El documento contiene varios ejercicios químicos resueltos que involucran cálculos de molaridad, normalidad, moles y gramos de varias soluciones. El primer ejercicio calcula la molaridad de una solución de hipoclorito de sodio en el blanqueador Clorox. El último ejercicio calcula el volumen requerido de una solución de hidróxido de calcio para neutralizar el ácido láctico en una solución dada.

1. EJERCICIOS RESUELTOS:
1) Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de
calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g
de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
74.5 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles
M = 0.697 moles de NaClO = 0.697 moles NaClO
1 000 mL de solución
Sol. 0.70 M
2) Calcular a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una
solución 0.22 M y b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL.
a) 0.22 moles de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución
x moles de NaHSO3 --------- 25 mL de solución
x = 0.0.0255 moles de NaHSO3
En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.0255 moles de NaHSO3
b) x g de NaHSO3---------- 0.22 moles
104 g de NaHSO3 ---------- 1 mol x = 22.88 g de NaHSO3
22.88 g de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución
x g de NaHSO3 --------- 25 mL de solución
x = 0.572 g de NaHSO3
En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.572 g de NaHSO3
3) Calcular la molaridad y normalidad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250
mL de solución
Molaridad: 49 g de NaCN ---------- 1 mol de NaCN
10 g de NaCN --------- x moles x = 0.204 moles
0.204 moles de NaCN ---------- 250 mL de solución
x moles de NaCN --------- 1 000 mL de solución
x = 0.816 moles NaCN/1000 mL de solución
Sol. 0.816 M
4) Para calcular la N, se observa que el NaCN es una sal que contiene un solo átomo
de sodio, cuya valencia del sodio es uno, por lo que en una mol de esta sal hay un
equivalente de NaCN. La respuesta puede obtenerse fácilmente a partir de la
molaridad:
Sol. 0.816 M = Sol. 0.816 moles/L
si 1 mol = 1 eq., esa solución contiene 0.816 eq/L y es 0.816 N
Es decir M = N
Normalidad: 49 g de NaCN ---------- 1 equivalente de NaCN
10 g de NaCN --------- x equivalentes x = 0.204 equivalentes

2. 0.204 equivalentes de NaCN ---------- 250 mL de solución
x equivalentes de NaCN --------- 1 000 mL de solución
x = 0.816 equivalentes NaCN/1000 mL de solución
Sol. 0.816 N
5) Calcular la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 9.8 gramos
de H2SO4 en un litro de solución. El peso molecular del H2SO4 es 98, es decir,
1 mol = 98 g
98 g de H,SO4 ---------- 1 mol de H,SO4
9.8 g de H2SO4---------- x moles x = 0.1 moles
x = 0.1 moles H2SO4 /1000 mL de solución
Sol. 0.1 M
En este ejercicio se debe tomar en cuenta que la molécula del ácido sulfúrico tiene dos
hidrógenos sustituibles, 1 mol = 2 eq., es decir se multiplica 1 mol por los 2
equivalentes y se tiene por lo tanto:
Sol. 0.1 M de H2SO4 = Sol. 0.2 N de H2SO4
6) Preparar una solución acuosa 1.5 molal (1.5 m) de KOH
56 g de KOH ------------ 1 mol de KOH
x g de KOH ----------- 1.5 moles x = 84 g KOH
Sol. 84 g
Pesar 84 g de KOH y disolverlo en 1 litro de agua. La solución resultante contiene 1.5
moles de KOH/ 1 kg de disolvente.
7) El ácido láctico es el responsable del sabor ácido del “kumis” y del “yogur”. La
reacción de este ácido con agua de cal Ca(OH)2 puede representarse por:
Se balancea: Ca(OH)2 + 2 CH3CHCO2H  Ca(CH3CHCO2)2 + H2O
 
OH OH
V X 0.125 M 0.650 M X 3.50 litros
8 ) ¿Qué volumen de una solución de Ca(OH)2 0.125 M se requiere para neutralizar todo
el ácido láctico contenido en 3.50 litros de una solución 0.650 M?
V1 = ¿? M1 = 0.125 M V2 = 3.50 litros M2 = 0.650 M
V1M1 = V2M2 V1 = (3.50 litros) (0.650 M) = 9.10 Litros
0.125 M X 2
Sol. 9.10 Litros