Este documento describe las propiedades y clasificación de los elementos no metálicos. Explica que los no metálicos tienden a ser gases o sólidos frágiles y volátiles, con baja conductividad térmica y eléctrica. Se clasifican en gases nobles monatómicos como el helio, no metálicos diatómicos como el hidrógeno y el oxígeno, y no metálicos poliatómicos como el carbono y el azufre. El hidrógeno y el helio constituyen la mayor parte del un

1. En química, un elemento no metálico es un elemento
químico que en su mayoría carece de atributos
metálicos . Físicamente, los no metales tienden a ser
altamente volátiles (se vaporizan fácilmente), tienen
baja elasticidad y son buenos aislantes del calor y la
electricidad; químicamente, tienden a tener altos
valores de energía de ionización y electronegatividad ,
y ganan o comparten electrones cuando reaccionan
con otros elementos o compuestos. Diecisiete
elementos se clasifican generalmente como no metales; la mayoría son gases (hidrógeno, helio, nitrógeno,
oxígeno, flúor, neón, cloro, argón, criptón, xenón y radón); uno es un líquido (bromo) y algunos son sólidos
(carbono, fósforo, azufre, selenio y yodo).
Moviéndose hacia la derecha a través de la forma estándar de la tabla periódica, los no metales adoptan
estructuras que tienen progresivamente menos vecinos más cercanos . Los no metales poliatómicos tienen
estructuras con cualquiera de los tres vecinos más cercanos, como es el caso (por ejemplo) con carbono
(en su estado estándar de grafito), o dos vecinos más cercanos (por ejemplo) en el caso del azufre. Los no
metales diatómicos, como el hidrógeno, tienen un vecino más cercano, y los gases nobles monatómicos,
como el helio, no tienen ninguno.
IMPORTANCIA.- Aunque cinco veces más elementos son metales que
no metales, dos de los no metales -el hidrógeno y el helio- conforman
más del 99% del universo observable, y un oxígeno, conforman casi la
mitad de la corteza terrestre, los océanos y atmósfera. Los organismos
vivos también están compuestos casi en su totalidad de no metales, y los
no metales forman muchos más compuestos que los metales.
PROPIEDADES
Físicamente, existen en gran medida como gases
monoatómicos o diatómicos, y unos pocos tienen
formas poliatómicas más sustanciales (pero aún
compactas), a diferencia de los metales, que son
casi todos sólidos y compactos; si son sólidos,
generalmente tienen una apariencia submetálica o opaca y son frágiles , a diferencia de los metales, que
son lustrosos , dúctiles o maleables ; usualmente tienen densidades más bajas que los metales; son malos
conductores de calor y electricidad en comparación con los metales; y tienen puntos de fusión y puntos de
ebullición significativamente más bajos que los de los metales (con la excepción del carbono ).
Químicamente, los no metales tienen energía de ionización relativamente alta
y alta electronegatividad ; por lo general, existen como aniones u oxianiones
en solución acuosa; generalmente forman compuestos iónicos o intersticiales
cuando se mezclan con metales, a diferencia de los metales, que forman
aleaciones; y tienen óxidos ácidos, mientras que los óxidos comunes de los
metales son básicos . Además del hidrógeno , los no metales están ubicados
en el bloque p . El helio , aunque es un elemento s-block , normalmente se
coloca por encima del neón (en el bloque p) debido a su propiedad de gas
noble.
NO METALES

2. CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES
NO METALES POLIATÓMICOS.- Cuatro no metales se distinguen por enlaces
poliatómicos en sus estados estándar, en formas moleculares discretas o extendidas:
carbono (C, como hojas de grafito); fósforo (como moléculas de P4); azufre (como
moléculas S8); y selenio (Se, como cadenas helicoidales). De acuerdo con sus
números de coordinación más altos (2 o 3), los no metales poliatómicos muestran más
carácter metálico que los no metales diatómicos vecinos; todos son semiconductores
sólidos, en su mayoría semilustrosos. El azufre es el menos metálico de los no metales
poliatómicos dada su apariencia opaca, comportamiento frágil y baja conductividad,
atributos comunes a todos los alotrópicos de azufre.
En general, muestran una marcada tendencia a existir en formas alotrópicas y una mayor inclinación a la
cateneta ; y tienen una capacidad más débil para formar enlaces de hidrógeno. La capacidad del carbono
para catenearse, en particular, es fundamental en el campo de la química orgánica y la vida en la Tierra
NO METALES DIATÓMICOS.- Siete no metales existen como
moléculas diatómicas en sus estados estándar: hidrógeno (H 2
); nitrógeno (N2); oxígeno (O2); flúor (F 2 ); cloro (Cl2); bromo
(Br2); y yodo (I 2 ). Generalmente son gases altamente
aislantes, altamente electronegativos y no reflectantes,
señalando que el bromo, un líquido y el yodo, un sólido, son
ambos volátiles a temperatura ambiente.
GASES NOBLES.- Seis no metales se producen
naturalmente como gases nobles monatómicos: helio
(He) , neón (Ne) , argón (Ar) , kriptón (Kr) , xenón (Xe) y
el radón radiactivo (Rn) . Comprenden un grupo de
elementos químicos con propiedades muy similares. En
sus estados estándar, todos son gases incoloros,
inodoros e inflamables con una reactividad química muy
baja.
GASES ELEMENTALES.- El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el cloro y los gases nobles se
denominan colectivamente gases elementales. Estos elementos son gaseosos a temperatura y presión
estándar (STP). También se distinguen por tener las densidades más bajas, los puntos de fusión y
ebullición más bajos, las propiedades aislantes más fuertes y los valores más altos de electronegatividad y
energía de ionización en la tabla periódica.
ABUNDANCIA Y EXTRACCIÓN.- Se estima que el hidrógeno y el helio constituyen aproximadamente el
99% de toda la materia ordinaria en el universo. Se cree que menos del cinco por ciento del Universo está
hecho de materia ordinaria, representada por estrellas, planetas y seres vivos. El equilibrio está hecho de
energía oscura y materia oscura , las cuales no se conocen bien en la actualidad.
El hidrógeno, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno constituyen la mayor parte de la atmósfera, los océanos,
la corteza y la biosfera de la Tierra; los no metales restantes tienen abundancias de 0.5 por ciento o
menos. En comparación, el 35 por ciento de la corteza se compone de los metales sodio , magnesio ,
aluminio , potasio y hierro ; junto con un metaloide, silicio . Todos los demás metales y metaloides tienen
abundancias dentro de la corteza, los océanos o la biosfera del 0,2 por ciento o menos.
Los no metales, en sus formas elementales, se extraen de: salmuera : Cl, Br, I; aire líquido : N, O, Ne, Ar,
Kr, Xe; minerales : C (carbón, diamante, grafito); F ( fluorita ); P (fosfatos); I (en yodato de sodio NaIO3 y

3. yoduro de sodio NaI); gas natural : H, He, S; y de minerales , como subproductos de procesamiento: Se
(especialmente minerales de cobre); y Rn (minerales con uranio).
APLICACIONES COMUNES.- Los no metales no tienen ninguna aplicación universal o casi universal. Este
no es el caso con los metales, la mayoría de los cuales tienen usos estructurales; ni los metaloides, cuyos
usos típicos se extienden a (por ejemplo) vidrios de óxido, componentes de aleación y semiconductores.
Las aplicaciones compartidas de diferentes subconjuntos de los no metales abarcan su presencia o usos
específicos en los campos de la criogenia y los refrigerantes : H, He, N, O, F y Ne; fertilizantes : H, N, P, S,
Cl (como micronutriente) y Se; enseres domésticos : H (constituyente primario del agua), He (globos de
fiesta), C (en lápices, como grafito), N ( artilugios de cerveza ), O (como peróxido, en detergentes), F
(como fluoruro, en pasta de dientes), Ne (iluminación), P (fósforos), S (tratamientos de jardín), Cl
(constituyente de blanqueador), Ar (ventanas aisladas), Se (vidrio; células solares), Br (como bromuro,
para la purificación de agua de spa), Kr ( lámparas fluorescentes de ahorro de energía), I (en soluciones
antisépticas), Xe (en celdas de pantalla de TV de plasma ), mientras que a veces también se produce Rn,
pero luego como un contaminante interno no deseado y potencialmente peligroso; [116]
ácidos industriales :
C, N, F, P, S y Cl; Reemplazos de aire inerte : N, Ne, S (en hexafluoruro de azufre SF 6 ), Ar, Kr y Xe;
láseres e iluminación : He, C (en láseres de dióxido de carbono, CO 2 ), N, O (en un láser de oxígeno con
yodo oxigenado ), F (en un láser de fluoruro de hidrógeno , HF), Ne, S (en una lámpara de azufre ), Ar, Kr y
Xe; y medicina y productos farmacéuticos : He, O, F, Cl, Br, I, Xe y Rn.
La cantidad de compuestos formados por no metales es amplia. Los primeros nueve lugares en una tabla
de "20 principales" elementos encontrados con mayor frecuencia en 8,427,300 compuestos, como se
enumeran en el registro del Chemical Abstracts Service de julio de 1987, fueron ocupados por no metales.
El hidrógeno, el carbono, el oxígeno y el nitrógeno se encontraron en la mayoría (más del 64 por ciento) de
los compuestos. El metal con mayor calificación, con una frecuencia de ocurrencia de 2.3 por ciento, fue
hierro, en el 11 ° lugar.
ESTUDIO DEL OXÍGENO/O2
Información general
Nombre, símbolo, número Oxígeno, O, 8
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 16, 2, p
Electrones por nivel 2, 6
Estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)
Estado ordinario Gas Incoloro (paramagnético)
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el
símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas (oxys) («ácido») y (-gonos)
(«productor», "productor de ácidos"), porque en la época en que se le dio esta
denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición, es
un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante
parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente
reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto
con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda
electronegatividad más alta de todos los elementos. Carl Wilhelm Scheele descubrió el oxígeno de forma
independiente en Upsala en 1773.

4. El oxígeno forma muchos compuestos, por ejemplo: Óxidos, Hidróxidos, Oxácidos, Sales de oxácidos
También forma compuestos orgánicos: Alcoholes (grupo OH), Fenoles (alcoholes aromáticos), Cetonas
(grupo -CO-), Aldehídos (grupo -CHO), Esteres (grupo carboxilo: -COOR, donde R es una "porción"
orgánica), Éteres (grupo -C-O-C-), Ácidos carboxílicos (-COOH), Amidas (-CONH), O3 = ozono y otros.
ABUNDANCIA.- El oxígeno es el tercer
elemento más abundante del universo, tras el
hidrógeno y el helio, y el más abundante en la
corteza terrestre, formando prácticamente la
mitad de su masa.Debido a su reactividad
química, no puede permanecer en la
atmósfera terrestre como elemento libre sin
ser reabastecido constantemente por la
acción fotosintética de los organismos que
utilizan la energía solar para producir oxígeno
elemental a partir del agua.
OBTENCIÓN DEL OXÍGENO EN LABORATORIO.- El oxígeno también puede producirse mediante la
electrólisis del agua, descomponiéndola en oxígeno e hidrógeno, para lo cual debe usarse una corriente
continua; si se usara una corriente alterna
USOS Y APLICACIONES INDUSTRIALES.- El 55 % de la producción mundial
de oxígeno se consume en la producción de acero Otro 25 % se dedica a la
industria química. Del 20 % restante la mayor parte se usa para aplicaciones
medicinales, oxicorte, como oxidante en combustible de cohetes y en
tratamiento de aguas.
MEDICINA.- El propósito esencial de la respiración es tomar el O2 del aire y,
en medicina, se usan suplementos de oxígeno. El tratamiento no solo
incrementa los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene
el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo de la sangre en
muchos tipos de pulmones enfermos, facilitando el trabajo de bombeo del
corazón. La oxigenoterapia se usa para tratar el enfisema, la neumonía,
algunas insuficiencias cardíacas, algunos desórdenes que causan una
elevada presión arterial pulmonar y cualquier enfermedad que afecte a la
capacidad del cuerpo para tomar y usar el oxígeno.

5. APOYO VITAL Y USO RECREATIVO
Una aplicación notable del O2 como gas respirable de baja presión se encuentra en los trajes espaciales
modernos, Los buceadores y los tripulantes de submarinos también usan O2 artificialmente proporcionado,
pero la mayoría usan una presión normal o una mezcla de oxígeno y aire. Los escaladores de montaña y
los que viajan en aviones no presurizados a veces tienen un suplemento de O2, deportes aeróbicos
TOXICIDAD
La toxicidad del oxígeno tiene lugar cuando los pulmones toman una presión
parcial del O2 mayor de lo normal, lo que puede suceder durante el buceo.
El O2 gaseoso puede ser tóxico a presiones parciales elevadas, produciendo
convulsiones y otros problemas de salud. La toxicidad generalmente
comienza a aparecer con presiones parciales de más de 50 kPa o 2,5 veces
la presión parcial del O2 a nivel del mar (21 kPa; igual a alrededor del 50 % de
la composición del oxígeno a presión normal).
Durante un tiempo, los bebés prematuros se colocaban en incubadoras que
contenían aire rico en O2, pero esta práctica cesó después de que algunos de
estos niños perdieran la visión.
La respiración de O2 puro en aplicaciones espaciales, como en
algunos trajes aeroespaciales modernos o en naves
pioneras como la Apolo, no causa daños debido a las bajas
presiones totales utilizadas.
La toxicidad del oxígeno para los pulmones y el sistema
nervioso central también puede darse en el buceo profundo y
en el buceo profesional.