Electrolitos
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Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, como ácidos, bases o sales disueltas en agua, que permiten la conducción de una corriente eléctrica. Las sustancias no electrolíticas como el azúcar o el alcohol no forman iones al disolverse y por lo tanto no conducen electricidad. Los ácidos son electrolíticos porque al disolverse producen iones hidrógeno, mientras que las bases producen iones hidróxido.
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Reporte de PRÁCTICA DE LÍPIDOS
EQUIPO
NUM.7
INTEGRANTES
Isaías Ojeda Arlette Guadalupe
Muñoz Gutiérrez Abigail del Rosario
Silva Lerma Sanjuana Ivette
Vázquez Celio Andrea
5 soluciones
Este documento presenta información sobre disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración, molaridad, normalidad, dilución y titulación. También cubre temas como presión osmótica, osmolaridad y clasificación de disoluciones según su estado, concentración y tipo de solutos.
Buffer
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
Electrolito
Un electrolito es una sustancia que al disolverse conduce la corriente eléctrica debido a que sus moléculas se disocian en iones. Existen electrolitos fuertes que se disocian casi completamente, electrolitos débiles que se disocian parcialmente, y no electrolitos que no se disocian. La capacidad de una sustancia para conducir electricidad depende de si forma iones al disolverse y del grado en que se disocia.
Volumetría
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Electrolito
Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua producen iones y conducen la corriente eléctrica, mientras que los no electrolitos no producen iones ni conducen electricidad. Los electrolitos pueden ser fuertes, débiles o no electrolitos. Los electrolitos fuertes como los ácidos y bases fuertes, sales ionizan completamente, los débiles parcialmente, y los no electrolitos como los alcoholes no ionizan.
Forma Farmacéutica: Elixir
El documento describe los elixires, soluciones hidroalcohólicas edulcoradas que se usan para administrar fármacos insolubles en agua. Los componentes básicos de los elixires son el fármaco, agua, alcohol, agentes edulcorantes y aromatizantes. En 1937, un elixir de sulfanilamida preparado inadecuadamente con dietilenglicol causó la muerte de más de 100 personas, lo que llevó a la aprobación de la Ley Federal de Alimentos y Medicamentos de 1938.
metodos de extraccion de alcaloides
Este documento describe métodos para la extracción y purificación de alcaloides de plantas, incluyendo maceración, percolación y Soxhlet. También describe técnicas para eliminar proteínas como el uso de ácido clorhídrico, ácido túngstico o sulfato de amonio. Explica métodos para la identificación de alcaloides mediante reacciones químicas y cromatografía.
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Práctica 6. Identificación de proteínas.
En el siguiente archivo se desarrolla la práctica para la identificación de proteínas, en el cual se encuentran las técnicas llevadas a cabo y sus respectivos resultados.
Alcaloides iii
El documento describe la historia, definición, clasificación, propiedades, funciones en plantas, incorporación de nitrógeno, reconocimiento y extracción de alcaloides. Los alcaloides son compuestos nitrogenados de origen natural con propiedades farmacológicas. Se han aislado de plantas y tienen diversas funciones como proteger a la planta de herbívoros. Su extracción se basa en su carácter básico y precipitación con reactivos.
Cromatografía en papel y capa fina
Este documento describe dos tipos de cromatografía: cromatografía en papel y cromatografía en capa fina. Ambos métodos involucran dos fases, una estacionaria y una móvil, para separar los componentes de una mezcla. La cromatografía en papel usa una hoja de papel como fase estacionaria, mientras que la cromatografía en capa fina usa una capa delgada de adsorbente como fase estacionaria. Estos métodos se usan comúnmente para la separación e identificación
El ph
Este documento resume lo que es el pH y cómo se mide. Define el pH como una medida de la acidez o alcalinidad de una solución en una escala de 0 a 14. Explica que un pH menor a 7 es ácido, mayor a 7 es básico, y un pH de 7 es neutro. Describe los diferentes tipos de medidores de pH como el papel tornasol, medidores de mano y digitales. Resalta la importancia de mantener un pH alcalino en el cuerpo para la salud.
Diapositivas de ph quimica
El documento trata sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y explica que valores menores a 7 indican soluciones ácidas mientras que valores mayores a 7 son básicas. También describe algunos métodos para medir el pH como indicadores de color y pH-metros.
Ecuación de henderson - hasselbalch
La ecuación de Henderson-Hasselbalch permite calcular el pH de una solución amortiguadora mediante la relación entre la concentración de la base conjugada y el ácido débil. Se utiliza comúnmente para medir el mecanismo de absorción de fármacos en el cuerpo humano y fue descrita originalmente por Karl Hasselbalch para describir cómo la afinidad de la sangre por el oxígeno depende de la concentración de dióxido de carbono.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos Carboxílicos
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Marcha analítica de cationes
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Determinacion de ph bioquimica
como realizar mediciones de ph cuantitativamente con pHmetro y cualitativamente con indicadores, además se evidencia la accion amortiguadora del bicarbonato.
Informe 2 bioquimica determinacion de glucosa
Este documento presenta un informe de prácticas de enfermería sobre la determinación de glucosa. Explica que la glucosa es la principal fuente de energía celular y que su nivel en la sangre está regulado por las hormonas insulina y glucagón. Luego, detalla los procedimientos teóricos y prácticos para medir los niveles de glucosa en sangre, incluyendo la toma de muestras, los diferentes métodos analíticos y las recomendaciones para la prueba. El objetivo es capacitar a los estudiantes
P h amortiguadores fisiológicos
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
1 introducción a lafisiología
Este documento presenta un resumen de un capítulo sobre la introducción a la fisiología humana. Explica conceptos clave como el medio interno, la homeostasis y los sistemas de control del cuerpo. También describe las características del líquido extracelular y las diferencias con el líquido intracelular.
232327053 informe-10
Este documento presenta información sobre las propiedades químicas de los alcoholes y fenoles. Explica las reacciones de caracterización y diferenciación de estos compuestos, incluyendo deshidratación, oxidación y esterificación. También describe usos industriales comunes de alcoholes y fenoles y proporciona detalles sobre las propiedades químicas de estos grupos funcionales.
Acido base
El documento habla sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y vuelven el tornasol rojo, mientras que las bases saben amargas y vuelven el tornasol azul. También define ácidos y bases experimentalmente y discute la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry.
Solubilidad y miscibilidad
El documento resume los conceptos de solubilidad y miscibilidad en compuestos orgánicos. Explica que la solubilidad depende de la estructura química del soluto y disolvente, así como factores como peso molecular y polaridad. Describe procedimientos experimentales para probar la solubilidad de compuestos como el cloruro de sodio y ácido benzoico en varios disolventes. Finalmente, define miscibilidad y explica factores que determinan si dos sustancias son miscibles o inmiscibles.
Informe practica #2 (lipidos)
Este artículo presenta los resultados de un laboratorio realizado para identificar lípidos simples, grasas y aceites. El objetivo era que los estudiantes comprendieran y diferenciaran las propiedades de los lípidos de acuerdo al procedimiento del laboratorio. Se examinó la solubilidad de lípidos como el aceite y la mantequilla en diferentes solventes, y se analizaron las propiedades de jabones y detergentes usando varios reactivos.
Bioquimica albumina
La albúmina es una proteína globular sintetizada en el hígado que constituye el 60% de las proteínas en el plasma sanguíneo. Tiene como funciones principales mantener la presión oncótica y servir como transportador de hormonas, ácidos grasos, bilirrubina y fármacos. Niveles bajos de albúmina pueden causar edemas y se asocian con síndrome nefrótico, trastornos intestinales, cirrosis hepática y desnutrición.
Practica #5 Reconocimiento de Aldehídos y Cetonas
Este documento describe pruebas específicas para identificar aldehídos y cetonas, incluyendo las pruebas de Tollens, Fehling, Schiff y Yodoformo. Los resultados muestran que los aldehídos dan resultados positivos en las pruebas de Tollens, Fehling y Schiff, mientras que las cetonas sólo dan resultados positivos en la prueba de Yodoformo. Las reacciones químicas involucradas en cada prueba permiten diferenciar entre aldehídos y cetonas.
Reacciones de los monosacáridos
En esta presentación podrán aprender cuales son algunas de las reacciones que pueden sufrir los monosacáridos.
Identificación de proteínas.
PRÁCTICA NO. 6
IDENTIFICACIÓN DE PROTEÍNAS
MATERIA
BIOQUÍMICA
INTEGRANTES
Isaías Ojeda Arlette Guadalupe
Muñoz Gutiérrez Abigail del Rosario
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Acido y base
El documento describe las contribuciones de varios químicos a la teoría de los ácidos y bases, incluyendo a Arrhenius, Brønsted, Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, así como experimentos para ilustrar sus propiedades. También cubre conceptos como pH, indicadores de pH, y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y bases
Acidos y bases
Este documento describe las propiedades y teorías de los ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio, tiñen de rojo el papel tornasol azul y donan protones, mientras que las bases tienen sabor amargo, tiñen de azul el papel tornasol rojo y aceptan protones. También resume las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre las reacciones ácido-base.
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Cuestionario de ácidos y bases(1)
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo y propiedades similares al jabón. También describe la teoría de Arrhenius, la cual define a los ácidos como sustancias que incrementan la concentración de iones hidrógeno en solución acuosa, y a las bases como sustancias que incrementan la concentración de iones hidróxido. Además, explica
Cuestionario de ácidos y bases
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Acidos Bases
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Teoría Ácido-Base
Este documento resume varias teorías ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Describe las propiedades de ácidos y bases, y explica que un ácido dona protones mientras una base los acepta. También distingue entre electrolitos débiles y fuertes, señalando que los electrolitos fuertes se descomponen completamente en iones mientras los débiles solo lo hacen parcialmente.
ácidos y bases
Este documento describe diferentes tipos de soluciones electrolíticas y sus propiedades de conducción eléctrica. Explica que los electrolitos fuertes y débiles ionizan completamente o parcialmente en solución, respectivamente. También define ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis, y describe sus propiedades como sustancias iónicas que pueden donar o aceptar protones. Además, introduce conceptos como grado de disociación, pH y escala de pH para medir la acidez
Sales
El documento describe las reglas de solubilidad de varios tipos de compuestos químicos, incluyendo sales, electrolitos y no electrolitos. Explica que los electrolitos son sustancias que se ionizan cuando se disuelven, conduciendo la electricidad, mientras que los no electrolitos no se ionizan y no conducen. También distingue entre electrolitos fuertes y débiles en función de su grado de ionización.
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Las sales
El documento resume las reglas de solubilidad de varios compuestos químicos, incluyendo sales de metales alcalinos, amonio, nitratos, cloratos, percloratos, cloruros, bromuros, yoduros, sulfatos, hidróxidos, carbonatos, fosfatos y sulfuros. También explica la diferencia entre electrolitos fuertes y débiles, ejemplos de electrolitos y no electrolitos, y conceptos clave como concentración y solubilidad.
Acidos y bases, arrhenius
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disoluciones acuosas
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Este documento presenta los procedimientos para preparar soluciones de varios compuestos químicos como NaOH, AgNO3, Na2S2O3, EDTA, HCl, CH3COOH y NH4OH. Incluye cálculos para determinar las masas y volúmenes requeridos basados en las concentraciones deseadas. También contiene una tabla con información sobre la toxicidad e inhalación de cada sustancia y enlaces a hojas de seguridad.
Práctica #7
Este documento describe dos experimentos químicos. El primero involucra la adición de solución de CoCl2 en alcohol isopropílico a tres tubos de ensayo sometidos a diferentes temperaturas, a los cuales luego se les agrega agua o ácido clorhídrico. El segundo experimento involucra la mezcla de FeCl3 y NH4 en tubos de ensayo a los cuales se les agregará un reactivo diferente y se anotarán las observaciones.
Practica 8
Este documento describe un experimento para preparar tres series de tubos de ensayo con diferentes soluciones y luego agregar ácido o base para observar los cambios de color. La Serie 1 contiene agua, la Serie 2 contiene una solución de KCl al 1%, y la Serie 3 contiene soluciones de KH2PO4 y Na2HPO4. Se agregan indicadores de pH y naranja de metilo, luego ácido o base para cada serie. El propósito es investigar el pH de cada sustancia y explicar las diferencias en las cantidades necesarias debido a
Practica 6 eq6
Esta práctica investiga cómo afectan la concentración, temperatura y naturaleza de los reactivos a la velocidad de reacciones químicas. Se realizarán experimentos variando la concentración de Na2S2O3, la temperatura de HO2CCO2H y los reactivos Zn, Mg y Cu con HCl, midiendo los tiempos de reacción. También se elaborarán las ecuaciones químicas de las reacciones.
Soluciones amortiguadoras
Este documento describe un experimento para preparar tres series de tubos de ensayo con diferentes soluciones y sustancias químicas. En la serie uno se coloca agua destilada y un indicador de pH. En la serie dos se usa una solución de KCl y naranja de metilo. En la serie tres se usa una mezcla de KH2PO4 y Na2HPO4 con timol. El propósito es investigar los cambios de color al agregar ácido y base en cada tubo y cómo esto se relaciona con la concentración molar de las sustancias
Suspensiones, coloides y disoluciones
Este documento describe un procedimiento para clasificar diferentes mezclas como coloides, suspensiones u soluciones. Se etiquetan 6 tubos de ensayo con sustancias diferentes y se realizan pruebas de sedimentación y efecto Tyndall para determinar la clasificación. Algunos tubos mostraron el efecto Tyndall indicando que contenían coloides, mientras que otros no sedimentaron y fueron clasificados como soluciones u otros sí sedimentaron clasificándolos como suspensiones.
Preparación de soluciones de concentración determinada
El equipo 6, compuesto por Alvarado Santiago María del Carmen, García Retama Diana Fernanda y Márquez Toledo Roxana Ivet, preparó soluciones de sulfato de sodio, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico y ácido nítrico. Rotularon los frascos con la sustancia, fecha y equipo. Entregaron las soluciones preparadas al docente responsable siguiendo los procedimientos de manejo de residuos.
Floculación controlada de suspensiones por electrolitos
El documento describe un experimento para investigar las propiedades de las partículas coloidales y proporciona ejemplos de disoluciones, suspensiones y soluciones de uso cotidiano. Se tomarán muestras de carbonato de magnesio y cloruro de aluminio para analizar el tamaño de las partículas y su concentración. Se citan fuentes adicionales sobre coloides.
Ley de la conservación de la materia
Este documento describe los pasos de un experimento químico para preparar y recuperar cobre metálico a partir de su oxidación con ácido nítrico. El proceso incluye la preparación de nitrato de cobre, hidróxido de cobre, sulfato de cobre, fosfato de cobre, cloruro de cobre y finalmente la recuperación del cobre metálico mediante la adición de cinta de magnesio al cloruro de cobre. El documento también incluye preguntas sobre conceptos químicos como fórmulas,
Practica 2 estequiometria
Este documento describe un experimento de química realizado por estudiantes de la Universidad Veracruzana. En el experimento, se midieron 25 mL de vinagre y se colocaron en un matraz. Se pesaron 2 g de bicarbonato de sodio y se colocaron en un globo sobre el matraz. Al volcar el bicarbonato en el vinagre, se produjo dióxido de carbono, lo que causó una variación en el peso del conjunto. Los cálculos muestran que la reacción produciría 0.581 L de gas con los reactivos
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Electrolitos
- 2. ¿Qué es un electrolito? • Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. • Exixten como disoluciones de ácidos, bases o sales. • Es un material que se disuelve completa o parcialmente en agua para producir una solucion que conduce una corriente eléctrica
- 3. NO ELECTROLÍTICAS El soluto se disuelve; pero no forma iones y por tanto no conduce la corriente eléctrica. Ejemplo: azúcar de mesa y el alcohol etílico. ELECTROLÍTICAS. El soluto se rompe en iones que conducen la corriente eléctrica. Ejemplo: los ácidos, las bases y sus sales.
- 4. sustancia que tiene hidrogeno en su composición y que en disolución acuosa, al disociarse, forma iones hidrogeno (H+). Características: • Tienen sabor agrio • Cambian el color de los indicadores • Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno • Las propiedades de los ácidos desaparecen al reaccionar con las bases • En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica es un compuesto que en disolución acuosa, al disociarse, deja en libertad iones hidróxido (OH-).