El documento describe un experimento en el que se intoxicó a una rata con aluminio para observar sus efectos. Se administró una solución de aluminio a la rata por vía intraperitoneal y se observó que murió a los 28 minutos, presentando síntomas como mareos y convulsiones. Luego se realizaron reacciones químicas en los fluidos de la rata que confirmaron la presencia de aluminio, mostrando la toxicidad de este metal cuando se administra en altas dosis.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Geovanny Efrén Ramón Japón
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 15 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 22 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 15
Título de la Práctica: Intoxicación por Aluminio
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 20 ml
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico: 08:10 am
o Deceso del animal: 08:39 am (28 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por aluminio.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.

2. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2
 MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o 50 Perlas de vidrio.
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
 SUSTANCIAS
 Solución de aluminio 20 ml o 200
gotas.
 Clorato de potasio 4 g (KClO3).
 Ácido clorhídrico concentrado 25
ml o 500 gotas (HCl).
 Aluminón (C22H23N3O9).
 Bicarbonato de potasio (KHCO3).
 Sulfuro de amonio (S(NH4)2).
 Agua destilada (H2O).
 Fosfato monobásico de potasio
(KH2PO4).
 Hidróxido de amonio (NH4)OH.
 EQUIPO:
 Balanza.

3.  PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo y tomar las medidas de bioseguridad.
2. Colocamos a la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 20 ml de solución saturada de (solución de aluminio)
por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 28 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la
muerte del animal.
7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.
11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría
adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.
12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.
13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
aluminio en medios biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
 REACCIONES DE RECONICIMIENTO
Con el aluminón.- es un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo
de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. en
presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar
esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético-acetato,
debiendo evitarse el exceso de colorante.
Al+++ + colorante + NH3 + Aluminón laca rosa claro
Con el carbonato de sodio.- frente a este reactivo, el aluminio produce u precipitado
blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, solubles en
ácidos y álcalis.
2Al+++ + 3CO3- 2Al(OH)3 + 3CO3
Con el sulfuro de amonio.- el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio
produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en
álcalis y ácidos.
Con los fosfatos alcalinos.- los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman
un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en
exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio
Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O
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4. Con el hidróxido de amonio.- el hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina
un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en
exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos
como en los ácidos minerales.
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 GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar las vísceras,
colocar 50 perlas de vidrio y
2g de KClO3 y 25 ml de HCl
conc. las vísceras del cobayo
y colocarlas en un vaso de
precipitación
Inyectar 20 ml el toxico
(solución de aluminio)
Llevar a baño María por 30
minutos con agitación
regular, a los 25 min agregar
2 g de KClO3
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del tóxico
hasta la muerte
Una vez finalizado el baño
María, dejar enfriar y filtrar
Colocar a la rata en la tabla
de disección
1
4
8
2 5
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.

5.  REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON EL ALUMINÓN:
Reacción positivo característico se produjo precipitado
rosado
Antes
CON BICARBONATO DE POTASIO:
Después
Reacción positivo característico precipitado blanco
Antes Después
CON EL SULFURO DE AMONIO
Reacción positivo característico se formó el precipitado gelatinoso
Antes Después
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6. CON FOSFATOS ALCALINOS : (FOSFATO MONOBÁSICO DE
POTASIO):
Reacción positivo caracterisitco se produjo el
precipitado blanco gelatinoso
Antes Después
CON HIDRÓXIDO DE AMONIO
Reacción positivo característico precipitado blanco
Antes Después
 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (solución de Aluminio) por vía
intraperitoneal la presentó, mareo, vomito, convulsiones e hipoxia y finalmente a los 28
minutos murió.
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 CONCLUSIÓN
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el Aluminio es una sustancia
altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que
produjeron la muerte del animal en un periodo de 28 minutos después de la
administración de 20 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de
identificación en las que pudimos constatar la presencia de aluminio en el filtrado
obtenido de la decocción de las vísceras.

7.  RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área de trabajo.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
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intoxicaciones.
 Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
 CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL ALUMINIO?
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un
metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza
terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se
encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En
estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas).
Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por
transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en
aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de
propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales
¿APLICACIONES DEL ALUMINIO?
La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más
importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material
polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico
en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el hierro/acero. El
aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos.
En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos
e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular,
sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un
espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje
alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks.
Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y
prestaciones con el cobre tradicional. Dado
que, a igual longitud y masa, el conductor de
aluminio tiene poco menos conductividad,
resulta un componente útil para utilidades
donde el exceso de peso es importante. Es el
caso de la aeronáutica y de los tendidos
eléctricos donde el menor peso implica en un
caso menos gasto de combustible y mayor
autonomía, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensión.

8. ¿EFECTOS DEL ALIMINIO SOBRE LA SALUD?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este
hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente.
Pero, todavía cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar
problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales,
estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de
Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
La ingesta de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por
contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar
un efecto serio en la salud como: Daño al sistema nervioso central; Demencia; Pérdida
de la memoria; Apatía; Temblores severos; Cáncer, problemas de riñones
Así como el plástico, el aluminio es utilizado como un elemento principal en nuestros
utensilios de cocina que deben ser aseados con productos cada vez más tóxicos y que no
sólo causan perjuicios a nuestra salud, sino también al medio ambiente. Con frecuencia
buscamos economizar gastos a nuestro presupuesto reponiendo nuestros utensilios con
otros más económicos sin pensar en los efectos secundarios que conlleva su uso.
 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
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 WEBGRAFÍA
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Alumin%C3%B3n
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández

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 GLOSARIO
TELESCOPIO REFLECTOR: es un telescopio óptico que utiliza espejos en lugar de
lentes para enfocar la luz y formar imágenes. No se sabe con certeza cuál fue el primer
telescopio reflector, pero la idea de la utilización de espejos cóncavos y convexos
colocados en ángulos indicados para observar grandes regiones a grandes distancias, se
le atribuye a Leonard Digges en su libro Pantometría.
TETRA BRIK: es el nombre comercial del envase de cartón producido por la empresa
sueca Tetra Pak. Con el tiempo se ha convertido en el nombre genérico para designar a
los envases de cartón de características similares por un fenómeno de antonomasia.
ALUMINÓN: la sal de triamonio del ácidoaurin tricarboxilico, es un tinte común usado
para detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además de su uso
enanálisis cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles faríngeos. Forma
pigmentos brillantemente coloreados con el aluminio, cromo, hierro y berilio.
PLAGUICIDAS: Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por
el hombre para controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas
(debido a que pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le
llama fumigación.
DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo
en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas
informáticos.
 ANEXOS

10. Articulo disponible en: http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/Actualizaciones/Aluminio.htm
ALUMINIO: ¿CULPABLE O INOCENTE?
Alcira Nesse, Graciela Garbossa, Gladys Pérez, Daniela Vittori, Nicolás Pregi.
Laboratorio de Análisis Biológicos, Departamento de Química Biológica, facultad de
Ciencias Exactas y Naturales, Universidad de Buenos Aires.
Recibido 15 de marzo 2003 / Aceptado 2 de abril de 2003
El aluminio fue considerado, durante mucho tiempo, virtualmente inocuo para los seres
humanos. Sin embargo, su impacto sobre los sistemas biológicos ha sido objeto de
mucha controversia en las décadas pasadas y una profusa investigación ha demostrado
que puede producir efectos adversos en plantas, animales acuáticos y seres humanos.
ALTERACIONES PATOFISIOLOGICAS INDUCIDAS POR ALUMINIO
Debido a la abundancia natural del Al y a su creciente utilización en la industria y en la
vida moderna, es prácticamente improbable no encontrar trazas de Al en alguna célula
de un ser vivo. Hasta ahora, no se ha demostrado un rol fisiológico para el metal, por lo
que su presencia en el organismo constituye un riesgo de toxicidad.
La biodisponibilidad del metal y, en consecuencia, su toxicidad, se ven influenciadas
por la identidad química de la especie reactiva (dependiente del pH del medio) y por la
capacidad de otros ligandos para interferir en la esfera de hidratación del ion metálico.
El pH fisiológico del entorno celular de los mamíferos oscila levemente alrededor de
7,4. Por lo tanto, los conceptos de biodisponibilidad y toxicidad potencial del Al sólo
tienen sentido a la luz del conocimiento del comportamiento químico del metal en
soluciones acuosas neutras.
En el medio extracelular, el Al forma complejos con especies de bajo peso molecular
que poseen átomos de oxígeno donantes de electrones, entre ellas, citrato, hidróxido,
fosfato, ADP y ATP. Estos ligandos mantienen en estado soluble al catión en suficiente
cantidad y por el tiempo necesario para producir una respuesta tóxica, a nivel celular
primero y en todo el organismo luego.
Si bien la toxicidad del Al ha sido bien documentada, los mecanismos por los cuales
actúa todavía no han sido totalmente esclarecidos. Se han demostrado acciones
perjudiciales del catión en sistemas celulares y sobre distintos órganos tales como
cerebro, hígado, hueso, músculo esquelético, corazón y médula ósea. A título de
ejemplo, en este artículo, sólo serán mencionados algunos de los efectos demostrados
sobre los sistemas eritropoyético y nervioso.
Aluminio y sistema eritropoyético
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11. Las primeras observaciones que permitieron asociar la sobrecarga de Al con el
desarrollo de anemia fueron detectadas en pacientes con encefalopatía dialítica.
La anemia fue inducida experimentalmente mediante la administración de compuestos
de Al. Cuando ratas y ratones, sin carencia de hierro, fueron sobrecargados oralmente
con citrato de Al en forma crónica, los animales mostraron inhibición del desarrollo de
células progenitoras eritroides de médula ósea (más detalles en la referencia Vittori y
col. 1999). La observación de que el metal se deposita en el tejido óseo sustenta la
hipótesis de un efecto citotóxico local lento sobre células progenitoras eritroides en su
nicho habitual de la médula ósea.
Los efectos perjudiciales del Al sobre el sistema eritropoyético trascienden su acción
sobre las células inmaduras, manifestándose también en eritrocitos maduros de sangre
periférica. Ya en 1929, se reportaron cambios morfológicos en glóbulos rojos de
conejos que habían sido sobrecargados con el catión y, recientemente hemos observado
por microsocopía electrónica de barrido, las alteraciones inducidas por el metal en
glóbulos rojos de ratas tratadas crónicamente, a las cuales se les administró citrato de Al
en forma oral, así como en glóbulos rojos humanos sometidos a un proceso de
envejecimiento in vitro en presencia de compuestos de Al (referencias Vittori y col.
1999 y 2002).
En vista de las alteraciones hematológicas detectadas, diseñamos experimentos para
determinar los mecanismos mediante los cuales el metal ejerce su toxicidad. Hemos
observado una asociación entre alteraciones de la integridad de proteínas de la
membrana eritrocitaria y la aparición de anomalías morfológicas (ver referencia Vittori
y col. 2002). Por otra parte, hemos demostrado que el Al, el cual comparte con el hierro
la proteína de transporte transferrina, interfiere con los mecanismos celulares de
captación de hierro y con la síntesis de hemoglobina (ver referencias Pérez y col. 1999 y
2001).
Nuestra línea actual de trabajo nos conduce a ensayar la hipótesis sobre la posible
interferencia del Al con la función de la eritropoyetina, hormona responsable de la
proliferación, diferenciación y supervivencia celular.
Aluminio y Sistema Nervioso
Actualmente, se considera que el cerebro constituye un sitio importante de acumulación
de Al, independientemente de la vía por la cual el mismo ingresa al organismo. Diversas
manifestaciones neurológicas en el ser humano han sido atribuidas a la intoxicación por
Al: pérdida de la memoria, temblores, depresión de la movilidad motora, pérdida de la
curiosidad, ataxia y convulsiones generalizadas con estado epiléptico. Por esta razón, el
Al es considerado un elemento neurotóxico. En niños pequeños, la neurotoxicidad se
manifiesta por regresión de las aptitudes verbales y motoras.
Numerosos estudios epidemiológicos y experimentales han sugerido una posible
conexión entre la neurotoxicidad producida por Al y la patogénesis de la enfermedad de
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12. Alzheimer. Aunque esta relación todavía es motivo de controversia, no se puede ignorar
la participación de la intoxicación alumínica en el desarrollo de severas manifestaciones
neurológicas.
¿Cuál es la perspectiva?
En el caso particular de los seres humanos, dado el extraordinario incremento del uso
del Al, es de esperar que la exposición al metal aumente a medida que se eleva el
promedio de vida de la población. Debido a la creciente biodisponibilidad del metal y a
sus efectos sobre los seres vivos (de los cuales sólo unos pocos han sido mostrados en
este artículo), surge la necesidad de investigar los mecanismos por los cuales el Al es
incorporado a diferentes células, modificando su metabolismo y morfología, así como
también determinar cuáles son las especies del catión involucradas en tales acciones.
Los estudios podrían revelar, en los próximos años, importantes interacciones de este
elemento no esencial para el organismo con mecanismos de organización y
funcionamiento celular, permitiendo así conformar un panorama más completo de la
actividad del Al en los seres vivos. Mientras tanto, conviene evitar o disminuir al
mínimo la exposición al metal.
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CONCLUSIÓN:
El aluminio puede causar daños irremediables en la salud del ser humano en incluso en
animales, plantas y seres acuáticos y aunque no se ha demostrado exactamente el
mecanismo de toxicidad del aluminio, ya se conocen efectos tóxicos causados por este
metal debido a su biodisponibilidad de este en la sangre, entre los más destacados daños
se encuentra la anemia y daño en el SN.