Este documento describe la teoría de ácidos y bases según el químico sueco Svante Arrhenius. Explica que Arrhenius definió los ácidos como sustancias que se disocian en iones hidrógeno cuando se disuelven en agua, y las bases como sustancias que forman iones hidroxilo al disolverse. También proporciona ejemplos como el ácido clorhídrico que se disocia en iones hidrógeno y cloruro, y la reacción neutralizante entre un ácido y una

1. Ácidos
y
Bases
Alberto Quiñonez Rodríguez

2. Roberto Boyle (químico ingles)
Denomino las
sustancias
como Ácidos
y Bases

3. Ácidos Bases
• Utilizo el tornasol para • Tienen sabor amargo
clasificar a los ácidos • Son jabonosas al tacto
(pintan de color rojo) • Colorean de azul el
• Reaccionan con algunos tornasol
metales (Zn, Fe y Mg)
• Tienen sabor agrio

4. Hablando de indicadores
Son sustancias (naturales ó sintéticas)
colorantes que al ser agregadas a un acido ó
una base en disolución, cambia de color.
Por lo tanto
Ayudan a diferenciar un acido de una base

5. Ejemplos de Ácidos
y de Bases

6. Acido Clorhídrico HCl

7. Acido Sulfúrico H₂SO₄

8. Acido Láctico C₃H₆O₃

9. Acido Acético C₂H₄O₂

10. Acido Cítrico C₆H₈O₇

11. Acido Ascórbico C₆H₈O₆
Vitamina C

12. Hidróxido
de Aluminio
Al(OH)₃

13. Hidróxido de
Calcio
Ca(OH)₂

14. Hidróxido de Amonio
NH₄OH

15. Hidróxido de
Magnesio
Mg(OH)₂

16. Hidróxido
de Sodio
NaOH

17. Medición de acides ó
alcalinidad de una sustancia

19. ¿Utilidades de conocer el pH
de las distintas sustancias?
 Salud
 Artículos
de cuidado Personal
 Medicamentos
 Industria
 Alimentación
 Agricultura
 Fines domésticos

20. ¿Cómo prevenir el Impacto
Ambiental?
 Investigadores que diseñan productos y
procesos
 Industrias y empresas
 Autoridades que regulan uso y
aprovechamiento de recursos
 Consumidores que utilizamos los
productos, no seamos desperdiciados, y
reciclemos envases

21. Modelo de
Ácidos y Bases

22. 1830 Michael Faraday
(físico ingles)
 Ciertas sustancias
disueltas en agua
conducen la
corriente eléctrica
 Las llamo
electrolitos

24. Na, K, Mg, Ca

26. Svante August Arrhenius
(químico sueco)
Cuando
ácidos, bases ó
sales se
Se separan
disuelven en
agua
en iones
Pueden ser atraídos por
cargas contrarias
produciendo corriente
eléctrica

27. Se produce la disociación
 Cuando se
separan los iones
de un compuesto
ionico dentro de
una disolución
acuosa.

28. Números
Atómicos
Cl=17
Na=11
O=8
H=1

29. Ionización
Es lo contrario de disociación
Es la formación de iones a partir de
compuestos con enlace covalente.

30. De acuerdo con Arrhenius
 Los
ácidos son sustancias que se disocian en
iones hidrogeno (H⁺) al disolverse en agua
 Las
bases son compuestos que al disolverse
en agua forman iones hidroxilo (OH⁻)

31. Ejemplos

32. HCl H⁺ + Cl⁻
Acido Clorhídrico
HNO₃ H⁺ + NO₃⁻
Acido Nítrico
H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄²⁺
Acido Sulfúrico

33. NaOH Na⁺ + OH⁻
Hidróxido de Sodio
KOH K⁺ + OH⁻
Hidróxido de Potasio
Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH⁻
Hidróxido de Aluminio

35. ¿Que sucede
cuando se
mezcla un
Acido y una
Base?

36. Se neutraliza!!!!!!!!!
H₂SO₄ + KOH K₂SO₄ + 2H₂O
Acido Agua
Sulfato de
Sulfúrico Hidróxido de Potasio
(Acido) Potasio (Sal)
(Base)

37. Por lo tanto cambian sus
propiedades!!!!!!!!!!!!!!!!!!
HCl + NaOH H₂O + NaCl

39. Elmodelo de Arrhenius solo
fue útil para describir el
comportamiento de ácidos
y bases en disoluciones
acuosas