Para preparar 500 mL de una solución de nitrato de potasio con una concentración de 0,25 molar, se necesitan 37,88 gramos de nitrato de potasio. Para preparar 250 mL de una solución de sulfato de sodio con una concentración de 0,5 molar, se calcula primero el peso molecular del sulfato de sodio y luego se utiliza la fórmula concentración = moles / volumen para determinar la cantidad necesaria en gramos.

1. Elaborado por Prof. Isaís Rivero y Prof. Mario Yovera

2. ¿CUÁNTOS GRAMOS DE NITRATO DE POTASIO SERÁN NECESARIOS PARA
PREPARAR 500 mL DE UNA SOLUCIÓN CUYA CONCENTRACIÓN ES 0,25 MOLAR?
El Nitrato de potasio (soluto) se determina de la siguiente manera: g 1
K 39 39
1
K NO3 KNO3 N 14g 1 14
El peso molecular del Nitrato de potasio se calcula así: O 16g 3 48
g
101
El volumen de la disolución debe expresarse en Litros: m ol
1L
500mL 0,5 L
1000 L
m
Despejando la fórmula y sustituyendo los valores se tiene:
mol g
g M PM V L 0,75 101 0,5L 37,88g
L mol
Finalmente, se deben pesar 37,88 gramos de nitrato de potasio para preparar la
solución

3. ¿CUÁNTOS GRAMOS DE SULFATO DE SODIO SERÁN NECESARIOS PARA
PREPARAR 250 mL DE UNA SOLUCIÓN CUYA CONCENTRACIÓN ES 0,5 MOLAR?