Practica 17 hno3

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumna: Lidia Elizabeth Guzmán Heras
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 29 de septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 06 de octubre del 2014
PRÁCTICA N° 17
Título de la Práctica: Intoxicación por ácido nítrico
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 10 ml
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 08: 00 am
o Hora de administración del toxico: 08:15 am
o Deceso del animal: 08:19 am (4 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la intoxicación por ácido nítrico.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Perlas de vidrio
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
 SUSTANCIAS
 Ácido nítrico al 63% 10 ml o 200
gotas (HNO3).
 Rojo congo (C32H22N6Na2O6S2)
 Violeta de metilo
 Reactivo de Gunzburg
 Anilina (C6H5NH2)
 Ácido sulfúrico (H2SO4)
 Sulfato ferroso (FeSO4)
 Ácido acético (CH3COOH)
 Agua destilada (H2O).
EQUIPO:
 Balanza.

 PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad.
2. Colocamos a la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 10 ml del toxico (ácido nítrico al 63%) por vía
intraperitoneal, anotamos el tiempo.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 4 minutos de la administración del toxico se llegó a la muerte del
animal.
7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Se lleva las vísceras a baño maría por 30 minutos se deja enfriar y se filtra.
11. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
ácido nítrico en medios biológicos.
12. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul
en caso positivo.
2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos
minerales.
3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina
en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar
a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la
muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
4. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido
nítrico.
5. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
6. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido
acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico,
si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se
vuelve más intenso.

GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar las vísceras,
Inyectar 10 ml el toxico
(ácido nitrico)
Llevar a baño María y agrega
por 30 minutos.
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del tóxico
hasta la muerte
Se deja enfriar y se filtra
Colocar a la rata en la tabla
de disección
1
4
8
52
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON PAPEL EMBEBIDO CON ROJO CONGO:
Reacción positivo característico papel ennegrece
CON VIOLETA DE METILO:
Reacción positivo característico coloración azul, verde, violeta
CON EL REACTIVO DE GUNZBURG
Reacción positivo no característico se formó precipitado rojo
anaranjado
Antes
Antes Después
Antes
Después
Después

CON ANILINA:
Reacción negativo no se produjo coloración azul
CON SULFATO FERROSO
Reacción negativo no se produjo coloración rosada
CON EL FENOL
Reacción negativo no se produjo coloración más
amarilla
Antes Después
Después
Antes
DespuésAntes

 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (ÁCIDO NITRICO) por vía
intraperitoneal la presentó nauseas, mareo, vomito, hemorragia gástrica y finalmente a
los 4 minutos murió.
CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el ÁCIDO NITRICO es una
sustancia altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando hemorragia
gástrica y vomito que produjeron la muerte del animal en un periodo de 4 minutos
después de la administración de 10 ml de toxico y posteriormente se realizó las
reacciones de identificación en las que pudimos constatar la presencia de estaño en el
filtrado obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
 Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
 CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ÁCIDO NITRICO?
El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que
puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar
explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como
el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que
reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con
el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el
platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
¿Cuáles SON LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL ÁCIDO
NITRICO?
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas
impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o

amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto,
debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.
Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de
vapor (aire = 1): 2,2
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los
cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido
nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la
mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución
acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales
del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.
¿EFECTOS DEL ÁCIDO NITRICO SOBRE LA SALUD?
Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los
tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de
envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el
tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es
aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con
problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este
producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos,
ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del
tórax.
En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y
boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Signos severos de intoxicación
se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25
ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente
después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los
dientes bajo periodos prolongados de exposición.
Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso,
ceguera.
Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor.
Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y
dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos
gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este
ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen
quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En
caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede
presentarse un colapso circulatorio.
Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de
este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe.

Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han
encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.
¿APLICACIONES DEL ÁCIDO NITRICO?
 Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
 En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado
simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con
amoniaco.1
 El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.
 El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa
para comprobar el oro y el platino.
 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
 WEBGRAFÍA
www.ecured.cu/index.php/Ácido_nítrico#A_la_salud
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández

 GLOSARIO
AZEÓTROPO (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos
químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen
formadas por un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los
constituyentes de la mezcla.
TREMENTINA es el líquido que se obtiene de la destilación con vapor de la resina
oleosa que es extraída por resinación de diversas especies de coníferas y de varias
especies de árboles terebintáceos.
AGUAFUERTE es una modalidad de grabado que se efectúa tomando como base una
plancha o lámina de aleación metálica, habitualmente de hierro, zinc y, más
frecuentemente, cobre. Esta se recubre de una fina capa de barniz protector, o de cera
resistente a los ácidos. El grabador dibuja con un estilete de punta cónica muy afilada en
esta capa de barniz, llegando justo hasta el cobre sin penetrar en él.
PASIVACIÓN es la formación de una película relativamente inerte sobre la superficie
de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de
agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea
termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no
permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o
electroquímica se ve reducida o completamente impedida.
AGUA REGIA (del latín aqua regia, "agua real") es una solución altamente corrosiva y
fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido
clorhídrico concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen.
 ANEXOS

ÁRTICULO: Intoxicación por ácido
nítrico: presentación de caso
María Paulina Quintero Giraldo1
William de Jesús Quiceno Calderón2
Catalina Melo Arango2
RESUMEN
El ácido nítrico (HNO3) es un líquido corrosivo que al contacto con agentes reductores
genera óxidos de nitrógeno, los cuales son responsables de la intoxicación inhalatoria.
Presentamos dos casos de intoxicación por inhalación gases de ácido nítrico secundarios
a exposición laboral. Los hallazgos imaginológicos fueron similares en ambos casos y
compatibles con el síndrome de dificultad respiratoria del adulto: infiltrados alveolares,
bilaterales y difusos en la radiografía de tórax y patrón en empedrado en la tomografía.
Uno de los pacientes falleció y el otro evolucionó de manera satisfactoria después del
manejo con N-acetil cisteína y ventilación mecánica. El diagnóstico de intoxicación por
ácido nítrico fue hecho basado en el antecedente de exposición de estos pacientes y en
la evolución de los hallazgos radiológicos.
Caso
Este caso corresponde a una mujer de 25 años de edad sin antecedentes personales de
importancia. Solo refería consumo de anticonceptivos orales. Ingresó al servicio de
urgencias por presentar cuatro horas disnea súbita y progresiva, tos y malestar general.
En el examen físico tenía presión arterial (PA) de 126/66, frecuencia cardiaca (FC) de
120 por minuto, frecuencia respiratoria (FR) de 22 por minuto, saturación del 79% al
ambiente, acrocianosis y crépitos en ambos campos pulmonares. La paciente fue
hospitalizada con sospecha de tromboembolismo pulmonar (TEP) asociado a
enfermedad del colágeno y se le tomó una radiografía de tórax que mostró opacidades
alveolares bilaterales (figuras 1ª)
Dos horas y media después del ingreso, y ante la sospecha diagnóstica, realizaron una
angiotomografía de tórax con énfasis en las arterias pulmonares, que descartó.
Sin embargo, en el parénquima pulmonar se observaron áreas difusas y simétricas de
aumento en la atenuación en vidrio esmerilado, asociadas a engrosamientos de los
tabiques interlobulares, que conformaron un patrón en “adoquín desordenado” (crazy
paving), el cual , asociado a la ausencia de cardiomegalia y de derrame pericárdico y
pleural, sugerían edema pulmonar por aumento de la permeabilidad con un daño
alveolar difuso: síndrome de dificultad respiratoria de dificultad respiratoria del adulto
(SDRA) (figuras 3a y 3b).

Figuras 1a y 1b. Radiografías de tórax. Proyecciones AP y lateral tomadas al ingreso de la
paciente. Se evidencian opacidades alveolares en ambos campos pulmonares de distribución
difusa y simétrica, sin ensanchamiento mediastínico, cardiomegalia, derrame pleural,
redistribución vascular apical ni líneas B de Kerley.
c
d
Figura 1c. Imagen tomada ocho horas después del ingreso. Se observa colapso parcial Figura
1d. Radiografía adquirida catorce horas después del ingreso. Se aprecia neumotórax del pulmón
derecho por neumotórax y aumento de las opacidades alveolares en ambos apical derecho
residual, enfisema de tejidos campos pulmonares con tubo endotraqueal en adecuada posición
que han aumentado respecto a la imagen previa. Tuvo a tórax derecho.
Figuras 2a y 2b. Angiotomografía de tórax negativa para TEP. No se observa cardiomegalia,
derrame pericárdico o derrame pleural.
a b
a
b

Figuras 3a y 3b. Angiotomografía de tórax en ventana para pulmón. Áreas bilaterales y
simétricas de aumento de la atenuación en “vidrio esmerilado” asociadas a engrosamiento, de
los tabiques interlobulillares que constituyen un patrón de “adoquín desordenado”.
Por este motivo, y con el estado clínico de la paciente, decidieron su traslado a la unidad
de cuidados intensivos (UCI). Las pruebas de laboratorio mostraron acidosis
metabólica, cuadro hemático y pruebas de función renal normales. No hubo
disminución de la hemoglobina y del hematocrito en el seguimiento.
Sospecharon neumonitis por hipersensibilidad aguda e iniciaron corticoesteroides.
También comenzaron soporte vasopresor y antibióticos, aunque no era clara la etiología
bacteriana. Pusieron un catéter venoso central que presentó como complicación un
neumotórax derecho, manejado con toracostomía (figura 1c).
Ante la falta de mejoría clínica y de respuesta al tratamiento instaurado, se buscaron
factores de riesgo ocupacionales. Se encontró que la paciente trabajaba en joyería y que
ella, al igual que un compañero de trabajo, tuvieron exposición a gases de ácido nítrico.
La paciente fue valorada por el servicio de toxicología, que recomendó azul de metileno
intravenoso, pero no hubo respuesta. Desarrolló taquicardia sinusal con FC de 200 por
minuto, que no cedió a la amiodarona. Progresó hacia el deterioro cardiovascular y
respiratorio. Finalmente falleció a las 32 horas del ingreso.
CONCLUSIÓN:
El ácido nítrico es un toxico que puede causar no solo quemaduras graves si no que al
entrar al organismo causa daños internos que son mortales como daño pulmonar que son
confundidos con otras patologías y así pasar desprevenida la opción de que se trata de
una intoxicación por ácido nítrico.
Articulo disponible en:
http://www.acronline.org/LinkClick.aspx?fileticket=3eam-jJ1W_s%3D&tabid=383

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