La titulación volumétrica es un método de análisis químico que consiste en medir el volumen de una solución estándar de concentración conocida requerido para reaccionar completamente con el analito en la muestra a través de una reacción química estequiométrica. El punto final se detecta usando un indicador que cambia de color cuando se alcanza el punto de equivalencia.

2. Método de análisis que consiste en la medida precisa del
volumen de un reactivo en solución de concentración
perfectamente conocida (solución patrón), para reaccionar
estequiométricamente con el analito contenido en la
muestra disuelta.
Los cálculos son siempre estequiométricos.

3. • Reacción volumétrica: reacción química sobre la
que se basa el método.
• Agente valorante: sustancia en solución de
concentración conocida (estándar).
• Punto Final (P.F.) : momento en el que se
visualiza o detecta el punto de equivalencia
(p.e.) de la reacción volumétrica.
• Indicador : sustancia que visualiza o detecta el
punto final.

4. • Las titulaciones pueden efectuarse utilizando
reacciones ácido-base, de precipitación, de oxidación-
reducción, de complejación.
• La reacción volumétrica ha de ser completa y
estequiométrica.
• El volumen de la solución de analito (sustancia a
valorar) debe de ser fácilmente manejable.
• El valorante se adiciona progresivamente de forma que
su consumo se monitorea fácilmente.
• No es posible valorar cantidades pequeñas, trazas de
analito.

5. • El punto final o de equivalencia de una neutralización
vienen determinado por el cambio de color de unas
sustancias llamadas indicadores ácido base, que cambian
de color a determinados intervalos de pH.
• Cada tipo de neutralización requiere de un indicador
adecuado
• En la neutralización de un ácido fuerte con una base
fuerte, en el punto de equivalencia, el pH es neutro, y
por tanto es igual a 7. El indicador más adecuado es el
tornasol o el azul de bromotimol que cambian de color en
ese intervalo de pH.

6. • En la neutralización de un ácido débil con una base
fuerte, en el punto de equivalencia, el pH es básico, y
por tanto mayor que 7. El indicador más adecuado es
la fenolftaleína o el azul de timol que cambian de color
en ese intervalo de pH.
• En la neutralización de un ácido fuerte con una base
débil , en el punto de equivalencia, el pH es ácido, y
por tanto menor que 7. El indicador más adecuado es
el rojo de metilo, el rojo congo o el naranja de metilo
que cambian de color en ese intervalo de pH.

8. • Cambio de apariencia de una disolución que contiene el indicador
fenolftaleína, conforme se añade base.
• Antes del punto final, la disolución es incolora.
• Al aproximarse el punto final, se forma un color rosado pálido en el punto
donde se agrega la base.
• En el punto final, el color rosado pálido se extiende a toda la disolución
después del mezclado. Si se añade más base aún, la intensidad del color
rosado aumenta.

10. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para neutralizar
25.0 mL de HNO3 0.100 M?
EJERCICIO

11. La cantidad de Cl- en un suministro de agua se determina titulando la muestra con
Ag+:
a) ¿Cuántos gramos de ion cloruro hay en una muestra del agua si se requieren
20.2 mL de Ag+ 0.100 M para reaccionar con todo el cloruro de la muestra?
b) Si la masa de la muestra es de 10.0 g, ¿qué porcentaje de Cl contiene?
EJERCICIO