Este documento describe las soluciones, incluyendo que son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un disolvente. Explica que las soluciones se clasifican en soluciones de fase sólida, liquida o gaseosa. También describe varios métodos para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad, normalidad y partes por millón. Finalmente, presenta algunos ejemplos de cómo preparar soluciones con diferentes concentraciones.

1. Las Soluciones
CIENCIAS DE LA VIDA
VIVIANA JIMÉNEZ ÁLVARO

2. LAS SOLUCIONES
son están
MEZCLAS FORMADAS
HOMOGÉNEAS
por
DOS O MÁS
SUSTANCIAS
llamadas
SOLUTO DISOLVENTE
FASE DISPERSA FASE
DISPERSORA
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3. Las soluciones se clasifican en:
• Aleaciones ( soluto y disolvente sólidos)
Soluciones de Fase • Aire en Acero (soluto gas y disolvente
Sólida sólido)
• Agua de mar (soluto sólido y disolvente
líquido)
Soluciones de Fase • Alcohol de 96º (soluto y disolvente
Líquida líquidos)
• Bebidas gaseosas (soluto gas y disolvente
líquido)
• Humo (soluto sólido y disolvente gaseoso)
Soluciones de Fase • Niebla (soluto líquido y disolvente
Gaseosa gaseoso)
• Aire atmosférico (soluto gas y disolvente
gas)
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4. Medidas de Concentración
de las Soluciones
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5. Concentración de las
soluciones
 La concentración de una solución expresa la
cantidad de soluto presente en una cantidad
dada de solución.
 Los términos concentrado y diluido son
meramente expresiones relativas, en donde
ninguna de las dos nos da una indicación de la
cantidad exacta del soluto presente. Por lo tanto
se necesitan métodos cuantitativos exactos que
expresen la concentración.
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6. Métodos para determinar la
concentración
 Existen varios criterios cuantitativos para
expresar la concentración de las soluciones,
algunos de ellos son:
 Porcentaje (%)
 Molaridad (M)
 Molalidad (m)
 Normalidad (N)
 ppm (partes por millón)
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7. Concentración Porcentual
 Se representa con el símbolo % y se conocen
como Soluciones Porcentuales.
 Encontramos tres clases de soluciones
porcentuales:
• % m/m se define como el número de gramos
de soluto en 100 g de solución.
• % m/v se define como el número de gramos
de soluto en 100 ml de solución.
• % v/v se define como el número de mililitros
de soluto en 100 ml de solución
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8. Concentración: Molar
Se representa con la letra M mayúscula y las soluciones se
conocen como Molares.
La Molaridad se define como el número de moles de soluto
en un litro de solución.
M = moles de soluto
litro de solución
Una solución 5 M de NaOH contiene 5 moles de NaOH en
un litro de solución.
La concentración Molar es especialmente útil para realizar
cálculos estequiométricos en soluciones y es una de las
medidas de concentración más usada en la industria,
laboratorios químicos y médicos. Ciencias de la Vida
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9. Concentración: Molal
 Se representa con la letra m minúscula y expresa el
número de moles de soluto por kilogramo de
solvente.
m = moles de soluto
1 kilogramo de solvente
 Una solución 5 m de NaOH contiene 5 moles de
NaOH en un kilogramo de solvente.
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10. Concentración: Normal
 Se representa con la letra N, y se define como el
número de equivalentes químicos de soluto en 1
litro de solución.
 Los equivalentes químicos son iguales al número
de iones H+ y de (OH)-1 que participan en una
reacción.
N = equivalentes químicos
1 litro de solución
 Una solución 5 N de NaOH contiene 5
equivalentes químicos de NaOH en un litro de
solución.
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11. Concentración: Ppm (partes por millón).
 La Concentración en ppm se define como el
número de soluto en un millón de gramos de
solución.
ppm = g de soluto x 1 000 000
g de solución
 Una solución al 5 ppm de Na2SO4 contiene 5
gramos de Na2SO4 en 1 000 000 g de solución.
 Son solucione muy diluidas que la densidad es muy
cercada a la del agua.
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12. Actividad 1
 Preparar una solución acuosa al 0.5 % m/v
de Azúcar.
 Por lo tanto 0.5 g de Azúcar se disuelven
en suficiente agua hasta completar 100 ml
de solución.
 ¿Cuantos gramos se necesitan para
preparar 1 litro de una solución de azúcar
al 0.5% m/v?
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13. Actividad 2
 Preparar una solución acuosa 1 M de bromuro
de calcio.
1 mol de CaBr2 = 200 g de CaBr2
 Por lo tanto 200 g de CaBr2 se disuelven en
suficiente agua hasta completar 1 L de solución.
 ¿Cuantos gramos se necesitan para preparar 50
ml de una solución de CaBr2 al 1 M?
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14. Actividad 3
 Preparar las siguientes soluciones:
 Un litro de una solución de hidróxido de sodio
al 6 % m/m
 600 ml de una solución de ácido sulfúrico 1.2
M
 2.5 litros de una solución de glucosa 0.8 N
 120 ml de una solución de Hidróxido de Calcio 3
N en reacciones donde se remplazan los dos
iones hidroxilo.
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15. Bibliografía
 Brown, T. (1991) Química: La Ciencia Central. 5ta
ed. Estados Unidos.
 Daub, William (1996) Química, 7ma edición, editorial
Prentice – Hall. México.
 Bonnet, Florencia (1994), Química 1, editorial Harla,
México.
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