El documento presenta una introducción a la nomenclatura química, definiéndola como el lenguaje universal para nombrar elementos y compuestos químicos. Explica los tres tipos principales de nomenclatura - sistemática, Stock y tradicional - y proporciona ejemplos de cada uno. También cubre conceptos clave como números de valencia, nombres genéricos y específicos, y cómo determinar las cargas atómicas en una fórmula química.
El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa e isótopos. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo. El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de masa.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, conductores de calor y electricidad, y tienden a perder electrones. Su reactividad disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, y sólidos como el carbono y azufre. Los metaloides como el silicio tienen propiedades entre metales y no metales.
El modelo atómico actual y sus aplicacionesabelarora
Este documento presenta un resumen de tres temas sobre el modelo atómico actual y sus aplicaciones. Explica las contribuciones de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. También describe partículas subatómicas como el protón, neutrón y electrón. Finalmente, define conceptos como el número atómico, masa atómica y número de masa, así como los números cuánticos y su significado.
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas para una clase de química. Explica conceptos como tipos de reacciones, cómo balancear ecuaciones químicas usando el método de inspección simple, y da ejemplos de cómo balancear varias ecuaciones químicas específicas.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
El documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono, incluyendo la hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 ocurre cuando un átomo de carbono está unido a cuatro sustituyentes y da como resultado una estructura tetraédrica. La hibridación sp2 ocurre cuando un carbono está unido a tres átomos y mantiene un doble enlace con uno de ellos, dando como resultado una geometría trigonal plana. La hibridación sp ocurre cuando un carbono está unido a dos átomos y mantiene un
Este documento describe las características de los metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son sólidos y brillantes, buenos conductores eléctricos y se encuentran principalmente en el subsuelo. Los no metales pueden ser sólidos o gases, son malos conductores y forman óxidos ácidos. Los metaloides tienen propiedades intermedias. También incluye tablas comparativas de las propiedades y ejercicios de clasificación de elementos.
El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa e isótopos. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo. El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de masa.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, conductores de calor y electricidad, y tienden a perder electrones. Su reactividad disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, y sólidos como el carbono y azufre. Los metaloides como el silicio tienen propiedades entre metales y no metales.
El modelo atómico actual y sus aplicacionesabelarora
Este documento presenta un resumen de tres temas sobre el modelo atómico actual y sus aplicaciones. Explica las contribuciones de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo del modelo atómico. También describe partículas subatómicas como el protón, neutrón y electrón. Finalmente, define conceptos como el número atómico, masa atómica y número de masa, así como los números cuánticos y su significado.
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas para una clase de química. Explica conceptos como tipos de reacciones, cómo balancear ecuaciones químicas usando el método de inspección simple, y da ejemplos de cómo balancear varias ecuaciones químicas específicas.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
El documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono, incluyendo la hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 ocurre cuando un átomo de carbono está unido a cuatro sustituyentes y da como resultado una estructura tetraédrica. La hibridación sp2 ocurre cuando un carbono está unido a tres átomos y mantiene un doble enlace con uno de ellos, dando como resultado una geometría trigonal plana. La hibridación sp ocurre cuando un carbono está unido a dos átomos y mantiene un
Este documento describe las características de los metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son sólidos y brillantes, buenos conductores eléctricos y se encuentran principalmente en el subsuelo. Los no metales pueden ser sólidos o gases, son malos conductores y forman óxidos ácidos. Los metaloides tienen propiedades intermedias. También incluye tablas comparativas de las propiedades y ejercicios de clasificación de elementos.
Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo su historia, métodos y divisiones principales. Explica que la química estudia la materia, su composición y transformaciones, y los cambios de energía asociados. Se divide en química inorgánica, orgánica y otras ramas. También describe la estructura atómica de la materia, incluyendo átomos, moléculas, iones y elementos.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
El documento trata sobre la naturaleza eléctrica de la materia. Explica que los átomos normalmente se encuentran en estado neutro pero pueden ganar o perder electrones a través del roce, contacto o inducción, adquiriendo carga eléctrica. Los cuerpos cargados del mismo signo se repelen y los de signo opuesto se atraen. También resume los modelos atómicos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y conceptos como los niveles de energía, configuración electrónica y números ató
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las interacciones intermoleculares como enlaces dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Además, explica conceptos como isótopos, número atómico y número de masa.
Este documento describe la nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos y sales binarias. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo a su composición química, incluyendo la formulación y terminaciones específicas. Luego presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar correctamente la nomenclatura de cada tipo de compuesto. El objetivo es que el lector aprenda a nombrar de manera sistemática estos compuestos inorgánicos
Este documento describe los óxidos, compuestos formados por un elemento y oxígeno. Explica que los óxidos metálicos contienen un metal y oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos o anhídridos contienen un no metal y oxígeno. Además, detalla diferentes formas de nombrar y formular óxidos, incluyendo la nomenclatura tradicional, sistemática y de stock. Finalmente, provee ejemplos ilustrativos de diferentes óxidos y sus respectivas formulaciones y nombres.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura en química, incluyendo el sistema de Stoke y el sistema estequiométrico. Explica las reglas generales para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, como sales, óxidos, hidróxidos y oxácidos.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
La periodicidad describe la repetición de propiedades químicas entre los elementos. La tabla periódica ordena los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica, agrupándolos en familias con propiedades similares. La tabla periódica larga proporciona información detallada sobre cada elemento y clasifica los elementos como metales, no metales y gases nobles.
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
El documento describe la tabla periódica creada por Mendeleyev, en la cual ordenó los elementos químicos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades, agrupándolos en familias verticales y períodos horizontales. Esto permitió apreciar analogías y diferencias entre los elementos. La tabla periódica moderna ordena los elementos por número atómico creciente.
El documento resume las principales funciones oxigenadas orgánicas, incluyendo alcoholes, ácidos, aldehídos, cetonas, éteres y ésteres. Describe las características químicas de cada función, como sus grupos funcionales y fórmulas generales. También explica brevemente la nomenclatura sistemática de cada función según las reglas de la IUPAC.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
Este documento contiene una lista de compuestos químicos incluyendo óxidos, ácidos, bases, sales y aleaciones. Se proporcionan ejemplos de diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, no metálicos y sales formadas a partir de la reacción de ácidos y bases. También se incluyen ejercicios para practicar la nomenclatura química de estos compuestos.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos binarios. Explica que las fórmulas químicas se escriben colocando primero el elemento más electropositivo y luego el más electronegativo. Además, detalla las reglas para nombrar ácidos, sales, óxidos y otros compuestos binarios formados por un metal y un no metal o entre dos no metales.
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosArnaldo Rodriguez
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
El documento proporciona información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, IUPAC y estequiométrica. Describe cómo nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y hidruros de acuerdo a cada sistema de nomenclatura. Además, explica las reglas para determinar los sufijos como -oso e -ico según la valencia de los elementos en los compuestos.
Este documento resume las principales reglas de la IUPAC para nombrar óxidos. Explica que existen tres tipos de nomenclaturas: tradicional, sistemática y Stock. Luego detalla cómo se aplican estas nomenclaturas para nombrar óxidos básicos y ácidos, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar la valencia de los elementos en cada compuesto. Finalmente, resume las reglas específicas de la IUPAC para nombrar óxidos básicos e hidróxidos.
Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo su historia, métodos y divisiones principales. Explica que la química estudia la materia, su composición y transformaciones, y los cambios de energía asociados. Se divide en química inorgánica, orgánica y otras ramas. También describe la estructura atómica de la materia, incluyendo átomos, moléculas, iones y elementos.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
El documento trata sobre la naturaleza eléctrica de la materia. Explica que los átomos normalmente se encuentran en estado neutro pero pueden ganar o perder electrones a través del roce, contacto o inducción, adquiriendo carga eléctrica. Los cuerpos cargados del mismo signo se repelen y los de signo opuesto se atraen. También resume los modelos atómicos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y conceptos como los niveles de energía, configuración electrónica y números ató
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe las interacciones intermoleculares como enlaces dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Además, explica conceptos como isótopos, número atómico y número de masa.
Este documento describe la nomenclatura de varios compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos y sales binarias. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo a su composición química, incluyendo la formulación y terminaciones específicas. Luego presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar correctamente la nomenclatura de cada tipo de compuesto. El objetivo es que el lector aprenda a nombrar de manera sistemática estos compuestos inorgánicos
Este documento describe los óxidos, compuestos formados por un elemento y oxígeno. Explica que los óxidos metálicos contienen un metal y oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos o anhídridos contienen un no metal y oxígeno. Además, detalla diferentes formas de nombrar y formular óxidos, incluyendo la nomenclatura tradicional, sistemática y de stock. Finalmente, provee ejemplos ilustrativos de diferentes óxidos y sus respectivas formulaciones y nombres.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura en química, incluyendo el sistema de Stoke y el sistema estequiométrico. Explica las reglas generales para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, como sales, óxidos, hidróxidos y oxácidos.
Determinación de fórmulas químicas (empírica y molecular)quifinova
Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.
El documento describe la estructura atómica. Explica que un átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. También resume brevemente la historia de los modelos atómicos, desde el modelo griego hasta el modelo actual de nube de carga.
La periodicidad describe la repetición de propiedades químicas entre los elementos. La tabla periódica ordena los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica, agrupándolos en familias con propiedades similares. La tabla periódica larga proporciona información detallada sobre cada elemento y clasifica los elementos como metales, no metales y gases nobles.
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
El documento describe la tabla periódica creada por Mendeleyev, en la cual ordenó los elementos químicos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades, agrupándolos en familias verticales y períodos horizontales. Esto permitió apreciar analogías y diferencias entre los elementos. La tabla periódica moderna ordena los elementos por número atómico creciente.
El documento resume las principales funciones oxigenadas orgánicas, incluyendo alcoholes, ácidos, aldehídos, cetonas, éteres y ésteres. Describe las características químicas de cada función, como sus grupos funcionales y fórmulas generales. También explica brevemente la nomenclatura sistemática de cada función según las reglas de la IUPAC.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática (IUPAC), Stock y tradicional. Finalmente, detalla los tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y sales volátiles, indicando sus características y ejemplos de cada uno.
Este documento contiene una lista de compuestos químicos incluyendo óxidos, ácidos, bases, sales y aleaciones. Se proporcionan ejemplos de diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, no metálicos y sales formadas a partir de la reacción de ácidos y bases. También se incluyen ejercicios para practicar la nomenclatura química de estos compuestos.
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos binarios. Explica que las fórmulas químicas se escriben colocando primero el elemento más electropositivo y luego el más electronegativo. Además, detalla las reglas para nombrar ácidos, sales, óxidos y otros compuestos binarios formados por un metal y un no metal o entre dos no metales.
Formulación y Nomenclatura de Compuestos InorgánicosArnaldo Rodriguez
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
El documento proporciona información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, IUPAC y estequiométrica. Describe cómo nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y hidruros de acuerdo a cada sistema de nomenclatura. Además, explica las reglas para determinar los sufijos como -oso e -ico según la valencia de los elementos en los compuestos.
Este documento resume las principales reglas de la IUPAC para nombrar óxidos. Explica que existen tres tipos de nomenclaturas: tradicional, sistemática y Stock. Luego detalla cómo se aplican estas nomenclaturas para nombrar óxidos básicos y ácidos, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar la valencia de los elementos en cada compuesto. Finalmente, resume las reglas específicas de la IUPAC para nombrar óxidos básicos e hidróxidos.
Este documento resume las principales reglas de la IUPAC para nombrar óxidos. Explica que existen tres tipos de nomenclaturas: tradicional, sistemática y Stock. Luego detalla cómo se aplican estas nomenclaturas para nombrar óxidos básicos y ácidos, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar la valencia de los elementos en cada compuesto. Finalmente, resume las reglas específicas de la IUPAC para nombrar óxidos básicos e hidróxidos.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura inorgánica. Explica que la nomenclatura química permite asignar nombres a sustancias para identificarlas de manera inequívoca. Se clasifican los elementos en metálicos y no metálicos, y se explican conceptos como números de oxidación, óxidos, ácidos e hidróxidos. Finalmente, resume los tres tipos principales de nomenclatura: Stock, Sistemática y Tradicional.
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos.pptxMusashi8
Este documento describe el sistema de nomenclatura IUPAC para nombrar compuestos químicos. Se basa en usar prefijos griegos antes del nombre de cada elemento para indicar su número de átomos. Los nombres incluyen un prefijo genérico y uno específico, y pueden mostrar el estado de oxidación usando prefijos y sufijos. El sistema provee reglas para nombrar compuestos basados en la valencia de los elementos que los componen.
El documento describe los conceptos de función química y grupo funcional. Una función química es un conjunto de compuestos que comparten propiedades debido a que contienen átomos iguales, mientras que un grupo funcional es el átomo o grupo de átomos responsable de las propiedades químicas de la molécula. Además, se explican tres tipos de nomenclatura química - tradicional, Stock y sistemática - que asignan nombres a los compuestos inorgánicos.
El documento explica los conceptos básicos de la formulación química, incluyendo las fórmulas químicas, la nomenclatura química establecida por la IUPAC, los números de oxidación, y los diferentes tipos de compuestos químicos y su nomenclatura.
La nomenclatura química establece reglas para nombrar elementos y compuestos. Actualmente se aceptan tres sistemas principales de nomenclatura: estequiométrico, funcional/clásico y Stock. Cada sistema tiene sus propias convenciones para indicar valencias, prefijos y sufijos en los nombres. Las reacciones químicas implican cambios en las sustancias iniciales y finales, y deben cumplir con la ley de conservación de masa.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química y número de elementos que los componen, con reglas específicas para cada grupo. Describe los sistemas de nomenclatura IUPAC, Stock y tradicional/funcional, y provee ejemplos de cómo nombrar óxidos metálicos bajo cada sistema. Finalmente, detalla dos experimentos para caracterizar óxidos metálicos como CaO y ZnO mediante reacciones con ag
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química y número de elementos que los componen, con reglas específicas para cada grupo. Describe los sistemas de nomenclatura IUPAC, Stock y tradicional/funcional, y provee ejemplos de cómo nombrar óxidos metálicos bajo cada sistema. Finalmente, detalla dos experimentos para caracterizar óxidos metálicos como CaO y ZnO mediante reacciones con ag
Enlaces de los elementos para formar salesvianeisitha
El documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura por atomicidad o estequiométrica recomendada por la IUPAC, y la nomenclatura por valencia. Explica que la nomenclatura tradicional utiliza sufijos como -ico y -oso para indicar el estado de oxidación de un metal, mientras que la nomenclatura por atomicidad usa prefijos numéricos griegos para indicar la proporción de cada elemento. La nomenclatura por valencia se basa en el nombre genérico,
El documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura por atomicidad o estequiométrica recomendada por la IUPAC, y la nomenclatura por valencia. Explica que la nomenclatura tradicional utiliza sufijos como -ico y -oso para indicar el estado de oxidación de un metal, mientras que la nomenclatura por atomicidad usa prefijos numéricos griegos para indicar la proporción de cada elemento. La nomenclatura por valencia se basa en el nombre genérico,
Este documento presenta información sobre la tabla de desarrollo de saberes de una unidad de química orgánica. Incluye tres actividades de desempeño y tres actividades de evaluación. Luego, proporciona detalles sobre conceptos básicos de química orgánica como fórmulas químicas, cadenas carbonadas, clases de átomos de carbono e isómeros. Finalmente, clasifica diferentes tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes y compuestos orgánicos de azufre
Este documento describe las reglas de nomenclatura química inorgánica según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Explica cómo se clasifican y nombran los compuestos inorgánicos como óxidos, ácidos, sales y otros, incluyendo sus fórmulas químicas. También cubre temas como números de oxidación, símbolos químicos y tipos de fórmulas como empíricas y moleculares.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura química. Explica que la nomenclatura proporciona un lenguaje estandarizado para nombrar compuestos químicos de manera uniforme. Luego describe brevemente los tres métodos principales para nombrar compuestos: sistemático, Stock y tradicional. Finalmente, brinda ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros e hidrácidos según cada método.
[1] El documento presenta información sobre la nomenclatura Stock, incluyendo sus orígenes, reglas y ejemplos de aplicación a óxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
[2] La nomenclatura Stock consiste en colocar el número de oxidación del elemento no metálico, metálico o metaloide con el que se combina el oxígeno, en números romanos y entre paréntesis después del nombre de la función química.
[3] Se proveen ejemplos detallados de la aplicación de esta n
El documento trata sobre la estequiometría y las fórmulas químicas. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. También describe los diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula molecular, empírica y estructural. Además, explica conceptos como las cadenas carbonadas, las funciones principales de compuestos orgánicos, los números de oxidación y cómo nombrar compuestos binarios y óxidos.
La nomenclatura química es un conjunto de reglas establecidas por la IUPAC para nombrar elementos y compuestos. Existen tres sistemas principales para nombrar compuestos inorgánicos: la nomenclatura sistemática IUPAC, la nomenclatura de Stock basada en estados de oxidación, y la nomenclatura tradicional que utiliza prefijos y sufijos para indicar la valencia de los elementos.
La nomenclatura química es un conjunto de reglas establecidas por la IUPAC para nombrar elementos y compuestos. Existen tres sistemas principales para nombrar compuestos inorgánicos: la nomenclatura sistemática IUPAC, la nomenclatura de Stock basada en estados de oxidación, y la nomenclatura tradicional que utiliza prefijos y sufijos para indicar la valencia de los elementos.
Nomenclatura de quimica inorganica (2)Claudia Melo
Este documento presenta las convenciones y reglas de la nomenclatura de química inorgánica según la IUPAC. Explica la estructura de la tabla periódica, los conceptos de electronegatividad y número de oxidación, y proporciona reglas para nombrar átomos, iones, compuestos binarios y de coordinación. También cubre la formulación de compuestos, incluyendo las fórmulas empírica, molecular y estructural. El documento sirve como guía completa para la sistematización de nombres en qu
Este documento resume varios aspectos de la población ecuatoriana. Indica que la población total del Ecuador en 2010 se proyectaba en 14.2 millones de habitantes, con una tasa de crecimiento anual del 1.9%. También señala que desde 2007, dos de cada tres ecuatorianos viven en zonas urbanas, con las ciudades más pobladas siendo Guayaquil, Quito y Cuenca. Además, destaca que la tasa de analfabetismo nacional es del 9.44%, siendo mayor entre los mayores de 65 años y en
El Ecuador se divide en cuatro regiones principales - la Costa, la Sierra, la Amazonía y las Islas Galápagos. La Costa se encuentra al oeste de los Andes y contiene bosques lluviosos, sabanas y bosques secos. La Sierra se ubica entre las cordilleras Occidental y Oriental de los Andes. La Amazonía se extiende al este de los Andes y contiene exuberantes selvas tropicales. Las Islas Galápagos se encuentran a 1000 km de la costa y son de origen volcánico, con especies únicas.
El documento discute varios temas ambientales como el efecto invernadero, las causas del calentamiento global, sus consecuencias y medidas para mitigarlo. También aborda problemas como la contaminación del agua, la expansión de la frontera agrícola, la introducción de especies y la normativa ecuatoriana para evitar la contaminación. El autor concluye que el medio ambiente se está deteriorando y se necesitan acciones urgentes para retrasar el daño al planeta.
El documento resume la producción agrícola y minera en Ecuador. 8 millones de hectáreas están dedicadas a la agricultura. La Costa produce maíz, yuca, algodón y frutas tropicales, mientras que la Sierra produce papa, habas y granos. La diversidad geográfica permite esta variedad agrícola. A pesar de poder satisfacer la demanda interna y exportar, no todos los ecuatorianos tienen seguridad alimentaria. Los principales productos de exportación son banano, café, cacao y flores, mientras que los principales product
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, aminas y otros. Explica las nomenclaturas empírica, derivada e IUPAC y cómo nombrar compuestos según la posición de enlaces múltiples y sustituyentes. El documento también cubre cómo nombrar compuestos con funciones mixtas como amidas, aminoalcoholes e imidoácidos.
The document provides information on the IUPAC nomenclature system for naming various classes of organic compounds including alkanes, cycloalkanes, alkenes, alkynes, benzene and its derivatives, alcohols, ethers, aldehydes, ketones, carboxylic acids, esters, anhydrides, acid halides, amines, amides, and nitriles. It describes the key rules for systematically naming compounds within each class based on characteristics like carbon chain length, functional groups present, and location of substituents. Examples are provided to illustrate the nomenclature rules.
Este documento presenta un informe de práctica realizado por un grupo de estudiantes de bioquímica y farmacia. El informe describe una práctica para determinar la polaridad de diferentes sustancias como el aceite, la acetona, el ácido acético y el alcohol mediante la observación de su mezcla con agua. Los resultados muestran si cada sustancia se mezcla o no con el agua y otras sustancias.
Métodos de balanceo de ecuaciones químicasUTPL- BIOFARM
El documento presenta 5 tareas relacionadas con diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. La tarea 1 pide balancear ecuaciones usando el método de tanteo. La tarea 2 usa el método algebraico. La tarea 3 emplea el método del número de valencia. La tarea 4 utiliza el método del ión electrón. Y la tarea 5 pide usar los métodos algebraico, de valencia y del ión electrón. El objetivo general es practicar diferentes formas de balancear ecuaciones químicas.
Tipo de alimentación y su inflencia en el nivel de colesterol en la sangre de...UTPL- BIOFARM
Este documento describe un proyecto de matemáticas aplicadas sobre la influencia del tipo de alimentación en el nivel de colesterol en la sangre. El proyecto será realizado por dos estudiantes bajo la supervisión de la ingeniera Karla Romero entre octubre de 2009 y febrero de 2010, y busca determinar qué alimentos contienen alto y bajo contenido de colesterol y cómo una dieta adecuada puede mantener niveles saludables de colesterol en la sangre.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la trigonometría analítica. Explica las identidades trigonométricas básicas como las identidades recíprocas, cocientes, pitagóricas y de cofunciones. También cubre las identidades de suma y diferencia, la ley de los senos y la ley de los cosenos, incluyendo cómo resolver triángulos usando estas leyes. Finalmente, presenta la fórmula del área de un triángulo y la fórmula de Herón.
La misión Idente busca renovar la dignidad de ser hijo de Dios a través de la evangelización y el servicio. El presidente de la misión en 2008 invitó a los participantes a colaborar como misioneros auténticos que llevan el amor de Cristo a través de la convivencia, el testimonio y la amistad. Ir a misiones significa dar todo de uno mismo y estar dispuesto a dejar todo por una semana para servir y evangelizar en nombre de Dios y llevar su amor a los corazones más heridos.
Este documento describe varias propiedades fundamentales de las ondas luminosas, incluyendo el principio de Huygens, la difracción, la interferencia y la polarización. Explica que según el principio de Huygens, cada punto de un frente de onda actúa como una nueva fuente de ondas secundarias. Describe la difracción como la desviación de la luz alrededor de objetos y a través de rendijas estrechas. También explica que la interferencia ocurre cuando ondas se superponen y pueden cancelarse o reforz
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The document discusses various properties of light waves including diffraction, interference, polarization, and holograms. It explains Huygens' principle which describes how each point on a wavefront acts as a secondary source. The properties of light waves are explored through experiments and illustrations, showing how waves propagate and interact through various phenomena such as constructive and destructive interference.
Programa niños la verdadera amistad se basa en la honestidad y en el respeto.UTPL- BIOFARM
Este documento presenta un protocolo de trabajo para un proyecto extracurricular sobre la formación en valores dirigido a niños con problemas de adicción. El proyecto se llevará a cabo por un equipo de 5 estudiantes y abordará tres temas a lo largo de tres sesiones: la amistad, la honestidad y el respeto. Cada sesión incluirá dinámicas, cuentos, discusión de conceptos y mensajes relacionados con el valor en cuestión. El cronograma detalla las fechas clave y la evaluación consistirá en
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Nomenclatura química
1. TAREA N° 1
DOCENTE:
ING. MARITZA CASTILLO
ESTUDIANTE:
ANDREA CAROLINA CANGO CANGO
ÁREA:
BIOLÓGICA
CARRERA:
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
MATERIA:
QUÍMICA
CICLO:
PRIMERO
PERIODO LECTIVO
OCTUBRE-FEBRERO 2010
NOMENCLATURA QUÍMICA
Fundamentalmente antes de entrar a todo lo que implica la nomenclatura química es preciso definir el concepto de:
2. NOMENCLATURA QUÍMICA:la palabra nomenclatura proviene del latínnomen(nombre) y calare (llamar). Es el lenguaje
universal, que comprende un conjunto de reglas establecidas, que se utiliza para nombrar tanto a los elementos como a los
compuestos químicos, nos indica la forma como está estructurado, tanto en calidad como en cantidad.Existen tres tipos de
nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and appliedchemistry) la
estequimétrica.
Tipos de nomenclatura:
Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando
prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad
indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo
de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en un formula química la atomicidad también se
refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio
de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en un sola molécula. La forma de nombrar los
compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre especifico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y
especifico).
Prefijos griegos Atomicidad
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o eneá) 9
deca- 10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear
los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión
trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3.
Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre
con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre especifico (valencia o número de oxidación, es el que
indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a
ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre
paréntesis, se escribe el nombre genérico y el especifico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del
elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como
superíndices del átomo en una formula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].
Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de
la silaba “de”.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia)
… -oso
… -ico
Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
Hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso (para números de valencia 3 y 4)
… -ico (para números de valencia 5 y 6)
Per - … - ico (para el número de valencia 7)
Ejemplo: Mn2+7O7-2 Óxido per mangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto
está trabajando con la valencia 7).
3. Otras reglas y conceptos generales
Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura están formados por dos nombres: el genérico y el específico. El
nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece la molécula o su función química, por ejemplo
si es un óxido metálico/básico, un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido, una sal
haloidea, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por
ejemplo, óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es
óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3,
respectivamente.
En general, en una formula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o número de valencia
positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga el número de valencia negativo (elemento más
electronegativo). Y al contrario de esto, en nomenclatura se coloca el nombre genérico de primero, que es el que designa al
elemento de la derecha (el más electronegativo) y el nombre especifico en segundo lugar que es el que designa al elemento de la
izquierda (el menos electronegativo). Por ejemplo: óxido de sodio - Na2O, el nombre genérico óxido hace referencia al segundo
elemento de la formula que es el “oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre especifico “sodio” hace referencia al primer
elemento de la formula que es el sodio y el menos electronegativo o más electropositivo.
Cómo se trabajan los números de valencia: muchos elementos pueden trabajar con más de un número de valencia, hasta el
número 7 de valencia en los elementos representativos. Con las formulas moleculares se puede determinar con que número
trabajan los elementos del compuesto. En la formula de un compuesto la suma de los números de valencia entre los elementos
debe ser cero, lo que significa que la molécula será neutra y sin carga, a menos que la formula indique lo contrario con una
carga positiva o negativa de la molécula o ion. Por ejemplo: FeO, este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos
trabaja con una valencia de -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número de valencias suficientes
para que la suma de valencias sea cero. Los números de valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que, para
esta molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el elemento en esa
molécula tiene carga de +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con la valencia -2, la carga de este
elemento es de -2. Y ahora la suma de valencias o cargas es igual a cero (+2) + (-2) = 0. La formula con valencias para este
compuesto sería Fe2O-2. En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se busca también un cero en la suma de valencias para que la
molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con la valencia -2, la carga para este elemento en la
molécula son el número de átomos del elemento multiplicado por el número de valencia con el que este trabaja, que en total
seria -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar valencias para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la sumatoria
final. Como hay 2 átomos de hierro, este va a trabajar con el número de valencia +3 para hacer un total de +6, que sumados
con los -6 de los oxígenos seria cero, que significa una carga neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la
molécula son:
No. de átomos de hierro = (2)
No. de valencia para cada uno de los átomos de hierro = (+3)
No. de átomos de oxígeno = (3)
No. de valencia para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)
La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La formula con valencias seria Fe23O3-2 (los números de valencia
normalmente se colocan como superíndices del átomo en una formula molecular). Como ya se había explicado anteriormente el
número de valencias indica los electrones que se juegan en un enlace, y en este ultimo compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los 2
átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno, que a la vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2
electrones. 2 de los 3 átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el 3er átomo de oxígeno recibe 2
electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los 2 átomos de hierro.
1.- División de la Nomenclatura Química
Las reglas de la nomenclatura química se basan en la división de las sustancias en categorías. La división principal es entre
los compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, generalmente combinado con hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno o azufre. Todos los demás son compuestos inorgánicos.
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas
esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.
Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los
orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura
estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock.
Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.
2.1. Química Inorgánica:Entre los compuestos inorgánicos consideraremos tres categorías: compuestos iónicos, compuestos
moleculares y ácidos.
4. COMPUESTOS IÓNICOS
Regla: para nombrar un compuesto iónico, se escribe primero el nombre del anión, en seguida la conjunción de y finalmente el
nombre del catión.
Iones monoatómicos:
Iones positivos (CATIONES)
A. Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nombre que el metal, anteponiendo la
palabra ion.
Na + ion sodio
B. Si un metal puede formar cationes con carga diferente, la carga positiva se indica con un número romano entre
paréntesis, después del nombre del metal.
Fe 2+ ion hierro (II)
Iones negativos:Los nombres de los iones negativos simples con un solo tipo de átomo no metálico se derivan del nombre
del elemento del que proceden, anteponiendo la palabra ion y cambiando la terminación por uro
H- ion hidruro
Los aniones formados por oxígeno, así como algunos aniones poliatómicos sencillos, tienen la terminación ido. O 2-
ion óxido.
Iones poliatómicos: son aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global.
Los iones con sufijos ato e ito contienen átomos de oxígeno.(oxianiones).
Un átomo con sufijo ito tienen un átomo de oxígeno menos que el ión con sufijo ato.
No todo los iones con sufijo ato e ito tienen la misma carga ni el mismo número de átomos.
El prefijo bi significa hidrógeno no el número 2.
Un anión con el prefijo per tiene 1 átomo deoxígeno más que el ión ato.
Un anión con el prefijo hipo tiene un átomo de oxígeno menos que el ion ito.
El prefijo tio identifica la presencia de azufre en vez de oxígeno.
IMPORTANTE: al escribir fórmulas químicas no se escriben paréntesis donde no se necesitan.
ÁCIDOS
a. Los ácidos que contienen aniones con terminación uro, se nombran escribiendo la palabra ácido, seguida por el
nombre del anión, cambiándole la terminación uro por hídrico.
Cl – (cloruro) HCl (ácido clorhídrico)
b. Los ácidos que contienen aniones con terminaciones ato o ito, se nombran escribiendo la palabra ácido más la
palabra del anión, pero cambiando las terminaciones ato por ico e ito por oso, según los prefijos correspondientes.
ClO4- (perclorato) HClO4 (ácido perclórico)
ClO3-(clorato) HClO3 (ácido clórico)
ClO2-(clorito) HClO2 (ácido cloroso)
ClO-(hipo clorito)HClO (ácido hipo cloroso)
COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS.
a. por lo general, se escribe primero el nombre del elemento que se encuentra más hacia la izquierda en la tabla periódica. A
excepción de compuestos con oxígeno, ya que este se escribe al final, menos cuando se combina con flúor.
b. Si en la tabla periódica ambos elementos se encuentran en el mismo grupo, primero se escribe el de mayor número
atómico.
c. Al nombre del segundo elemento se le asigna la terminación uro. Se utiliza la preposición de entre los dos elementos. Si el
segundo es oxígeno, no lleva la terminación, sino lleva las palabras óxido de y luego el nombre del primer elemento.
d. Los prefijos griegos se utilizan para indicar el números de átomos de cada elemento
Nomenclatura Inorgánica:
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS
5. - anhídridos: no metal + oxígeno= anhídridos u óxidos ácidos.
Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico ANHÍDRIDO, seguido del nombre del no metal con las terminaciones
respectivas (hipo, oso, ico, per-ico; desde la menor a la mayor valencia).
Ej: ClOanhídrido hipocloroso ClO3 anhídrido clórico
ClO2 anhídrido cloroso ClO4 anhídrido per clórico
- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el no metal en números romanos. Se antepone la palabra óxido, seguida de la
preposición de y el nombre del no metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: ClO óxido de cloro I ClO3 óxido de cloro III
ClO2 óxido de cloro II ClO4 óxido de cloro IV
- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra óxido anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según el número
de oxígenos presentes y luego el nombre del no metal con su prefijo.
Ej: ClO monóxido de cloro ClO3 trióxido de cloro
ClO2 dióxido de cloro ClO4 tetraóxido de cloro
- Óxidos: metal + oxígeno= óxidos
Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico ÓXIDO, seguido del nombre del metal con las terminaciones respectivas (oso, ico;
desde la menor a la mayor valencia).
Ej: CuOóxido cuproso CuO2 óxido cúprico
- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el metal en números romanos. Se antepone la palabra óxido, seguida de la
preposición de y el nombre del metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: CuOóxido de cobre I CuO2 óxido de cobre II
- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra óxido anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según el número
de oxígenos presentes y luego el nombre del metal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite en el
compuesto.
Ej: CuOmonóxido de cobre CuO2dióxido de cobre
- Peróxidos:óxido normal + oxígeno= peróxido
Nomenclaturas: para nombrarlos se utiliza la palabra óxido, anteponiéndole el prefijo pery luego el nombre del metal con las
respectivas terminaciones. No se simplifican.
Ej: Na2O + O = Na2O2 peróxido de sodio o dióxido de di-sodio
- Ácidos hidrácidos: no metal 1ra y 2da familia + hidrógeno = ácido hidrácido
- Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico ÁCIDO, seguido del específico formado por el nombre del no metal con la
terminación hídrico.
Ej: HF ácido fluorhídrico.
- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el no metal en números romanos. Se enuncia el nombre del no metal con
terminación uro, seguido de la palabra hidrógeno y procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: HF fluoruro de hidrógeno I
- sistemática: se los nombra con el prefijo correspondiente, según el número de hidrógenos presentes y luego el nombre del
nometal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite en el compuesto.
Ej: HF mono fluoruro de hidrógeno
- Compuestos especiales:nometal 3ra y 4ta familia + hidrógeno = compuesto especiales
Para nombrarlos se utilizan nombres especiales, en la nomenclatura sistemática enunciamos con el prefijo correspondiente el
número dehidrógenos presentes, seguido del genérico HIDRURO y finalmente el nombre del no metal.
6. NH3 amoníaco tri hidruro de nitrógeno
PH3 fosfamina tri hidruro de fósforo
AsH3 arsenamina tri hidruro de arsenio
SbH3 estibamina tri hidruro de antimonio
CH4 metano tetra hidruro de carbono
SiH4 silicanotetra hidruro de silicio
GeH4 germanano tetra hidruro de germanio
- Hidruro metálico: metal + hidrógeno = hidruro metálico
Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico HIDRURO, seguido del nombre del metal con las terminaciones respectivas (oso,
ico; desde la menor a la mayor valencia).
Ej: HgHHidruro cuproso HgH2 Hidruro cúprico
- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el metal en números romanos. Se antepone la palabra HIDRURO, seguida de
la preposición de y el nombre del metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: HgHHidruro de cobre I HgH2Hidruro de cobre II
- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra HIDRURO anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según el
número de hidrógenos presentes y luego el nombre del metal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite
en el compuesto.
Ej: HgHmono hidruro de cobre HgH2 di hidruro de cobre
- Compuestos no salinos:combinación de 2 no metales entre sí y por la unión de 2 no metales nitrogenoides y carbonoides con un
metal.
Nomenclaturas:
a. Si se forman de la unión de un metal con un no metal, primero se nombra la no metal con la terminación URO y
luego el nombre del metal con sus respectivas terminaciones.
Ej: Ba3N2 Nitruro de bario o di nitruro de tri bario
b. Si se forman de la combinación de dos no metales, la denominación es igual a la anterior, tomando en cuenta que
aquí debemos enunciar el nombre del no metal más electropositivo y luego el otro elemento.
Ej: Cl2N Cloruro de nitrógeno otri cloruro de nitrógeno.
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS TERNARIOS
- Hidróxidos: óxidos + agua = Hidróxidos o Bases.
Nomenclaturas:
- tradicional: se enuncia el término genérico HIDRÓXIDO, seguido del nombre del metal con las terminaciones respectivas
(oso, ico; desde la menor a la mayor valencia).
Ej: Cr (OH)2Hidróxido cromoso Cr (OH)3Hidróxido crómico.
- stock: esta indica la valencia con cual trabaja el metal en números romanos. Se antepone la palabra HIDRÓXIDO, seguida
de la preposición de y el nombre del metal procedido de la valencia del mismo en números romanos.
Ej: Cr (OH)2 Hidróxido de cromo II Cr (OH)3 Hidróxido de cromo III
- sistemática: se nombra a los anhídridos con la palabra HIDRÓXIDO anteponiendo a éste el prefijo correspondiente, según
el número de oxidrilos presentes y luego el nombre del metal con el prefijo correspondiente que indique las veces que se repite
en el compuesto.
Ej: Cr (OH)2 di hidróxido de cromo Cr (OH)3 tri Hidróxido de cromo.
- Ácidos Oxácidos:anhídrido + agua = ácidos Oxácidos
Nomenclatura: Primero se enuncia el genérico ACIDO y luego el nombre del anhídrido del cual proceden.
Cl2O + H2O = H2Cl2O2; HClO ácido hipocloroso.
7. Oxácidos Especiales: fósforo, Arsenio y antimonio.
- Cuando los elementos indicados funcionan con las valencias 1 y 7, los anhídridos se hidratan con 3 moléculas de H2O y
para designarlos, al nombre del anhídrido se le antepone el prefijo orto
Ej: P2O + 3H2O = H6P2O4; H3PO2 ácido orto hipo fosfórico
P2O7 + 3H2O = H6P2O8; H3PO4 ácido orto per fosfórico
- Cuando los elementos referidos trabajan 3 y 5 cada uno de ellos se combinan con 1,2 y 3 moléculas de agua. Para
nombrarlos se antepone los prefijos meta, piro, orto según las moléculas de agua que se adicionen respectivamente.
Ej: P2O3+ H2O = H2P2O4; HPO2ácido meta fosforoso
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 ácidopiro fosforoso
P2O3 + 3H2O = H6P2O6; H3PO3ácido orto fosforoso
P2O5+ H2O = H2P2O6; HPO3 ácido meta fosfórico
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 ácido pirofosfórico
P2O7 + 3H2O = H6P2O8; H3PO4 ácido orto fosfórico
Oxácidos de los Anfóteros: los que trabajan como metales y no metales.
- Sulfo, seleni y Teluri ácidos: sustituyen los oxígenos de los ácidos oxácidos por átomos de S, Se y Te.
Nomenclatura: se antepone los prefijos SULFO, SELENI y TELURI, al nombre específico del ácido según el caso
Ej: H2CO3; H2CS3 ácido SULFO carbónico
H2CO3; H2CSe3 ácido SELENI carbónico
H2CO3; H2CTe3 ácido TELURI carbónico
- Radicales: son los iones negativos que aparecen como producto de la ionización de los ácidos.
Nomenclatura: se utiliza el términogenérico RADICAL y el específico es el nombre del ácido correspondiente, cambiando las
terminaciones ICO por ATO y OSO por ITO.
HNO2 NO2- radical nitrito
H2O4 SO4- radical sulfato
- Nomenclatura de sales:
SALES HALÓGENAS
Las sales halógenas se obtienen de la reacción de los ácidos hidrácidos con los hidróxidos.
Las sales halógenas se clasifican en: Neutras, Ácidas, Básicas, Dobles y Mixtas.
- Neutras: es la saturación total de los hidrógenos del ácido con lo oxidrilos del hidróxido...
Nomenclatura: para nombrar a estas sales se utilizan los tres tipos de nomenclatura, de la siguiente manera.
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
Mn2S3 Sulfuro mangánicoSulfuro de Manganeso III tri sulfuro de di manganeso
- Ácidas: es la saturación parcial de los hidrógenos del ácido. Es decir predominan los hidrógenos sobre los oxidrilos.
Nomenclatura: en la designación de estas sales, también se utilizan las 3 nomenclaturas.
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
FeHBr4Bromuro ácidoférricoBromuroácido de HierroIII tetrabromuro dehidrógeno y Hierro
- Básicas: es la saturación parcial y dominio de los oxidrilos de la base sobre los Hidrógenos del ácido.
Nomenclaturas: se las nombra de la misma manera que las ácidas a excepción de que en vez de ACIDA utilizamos la palabra
BÁSICA.
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
FeOHSe Seleniurobásico férrico Seleniurobásico de HierroIII Seleniuro mono básico férrico
- Dobles: estas sales contienen en su estructura dos hidróxidos diferentes y un ácido, con la saturación total de hidrógenos
y oxhidrilos.
Nomenclaturas: en su designación utilizamos las tres nomenclaturas de la forma siguiente:
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
SnHgBr6/Bromurodoble estácnicomercúrico/Bromurodoble de EstañoIV yMercurioII/Hexabromuro estácnico mercúrico
- Mixtas: resultan de la combinación de 2 ácidos hidrácidos diferentes más un hidróxido.
8. Nomenclaturas: para nombrarlos nos ayudamos con las 3 nomenclaturas de la siguiente manera:
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
Ag3FTetelurofluorurode plataTelurofluoruro de PlataIMonoteluro Mono fluorurode tri plata
- SALES OXISALES
Resultan de la combinación de los ácidos con los hidróxidos, caracterizan por en su estructura contienen una determinada
cantidad de O, elemento que proviene de la composición de los ácidos oxácidos que participan en su estructura.
Las Oxisales se clasifican en Neutras, Ácidas, Básicas, Dobles y Mixtas.
- Oxisales Neutras:saturación total, es decir igual número de hidrógeno y oxidrilos.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática
Mn (FO4)2Perfluorato manganoso Perfluorato de manganeso IITetra oxo di perfluorato de manganeso
- Oxisales Ácidas: saturación parcial de los hidrógenos de los ácidos oxácidos.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática
TaH(Cr2O7)Dicromatoácido tantalioso/Dicromato ácido de tantalioIII/Hepta Di- cromato mono ácido deTantalio.
BI- Dicromato tantalioso
- Oxisales Básicas:saturación parcial de los oxidrilos del hidróxido.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática
YbOHMnO4Manganatobásico de Iterbio/Manganatobásico de YterbioIII/ Tetraoxomonomanganatomonobásico de
Yterbio.
- Oxisales Dobles:es la unión de 1 acido oxácido con 2 hidróxidos. Se saturan totalmente
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock N. Sistemática
K2Mg(S2O5)2/Pirosulfito doble de magnesio y potasio/Piro sulfitode magnesio II y potasio I/ Pentaoxo di Pirosulfito de
Piro sulfito de magnesio y potasiomagnesio ydipotasio
- Oxisales Mixtas: es la unión de 2 ácidos oxácidos con 1 hidróxido. Se saturan totalmente
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock N. Sistemática
K2Mg (S2O5)2/Bromito orto manganito Nióbico/Bromito orto manganitode Niobio V/ Tetraoxo mono orto manganito dioxo
mono bromito de Niobio.
- SULFO, SELENI Y TELURI SALES.
Resultan de la sustitución de los Oxígenosde los ácidos oxácidos por S, Se y Te. Pueden ser: Neutras, Ácidas, Básicas, Dobles
y Mixtas.
- Sulfo, Seleni y Teluri Sales Neutras: se saturan totalmente.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática
9. Mn(FS4)2 Sulfo Perfluorato manganoso SulfoPerfluorato de manganeso IITetra sulfo di perfluorato de manganeso
- Sulfo, Seleni y Teluri Sales Ácidas: saturación parcial de los hidrógenos de la sal.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática
TaH (Cr2Se7) SeleniDicromatoácido tantalioso/Seleni Dicromato ácido de tantalio III/ Hepta-seleni Di- cromato mono
Seleni BI- Dicromato tantalioso ácido de Tantalio.
- Sulfo, Seleni Y Teluri Sales Básicas: saturación parcial de los oxidrilos del hidróxido.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock Nomenclatura Sistemática
YbOHMnTe4 Teluri Manganatobásico de Iterbio/TeluriManganatobásico de Yterbio III/ Tetra-telurimono-
manganatomono-básico de Yterbio.
- Sulfo, Seleni y Teluri Sales Dobles: Se saturan totalmente. Existe la presencia de 2 hidróxidos.
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: Fórmula N. Tradicional Nomenclatura stock N. Sistemática
K2Mg(S2Se5)2/ Seleni-Piro sulfito doble de Mg y K/Seleni-Piro sulfitode Mg II y K I/ Penta-selenidi Pirosulfito de
Seleni-Piro sulfito de Mg y Kmagnesio y di potasio
- Sul.fo, Seleni Y Teluri Sales Mixtas:Presencia de 2 ácidos oxácidos con 1 hidróxido. Se saturan totalmente
Nomenclatura: para su designación podemos emplear los tres tipos de nomenclatura.
Ej: FórmulaN. Tradicional Nomenclatura stock
NbBrS2MnSe4Sulfo-Bromito Seleni-orto manganito NióbicoSulfo-Bromito Seleni-orto manganitode Niobio
N. Sistemática
Tetraselenimono orto manganito di sulfo mono bromito de Nb.
Nomenclatura Orgánica:
FUNCIONES HIDROGENADAS.
- HIDROCARBUROS SATURADOS:
ALCANOS, PARAFINAS O METÁNICOS
Contienen en su estructura C e H, los átomos de carbono se unen por 1 simple enlace. Tienen la terminación ANO
Nomenclaturas:
10. - Empírica: esta nombra a los primeros 4 hidrocarburos dándoles nombres que no guardan relación con que estructura
molecular y son:
CH4metano;C2H6 etano; C3H8 propano;C4H10 butano
- Derivada: considera a los hidrocarburos como si fueran derivados del CH4(metano). A la palabra metano se le antepone
los nombres de los radicales que le acompañan en orden creciente de longitud.
H
CH3 – C – H
Metil- metano
H
IUPAC:
a. Si la cadena no tiene ramificaciones, se comienza a enumerar por cualquiera de los 2 extremos. A la palabra normal se
antepone el nombre del hidrocarburo
b. Si la cadena tiene una ramificación se debe comenzar a enumerar por el carbono terminal más cercano a dicha
ramificación.
c. En caso de haber más de 1 ramificación se debe comenzar a enumerar por carbono terminal más cercano al mayor número
de ramificaciones. Cuando hay dos o más sustituyentes selos nombra en orden alfabético y al final va el nombre del
hidrocarburo.
d. Si de la rama secundaria se desprende otra, esta toma el nombre de ramificación terciaria y su terminación es O.
Ej : de Metil- meto
- HIDROCARBUROS NO SATURADOS
ALQUENOS, OLEFINAS O ETILÉNICOS
Se encuentran formados por C e H y sus carbonos se unen por medio de 1 doble enlace (C=C). Tienen la terminación ENO
Nomenclaturas:
- Empírica: esta nombra a los primeros 3 hidrocarburos, cambiando la terminación ANO por ENO.
CH2=CH2 eteno; CH2=CH-CH3 propeno; CH2=CH-CH2-CH3 buteno
- Derivada: nombra a los hidrocarburos etilénicos como si fueran derivados del etileno.
CH3 – C = CH2 Metil- etileno
Según en donde se sustituyan los Hidrógenos, de acuerdo a la nomenclatura derivada pueden ser
SIMÉTRICOS: cuando se sustituyen 2 hidrógenos en distintos carbonos.
ASIMÉTRICOS: cuando sustituimos 2 hidrógenos de 1 mismo carbono por radicales alquílicos.
- IUPAC:
a. Se enumera la cadena más larga comenzando por el carbono terminal más cercano al doble enlace y luego se indica la
posición de este con el número correspondiente.
b. Se toma en cuenta el orden alfabético de los sustituyentes.
c. En caso de existir más de 1 doble enlace es necesario anteponer a la terminación ENO los prefijos correspondientes y
luego indicar la posición de estos. La enumeración se comienza por el carbono terminal más próximo al mayor número de
dobles enlaces.
d. El doble enlace también puede ir en cadena lateral. Si este está unido a la cadena principal utilizamos la terminación
ILO o En y si se encuentra alejado de la cadena principal utilizamos las terminaciones ILEN o ENIl.
ALQUINOS O ACETILÉNICOS
Son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más triples enlaces. Tienen la terminación INO.
Nomenclaturas:
- Empírica: esta nombra a los primeros 3 hidrocarburos, cambiando la terminación ANO por INO.
HC HC etino; HC C-CH3 propino; HC C-CH2-CH3 butino
- Derivada: nombra a los hidrocarburos acetilénicos como si fueran derivados del acetileno.
CH3 – C CH Metil- acetileno
- IUPAC:
a. Según esta los hidrocarburos acetilénicos mantienen la terminación INO.
b. En cuanto a la representación de cadenas se siguen las mismas reglas que en los hidrocarburos etilénicos.
c. El triple enlace también puede ir en cadena lateral. Y en este caso la terminación del radical es ENILO.
11. NOTA: a más de poder ir el triple en lace en cadena secundaria, también puede estar presente uno o varios dobles enlaces. En
este caso los dobles enlaces tiene la terminación En precedidos del prefijo correspondiente y los triples enlaces la terminación
INO.
FUNCIONES OXIGENADAS
- ALCOHOL: resultan de sustituir 1 o más hidrógenos de 1 hidrocarburo parafínico por el radical oxhidrilo.
Nomenclatura:
Empírica: se cambia la terminación Ano del hidrocarburo por ILICO del alcohol.
CH3.OH alcohol metílico.
Derivada: a la palabra CARBINOL se le antepone el nombre de los radicales que lo acompañan en orden creciente de
longitud. Ej: CH3-CH2.OH metil- carbinol.
IUPAC: cambia la terminación O del hidrocarburo por OL. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas
establecidas; pero en vez de tomar como patrón los enlaces, nos regimos por el grupo funcional.
Ej: CH3.OH metanol.
- ÉTER ÓXIDO: resultan de la deshidratación de los alcoholes primarios, o también sustituyendo los 2 hidrógenos del
H2O por radicales alquílicos.
Nomenclatura:
a. Entre los nombres de los hidrocarburos que lo estructuran, se interpone la palabra OXI. Así tenemos etano oxi
propano.
b. Cuando tiene radicales iguales, a la palabra éter se agrega el nombre de los radicales con la terminación ICO.
Ej: éter metílico o éter di metílico.
c. Cuando un éter tiene radicales diferentes, para designarlo, a la palabra éter se le agregan a los nombres de los
radicales en orden creciente de su longitud y haciendo terminar en ICO solo al segundo. Ej: éter metil-etílico.
d. Dentro de esta función tenemos los éteres simples cuando poseen radicales iguales y mixtos cuando poseen radicales
diferentes.
e. En los ÉTERES INTERNOS, al nombre del hidrocarburo parafínico se antepone la palabra EPOXI.Ej: epoxi-
etano
f. En los HEMIAcETALES, primero se escribe la palabra hemi-acetal, luego el nombre del radical alquílico terminado
en ICO. Ej: hemiacetal metílico del etano gemdiol primario.
g. En los ACETALES, se utiliza la misma nomenclatura de los hemiacetales, esta vez utilizando la palabra acetal.
Ej: acetal metílico del etano gemdiol primario.
h. En los ORTO-ÉTERES, primero se escribe la palabra orto éter, luego el nombre del radical alquílico con la
terminación ICO y finalmente el nombre del gemtriol correspondiente.
- ALDEHÍDO: se obtienen de la oxidación moderada de 1 alcohol primario.
Empírica: se cambia la terminación Ico del ácido por ALDEHÍDO.
H C O
H formaldehido
Derivada: se los considera como derivados del acetaldehído, entre las palabras aldehído y acético se interpone el nombre
de los radicales en orden creciente de su longitud. Ej: aldehído trimetil-acético o trimetil-acetaldehído.
IUPAC: cambia la terminación OL del alcohol por AL. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas establecidas;
pero en vez de tomar como patrón los enlaces, nos regimos por el grupo funcional.
Ej: De metil - metilal
- CETONA:se obtienen a partir de la oxidación moderada de 1 alcohol secundario.
Derivada: a la palabra cetona se antepone los radicales en orden creciente de su longitud. Ej: metil-etil--cetona
IUPAC: cambia la terminación OL del alcohol por ONA. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas
establecidas; pero en vez de tomar como patrón los enlaces, nos regimos por el grupo funcional.
Ej: De propanol- propanona
- ÁCIDO: se obtienen de la oxidación enérgica de 1 alcohol primario.
Empírica: le asigna nombres que hacen referencia a fuentes de origen y a varias de sus cualidades.
H- COOH ácidofórmico
Derivada: los considera como derivados del acido acético, entre las palabras ácido y acético se interpone el nombre de los
radicales en orden creciente de su longitud. Ej: ácido dimetil acético.
12. IUPAC: cambia la terminación OL del alcohol por OICO. Para la designación de cadenas se utiliza las reglas
establecidas; pero en vez de tomar como patrón los enlaces, nos regimos por el grupo funcional.
Ej: De propanol --- propanoico
- ANHÍDRIDO: resultan de eliminar una molécula de H2O a parir de 2 ácidos orgánicos
Nomenclatura:
a. Para designar 1 anhídrido simple o mixto, al nombre del o los ácidos de origen se antepone la palabra ANHÍDRIDO.
Así de ácido acético------------- Anhídrido acético.
b. Para designar 1 anhídrido mixto, después de la palabra anhídrido se agrega los nombres de los radicales en orden
creciente de longitud, pero haciendo terminar en ico u oico al segundo. Es decir de ácido acético y propiónico----------
anhídridoacético propiónico.
c. En los anhídridos Internos, se cambia la palabra ácido del ácido orgánico di carboxilado por anhídrido.Ej: ácido
succínico o butano dioico ---------- anhídrido succínico o butano dioico
- ESTER:resultan de la reacción de 1 ácido con 1 alcohol.
Empírica: esta designa a os esteres orgánico e inorgánicos; primero el nombre del ácido cambiando su terminación ICO
por ATO.
Ej: acetato de etilo
IUPAC: se utiliza para los esteres orgánicos y se explica así: el nombre químico del ácido cambiando la terminación ICO
por ATO y luego el nombre del radical alquílico.
Ej: metanoato de metilo
En los esteres de ácidos grasosse da los nombres de acuerdo a si son: mono glicéridos, di glicéridos o tri glicéridos
FUNCIONES NITROGENADAS
- AMINA: se forman cuando 1 o más hidrógenos del NH3 se han sustituido por radicales alquílicos.
Nomenclaturas:
a. A la palabra Amina se antepone el nombre del radical o radicales en orden creciente de su longitud.Así tenemos: metil-
etil-amina
b. Según la IUPAC, la designación se establece de la forma ya conocida, buscando la cadena más larga y comenzando la
numeración por el carbono primario más cercano al grupo amino NH2-
c. Para las gemdiaminas PRIMARIAS y SECUNDARIAS, a las palabras gemdiamina primaria y secundaria
respectivamente se antepone el nombre del radical alquílico. De la misma manera en las gemtriaminas.
- IMINA: resultan de eliminar una molécula de NH3 a partir de 1 gemdiamina primaria (ALDIMINA) o secundaria
(CETMINA).
Nomenclaturas:
a. En las aldiminas, a la palabra aldimina se antepone el nombre del radical alquílico
b. En las cetiminas, a la palabra cetimina se antepone el nombre del radical alquílico.
- AMIDINA: resultan de eliminar 1 molécula de NH3 a partir de 1 gemtriamina.
Nomenclatura: a la palabra AMIDINA se antepone el nombre del radical alquílico. Ej: etil-aldimina
- NITRILO O CIANURO: resultan de eliminar 1 molécula de NH3 a partir de 1 amidina
Nomenclatura:
a. A la palabra nitrilo se antepone el nombre del hidrocarburo parafínico. Ej: etano-nitrilo
b. Al nombre del radical alquílico se antepone la palabracianuro. Ej: cianuro de metilo.
- ISO-NITRILO, ISO-CIANURO O CARBIL-AMINA: resultan de sustituir el hidrógeno del ácido isocianhídrico por 1
radical alcohólico o alquílico.
Nomenclaturas:
a. A la palabraISO NITRILOse antepone el nombre del hidrocarburo parafínico. Ej: etano- isonitrilo.
b. Al nombre del radical alquílico se antepone la palabra ISO CIANURO. Ej: isocianuro de metilo.
c. A la palabra CARBILAMINA se antepone el nombre del radical alquílico. Ej: etil-carbilamina.
- HIDRAZINA: se obtiene sustituyendo 1 hidrógeno del NH3 por 1 radical amidógeno (NH2-)
13. Nomenclatura:
a la palabra Hidrazina se antepone el nombre del radical o radicales en orden creciente de longitud. Además hay que
indicar si se trata de 1 hidrazina simétrica o asimétrica. Ej: metil hidrazina Primaria, etc.
FUNCIONES MIXTAS
- AMIDA: se obtienen haciendo reaccionar el NH3 con un ácido orgánico.
Nomenclaturas:
a. Las amidas se nombran cambiando la terminación ICO por OICO del ácido respectivo, por la palabra AMIDA.
Ej: acetamida o etan-amida
b. En una amida secundaria o terciaria se asignan los prefijos di o tri según los casos. Ej: dietan-amida
c. En las amidas mono o di sustituidas, a la palabra AMIDA se antepone el nombre de los radicales en orden creciente
de su longitud, asignado las palabras mono o di según corresponda.
- AMINO-ALCOHOL: se obtienen a partir de 1 alcohol primario o secundario, por sustitución del H continuo al grupo
OH por 1 radical amidógeno NH2.
Nomenclatura:
Para designar a los aminoalcoholes, a las palabras aldehidato o cetonato de NH3 se antepone el nombre del radical alquílico.
Ej: etil-aldehídato de amoníaco propil-cetonato de amoníaco
- IMIDO-ÁCIDO: se obtienen sustituyendo el oxígeno de 1 ácido orgánico por 1 radical imidógeno (=NH)
Nomenclatura:
a. Se nombran cambiando la terminación ICO u OICO del ácido por imido-ácido.
b. Según la empírica se dice: acetimidoácido
c. Según la IUPAC se dice: etan-imidoácido.
- IMIDO-ALCOHOL: se obtienen haciendo sustituyendo los 2 H contiguos al OH de 1 alcohol primario, por 1 radical
imino NH=
Nomenclatura:
Se cambia la terminación OL del alcohol IMIDO-ALCOHOL. Ej: de etanol------ etano-imidoalcohol
- AMINO-ÁCIDO: se derivan de los ácidos orgánicos, por sustitución de 1 H contiguo al grupo carboxilo por 1 radical
amidógeno (-NH2)
Nomenclaturas:
Empírica: los aminoácidos tienen nombres que no guardan ninguna relación con su estructura química.
Ej:Glicocola o Glicina
Químico: ácido amino acético.
Sistema de letras griegas: se indica la posición de los grupos funcionales con las respectivas letras griegas.
Ej: ácido alfa-amino-propiónico.
- LACTAMA: resultan de eliminar 1 molécula de agua a partir de 1 aminoácido.
Nomenclatura: al nombre del aminoácido que las origina se antepone la palabralactama. Ej: lactama de glicina
- IMIDA: resultan de eliminar 2 moléculas de H2O entre 1 ácido orgánico di carboxilado y el NH3.
Nomenclatura: para designarlas, al nombre del ácido di carboxilado se antepone imida. Ej: imida del ácido oxálico.
- NITRO: se obtienen eliminando 1 molécula de H2O entre 1 hidrocarburo y el ácido nítrico.
Nomenclatura: al nombre del hidrocarburo se antepone la palabra nitro. Ej: nitro-metano
- NITROSO: resulta de eliminar 1 molécula de H2O entre oxhidrilo OH del ácido nitroso y 1 hidrógeno de 1 hidrocarburo.
Nomenclatura: nitroso-etano
- HIDROXILAMINA: se obtiene sustituyendo 1 H del NH3 por 1 oxidrilo.
Nomenclatura: entre el nombre del radical alquílico y la palabra hidroxilamina, se interpone las letras griegas alfa o beta
según la explicación ya establecida. Ej: metil-alfa-hidroxilamina.
- OXIMA: resultan de la reacción de 1 aldehído o cetona con la hidroxilamina.
14. Nomenclatura: a las palabras ALDOXIMA o CETOXIMA se antepone el nombre del radical alquílico. Ej: etil-aldoxima.
- HIDRAZONA: se obtienen deshidratando 1 aldehído o cetona con la Hidrazina.
Nomenclatura: a la palabra ALDOHIDRAZONA o CETOHIDRAZONA se antepone el nombre del radical alquílico.
Ej: etil-aldohidrazona, propil-cetohidrazona.
- HIDRAZIDA: eliminando 1 molécula de H2O entre 1 ácido orgánico y la hidracina.
Nomenclatura: a la palabra hidrazida se antepone el nombre del radical ácido.
Ej: acetilo de hidrazida o etanoilo de hidrazida.
BIBLIOGRAFÍA:
- Ralph A. Burns. Fundamentos de química. Cuarta edición. Pearson Educación, México, 2003
- Brown, Lemay, Bursten y Murphy. Química la Ciencia Central. Decimoprimera edición. Pearson Educación. México, 2009.
- Diomedes Solano Pinzón. Nomenclatura de Química Inorgánica. Loja-Ecuador.
- Docentes del I.S.T.”B. C. A”. Módulos de primero, segundo y tercer año de bachillerato.Colegio Beatriz Cueva de Ayora,
Loja-Ecuador 2006,2007,2008.
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- http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
- http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml