Este documento presenta el procedimiento para la determinación de bases por acidimetría permanganimétrica en un laboratorio de química analítica e instrumental. El objetivo es determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación ácido-base. Se describe el fundamento teórico, los materiales, el procedimiento que incluye la titulación de muestras con ácido y el uso de indicadores, y la determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua mineral.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Exposición Química Analitica "La cervezaSooey Wong
La cerveza en el proceso de elaboración es importante para cualquier empresa garantizar la mejor calidad del producto es por ello que durante esta exposición veremos la importancia de el uso de buenas materias primas y llevar a cabo rigurosamente el proceso productivo de la cerveza así como los controles a los cuales se someten los lotes de acuerdo a las normas mexicanas antes de su envasado y venta.
Este método se basa en la valoración de la alcalinidad con un ácido fuerte como HCl ó H2SO4 de concentración perfectamente conocido.
Se determina su concentración mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, utilizando dos indicadores.
El presente informe busca:
Conocer las técnicas básicas para la preparación de soluciones de distintas concentraciones físicas y químicas.
Valorar una solución ácida y determinar su concentración.
Valorar una solución básica y determinar su concentración.
PRACTICA #4. DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRIA
1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
Ing. Lourdes Nieto Peña
PRACTICA 4:DETERMINACION DE BASES POR
ACIDIMETRÍA PERMANGANIMETRIA
INTEGRANTES
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•
•
EQUIPO 4
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
JACOBO CASTRO PAULINA
FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ
MARCELINO MORALES MORALES
3. Fundamento
En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas
representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico.
Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando
como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles
generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil
una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se
determina la cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es
buscada..
Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan
en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de
metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido
ehidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la
coloración de la solución.
4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S
2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?
C2OH14O4
5. PROCEDIMIENTO
I. Determinación del contenido básico en una muestra.
1. Se solicita la muestra
problema en un matraz
volumétrico de 100 mL
etiquetado como Muestra
alcalina y con el número de
equipo.
se toma una alícuota de ésta y
se deposita en
un matraz Erlenmeyer de 250
mL
5. Se preparan otras dos
muestras repitiendo los pasos
3 y 4.
2. Una vez recibida la muestra
se diluye con agua destilada
hervida y fría,
hasta el aforo del matraz
4. Se añade al matraz que contiene la
alícuota de la muestra, 40 mL de agua
destilada hervida y fría y dos gotas del
indicador anaranjado de
metilo.
6. Se prepara la bureta con el
ácido y se titulan las muestras
hasta el cambio
notable de color.
6.
7. II. Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral
FUNDAMENTO
El carbonato de sodio es una sal débil que se ioniza en dos pasos. Al titular el
carbonato de sodio con un ácido fuerte, se producen dos cambios de pH, el
primero cuando el carbonato se ha transformado a bicarbonato de sodio y el
segundo, cuando el bicarbonato de sodio se ha neutralizado a ácido carbónico
1. Con una pipeta
2. Adicionar al mismo
volumétrica se miden 25 o
matraz dos o tres gotas de
50 mL de la muestra de
anaranjado de metilo
agua mineral (que
como indicador y
contiene carbonatos y
continuar la titulación
bicarbonatos) y se
hasta el punto final del
colocanen un matraz
indicador
erlenmeyer.
3. Calcular los porcentajes
de carbonatos y
bicarbonatos de la mezcla.
4. Hacer por triplicado el
análisis.