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Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
1
UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION DE QUÍMICA ANALÍTICA
EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
TEMA 2
FORMA DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
AUTORES:
PROFESORES CÁTEDRA DE QUÍMICA ANALÍTICA QU-200
2012
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
2
TEMA 2. FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
EJEMPLOS RESUELTOS
EJEMPLO 1.
Si diluye 25,0 mL de HCl 1,5 mol/L a 500 mL, ¿qué concentración de sustancia tiene el HCl
diluido?
RESOLUCIÓN
(V x Cn)i = (V x Cn)f
Cnf = (V x Cn)i
Vf
Cnf = 25,0 mL x 1,50 mol/L = 0,075 mol/L
500 mL
R/ Tiene una concentración de 0,075 mol/L
EJEMPLO 2.
Para un análisis se requiere una disolución de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio sólo hay
HCl 0,40 mol/L. ¿Qué debe hacerse para obtener 500 mL de la disolución de interés?
RESOLUCIÓN
(V x Cn)i = (V x Cn)f
Vi = (V xCn)f
Cni
Vi = 0,5 L X 0,020 mol/L = 0,025 L = 25 mL
0,40 mol/L
R/ Debe medirse 25 mL de la disolución de HCl 0,40 mol/L y agregar agua destilada hasta
un volumen de 500 mL en una probeta, después hay que valorar con una base estándar ya
que se necesita una disolución patrón.
EJEMPLO 3.
a) Calcular la concentración de sustancia del NaOH ( molgM NaOH /03,40= ) concentrado cuyo
porcentaje en masa es de 50,5% m/m y d= 1,54 g/mL.
b) ¿Cómo prepararía 1,0 L de una disolución 0,2 mol/L de NaOH a partir del reactivo
concentrado?
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
3
RESOLUCIÓN
a) Cn del NaOH concentrado:
50,5 g x 1,54g x 1000 mL x 1 mol NaOH = 19,4 mol/L
100 g 1 mL 1 L 40,030 g
b) (V xCn)i = (V x Cn)f
Vi = (V x Cn)f = 1L x 0,2 mol/L = 0,0103 L = 10 mL
Cni 19,4 mol/L
R/ a) Cn = 19,4 mol/L
b) Debe medirse 10 mL de NaOH concentrado en probeta y agregar agua destilada hasta
un volumen de 1,0 L en probeta.
EJEMPLO 4.
a) Calcular la Cn del HCl concentrado que se especifica como 37% m/m y d=1,18 g/mL.
b) ¿Cómo prepararía 1,0 L de una disolución 0,2 mol/L de HCl a partir de este reactivo
concentrado? molgM HCl /461,36=
RESOLUCIÓN
a) Cn del HCl concentrado:
37 g X 1,18 g x 1000 mL x 1 mol HCl = 12 mol /L
100 g l mL 1 L 36,461 g
b) (V x Cn)i = (V x Cn)f
Vi= (V x Cn)f = 1 L x 0,2 mol/L = 0,017 L = 17 mL
Cni 12 mol/L
R/ a) Cn = 12 mol/L
b) Debe medirse con probeta 17 ml de HCl concentrado y agregar agua destilada hasta un
volumen de 1,0 L en probeta.
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
4
EJEMPLO 5.
¿Cómo prepara 250,0 mL de una disolución de CaCO3 0,0120 mol/L a partir del reactivo tipo
primario molgM CaCO /09,1003
= y pureza de 99,9%?
RESOLUCIÓN
LM
xPm
CaCOCn
CaCO
CaCO
2500,03
3
3
×
=
m CaCO3 =
CnCaCO3
xMCaCO3
x0,2500L
P
m CaCO3 =
0,0120x100,09x0,2500L
0,999
= 0,3000g
R/ Medir 0,3000 g de CaCO3 en balanza analítica. Disolver en la mínima cantidad de HCl SR
(no es soluble en agua), trasvasar cuantitativamente a un balón aforado de 250,00 mL y
llevar a marca de aforo con agua destilada.
EJEMPLO 6.
Describa la preparación de 500 mL de HClO4 ( molgM HClO /46,1004
= ) 0,1000 mol/L a partir de
HClO4 71%m/m y de densidad 1,68 g/mL.
RESOLUCIÓN
Cálculo de la cantidad de sustancia de HClO4 presentes en la disolución diluida:
mol
L
mol
LnHClO 05,01,05,04
=×=
Cálculo de la concentración de sustancia del HClO4 al 71%m/m
LmolC
HClOg
HClOmol
disoluciónL
disoluciónmL
disoluciónmL
disolucióng
disolucióng
gHClO
C
n
n
/12
46,100
1
1
1000
1
68,1
100
71
4
44
=
×××=
Dilución de la disolución concentrada para preparar la disolución de interés
)(40042,0
121,05,0
menteaproximadamLLV
V
L
mol
L
aconcentrad
aconcentradL
mol
==
×=×
R/ Se mide 4 mL de la disolución concentrada en una probeta, y se diluye hasta 500 mL
utilizando una probeta adecuada. Valorar una alícuota de esta disolución con una base
estándar.
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
5
EJEMPLO 7.
Describir la preparación de 250,0 mL de una disolución de Na2C2O4 ( molgM OCNa /0,134422
= )
0,0200 N, a partir del reactivo tipo primario (99,9 % de pureza). Esta disolución se utilizará para
valorar agentes oxidantes de acuerdo a la siguiente semirreacción:
)(422)(2 222 acg OCHeHCO →++ −+
RESOLUCIÓN
Cálculo del Peso Equivalente del Na2C2O4
2
422 OCNaM
PE =
Cálculo de la masa de Na2C2O4 necesaria para preparar la disolución:
gm
equiv
gM
L
equiv
L
m
Pureza
PENV
m
OCNa
OCNa
OCNa
OCNa
OCNa
3350,0
999,0
2
0200,02500,0
)(
422
422
422
422
422
=
××
=
××
=
R/ Se mide 0,3350 g de Na2C2O4 en una balanza analítica, se disuelve en un beaker con
agua destilada, se transvasa cuantitativamente a un balón aforado de 250,0 mL y se diluye
con agua destilada hasta la marca de aforo.
EJEMPLO 8.
Describa la preparación de 1,0 L de una disolución patrón de ión sodio de 6,00 mg/L a partir de
Na2CO3 tipo primario (99,9%).
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
6
RESOLUCIÓN
Cálculo de la masa de Na2CO3 (M= 105,9885 g/mol) necesaria para preparar la disolución:
gm
m
M
M
Nagm
CONa
CONa
Na
CONa
CONa
0138,0
9898,222
9884,105
0060,0
2
0060,0
32
32
32
32
=
×
×=
×=
Como la masa a medir es muy pequeña (recordemos que lo mínimo que se puede medir es
0,2000g), se debe preparar una disolución patrón más concentrada (“disolución madre”) y hacer
la dilución adecuada para obtener la disolución de interés.
Preparación de la disolución:
La disolución concentrada se prepara midiendo 0,2000 g de la sal tipo primario, en la balanza
analítica; se disuelve en un beaker con un poco de agua destilada, se transvasa
cuantitativamente a un balón aforado de 100,0 mL y se diluye con agua destilada. La
composición de la disolución madre será:
L
mg
C
L
Nag
L
CONag
C
aconcentrad
aconcentrad
0,868
8680,0
1000,0
999,0
9884,105
9898,222
2000,0 32
=
=
×
×
×
=
+
El volumen de la disolución concentrada necesario para preparar la disolución de interés será:
868,0
mg
L
×Vconcentrada = 6,00
mg
L
×1,0L
Vconcentrada = 0,00691L
Vconcentrada = 6,91mL
R/ Se mide una alícuota de 7,00 mL de la disolución madre de 868,0 mg/L, con una pipeta
graduada de 10,00 mL, y se diluye hasta 1,00 L utilizando un balón aforado.
La composición de la disolución de interés será:
CNa+ =
868,0
mg
L
× 0,00700L
1,0L
= 6,03
mg
L
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
7
EJEMPLO 9.
Describa la preparación de 250,0 mL de disolución de H2SO4 0,0100 mol/L a partir del reactivo
comercial concentrado (98% m/m y densidad 1,84 g/mL). M H2SO4 = 98,00 g/mol
Suponga que en el laboratorio sólo hay: beakers, erlenmeyers, buretas de 50,00 mL, probetas de
todo tipo, pipetas graduadas de 20,00 mL y balones aforados de 250,00 mL.
RESOLUCIÓN
Cálculo de la concentración del H2SO4 al 98% m/m.
LmolC
SOgH
SOmolH
L
disoluciónmL
disoluciónmL
disolucióng
disolucióng
SOgH
C
n
n
/4,18
98
1
1
1000
1
84,1
100
98
42
4242
=
×××=
Cálculo del volumen del ácido concentrado necesario para preparar la disolución diluida:
mLLV
V
L
mol
L
mol
L
aconcentrad
aconcentrad
14,000014,0
4,180100,02500,0
==
×=×
El volumen es muy pequeño y no se puede medir con el equipo disponible, por lo que se debe
preparar una disolución de mayor concentración (disolución madre).
Se decide preparar 500 mL de una disolución intermedia de concentración, aproximadamente,
0,2 mol/L.
NOTA: Igual podría haberse elegido otro volumen y otra concentración, la idea es obtener una
disolución madre de concentración adecuada para poder sacar una alícuota de la misma y
preparar la disolución deseada, todo lo anterior considerando el equipo disponible.
Cálculo del volumen de la disolución concentrada necesario para preparar la disolución de
intermedia:
mLLVconc
Vconc
L
mol
L
mol
L
4,50054,0.
.4,182,05,0
==
×=×
Se miden aproximadamente 6 mL del ácido concentrado con una probeta de 10 mL, se diluyen a
500 mL utilizando una probeta y se valora con disolución patrón de base. De esta forma
obtenemos la disolución madre estandarizada.
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejemplos resueltos
8
Cálculo del volumen de la disolución madre necesario para preparar la disolución de interés:
mLLV
V
L
mol
L
mol
L madre
50,12001250,0
2000,00100,0250,0
madre ==
×=×
R/ Primero se prepara una disolución de concentración aproximada de la siguiente forma:
se coloca en una probeta de 500 mL unos 200 mL de agua destilada, luego se agrega 6 mL
del ácido concentrado medidos con probeta y se añade más agua destilada hasta un
volumen final de 500 mL. La disolución anterior se valora para obtener una disolución
madre estándar.
Se toma de la disolución madre una alícuota de 12,50 mL con pipeta graduada, se lleva a
un balón de 250,0 L y se afora con agua destilada.
EJEMPLO 10.
Se prepara una disolución patrón de Fe+2
pesando 0,5089 g de sal de Mohr,
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (M =392,1 g/mol, pureza 99,0%), en una balanza analítica y llevando
esta masa a un volumen final de 200,0 mL en un balón aforado.
a. ¿Cuál es la concentración molar de Fe+2
de la disolución patrón? M Fe =55,8 g/mol
Lmol
L
g
mol
g
CnFe /00642,0
2000,0
1,392
1
100
99
5089,0
=
××
=
NOTA: Cn de la sal es igual a Cn del ion hierro ya que su relación es 1:1
b. ¿Cuál es la concentración en mg/L de ión sulfato en la disolución patrón?
M SO4
2-
= 96,0 g/mol
Lmg
L
sulfatog
L
g
g
g
ppmsulfato /1234234,1
2000,0
99,0
1,392
0,962
5089,0
==
×
×
×
=
R/ ppm de ion sulfato = 1234 mg/L
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejercicios
9
EJERCICIOS
EJERCICIO 1.
¿Qué alícuota debe medir, si tiene una disolución de ácido sulfúrico 0,0500 mol/L para preparar
100,0 mL de disolución cuya concentración debe ser 0,0100 mol /L?
R/ Se debe medir una alícuota de 20,00 mL de ácido sulfúrico 0,0500 mol/L
EJERCICIO 2.
¿Cuántos mL de HCl 0,2000 mol/L pueden ser neutralizados por 20,00 mL de NaOH 0,1500
mol/L?
R/ 15,00 mL
EJERCICIO 3.
¿Qué masa de agua debe emplearse para disolver 25,0 g de NaCl para obtener una disolución al
8,00 % m/m?
R/ 288 g
EJERCICIO 4.
Una disolución acuosa al 45,0% m/v de la sustancia A tiene una densidad de 1,62 g/mL.
Calcúlese el % m/m de esta disolución.
R/ 27,8%
EJERCICIO 5.
Para un análisis se requiere una disolución patrón de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio
sólo hay una disolución de HCl 0,4000 mol/L. ¿Qué volumen de la disolución concentrada
requiere diluir para preparar 500,0 mL de la disolución de interés?
R/ 25,00 mL
EJERCICIO 6.
A una determinada temperatura, el NaCl muestra una solubilidad de 35,0 g en 100 mL de agua.
Calcúlese el % m/m de esta disolución saturada.
Asuma densidad del agua= 1,0 g/mL.
R/ 26 %
EJERCICIO 7.
¿Cómo prepararía 1,50 L de NaOH 0,125 mol/L a partir del reactivo comercial concentrado?
(NaOH 50% m/m, d=1,525 g/mL, molgM NaOH /0,40= )
R/ Deben medirse aproximadamente entre 9 y 10 mL de NaOH concentrado en una probeta y
agregarles agua destilada hasta un volumen de 1,50 L en probeta. Después hay que estandarizar
con un patrón ácido.
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejercicios
10
EJERCICIO 8.
¿Cómo se preparan 100 mL de HCl 6,0 mol/L a partir de una disolución de HCl al 37% m/m que
tiene una d=1,18 g/mL? molgM HCl /5,36=
R/ Debe medirse 50 mL de HCl al 37% m/m y agregar agua destilada hasta un volumen de 100
mL.
EJERCICIO 9.
¿Cómo prepara en el laboratorio 1,0 L de HClO4 ( molgM OHCl /5,1004
= ) 0,15 mol/L a partir de
una disolución concentrada al 70% m/m con una densidad de 1,66 g/mL?
R/ Deben medirse 13 mL de la disolución concentrada de HClO4 en una probeta y agregarles
agua destilada hasta un volumen de 1,0 L en probeta
EJERCICIO 10.
¿Qué volumen de una disolución de H2SO4 70 % m/m cuya densidad es 1,69 g/mL debe
utilizarse para hacer 1,5 L de disolución 0,054 mol/L? molgM SOH /08,9842
=
R/ Deben utilizarse 7 mL de H2SO4 70 % m/m y agregarles agua destilada hasta un volumen de
1,5 L
EJERCICIO 11.
¿Cómo prepararía 1,0 L de disolución 0,1000 mol /L en NaOH, a partir de NaOH al 50% m/m
(d=1,525 g/mL)? Justifique su respuesta con cálculos.
R/ Se miden 5 mL de NaOH al 50% en probeta y se agrega agua hasta completar 1,0 L en
probeta. Se debe estandarizar con un patrón ácido.
EJERCICIO 12.
¿Cuál es la concentración molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 62,0
% m/m de ácido sulfúrico (M=98,0 g/mol) y cuya densidad es 1,52 g/mL?
R/ 9,61mol/L
EJERCICIO 13.
¿Qué volumen de HCl al 40 % m/m ( molgM HCl /5,36= ) de densidad 1,2 g/mL debe diluirse con
agua para obtener exactamente 250 mL de disolución 1,0 mol/L?
R/ 19 mL
EJERCICIO 14.
Calcule la concentración molar de una disolución de KOH ( molgM KOH /1,56= ) al 26,8 % m/m
que tiene d=1,255 g/mL
R/ 6 mol/L
EJERCICIO 15.
¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado, de densidad=1,513 g/mL, 100 % m/m,
molgM HNO /0,633
= l, se necesita para preparar 400 mL de ácido nítrico 1,50 mol/L?
R/ 25 mL de la disolución de HNO3 100% m/m.
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejercicios
11
EJERCICIO 16.
¿Qué volumen de ácido sulfúrico de densidad =1,84 g/mL al 96 % m/m, es necesario para
preparar 5,0 L de ácido 3,00 normal?
R/ Se deben medir 420 mL de ácido concentrado y agregar el agua destilada necesaria para
diluirlo hasta 5,0 L
EJERCICIO 17.
La densidad del ácido clorhídrico redestilado de concentración aproximadamente 6 N es 1,0964
g/mL y contiene 20,5 % m/m. Si se desea preparar 2,00 L de ácido 0,1000 N a) ¿cuántos g de
disolución HCl 6 N se requerirán? b) ¿Cuántos mL de la misma disolución deben ser diluidos?
R/ Son 37 g y 33mL de HCl.
EJERCICIO 18.
Se desea preparan 2,0 L de ácido 0,200 N a partir de HCl de densidad 1,19 g/mL que
corresponde a un 37,8 % m/m. ¿Cuántos mL de ácido concentrado se deben medir?
R/ 33 mL de ácido
EJERCICIO 19. Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado M=98,08 g/mol (98% m/m y
densidad 1,84 g/mL) que necesita diluir para preparar 600,0 mL de una disolución de
concentración 0,500 mol/L
R/ 16,3 mL
EJERCICIO 20.
¿Qué volumen de NaOH al 42% m/m (densidad=1,42 g/mL) se requiere diluir para preparar
300,0 mL de NaOH 0,2500 mol/L?
R/ 5 mL
EJERCICIO 21. ¿Cómo prepararía 2 L de una disolución patrón de NaOH ( molgM NaOH /0,40= )
0,1500 mol/L a partir de NaOH 42% m/m y densidad 1,42 g/mL?
R/ 20 mL de la base y valorar la disolución con una ácido estándar
EJERCICIO 22.
¿Qué normalidad tiene el ácido sulfúrico comercial (98% p/p y d=1,83 g/mL)?
R/ 36,3 N
EJERCICIO 23.
Se dispone de una disolución de HCl comercial (M=36,5 g/mol) del 36 % y d=1,18 g/mL. ¿Qué
volumen se ha de tomar para tener:
a) 1 mol de soluto?
b) 10 g de soluto?
R/ 25a) 86 mL
25b) 24 mL
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejercicios
12
EJERCICIO 24.
¿Cómo se preparan 0,5 L de HCl 0,5 N disponiendo del producto comercial HCl concentrado
36 % y d=1,18 g/mL?
R/ 22 mL
EJERCICIO 25.
¿Qué volumen de ácido nítrico 0,100 N se requiere para neutralizar completamente 50,0 mL de
solución de hidróxido de bario 0,150 N?
R/ 75,0 mL
EJERCICIO 26.
¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 4,202 g de ácido nítrico en 600,0 mL de
disolución? molgM HNO /997,623
=
R/ 0,111 N.
EJERCICIO 27.
¿Cuál es la normalidad de una disolución de 9,50 g de hidróxido de bario en 2000 mL? ¿Cuál es
su concentración de sustancia? molgM OHBa /31,1712)( =
R/ La disolución de hidróxido de bario es 0,0554 N y 0,0277 mol/L.
EJERCICIO 28.
Si se requiere de 500 mL de una disolución de H3PO4 0,03 mol/L, ¿que volumen del ácido al 85%
m/m y de densidad 1,65 g/mL debe utilizar. Describa el procedimiento a seguir para preparar la
disolución.
R/ Se deben medir con probeta aproximadamente 1 mL de H3PO4 al 85% y diluir hasta 500 mL
en una probeta
EJERCICIO 29.
Usted necesita 250 mL de una disolución 0,0160 mol/L de K2Cr2O7. ¿Qué procedimiento debe
seguir si cuenta con el compuesto en calidad de tipo primario de pureza 99,9%?
molgM OCrK /29,294722
=
R/ Se deben medir 1,177 g en balanza analítica, disolver en agua destilada, trasvasar a un balón
de 250,0 mL y aforar con agua destilada.
EJERCICIO 30.
¿Qué haría si en el problema anterior la concentración que se requiere es 0,00600 mol/L?
R/ Se deben medir 0,4400 g y se usa el mismo equipo.
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejercicios
13
EJERCICIO 31. Describa cómo se prepara 1,0 L de una disolución de HCl 0,646 mol/L a partir de
una disolución de HCl 2,0 mol/L.
R/ Se toman 325 mL del ácido con probeta, y se lleva a volumen de 1 L en probeta.
EJERCICIO 32.
A 25,0 mL de una disolución de KNO3 0,866 mol/L se le agrega agua hasta que el volumen de la
disolución es de 500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?
R/ 0,0433 mol/L
EJERCICIO 33.
¿Qué volumen de NaOH al 42% m/m (densidad 1,42 g/mL) se requiere diluir para preparar 300
mL de NaOH 0,2500 mol/L?
R/ 5 mL
EJERCICIO 34.
Para un análisis se requiere una disolución patrón de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio
sólo hay una disolución de HCl 0,4000 mol/L ¿Qué volumen de la disolución concentrada
requiere diluir para preparar 500 mL de la disolución de interés? Indique la cristalería que
utilizaría para preparar la disolución diluida.
R/ 25,00 mL
Utilizaría pipeta de 25,00 mL y balón de 500,0 mL
EJERCICIO 35.
Explique cómo prepararía 250,0 mL de disolución patrón de sodio 0,0510 mol/L, a partir de
Na2CO3 sólido y 99,9 % de pureza. Indique el equipo de laboratorio que utilizaría.
molgM CONa /99,10532
=
R/ Se miden 1,3500 g del patrón sólido en balanza analítica, se disuelve en agua destilada, se
trasvasa a un balón de 250,0 mL y se afora con agua destilada.
EJERCICIO 36.
Una disolución acuosa al 7,88% m/m de Fe(NO3)3 tiene una densidad de 1,062 g/mL.
Calcule las concentraciones de Fe(NO3)3 y de ion NO3
-
( molgM NOFe /81,24133 )( = )
R/ Cn Fe(NO3)3 = 0,346 mol/L; Cn NO3
-
= 1,03 mol/L
EJERCICIO 37.
Se prepara una disolución diluyendo 50,00 mL de H2SO4 0,300 mol/L a 1,00 L, se toma una
alícuota de 15,00 mL de la disolución anterior y se diluye a 250 mL.
Calcule la concentración de la disolución final
R/ 9 X 10-4
mol/L
Tema 2. Formas de expresar concentraciones
Ejercicios
14
EJERCICIO 38.
Si 15,00 mL de una disolución de carbonato de sodio (Na2CO3) 1,28 mol/L se diluyen a 125,0 mL,
posteriormente 25,00 mL de esta nueva disolución se diluyeron a un volumen de 1,000 L.
Calcule la concentración del catión sodio (Na+
) de la disolución final.
R/ Cn 0,00768 mol/L
EJERCICIO 39.
Describa cómo prepararía 100,0 mL de una disolución 0,000500 mol/L en Na+
, a partir de una
disolución patrón de Na2CO3 0,02000 mol/L. Debe incluir el equipo de laboratorio que emplearía.
R/ 1,25 mL
EJERCICIO 40.
Describa la preparación de 800 mL de H2SO4 (M= 98,08 g/mol) 0,1000 N a partir del reactivo
concentrado que es 97% m/m y su densidad es 1,84 g/ mol. Debe incluir cálculos y equipo de
laboratorio. (Considere: H2SO4 → 2 H+
+ SO4
2-
)
R/ Medir 2,5 mL del concentrado con una probeta, verter en una probeta de 1L que
contenga alguna cantidad de agua destilada y añadir más agua hasta volumen final de 800
mL. Valorar una alícuota de la disolución con base estándar.
EJERCICIO 41.
Se prepara una disolución de la siguiente forma:
Se mide en balanza analítica 2,8050 g de Na2C2O4 anhidro (M= 134,00 g/mol), se disuelve
en ácido y se diluye hasta 500,0 mL en un balón aforado.
Para la disolución anterior calcule:
a. ppm en ión Na+
(M= 23,00 g/mol)
R/ ppm Na = 1926 mg/L
b. El número de iones C2O4
2-
que hay en 100 mL de la disolución.
R/ 2,52 x 10 21
iones oxalato

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  • 1. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 1 UNIVERSIDAD DE COSTA RICA ESCUELA DE QUÍMICA SECCION DE QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA TEMA 2 FORMA DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES AUTORES: PROFESORES CÁTEDRA DE QUÍMICA ANALÍTICA QU-200 2012
  • 2. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 2 TEMA 2. FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EJEMPLOS RESUELTOS EJEMPLO 1. Si diluye 25,0 mL de HCl 1,5 mol/L a 500 mL, ¿qué concentración de sustancia tiene el HCl diluido? RESOLUCIÓN (V x Cn)i = (V x Cn)f Cnf = (V x Cn)i Vf Cnf = 25,0 mL x 1,50 mol/L = 0,075 mol/L 500 mL R/ Tiene una concentración de 0,075 mol/L EJEMPLO 2. Para un análisis se requiere una disolución de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio sólo hay HCl 0,40 mol/L. ¿Qué debe hacerse para obtener 500 mL de la disolución de interés? RESOLUCIÓN (V x Cn)i = (V x Cn)f Vi = (V xCn)f Cni Vi = 0,5 L X 0,020 mol/L = 0,025 L = 25 mL 0,40 mol/L R/ Debe medirse 25 mL de la disolución de HCl 0,40 mol/L y agregar agua destilada hasta un volumen de 500 mL en una probeta, después hay que valorar con una base estándar ya que se necesita una disolución patrón. EJEMPLO 3. a) Calcular la concentración de sustancia del NaOH ( molgM NaOH /03,40= ) concentrado cuyo porcentaje en masa es de 50,5% m/m y d= 1,54 g/mL. b) ¿Cómo prepararía 1,0 L de una disolución 0,2 mol/L de NaOH a partir del reactivo concentrado?
  • 3. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 3 RESOLUCIÓN a) Cn del NaOH concentrado: 50,5 g x 1,54g x 1000 mL x 1 mol NaOH = 19,4 mol/L 100 g 1 mL 1 L 40,030 g b) (V xCn)i = (V x Cn)f Vi = (V x Cn)f = 1L x 0,2 mol/L = 0,0103 L = 10 mL Cni 19,4 mol/L R/ a) Cn = 19,4 mol/L b) Debe medirse 10 mL de NaOH concentrado en probeta y agregar agua destilada hasta un volumen de 1,0 L en probeta. EJEMPLO 4. a) Calcular la Cn del HCl concentrado que se especifica como 37% m/m y d=1,18 g/mL. b) ¿Cómo prepararía 1,0 L de una disolución 0,2 mol/L de HCl a partir de este reactivo concentrado? molgM HCl /461,36= RESOLUCIÓN a) Cn del HCl concentrado: 37 g X 1,18 g x 1000 mL x 1 mol HCl = 12 mol /L 100 g l mL 1 L 36,461 g b) (V x Cn)i = (V x Cn)f Vi= (V x Cn)f = 1 L x 0,2 mol/L = 0,017 L = 17 mL Cni 12 mol/L R/ a) Cn = 12 mol/L b) Debe medirse con probeta 17 ml de HCl concentrado y agregar agua destilada hasta un volumen de 1,0 L en probeta.
  • 4. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 4 EJEMPLO 5. ¿Cómo prepara 250,0 mL de una disolución de CaCO3 0,0120 mol/L a partir del reactivo tipo primario molgM CaCO /09,1003 = y pureza de 99,9%? RESOLUCIÓN LM xPm CaCOCn CaCO CaCO 2500,03 3 3 × = m CaCO3 = CnCaCO3 xMCaCO3 x0,2500L P m CaCO3 = 0,0120x100,09x0,2500L 0,999 = 0,3000g R/ Medir 0,3000 g de CaCO3 en balanza analítica. Disolver en la mínima cantidad de HCl SR (no es soluble en agua), trasvasar cuantitativamente a un balón aforado de 250,00 mL y llevar a marca de aforo con agua destilada. EJEMPLO 6. Describa la preparación de 500 mL de HClO4 ( molgM HClO /46,1004 = ) 0,1000 mol/L a partir de HClO4 71%m/m y de densidad 1,68 g/mL. RESOLUCIÓN Cálculo de la cantidad de sustancia de HClO4 presentes en la disolución diluida: mol L mol LnHClO 05,01,05,04 =×= Cálculo de la concentración de sustancia del HClO4 al 71%m/m LmolC HClOg HClOmol disoluciónL disoluciónmL disoluciónmL disolucióng disolucióng gHClO C n n /12 46,100 1 1 1000 1 68,1 100 71 4 44 = ×××= Dilución de la disolución concentrada para preparar la disolución de interés )(40042,0 121,05,0 menteaproximadamLLV V L mol L aconcentrad aconcentradL mol == ×=× R/ Se mide 4 mL de la disolución concentrada en una probeta, y se diluye hasta 500 mL utilizando una probeta adecuada. Valorar una alícuota de esta disolución con una base estándar.
  • 5. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 5 EJEMPLO 7. Describir la preparación de 250,0 mL de una disolución de Na2C2O4 ( molgM OCNa /0,134422 = ) 0,0200 N, a partir del reactivo tipo primario (99,9 % de pureza). Esta disolución se utilizará para valorar agentes oxidantes de acuerdo a la siguiente semirreacción: )(422)(2 222 acg OCHeHCO →++ −+ RESOLUCIÓN Cálculo del Peso Equivalente del Na2C2O4 2 422 OCNaM PE = Cálculo de la masa de Na2C2O4 necesaria para preparar la disolución: gm equiv gM L equiv L m Pureza PENV m OCNa OCNa OCNa OCNa OCNa 3350,0 999,0 2 0200,02500,0 )( 422 422 422 422 422 = ×× = ×× = R/ Se mide 0,3350 g de Na2C2O4 en una balanza analítica, se disuelve en un beaker con agua destilada, se transvasa cuantitativamente a un balón aforado de 250,0 mL y se diluye con agua destilada hasta la marca de aforo. EJEMPLO 8. Describa la preparación de 1,0 L de una disolución patrón de ión sodio de 6,00 mg/L a partir de Na2CO3 tipo primario (99,9%).
  • 6. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 6 RESOLUCIÓN Cálculo de la masa de Na2CO3 (M= 105,9885 g/mol) necesaria para preparar la disolución: gm m M M Nagm CONa CONa Na CONa CONa 0138,0 9898,222 9884,105 0060,0 2 0060,0 32 32 32 32 = × ×= ×= Como la masa a medir es muy pequeña (recordemos que lo mínimo que se puede medir es 0,2000g), se debe preparar una disolución patrón más concentrada (“disolución madre”) y hacer la dilución adecuada para obtener la disolución de interés. Preparación de la disolución: La disolución concentrada se prepara midiendo 0,2000 g de la sal tipo primario, en la balanza analítica; se disuelve en un beaker con un poco de agua destilada, se transvasa cuantitativamente a un balón aforado de 100,0 mL y se diluye con agua destilada. La composición de la disolución madre será: L mg C L Nag L CONag C aconcentrad aconcentrad 0,868 8680,0 1000,0 999,0 9884,105 9898,222 2000,0 32 = = × × × = + El volumen de la disolución concentrada necesario para preparar la disolución de interés será: 868,0 mg L ×Vconcentrada = 6,00 mg L ×1,0L Vconcentrada = 0,00691L Vconcentrada = 6,91mL R/ Se mide una alícuota de 7,00 mL de la disolución madre de 868,0 mg/L, con una pipeta graduada de 10,00 mL, y se diluye hasta 1,00 L utilizando un balón aforado. La composición de la disolución de interés será: CNa+ = 868,0 mg L × 0,00700L 1,0L = 6,03 mg L
  • 7. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 7 EJEMPLO 9. Describa la preparación de 250,0 mL de disolución de H2SO4 0,0100 mol/L a partir del reactivo comercial concentrado (98% m/m y densidad 1,84 g/mL). M H2SO4 = 98,00 g/mol Suponga que en el laboratorio sólo hay: beakers, erlenmeyers, buretas de 50,00 mL, probetas de todo tipo, pipetas graduadas de 20,00 mL y balones aforados de 250,00 mL. RESOLUCIÓN Cálculo de la concentración del H2SO4 al 98% m/m. LmolC SOgH SOmolH L disoluciónmL disoluciónmL disolucióng disolucióng SOgH C n n /4,18 98 1 1 1000 1 84,1 100 98 42 4242 = ×××= Cálculo del volumen del ácido concentrado necesario para preparar la disolución diluida: mLLV V L mol L mol L aconcentrad aconcentrad 14,000014,0 4,180100,02500,0 == ×=× El volumen es muy pequeño y no se puede medir con el equipo disponible, por lo que se debe preparar una disolución de mayor concentración (disolución madre). Se decide preparar 500 mL de una disolución intermedia de concentración, aproximadamente, 0,2 mol/L. NOTA: Igual podría haberse elegido otro volumen y otra concentración, la idea es obtener una disolución madre de concentración adecuada para poder sacar una alícuota de la misma y preparar la disolución deseada, todo lo anterior considerando el equipo disponible. Cálculo del volumen de la disolución concentrada necesario para preparar la disolución de intermedia: mLLVconc Vconc L mol L mol L 4,50054,0. .4,182,05,0 == ×=× Se miden aproximadamente 6 mL del ácido concentrado con una probeta de 10 mL, se diluyen a 500 mL utilizando una probeta y se valora con disolución patrón de base. De esta forma obtenemos la disolución madre estandarizada.
  • 8. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejemplos resueltos 8 Cálculo del volumen de la disolución madre necesario para preparar la disolución de interés: mLLV V L mol L mol L madre 50,12001250,0 2000,00100,0250,0 madre == ×=× R/ Primero se prepara una disolución de concentración aproximada de la siguiente forma: se coloca en una probeta de 500 mL unos 200 mL de agua destilada, luego se agrega 6 mL del ácido concentrado medidos con probeta y se añade más agua destilada hasta un volumen final de 500 mL. La disolución anterior se valora para obtener una disolución madre estándar. Se toma de la disolución madre una alícuota de 12,50 mL con pipeta graduada, se lleva a un balón de 250,0 L y se afora con agua destilada. EJEMPLO 10. Se prepara una disolución patrón de Fe+2 pesando 0,5089 g de sal de Mohr, Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O (M =392,1 g/mol, pureza 99,0%), en una balanza analítica y llevando esta masa a un volumen final de 200,0 mL en un balón aforado. a. ¿Cuál es la concentración molar de Fe+2 de la disolución patrón? M Fe =55,8 g/mol Lmol L g mol g CnFe /00642,0 2000,0 1,392 1 100 99 5089,0 = ×× = NOTA: Cn de la sal es igual a Cn del ion hierro ya que su relación es 1:1 b. ¿Cuál es la concentración en mg/L de ión sulfato en la disolución patrón? M SO4 2- = 96,0 g/mol Lmg L sulfatog L g g g ppmsulfato /1234234,1 2000,0 99,0 1,392 0,962 5089,0 == × × × = R/ ppm de ion sulfato = 1234 mg/L
  • 9. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejercicios 9 EJERCICIOS EJERCICIO 1. ¿Qué alícuota debe medir, si tiene una disolución de ácido sulfúrico 0,0500 mol/L para preparar 100,0 mL de disolución cuya concentración debe ser 0,0100 mol /L? R/ Se debe medir una alícuota de 20,00 mL de ácido sulfúrico 0,0500 mol/L EJERCICIO 2. ¿Cuántos mL de HCl 0,2000 mol/L pueden ser neutralizados por 20,00 mL de NaOH 0,1500 mol/L? R/ 15,00 mL EJERCICIO 3. ¿Qué masa de agua debe emplearse para disolver 25,0 g de NaCl para obtener una disolución al 8,00 % m/m? R/ 288 g EJERCICIO 4. Una disolución acuosa al 45,0% m/v de la sustancia A tiene una densidad de 1,62 g/mL. Calcúlese el % m/m de esta disolución. R/ 27,8% EJERCICIO 5. Para un análisis se requiere una disolución patrón de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio sólo hay una disolución de HCl 0,4000 mol/L. ¿Qué volumen de la disolución concentrada requiere diluir para preparar 500,0 mL de la disolución de interés? R/ 25,00 mL EJERCICIO 6. A una determinada temperatura, el NaCl muestra una solubilidad de 35,0 g en 100 mL de agua. Calcúlese el % m/m de esta disolución saturada. Asuma densidad del agua= 1,0 g/mL. R/ 26 % EJERCICIO 7. ¿Cómo prepararía 1,50 L de NaOH 0,125 mol/L a partir del reactivo comercial concentrado? (NaOH 50% m/m, d=1,525 g/mL, molgM NaOH /0,40= ) R/ Deben medirse aproximadamente entre 9 y 10 mL de NaOH concentrado en una probeta y agregarles agua destilada hasta un volumen de 1,50 L en probeta. Después hay que estandarizar con un patrón ácido.
  • 10. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejercicios 10 EJERCICIO 8. ¿Cómo se preparan 100 mL de HCl 6,0 mol/L a partir de una disolución de HCl al 37% m/m que tiene una d=1,18 g/mL? molgM HCl /5,36= R/ Debe medirse 50 mL de HCl al 37% m/m y agregar agua destilada hasta un volumen de 100 mL. EJERCICIO 9. ¿Cómo prepara en el laboratorio 1,0 L de HClO4 ( molgM OHCl /5,1004 = ) 0,15 mol/L a partir de una disolución concentrada al 70% m/m con una densidad de 1,66 g/mL? R/ Deben medirse 13 mL de la disolución concentrada de HClO4 en una probeta y agregarles agua destilada hasta un volumen de 1,0 L en probeta EJERCICIO 10. ¿Qué volumen de una disolución de H2SO4 70 % m/m cuya densidad es 1,69 g/mL debe utilizarse para hacer 1,5 L de disolución 0,054 mol/L? molgM SOH /08,9842 = R/ Deben utilizarse 7 mL de H2SO4 70 % m/m y agregarles agua destilada hasta un volumen de 1,5 L EJERCICIO 11. ¿Cómo prepararía 1,0 L de disolución 0,1000 mol /L en NaOH, a partir de NaOH al 50% m/m (d=1,525 g/mL)? Justifique su respuesta con cálculos. R/ Se miden 5 mL de NaOH al 50% en probeta y se agrega agua hasta completar 1,0 L en probeta. Se debe estandarizar con un patrón ácido. EJERCICIO 12. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 62,0 % m/m de ácido sulfúrico (M=98,0 g/mol) y cuya densidad es 1,52 g/mL? R/ 9,61mol/L EJERCICIO 13. ¿Qué volumen de HCl al 40 % m/m ( molgM HCl /5,36= ) de densidad 1,2 g/mL debe diluirse con agua para obtener exactamente 250 mL de disolución 1,0 mol/L? R/ 19 mL EJERCICIO 14. Calcule la concentración molar de una disolución de KOH ( molgM KOH /1,56= ) al 26,8 % m/m que tiene d=1,255 g/mL R/ 6 mol/L EJERCICIO 15. ¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado, de densidad=1,513 g/mL, 100 % m/m, molgM HNO /0,633 = l, se necesita para preparar 400 mL de ácido nítrico 1,50 mol/L? R/ 25 mL de la disolución de HNO3 100% m/m.
  • 11. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejercicios 11 EJERCICIO 16. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de densidad =1,84 g/mL al 96 % m/m, es necesario para preparar 5,0 L de ácido 3,00 normal? R/ Se deben medir 420 mL de ácido concentrado y agregar el agua destilada necesaria para diluirlo hasta 5,0 L EJERCICIO 17. La densidad del ácido clorhídrico redestilado de concentración aproximadamente 6 N es 1,0964 g/mL y contiene 20,5 % m/m. Si se desea preparar 2,00 L de ácido 0,1000 N a) ¿cuántos g de disolución HCl 6 N se requerirán? b) ¿Cuántos mL de la misma disolución deben ser diluidos? R/ Son 37 g y 33mL de HCl. EJERCICIO 18. Se desea preparan 2,0 L de ácido 0,200 N a partir de HCl de densidad 1,19 g/mL que corresponde a un 37,8 % m/m. ¿Cuántos mL de ácido concentrado se deben medir? R/ 33 mL de ácido EJERCICIO 19. Calcule el volumen de ácido sulfúrico concentrado M=98,08 g/mol (98% m/m y densidad 1,84 g/mL) que necesita diluir para preparar 600,0 mL de una disolución de concentración 0,500 mol/L R/ 16,3 mL EJERCICIO 20. ¿Qué volumen de NaOH al 42% m/m (densidad=1,42 g/mL) se requiere diluir para preparar 300,0 mL de NaOH 0,2500 mol/L? R/ 5 mL EJERCICIO 21. ¿Cómo prepararía 2 L de una disolución patrón de NaOH ( molgM NaOH /0,40= ) 0,1500 mol/L a partir de NaOH 42% m/m y densidad 1,42 g/mL? R/ 20 mL de la base y valorar la disolución con una ácido estándar EJERCICIO 22. ¿Qué normalidad tiene el ácido sulfúrico comercial (98% p/p y d=1,83 g/mL)? R/ 36,3 N EJERCICIO 23. Se dispone de una disolución de HCl comercial (M=36,5 g/mol) del 36 % y d=1,18 g/mL. ¿Qué volumen se ha de tomar para tener: a) 1 mol de soluto? b) 10 g de soluto? R/ 25a) 86 mL 25b) 24 mL
  • 12. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejercicios 12 EJERCICIO 24. ¿Cómo se preparan 0,5 L de HCl 0,5 N disponiendo del producto comercial HCl concentrado 36 % y d=1,18 g/mL? R/ 22 mL EJERCICIO 25. ¿Qué volumen de ácido nítrico 0,100 N se requiere para neutralizar completamente 50,0 mL de solución de hidróxido de bario 0,150 N? R/ 75,0 mL EJERCICIO 26. ¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 4,202 g de ácido nítrico en 600,0 mL de disolución? molgM HNO /997,623 = R/ 0,111 N. EJERCICIO 27. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de 9,50 g de hidróxido de bario en 2000 mL? ¿Cuál es su concentración de sustancia? molgM OHBa /31,1712)( = R/ La disolución de hidróxido de bario es 0,0554 N y 0,0277 mol/L. EJERCICIO 28. Si se requiere de 500 mL de una disolución de H3PO4 0,03 mol/L, ¿que volumen del ácido al 85% m/m y de densidad 1,65 g/mL debe utilizar. Describa el procedimiento a seguir para preparar la disolución. R/ Se deben medir con probeta aproximadamente 1 mL de H3PO4 al 85% y diluir hasta 500 mL en una probeta EJERCICIO 29. Usted necesita 250 mL de una disolución 0,0160 mol/L de K2Cr2O7. ¿Qué procedimiento debe seguir si cuenta con el compuesto en calidad de tipo primario de pureza 99,9%? molgM OCrK /29,294722 = R/ Se deben medir 1,177 g en balanza analítica, disolver en agua destilada, trasvasar a un balón de 250,0 mL y aforar con agua destilada. EJERCICIO 30. ¿Qué haría si en el problema anterior la concentración que se requiere es 0,00600 mol/L? R/ Se deben medir 0,4400 g y se usa el mismo equipo.
  • 13. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejercicios 13 EJERCICIO 31. Describa cómo se prepara 1,0 L de una disolución de HCl 0,646 mol/L a partir de una disolución de HCl 2,0 mol/L. R/ Se toman 325 mL del ácido con probeta, y se lleva a volumen de 1 L en probeta. EJERCICIO 32. A 25,0 mL de una disolución de KNO3 0,866 mol/L se le agrega agua hasta que el volumen de la disolución es de 500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolución final? R/ 0,0433 mol/L EJERCICIO 33. ¿Qué volumen de NaOH al 42% m/m (densidad 1,42 g/mL) se requiere diluir para preparar 300 mL de NaOH 0,2500 mol/L? R/ 5 mL EJERCICIO 34. Para un análisis se requiere una disolución patrón de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio sólo hay una disolución de HCl 0,4000 mol/L ¿Qué volumen de la disolución concentrada requiere diluir para preparar 500 mL de la disolución de interés? Indique la cristalería que utilizaría para preparar la disolución diluida. R/ 25,00 mL Utilizaría pipeta de 25,00 mL y balón de 500,0 mL EJERCICIO 35. Explique cómo prepararía 250,0 mL de disolución patrón de sodio 0,0510 mol/L, a partir de Na2CO3 sólido y 99,9 % de pureza. Indique el equipo de laboratorio que utilizaría. molgM CONa /99,10532 = R/ Se miden 1,3500 g del patrón sólido en balanza analítica, se disuelve en agua destilada, se trasvasa a un balón de 250,0 mL y se afora con agua destilada. EJERCICIO 36. Una disolución acuosa al 7,88% m/m de Fe(NO3)3 tiene una densidad de 1,062 g/mL. Calcule las concentraciones de Fe(NO3)3 y de ion NO3 - ( molgM NOFe /81,24133 )( = ) R/ Cn Fe(NO3)3 = 0,346 mol/L; Cn NO3 - = 1,03 mol/L EJERCICIO 37. Se prepara una disolución diluyendo 50,00 mL de H2SO4 0,300 mol/L a 1,00 L, se toma una alícuota de 15,00 mL de la disolución anterior y se diluye a 250 mL. Calcule la concentración de la disolución final R/ 9 X 10-4 mol/L
  • 14. Tema 2. Formas de expresar concentraciones Ejercicios 14 EJERCICIO 38. Si 15,00 mL de una disolución de carbonato de sodio (Na2CO3) 1,28 mol/L se diluyen a 125,0 mL, posteriormente 25,00 mL de esta nueva disolución se diluyeron a un volumen de 1,000 L. Calcule la concentración del catión sodio (Na+ ) de la disolución final. R/ Cn 0,00768 mol/L EJERCICIO 39. Describa cómo prepararía 100,0 mL de una disolución 0,000500 mol/L en Na+ , a partir de una disolución patrón de Na2CO3 0,02000 mol/L. Debe incluir el equipo de laboratorio que emplearía. R/ 1,25 mL EJERCICIO 40. Describa la preparación de 800 mL de H2SO4 (M= 98,08 g/mol) 0,1000 N a partir del reactivo concentrado que es 97% m/m y su densidad es 1,84 g/ mol. Debe incluir cálculos y equipo de laboratorio. (Considere: H2SO4 → 2 H+ + SO4 2- ) R/ Medir 2,5 mL del concentrado con una probeta, verter en una probeta de 1L que contenga alguna cantidad de agua destilada y añadir más agua hasta volumen final de 800 mL. Valorar una alícuota de la disolución con base estándar. EJERCICIO 41. Se prepara una disolución de la siguiente forma: Se mide en balanza analítica 2,8050 g de Na2C2O4 anhidro (M= 134,00 g/mol), se disuelve en ácido y se diluye hasta 500,0 mL en un balón aforado. Para la disolución anterior calcule: a. ppm en ión Na+ (M= 23,00 g/mol) R/ ppm Na = 1926 mg/L b. El número de iones C2O4 2- que hay en 100 mL de la disolución. R/ 2,52 x 10 21 iones oxalato