7 y al
estar en agua libera iones OH(Hidróxido).
Tienen un sabor AMARGO y al tocarlos
la sensación es RESBALOSA.
En agua son conductores eléctricos y
convierten el papel tornasol Rojo a
AZUL!.
Reaccionan con los ACIDOS formando
Agua y Sal
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4. Ácidos y bases
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5. Los ácidos y bases se encuentran en nuestro
entorno cotidiano
los alimentos, los
medicamentos, los productos de limpieza, y
otros
tantos
son
prueba
de
ello.
Cuando se junta un acido(agrio) y una
base(amarga) se crea un sabor SALADO.
El sabor DULCE debe tener una composición
química de un tipo de ácidos y otro tipo
básico.
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6. Algunas Bases
Hidróxido de sodio (NaOH – Sosa cáustica)
Es una base muy importante en la industria, se
conoce como sosa cáustica, se utiliza en la
fabricación de papel, jabones y refinación de
petróleo, recuperación de caucho entre otras
cosas. También se encuentra en los detergentes,
limpiadores de hornos y sustancias destapa caños.
El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz
limpiador.
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7. Ácidos y bases
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8. *Escala de PH*
La escala de PH es quien mide la acidez de una
sustancia.
Con esta escala podemos saber si un producto o
sustancia es una base o un acido.
La escala de PH va desde 1 a 14.
Un punto de pH significa una concentración
mayor o menor de acidez. Y si la sustancia esta en
el 7 significa que es neutra.
El PH es el grado de acidez de una sustancia, es
decir la concentración de iones de H + en una
solución acuosa, el pH también se expresa a
menudo en términos de concentración de iones
Ácidos y bases
hidronio. NM2 Química

9. Ácidos y bases
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10. PH de los Alimentos
Frijoles 5.7 - 6.2
Jamón 5.9 – 6.1
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Apio 5.7 - 6.0
Queso cottage 5.o

11. TEORÍAS ÁCIDO-BASES
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12. Teoría de Arrhenius
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13. Teoría de Arrhenius
• Svante August Arrhenius
nació en Wijk (Suecia) en
1859
y
murió
en
Estocolmo en 1927.
• Formuló su teoría de
disociación electrolítica en
su tesis doctoral en 1884.
• Ganó el Nobel de química
en 1903.
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14. Teoría de Arrhenius
• Su teoría en palabras simples plantea lo
siguiente:
• Un ácido es una sustancia que en solución
acuosa se disocia, produciendo iones
hidrógeno (H+)
HCl + H2O → H+ + Cl• Una base es una sustancia que en solución
acuosa se disocia, produciendo iones
hidroxilo (OH-)
NaOH + H2O → Na+ + OHÁcidos y bases
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15. Teoría de Arrhenius
• La reacción de neutralización entre
ambas especies produce una sal y
agua.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
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16. Teoría de Bronsted-Lowry
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17. Teoría de Bronsted-Lowry
Bronsted
• Johannes Nicolaus
Bronsted
(18791947)
– Químico
danés.
y
físico
• Thomas
Martin
Lowry (1874-1936)
– Químico inglés.
Lowry
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18. Teoría de Bronsted-Lowry
• Ambos científicos, en forma simultánea
e independiente, formularon en 1923
trabajos semejantes con respecto a la
teoría ácido base.
• Esta teoría resulta más satisfactoria
que la anterior, ya que considera
sistemas no acuosos.
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19. Teoría de Bronsted-Lowry
• En pocas palabras, para Bronsted-Lowry:
• Un ácido es una sustancia que en solución
es capaz de donar hidrógeno (H+)
HCl → H+ + Cl• Una base es una sustancia que en solución
es capaz de captar hidrógeno (H+)
NH3 + H+ → NH4+
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20. Teoría de Bronsted-Lowry
• En su teoría se incorpora el concepto de par
conjugado ácido base, en donde hay una
competencia por los protones que se da de la
siguiente forma:
Ácido 1 + Base 2 ↔ Ácido 2 + Base 1
• El Ácido 1 transfiere un protón a la Base 2. Al
perder un protón, el Ácido 1 se convierte en
su base conjugada: Base 1. Al ganar un protón, la
Base 2 se convierte en su ácido conjugado:
Ácido 2.
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21. Teoría de Bronsted-Lowry
• En su forma general, para los ácidos se da:
HA + H2O ↔ H3O+ + AÁcido
conjugado
Ácido
Base
• En donde vemos que:
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Base
conjugada

22. Teoría de Bronsted-Lowry
• En su forma general, para las bases se da:
A- + H2O ↔ HA + OHÁcido
conjugado
Base
Ácido
• En donde vemos que:
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Base
conjugada

23. Teoría de Lewis
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24. Teoría de Lewis
• Gilbert Newton Lewis
(1875-1946).
• Químico
estadounidense.
• Nació en Weymouth,
Massachusetts.
• Formuló su teoría ácido
base en 1923.
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25. Teoría de Lewis
• En su teoría incluye sustancias que no
tienen hidrógeno y que, a pesar de ello,
se comportan como ácidos o bases.
• Su teoría funciona en soluciones no
acuosas y no necesita de la formación
del par conjugado ácido base y de una
sal.
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26. Teoría de Lewis
• Lewis definió los ácidos y las bases de
la siguiente forma:
• Ácido: es una molécula o ión capaz de
recibir uno o varios pares de
electrones.
• Base: es una molécula o ión capaz de
donar uno o varios pares de electrones.
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